1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于吸熱反應是A金屬鈉與水的反應B鹽酸與氫氧化鈉的反應C鋁與氧化鐵的鋁熱反應DNH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體反應2、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是ANa的原子失去電子能力比Mg強BHBr比HCl穩定CCa（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強D

2、H2SO4 比H3PO4 酸性強3、下列化學方程式中，不正確的是ACu+2HCl =CuCl2+H2 BFe+CuSO4=FeSO4+CuCAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O34、4NH3+5O2A使用催化劑可以加快反應速率B增大壓強可以加快反應速率C達到平衡時，V(正)V(逆)D增大O2的濃度可以使NH3全部轉變為NO5、下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是( )A硝基苯和水B乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C水和溴苯D碘和四氯化碳6、下列說法正確的是( )A“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B乙醇、金

3、屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質C淀粉、纖維素、蛋白質、油脂是高分子化合物D煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化7、東晉葛供肘后備急方中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A煮沸 研碎 B浸泡 過濾 C萃取 剪斷 D蒸餾 搗碎8、鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A加熱B滴加少量CuSO4溶液C將鐵片改用鐵粉D增加稀硫酸的用量9、下列方程式書寫正確的是A乙酸與乙醇的酯化反應：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218OB工業上冶煉鋁：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2C甲烷與氯氣產生

4、一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HClD足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O10、決定化學反應速率的根本因素是( )A溫度和壓強B反應物的濃度C反應物的性質D催化劑11、下列敘述中，不屬于氮的固定的方法是()A根瘤菌把氮氣變為硝酸鹽B氮氣和氫氣合成氨C從液態空氣中分離氮氣D氮氣和氧氣合成一氧化氮12、已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是（ )ABCD13、已知CC可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如下圖所示的烴，下列說法正確的是：( )A分子中至少有10個碳原子處于同一平面

5、上 B分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C該烴的一氯取代物最多有4種D該烴是苯的同系物14、下列說法正確的是A分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物B凡是分子組成相同而結構不同的有機物之間互為同分異構體C苯分子中不存在CC和C=C的事實是分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成DH2O 和H2O2 互為同素異形體15、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列有關說法正確的是Zn是負極 電子由Zn經外電路流向CuZn -2e-=Zn2+H+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移ABCD16、將反應Cu(s)+2Ag

6、+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是AAg作正極，Cu作負極B鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C取出鹽橋后，電流計的指針不發生偏轉D工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業上，由石油獲得白蠟油的方法是_。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（CH3），則這

7、種同分異構體的結構簡式是_。（3）反應BC反應發生需要的條件為_，D物質中官能團的名稱是_。（4）寫出B+DE的化學方程式_；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有_（寫出其中一條即可）。18、現有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液。現通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現象把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使

8、沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟

9、II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發生反應的化學方程式：_。(3)某化學小組的同學為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，設計了如下實驗裝置：圖中儀器B的名稱是_，冷卻水的出口為_（填“甲”或“乙”)。D裝置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量之比為2：3：4，現欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質的量是原溶液中I一的物質的量的_(填選項)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/620、某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影

10、響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(molL1)鐵的狀態溫度/C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是_。(2)實驗_和_是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗_和_是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別對應的實驗組別可能是_、_。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的

11、體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1鹽酸 D 2.0molL1硫酸21、如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)丁的結構簡式是_。(2)上述物質中，丙是種無色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到的現象是_。(3)寫出在一定條件下，乙發生聚合反應生成高分于化合物的化學方程式_。(4)與甲互為同系物的物質均符合通式CnH2n+2，當n=6時，該有機物有_種同分異構體，其中碳鏈最短的同分異構體的結構簡式是_、_。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材

12、料為多孔情性金屬電極，則負極的電極反應式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，故A錯誤；B鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；C鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；D氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D。【答案點睛】考查吸熱反應和放熱反應，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關鍵；常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2）， NH4Cl晶體與B

13、a(OH)28H2O晶體的反應。2、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則HCl比HBr穩定，故B錯誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4 比H3PO4 酸性強，故D正確；答案選B。3、A【答案解析】測試卷分析：銅在金屬活動性順序表中排在H后，不能置換出鹽酸中的H，A錯誤；B、C、D均正確。考點：無機化學反應點評：理解金屬活動性順序表的應用。4、D【答案解析】A項、催化劑可降低反

14、應的活化能，增大活化分子百分數，可增大反應速率，故A正確；B項、增大壓強，氣體濃度增大，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故B正確；C項、v（正）=v（逆）說明各物質的濃度、質量等不變，說明達到反應限度，為平衡狀態，故C正確；D項、該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【答案點睛】可逆反應不可能完全進行，轉化率不可能達到100%是解答關鍵，也是易錯點。5、D【答案解析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離。【題目詳解】A. 硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A； B. 乙酸乙酯難溶于飽和

15、碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C. 水和溴苯不能相互溶解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離 ，故不選C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。6、D【答案解析】測試卷分析：A蠶絲屬于蛋白質，蠟炬的主要成分為烴類物質，故A錯誤；B乙醇屬于非電解質、乙酸屬于弱電解質，鈉是金屬，不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C淀粉、纖維素和蛋白質是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D。考點：考查有機物的結構和性質7、B【答案解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，

16、可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。8、D【答案解析】A加熱時，溫度升高，反應速率加快，故A不選；B滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構成原電池，反應速率加快，故B不選；C鐵片改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故C不選；D增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故D選；答案選D。9、C【答案解析】A.乙酸

17、與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，乙酸脫去羥基，乙醇脫去氫原子，用元素追蹤法探究反應原理，乙醇的18O應該出現在乙酸乙酯中，不是水中，A錯誤；B. 工業上冶煉鋁使用電解熔融狀態下的氧化鋁，B項錯誤；C. 甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，產生一氯甲烷和氯化氫，C項正確；D. SO2通入澄清石灰水，首先變渾濁SO2+Ca2+2OH=CaSO3+H2O，再通入過量的SO2，CaSO3溶解，生成可溶性Ca(HSO3)2，D項錯誤；答案選C。10、C【答案解析】根據決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質。【題目詳解】因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界

18、影響因素。答案選C。11、C【答案解析】A.豆科植物根瘤菌把N2變為硝酸鹽，氮由游離態轉變為化合態，屬于氮的固定中的生物固氮，故A不選；B.工業上N2和H2反應生成NH3，氮由游離態轉變為化合態，屬于氮的固定中的人工固氮，故B不選；C.從液態空氣中分離氮氣，氮氣仍然是單質，是游離態，不屬于氮的固定，故C選；D.氮氣和氧氣合成一氧化氮，氮由游離態轉變為化合態，屬于氮的固定中的高能固氮，故D不選；本題答案為C。【答案點睛】氮的固定是游離態的氮氣轉變為化合態的過程，包括自然固氮和人工固氮。12、D【答案解析】A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相

19、同；答案選D。13、B【答案解析】A與苯環直接相連的C原子處于苯中H原子的位置，處于苯環形成的平面，2個苯環相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環的碳碳單鍵，可以使2個苯環形成的平面處于同一平面，所以最多有14個C原子共面，故A錯誤；B根據A的分析，分子中最少有9個C原子處于同一平面，故B正確；C分子中有5種H原子，分別為苯環上的4個H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；D該烴含有2個苯環，與苯的結構不相似，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】本題的易錯點為AB，做題時注意苯的結構特點，苯環是

20、正六邊形結構，12個原子共平面，且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。14、C【答案解析】A. 結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的有機物才互為同系物，A項錯誤；B. 分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，B項錯誤；C. 分子中六個碳碳鍵的鍵長、鍵角、鍵能都相等，鄰二氯苯沒有同分異構體，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不與溴水加成均可證明苯分子中不存在CC和C=C，C項正確；D. 同種元素組成的不同單質互為同素異形體，H2O 和H2O2不是單質，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】為方便學生理解，現將高中階段“四同”區分如下：同位素：質子數相同，中子數不同的

21、同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結構不同的單質，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學性質相同但物理性質有所不同。同系物：結構相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結構組差n個CH2；同分異構體：分子式相同結構不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。15、B【答案解析】測試卷分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，Zn是負極，正確； 電子由Zn經外電路流向Cu，正確；在負極發生反應：Zn2eZn2，錯誤。溶液中H又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是，選項是B。考點：考查原電池的反應原理的知識。16、B【答案解析】

22、根據電子流動的方向，銅棒為負極，Ag棒為正極，然后根據原電池工作原理進行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負極流向正極，根據裝置圖，銅棒為負極，Ag棒為正極，故A說法正確；B、根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即K移向AgNO3溶液，故B說法錯誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計的指針不發生偏轉，故C說法正確；D、負極反應式為Cu2e=Cu2，因此工作一段時間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)增大，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾 Cu或Ag作催化劑并加熱 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COO

23、CH2CH3+H2O 加入濃硫酸作催化劑、加熱等 【答案解析】A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應BC是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D

24、為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+DE是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率。【答案點睛】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式

25、相同結構不同。18、乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 【答案解析】由實驗可知，只有FG兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗可知，F中產生磚紅色沉淀，F為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗可知，只有CED三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗可知，C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現象來褪色物質為解答的關鍵，注意

26、利用實驗的順序推斷物質。19、 BC Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 冷凝管 甲 吸收尾氣 C【答案解析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發生反應得到低濃度的溴單質溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質，富集溴元素，蒸餾得到工業溴，據此解答。【題目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸

27、除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，C正確；DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟中發生反應是二氧化硫吸收溴單質，反應的方程式為Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，

28、儀器B為冷凝管，冷凝水應從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；進入D裝置的物質為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-Br-Cl-，反應后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發生反應。設原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質的量之比變為4：3：2，則各離子物質的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質的量是原溶液中I-物質的量的1/4。答案選C。【答案點睛】本題考查物質的分離、提純，側重海水資源

29、的綜合利用、氧化還原反應定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質的分離、提純應把握物質的性質的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應原理的應用，題目難度中等。20、收集500 mL氫氣所需的時間 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【題目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500 mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；