1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機物不能由CH2CH2通過加成反應制取的是()ACH3CH2ClBCH2ClCH2ClCCH3CH2OHDCH3COOH2、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125 ，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是( )A不能用水浴加熱B長玻璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D圖中裝置不能較好的控制溫度為115125 3、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B混合氣體通

3、過盛有足量溴水的洗氣瓶C混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D混合氣體與適量氯化氫混合4、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）A硬度：SiO2CO2B溶解性：SiO2CO2C熔點：SiO2CO2（干冰）D酸性：H2CO3H2SiO35、在我國的南海、東海海底已發現天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機。下列說法不正確的是()A可燃冰的主要成分是甲烷 B可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C常溫常壓下可燃冰極易揮發 D可燃冰是一種極具潛力的能源6、下列有關自然資源的開發利用的敘述正確的是A通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴B金屬鋁的冶煉可采

4、取電解熔融氯化鋁的方法C石油的裂化和裂解屬于化學變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得7、甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O， 正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-。該電池工作時，下列敘述正確的是（ ）A氧氣發生氧化反應B每轉移2 mol電子，電池內增加2 mol H20C該電池的能量轉化率可達100%D負極附近溶液的pH降坻8、某甲烷燃料電池構造示意圖如下，關于該電池的說法不正確的是Aa極是負極，發生氧化反應B正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4O

5、H-C該甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料電池是環保電池9、化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是A甲：Fe棒為負極，電極反應為 Fe-3e-=Fe3+B乙：正極的電極反應式為 O24e-4H+=2H2OC丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄D丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導電能力下降10、下列關于油脂的說法不正確的是( )A油脂在小腸內的消化產物是硬脂酸和甘油B天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類11、下列各組離子，在

6、溶液中能大量共存的是( )AAl3、K、 NO3、Ca2+ BCa2、Na、CO32、K+COH、Cl、NH4、SO42- DH、HCO3、Cl、NH412、銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）A放電過程中, 化學能轉化為電能B放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極CZn 電極的電極反應式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放電過程中電解質溶液的堿性不變13、下列元素不屬于第三周期的是()ANaBMgCAlDN14、檢驗銨鹽的一般方法是將待檢物質

7、取出少量放入試管中，然后 （ ）A直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗15、下列關于物質的量的表述中不正確的是A1.5 mol H2O和2.5 mol水B2 mol H2SO4和5 mol硫酸C1.2 mol H2和1.6 mol氫D10 mol Ne和12 mol氖原子16、依據2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是()AFe3HClOCl2

8、Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DFe3Cu2Cl2HClOFe217、下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是A苯B蒸餾水C無水酒精D乙酸18、一定溫度下，反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反應熱和化學平衡常數分別為H和K, 則相同溫度時反應4NH3（g）2N2（g）6H2（g）反應熱和化學平衡常數為( )A2H和2KB-2H和 K2C-2H和 K-2D2H和-2K19、下列化學術語或表示方法錯誤的是AS2-的結構示意圖：BCO2的結構式：O=C=OC醋酸的分子式：CH3COOHD乙烯的結構簡式：CH2=CH220、如圖所示的兩個實

9、驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（ ）A產生氣體的體積：（1）（2）B溶液PH的變化：（1）增大，（2）減小C電極上析出物質的質量：（1）（2）D電極反應式：（1）中陽極：40H-4e-=2H2O+O2（2）中負極：2H+2e-=H221、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+ O2（氣） 2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當反應達平衡時，可能存在

10、的數據是ASO2為0.25 molL1BSO2、SO3均為0.15 molL1CSO2為0.4 molL1DSO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL122、下列說法不正確的是()A蛋白質都是由C、H、N、O四種元素組成的B天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸C強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性D構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的二、非選擇題(共84分)23、（14分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應屬于_（填反應類型），所需的試劑為_，產物中官能團的名稱為_。(2)反應屬于_（填反應

11、類型），反應的方程式為_ 。(3)反應的條件是_。(4)下列關于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_。A.能燃燒生成CO2和H2O B.能與H2發生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2 D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體，請寫出含有苯環的羧酸的結構簡式：_。24、（12分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大。常溫下，A2D呈液態；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性

12、鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為_。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現淺黃色。用化學方程式表示其原因是_。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發生反應的離子方程式是_。(4)X和Y的單質，分別與H2化合時，反應劇烈程度強的是_(填化學式)；從原子結構角度分析其原因是_。25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作為_，操作、都用到的玻璃儀器有_。(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液

13、，其理由是_。(3)進行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。26、（10分）某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。(1)請填寫有關實驗現象并得出相關結論。編號實驗裝置實驗現象1鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象2兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉3銅棒表面的現象是_，電流計指針_通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是_。通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是_。若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，從而可得出原電池形成條件是_。(

14、2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發生的電極反應式：Zn棒：_。Cu棒：_。(3)實驗3的電流是從_棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，則Zn電極質量減輕_g。27、（12分）海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為_。(2)上述流程中實驗操作的名稱是_。(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是_。(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是_。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳28、（14分）乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于

15、涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫藥、化工、電子、化妝品及食品行業等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案_。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號試管I中的試劑有機層厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸3.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸1.2D3mL乙醇、2mL乙酸

16、、鹽酸1.2試管II中試劑的名稱為_，其作用是_。分析比較實驗_(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_mol/L。(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：實驗序號催化劑用量/g反應溫度/反應時間/h副產物/%選擇性/%轉化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8

17、195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。下列說法正確的是_(填編號)。A用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業三廢”的排放B溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高C用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑29、（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫

18、氧燃料電池能量轉化的主要形式是_，在導線中電子流動方向為_（用a、b表示）。（2）負極反應式為_。（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A.可由乙烯和HCl加成制取，故不選A；B.可由乙烯和氯氣加成制取，故不選B；C.可由乙烯與水

19、加成制取，故不選C；D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反應制取；答案：D2、C【答案解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據酯的形成條件和性質進行分析。詳解：A.反應溫度為115125 ，水浴加熱控制溫度在100 以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變為乙酸液體流會試管，起到冷凝回流作用，使反應更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D. 該裝置是直接加熱，不好控制反應溫度在115125 ，故正確。故選C。3、B【答案解析】A乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，可以鑒別，但酸性KMnO4

20、溶液能將乙烯氧化生成CO2，又引入新的雜質CO2，A錯誤；B乙烯與溴發生反應：CH2=CH2Br2，生成油狀液體1，2二溴乙烷，溴水褪色，甲烷與溴水不反應，可以鑒別，并且還可除去甲烷中的乙烯，B正確；C甲烷與乙烯均難溶于水，不能鑒別，且不能除去甲烷中的乙烯，C錯誤；D乙烯在適當條件下才能與HCl發生加成反應氯乙烷，反應中HCl的量難以控制，且不能除去甲烷中的乙烯，D錯誤；答案為B。4、D【答案解析】A二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2CO2，A錯誤；B二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應生成碳酸，可知溶解性：SiO2CO2，B錯誤；C二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，

21、則熔點：SiO2CO2，C錯誤；D非金屬性CSi，則酸性：H2CO3H2SiO3，D正確；答案選D。【答案點睛】本題考查晶體的性質，把握晶體類型、物理性質的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。5、B【答案解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項A正確；B、甲烷不溶于水，選項B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發產生甲烷氣體，選項C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項D正確。答案選B。6、A【答案解析】A. 通過催化重整，可從石油中獲取環狀烴，如芳香烴，A正確

22、；B. 熔融的氯化鋁不導電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學變化，C錯誤；D煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。7、D【答案解析】A氧氣得電子，被還原生成OH-，A錯誤；B由電極方程式可知總反應為CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，則每轉移2mol電子，電池內增加3/4molH2O，B錯誤；C原電池的能量轉化率達不到100%，C錯誤；D負極發生CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O，c（OH-）減小，則pH減小，D正確，答案選D。

23、點睛：本題考查了甲烷燃料電池，根據電極上得失電子、電子流向、原電池的概念來分析解答即可，注意燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，難點是電極反應式的書寫，注意結合溶液的酸堿性。8、C【答案解析】測試卷分析：A、a極通入甲烷，甲烷發生氧化反應，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發生還原反應，得到電子，結合電解質溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環境無污染，為環保電池，正確，答案選C。考點：考查甲烷燃料電池的分析判斷9、A【答案解析】A.在銅、鐵原電池

24、中，Fe為負極，發生氧化反應，失去電子變為Fe2+，A錯誤；B.在氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，因此正極的電極反應式為O24e-4H+=2H2O，B正確；C.在鋅錳干電池中，由于活動性ZnC，所以Zn為負極，失去電子，發生氧化反應變為Zn2+，所以隨著電池的使用，鋅筒不斷被消耗，而逐漸變薄，C正確；D.在鉛蓄電池中，負極上Pb失去電子變為Pb2+，與溶液中的SO42-結合形成PbSO4，在正極上發生反應：PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O，因此使用一段時間后，隨著反應的不斷進行，硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液中濃度降低，溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正

25、確；故合理選項是A。10、A【答案解析】A、油脂在小腸內消化產物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。11、A【答案解析】分析:根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答。詳解：A因該組離子之間不反應，能共存，故A正確；BCa2和CO32結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C因OH、NH4結合生成NH3H2O，則不能共存，故C錯誤；D因H、HCO3結合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤

26、；故選A。點睛：本題考查離子的共存問題，側重復分解反應發生的條件的考查，熟悉常見離子之間的反應及物質的溶解性即可解答，題目較簡單。12、D【答案解析】由放電反應式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負極，Zn 失電子發生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發生還原反應生成Ag，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動。【題目詳解】A項、銀鋅電池放電過程中將化學能轉化為電能，故A正確；B項、放電過程中, 陽離子向正極移動，Ag2

27、O為正極，則陽離子移向Ag2O 電極，故B正確；C項、Zn電極為原電池負極，Zn 失電子發生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH-2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項、由反應方程式可知，電池工作時消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析是解答關鍵。13、D【答案解析】A. Na屬于第三周期第IA族，不符合題意； B. Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意； C. Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意； D. N屬于第

28、二周期第VA族，符合題意；答案選D。14、D【答案解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點是遇堿溶液發生反應放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變為氨水，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍，據此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使濕潤紅色石蕊試紙變藍，A錯誤；銨鹽溶液中因為銨根離子水解導致溶液顯酸性,石蕊試液會顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯誤；加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因為強堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯誤；將銨鹽和氫氧化鈉

29、混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.說明產生了氨氣，這是因為銨根離子和氫氧根離子反應產生的，該物質屬于銨鹽，D正確；正確選項D。點睛：實驗室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結為氯化銨固體，得不到氨氣。15、C【答案解析】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯誤；故選C。【答案點睛】物質的量是表示微觀離子的物理量，需要標注微粒種類。16、B【答案解析】在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性

30、，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答。【題目詳解】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cl2Fe3+；HClO+H+Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性HClOCl2；2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產物，所以氧化性Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產物，所以氧化性Cu2+Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強弱順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案選B。【答案點睛】本題考查氧化性強弱的判斷，根據元素化合價變化來分析判斷即可

31、，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”規律的使用。17、A【答案解析】A、金屬鈉不與苯發生反應，故A符合題意；B、Na與H2O發生2Na2H2O=2NaOHH2，故B不符合題意；C、金屬鈉與酒精發生2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2，故C不符合題意；D、金屬鈉與乙酸發生2Na2CH3COOH2CH3COONaH2，故D不符合題意；答案選A。18、C【答案解析】正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，反之亦然，所以氨氣分解的反應熱是2H。平衡常數是在反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此如果化學計量數不變的話，則逆反應的平衡常數是正反應平衡常數

32、的倒數。由于逆反應的化學計量數均是原來的2倍，所以選項C是正確的。答案選C。19、C【答案解析】A硫離子質子數為16，核外電子數為18，3個電子層，最外層電子數為8，硫離子結構示意圖為，故A正確；B二氧化碳是直線型結構，分子中含兩個碳氧雙鍵，CO2的結構式：OCO，故B正確；C醋酸分子式由碳、氫、氧三種元素組成，分子式為C2H4O2，CH3COOH為醋酸的結構簡式，故C錯誤；D乙烯的分子式為C2H4，含有1個C=C鍵，官能團為碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故D正確；故選C。20、C【答案解析】（1）有外接電源，是電解池；（2）沒有外接電源，是原電池，鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負極

33、，銅是正極。如果導線上通過0.02mol電子，則A（1）陽極發生4OH-4e-=2H2O+O2，生成0.005molO2，（2）正極反應為2H+2e-=H2，生成0.01molH2，則產生氣體的體積（1）（2），A錯誤；B（1）消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，（2）消耗H+，溶液pH增大，B錯誤；C（1）析出的相當于CuO，析出質量=0.02mol/280g/mol=0.8g，（2）析出的是氫氣，其質量=0.02mol/2g/mol2=0.02g，所以（1）（2），C正確；D（2）中負極反應為Zn-2e-=Zn2+，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程

34、式的書寫，為解答該題的關鍵，注意原電池和電解池的區別。21、A【答案解析】化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此分析判斷。【題目詳解】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，某時刻(mol/L) 0.2 0.1 0.2 極限轉化(mol/L) 0.4 0.2 0極限轉化(mol/L) 0 0 0.4ASO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度

35、為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤； CSO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；DSO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2 molL1，故D錯誤；答案選A。22、

36、A【答案解析】A、蛋白質一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯誤；B、天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸，故B正確；C、強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應選A。二、非選擇題(共84分)23、氧化反應 酸性KMnO4溶液 羧基 取代反應 +CH3COCl+HCl NaOH溶液/加熱 D 、 【答案解析】（1）反應是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應是苯酚中與羥基相連的碳的

37、鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl+HCl ，故答案為：取代反應；+CH3COCl+HCl；（3）對比反應物和生成物的結構可以推知反應發生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結構中有碳酸雙鍵，羰基，苯環，均能與H2發生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結構中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2 ，故C 正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D

38、錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構體，含有苯環的羧酸的結構簡式有、，故答案為：、。24、 2H2O22H2OO2 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 Br2 Br、I屬于第A族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱 【答案解析】常溫下，A2D呈液態，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數相同，且E的最外層電子數比次外層電子數少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素。【題目詳解】(1)H

39、與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2) ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學方程式是2H2O22H2OO2；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化為FeCl3，發生反應的離子方程式是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；(4) Br、I屬于第A族(同一主族)元素，自上而下電子層數增加，非金屬性減弱，反應的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應劇烈程度強。25、過濾 燒杯、玻璃棒 溶液中引入新的雜質離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡 除去過量的Ba2 先加Na2

40、CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作 除去溶解在溶液中的HCl 【答案解析】混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題。【題目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作為過濾；操作、分別是溶解、過濾、蒸發，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，因此

41、操作不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡。（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl。【答案點睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜試劑過量及分離方法的應用。26、有氣體生成 發生偏轉 活潑性不同的兩個電極 形

42、成閉合回路 有電解質溶液 Zn2eZn2 2H2eH2 Cu 13 【答案解析】分析：（1）根據實驗現象、裝置特點結合原電池的構成條件、原電池工作原理分析解答；（2）實驗3中鋅是負極，銅是正極，據此解答。（3）原電池中電流與電子的流向相反，根據負極反應式計算。詳解：（1）實驗3中構成原電池，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則銅棒表面的現象是有氣體生成，電流計指針發生偏轉；實驗2和3相比電極不一樣，因此可得出原電池的形成條件是有活潑性不同的兩個電極。實驗1和3相比實驗3中構成閉合回路，由此可得出原電池的形成條件是形成閉合回路。若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發生偏轉，由于乙醇是非

43、電解質，硫酸是電解質，因此可得出原電池形成條件是有電解質溶液。（2）鋅是負極，發生失去電子的氧化反應，則Zn棒上發生的電極反應式為Zn2eZn2。銅是正極，溶液中的氫離子放電，則Cu棒上發生的電極反應式為2H2eH2。（3）實驗3中鋅是負極，銅是正極，則電流是從Cu棒流出，反應過程中若有0.4mol電子發生了轉移，根據Zn2eZn2可知消耗0.2mol鋅，則Zn電極質量減輕0.2mol65g/mol13.0g。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池的構成條件，即：能自發地發生氧化還原反應；電解質溶液或熔融的電解質(構成電路或參加反應)；由還原劑和導體構成負極系統，由氧化劑和導體構成

44、正極系統；形成閉合回路(兩電極接觸或用導線連接)。27、 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 分液 取少量溶液b于試管中，滴加適量淀粉溶液,溶液變藍色,溶液中含有碘單質 BD【答案解析】分析：海藻經過灼燒、浸泡和過濾等操作，得到溶液a中含有碘離子，溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質；碘單質可以用淀粉溶液來檢驗，碘單質可以使淀粉變藍；提取碘單質可以用萃取的方法，萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑與溶質不反應，碘在四氯化碳或苯中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳或苯和水都不互溶，且四氯化碳或苯和碘都不反應，故可用四氯化碳或苯。詳解：(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液目的是將溶液中的碘離子還原為碘單質，離子方程式式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。（2）操作目的為了分離制備出的碘單質，分離碘單質可以用萃取的方法；（3）碘單質可以