1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A100g 30%CH3COOH溶液中含氫原子數為2NAB標準狀況下，11.2LCCl4中含有CCl鍵的數目為2NAC28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數為2N

2、AD2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.1NA2、下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是ACa、MgBAl、FeCHg、AgDFe、Cu3、工業上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500下催化氧化反應： 2SO2O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是A使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3C增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率D當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡4、某有機化合物的結構簡式如下：此有機化合物屬于烯烴多官能團有機化合物芳香

3、烴烴的衍生物高分子化合物芳香化合物A B( C D5、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A硝酸銀 B濃硝酸 C濃硫酸 D氯水6、常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現分層的是（ ）A氯化氫B乙醇C苯D乙酸7、下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其中能達到實驗目的的是（ ）A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C用裝置丙檢驗氨氣D用裝置丁吸收尾氣8、低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發生的化學反應為：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大B平衡時

4、，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小C單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為12時，反應達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大9、下列關于基本營養物質的說法錯誤的是A植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素C往皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，上層析出固體物質D不是所有的糖類都能發生水解10、一定溫度下，某容器內發生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)，達到平衡的標志是A氨氣、氮氣、氫氣的濃度相等B氮氣和氫氣的物質的量之比為13C氨氣、氮氣、氫氣的濃度不變D恒溫恒容時，混合氣體

5、的密度保持不變11、軸烯是一類獨特的星形環烴。下列有關三元軸烯()與苯的關系說法錯誤的是A均含有碳碳雙鍵B均為平面結構C互為同分異構體D均能發生加成反應12、下列原子序數的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（ ）A1和16B6和8C9和11D1和1713、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）（ ）A8 種 B9 種 C10 種 D11 種14、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（ ）A檸檬烯的一氯代物有7種B檸檬烯和丁基苯互為同分異構體C檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上D在一定條件下，檸檬烯可以發生加成、取代、氧化、還原等反應15、兩種氣態烴組

6、成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是：一定有乙烯 一定有甲烷 一定有丙烷 一定沒有乙烷可能有甲烷 可能有乙炔（C2H2）A B C D16、在1 L的密閉容器中，發生反應4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經2 min后B的濃度減少0.6 molL1。對此反應速率的正確表示是()A用A表示的反應速率是0.4 molL1min1B用BCD分別表示反應的速率，其比值是321C在第2 min末的反應速率用B表示是0.3 molL1min1D在這2 min內用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大17、下列反

7、應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成 ； 乙烯與水生成乙醇的反應D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反應18、下列烯烴和H2O發生加成反應所得產物有同分異構體的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）219、一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液 少量CuSO4(

8、s)加入一定量的銅 少量CH3COONa(s)對溶液加熱(假定溶質不揮發) 向反應液中通入HCl氣體 加入過量鐵粉 將鐵粉改為鐵片A B C D20、升高溫度，下列數據不一定增大的是A反應的活化分子數B反應的活化分子百分數C化學平衡常數D化學反應速率21、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）AMgCl2BBa(OH)2CO2DH2O222、下列污染現象主要與SO2有關的是A水華B臭氧層空洞C酸雨D白色污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有5瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種。現通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實驗步驟和方法實驗現象

9、把5瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為_24、（12分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97 g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火

10、星四射。根據以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成_，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(2)寫出下列化學方程式：A在空氣中燃燒_；B長期置于空氣中變成綠色物質_。(3)將5 g鈉鋁合金投入200 mL的水中，固體完全溶解，產生4.48 L標準狀態下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_(假設溶液體積變化忽略不計)。25、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾

11、裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4、118、77.1（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是_。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是_。（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是_，試劑b是_；分離方法是_，分離方法是_，分離方法是

12、_。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是_。（6）寫出CD反應的化學方程式_。26、（10分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：進行實驗的操作名稱是：_。在進行實驗的過程中，可以選擇的有機溶劑是_。A乙醇 B四氯化碳 C苯 D乙酸從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_。向含I-的溶液中加入適量氯氣發生反應的離子方程式為：_。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：在A試管中加入試劑的順序是_ （填以下字母序號）。a先濃硫酸再乙醇后乙酸 b先濃硫酸再乙

13、酸后乙醇 c先乙醇再濃硫酸后乙酸在試管B中常加入_ 來接收乙酸乙酯。27、（12分）工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是_設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：_。（2）步驟中加入過量鐵粉的目的是_，步驟中_(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下

14、四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_不好；從產品純度考慮，方案_不好。（4）寫出步驟中涉及反應的離子方程式：_；步驟得到綠礬的操作蒸發濃縮_、_。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應為：UF4+ 2MgU + 2MgF2。在該反應中，作為還原劑的物質是_，被還原的物質是_；若反應中消耗1 mol Mg，則生成U_mol。29、（10分）四種短周期元素A、B、C、D的性質或

15、結構信息如下：信息：原子半徑：ABCBCD,所以A、B、C、D分別是ClCOH。詳解：(1)由上述分析知ClCOH。，所以A是H元素。主族元素原子核外電子層數等于其周期數,最外層電子數等于其族序數,C是C元素,其原子核外有2個電子層、最外層電子數是4,所以位于第二周期第IVA族;因為甲是H2O，所以甲的電子式是。（2）因為丙可為HClO是由D元素的單質為Cl2與物質甲是H2O反應得到，該反應的離子方程式是Cl2H2OHClHClO；D為Cl所在周期是第三周期，與其同周期的E元素的單質還原性最強，則E為Na單質，鈉與甲是H2O的反應后的溶液是NaOH溶液，呈堿性，用電離方程式表示其原因是：NaOHNaOH。（3）A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產量常常用來衡量一個國家石油化工發展水平，則丁為乙烯，因乙為甲烷，實驗室中可用來除去甲烷中少量乙烯的試劑是Br2的CCl4溶液。A、B、C組成的化合物中有2種化合物，其結構簡式分別為：CH3CH2OH和CH3OCH3，化學式均為C2H6O，則這2種化合物的關系互稱為同分異構體。為了鑒別這兩種化合物，某同學用一小塊Na的單質分別投入盛有