1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒有Cl2、O

2、2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO2、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N23H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和與2 mol NH3具有的能量相等B反應過程中同時有1.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D當反應速率滿足v(N2)v(H2)13時，反應達到最大限度3、甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構的理由是()ACH3Cl不存在同分異構體 BCH2Cl2不存在同分異構體CCHCl3不存在同分異構體 DCCl4不存在同分異構體4、用酸

3、性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-B若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出5、下列微粒中： ，其核外電子數相同的是（ ）ABCD6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是AH2SO4BCa(OH)2CNa2O2DBaCl27、下圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ）ABCD8、下列有關化學鍵的敘述正確的是A單質分子中均存

4、在化學鍵BNH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物9、在密閉容器中進行反應2SO2O22SO3，反應達平衡的標志是單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為212反應混合物中，SO3的質量分數不再改變ABCD10、下列反應中屬于加成反應的是()A乙烯使溴水褪色B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色C將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D甲烷與氯氣混合，黃綠色消失11、下列表示物質或微粒的化學用語或模型錯誤的是A乙烯的結構簡式：CH2=CH2B氮氣的

5、結構式：NNCCH4的比例模型：DNaCl的電子式：12、下列關于乙酸的說法中，正確的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD13、下列說法正確的是需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應放熱的反應在常溫下一定很容易發生反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小放熱反應加熱到一定溫度引發后，停止加熱反應也能繼續進行A只有 B只有 C D14、X、Y、Z是周

6、期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是 ( )AMg 、Al 、SiBLi 、Be、 MgCN 、O 、SDP、 S、 O15、下列金屬冶煉原理對應的冶煉方法，與工業上冶煉鋁相同的是A2NaCl(熔融) 2Na+Cl2BFe + CuSO4 = FeSO4 + CuCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Ag2O4Ag+O216、花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四個碳碳雙鍵），其分子式可表示為C19H31COOH，是人體“必需脂肪酸”之一。以下關于它的說法中不正確的是A每摩爾花生四烯酸最多

7、可與4 mol Br2發生加成反應B它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C它可與乙醇發生酯化反應D它是食醋的主要成分二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請回答下列問題：（1）T的離子結構示意圖為_；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_；（5）T的單質與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時間后發現固態表面有大量無色氣泡冒出，同時還異常地嗅到了

8、一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學式），請你設計一個簡單的實驗方案證明你的猜想_。18、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）的加工手段稱為煤的_（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）、反應類型依次是_、_。（3）E中所含官能團名稱是_和_。（4）C與A互為同系物，C的化學名稱是_；F的結構簡式為_。（5）反應的化學方程式為_。19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33,沸點為73。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_。(

9、3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象_。(4)試劑Y為_。(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70下反應，則裝置D適宜的加熱方式為_。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。寫出該反應的離子方程式_。將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質量

10、分數為_。20、原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學們提出了如下實驗方案：A比較鋁和銅的硬度和熔點B比較二者在稀硫酸中的表現C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應的實驗E.將鋁片、銅片用導線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗目的的是_。(2)現有如下兩個反應：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BZn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反應中能設計成原電池的是_(填字母代號)，作負極的物質發生了_反應(填“

11、氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：下列說法正確的是_(填字母代號)。A甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B乙中銅片上沒有明顯變化C甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D兩燒杯中溶液的pH均增大在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_乙(填“”、“”或“=”)。原因是_。當甲中產生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_。21、（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2

12、（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其反應速率_（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。將容器的體積縮小一半，其反應速率_。保持體積不變，充入He，其反應速率_。保持壓強不變，充入He，其反應速率_。（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。能說明該反應已達到平衡狀態的標志是_（填字母序號）a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化d.容器內n(NO）：n（N

13、H3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_（選填字母）。 （3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式_。（4）一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）=N2O4（g）H=-180kJmol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005用NO2表示02s內該反應的平均速度_。在第5s時，NO2的轉化率為_。根據上表可以看出，隨著反應進行

14、，反應速率逐漸減小，其原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變為紅棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B。【答案點睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。2、B【答案解析】A

15、合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B反應過程中有1.5 mol HH鍵、3 mol NH鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D任何時刻，都有各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比，均滿足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡狀態，D項錯誤；本題答案選B。3、B【答案解析】分析：根據甲烷是正四面體結構和平面正方形結構，依次分析各選項，結果相同時，則無法說明甲烷的結構是正方形的平面結構還是正四面體結構，結果不同時，才可以證明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構。

16、詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；B、甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，結構都對稱，即CCl4不存在同分異構體，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應；電子經導線傳遞到正

17、極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應；所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是O2+4H+4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的 OH-放電放出氧氣，根據電子得失守恒可知，a電極產生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。5、C【答案解析】根據質子數或原子序數與電子數的關系計算電子數，陽離子的核外電

18、子數=質子數-所帶電荷數，陰離子核外電子數=質子數+所帶電荷數；結構示意圖中弧線上的數字表示該層含有的電子數，核外電子數等于各層電子數之和。【題目詳解】Al3+，質子數是13，原子的電子數是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；根據離子結構示意圖知，核外電子數為2+8=10；根據電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；F-是由F原子得1個電子生成的，F原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數相同的是。答案選C。【答案點睛】注意理解離子中質子數、核外電子數、電荷之間的關系，注意無論原子變成離子，還是

19、離子變成原子，變化的是核外電子數，不變的是核內質子數和核電荷數。6、C【答案解析】A.H2SO4 屬于共價化合物，分子只存在共價鍵，沒有離子鍵，故A錯誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價鍵，故B項錯誤；C. Na2O2中存在鈉離子和過氧根離子間的離子鍵，又存在過氧根離子中兩個氧原子間的非極性共價鍵，故C項正確；D. BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題主要考查化學鍵的相關概念，需要學生理解化學鍵與化合物、成鍵原子之間的關系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價鍵屬于非極性鍵。7、D【答案解析】能自發地發生氧化

20、還原反應都可以設計成原電池，原電池構成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)，因此選項A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。8、B【答案解析】A. 單質分子中不一定均存在化學鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B. NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C. 共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D. 只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點睛：掌握化學鍵的含義、

21、化學鍵與化合物的關系是解答的關鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類測試卷要學會舉例排除法進行篩選。9、D【答案解析】可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。【題目詳解】隨著反應的進行，單位時間內消耗2 mol SO2的同時一定生成2 mol SO3，與反應是否達到平衡狀態無關，故不能說明達到平衡狀態；平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質

22、的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故無法說明達到平衡狀態；反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態，故能說明達到平衡狀態；故答案為D。10、A【答案解析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小，掌握各類有機物的反應特點即可。詳解：A.乙烯和溴水發生加成反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發生氧化反應，故錯誤；C.苯和溴水是萃取過程，不是化學反應，故錯誤；D.甲烷和氯氣發生取代反應，故錯誤。故選A。11、D【答案解析】A乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結構簡式為：CH2=CH2，選項A

23、錯誤；B氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結構式為：NN，選項B正確；C比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。12、C【答案解析】乙酸的物理性質易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導電，故說法正確；無水乙酸在0下像水一樣會結冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；乙酸的結構簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COOH，屬于一元酸，故說法錯誤；乙酸的物理性質：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；乙酸

24、的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，故說法錯誤；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇連續被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。13、B【答案解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應物的能量和，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關，據此分析判斷。詳解：煤的燃燒是放熱反應，但需要加熱到著火點才能進行，故錯誤；很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯誤；反應熱決定于反應物和生成物能量的相對高低，H=生成物的能量和-反應物的能量和，故正確；放熱反應發生后，反應放出的能量可能會維持反應繼續進行，故正確；故選B。14、C【答案解析】A. Al、Si不是同一主族的元素； B. Li、Be、Mg最外層電子數之和為5，

25、核內質子數之和為19； C. N 、O 、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，符合題意； D. P、 S、 O最外層電子數之和為17，核內質子數之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。15、A【答案解析】工業上用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁。【題目詳解】A項、該反應是工業上用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，與冶煉金屬鋁的方法一致，故A正確；B項、該反應是濕法煉銅，屬于置換反應，與冶煉鋁不一致，故B錯誤；C項、該反應是工業上用熱還原法冶煉金屬鐵，與冶煉鋁不一致，故C錯誤；D項、該反應是工業上熱分解法冶煉金屬銀，與冶煉鋁不一致，

26、故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查金屬的冶煉原理，注意根據金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意活潑金屬鋁采用電解法冶煉是解答關鍵。16、D【答案解析】該物質含4個CC，能與4 mol Br2加成，A正確；含有CC和COOH，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色及與乙醇發生酯化，B、C正確；食醋的主要成分是乙酸，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數與主族序數相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周

27、期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S。【題目詳解】（1）鋁離子質子數為13，核外電子數為10，有2個電子層，各層電子數為2、8，離子結構示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；（4）T的單質與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗二氧化硫的實驗方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。18、氣

28、化 加成反應 取代反應（或酯化反應） 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O 【答案解析】（1）的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應生成水煤氣，稱為煤的氣化；（2）反應是乙烯與水催化水化發生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；反應是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯酸酸乙酯，反應類型取代反應（或酯化反應）；（3）E為丙烯酸，所含官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；（4）A為乙烯，C與A互為同系物，故C的化學名稱是丙烯；E通過加聚反應生成F，F為聚丙烯酸乙酯，故F的結構簡式為；（5）反應是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發生酯化反應生成丙烯

29、酸乙酯，反應的化學方程式為CH2CHCOOH + C2H5OHCH2CHCOOC2H5 + H2O。【答案點睛】本題考查有機物的推斷和合成，物質的推斷是關鍵，易錯點為丙烯酸的推導，注意根據碳原子個數及前后物質的類型及官能團進行分析。19、蒸餾燒瓶 Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O 吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 堿石灰 水浴加熱 ICl3+3I-=3Cl-+2I2 93.4% 【答案解析】分析：本題考查的是性質實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質、制法、裝置的作用為解答的關鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應制取氯氣

30、，鹽酸容易揮發，反應制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據B中內外液面高低變化，可以判斷是否發生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O；(3) 裝置B中發生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升； (4)試劑Y是吸收氯

31、氣的固體，同時防止空氣中的水蒸氣進入，所以Y為堿石灰。(5) 氯氣與單質碘需在溫度稍低于70下反應，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6) ICl3和碘離子反應生成碘單質，根據質量守恒分析，該反應的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；根據兩個反應分析得到關系式為ICl3-2I2-4S2O32- 1 4X 2mol/L0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質量分數為=93.4%。20、 BCE B 氧化 BD 甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率 1 molL1【答案解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據金屬與酸反應的劇烈程度、構成原電池的負極等方

32、面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩定性等無關，據此進行解答；（2）自發的氧化還原反應可以設計成原電池，非自發的氧化還原反應不能設計成原電池；（3）甲裝置符合原電池構成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，據此判斷；構成原電池時反應速率加快；先計算氫離子的物質的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關，A錯誤；B金屬性越強，與酸反應越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現判斷其金屬性強弱，B正確；C用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據是否發生置換反應可比較二者的活動性，C正確；DAl與氫氧化鈉溶液反應是鋁的化學性質，與金屬活潑性無關，不能根據是否與氫氧化鈉溶液反應判斷金屬性強弱，D錯誤；E將鋁片、銅片用導線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化還原反應，不能設計成原電池；B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2是氧化還原反應，能設計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發生氧化反應；（3）甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發生置換反應。則A、甲是化學能轉變為電能的裝置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應，也沒構成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，