1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在A（g）+ pB（g）qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是Apm/qt molL-1s-1 Bmt / pq molL-1s-1Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s2、反應Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700時平衡常數為1.47，900時平衡常數為2.15。下列說法正確的是( )A升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B該反應的化學平衡常數表達式為K=c(C絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態D該反應的正反

3、應是放熱反應3、在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物質的量濃度為0.1 molL1，SO42-的物質的量濃度為0.3 molL1，則混合液中K+的物質的量濃度為（）A0.15 molL1B0.45 molL1C0.3 molL1D0.6 molL14、下列事實和解釋正確的是（ ）A鋅與稀鹽酸反應，加入NaCl固體后反應速率加快是因為增大了Cl-的濃度B面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率C5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2粉末降低了反應的焓變D鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液反應速率變慢是因為CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃

4、度5、當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）A水B煤油C沙子D泡沫滅火劑6、下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數據B熱化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量C在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應D同一化學反應化學計量數不同，H值不同。化學計量數相同而狀態不同，H值也不同7、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A鐵 B硫 C硒 D硅8、用NA

5、表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是()A標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NAB1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl數目為NAC28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NAD2.4 g Mg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.1NA9、一定質量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A5QB5Q10QC10QD大于10Q10、近20年來，同位素分析法在植物生理學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用；如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、3

6、4S等常用作環境指示物。下列有關說正確的是 （ ）A34S原子核內中子數為16B1H218O的摩爾質量為20g/molC13C和15N原子核內的質子數相差2D2H+的核外電子數為211、化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D煤經過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料12、下列不屬于官能團的是A羥基B乙基C氯原子D碳碳雙鍵13、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是

7、最外層電子數的一半，則下列說法正確的是XYZWQA鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體14、運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關該反應的敘述錯誤的是（）AKClO3是氧化劑BP2O5是氧化產物C1 mol KClO3參加反應有6 mol e轉移D每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl15、鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8 g，下

8、列說法正確的是A剩余固體是鐵、銅混合物B原固體混合物中銅的質量是9.6 gC反應后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD反應后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol16、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3時刻反應已經停止BA的轉化率比B的轉化率低C在容器中發生的反應為2AB2CD在t2t3內A的平均反應速率為1/(t3t2)molL1s1二、非選擇題（本題包括

9、5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數與主族序數相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）寫出A2W2的電子式為_。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式_。（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應

10、后成氣體的體積是_（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_。18、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是_。(2)A的結構簡式為_，D中的官能團為_。(3)B與D反應生成E的化學方程式為_。19、某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素。設計的實驗及部分現象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片

11、分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預處理），分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質量的鎂片（已預處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式是_。 （2）下列操作能達到實驗2中“預處理”效果的是_（填序號）。a用砂紙打磨鎂片和鋁片b用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學反應速率的主要因素是_。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學得出結論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結論是否正確并說明原因_。20、把海水過濾除

12、雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學物質。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質為_(填化學式)。（2）寫出物質的甲化學式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (寫出操作名稱)。（4）檢驗生成物I2的方法是_。21、按要求完成下面每一小題：（1）下列各物質中，互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同系物的是_，互為同分異構體的是_。金剛石與石墨 12C與14C 乙酸和甲酸甲酯 與 與 與 CH3CH3和（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為37，沸點為136，可知TiCl4為_晶體。（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只

13、有一種，此烷烴的結構簡式為_。（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發生反應生成氣態有機物的化學方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】分析：依據反應速率v= ct計算，計算C的反應速率，結合反應速率之比等于化學方程式計量數之比計算B表示的反應速率詳解：在A(g)+pB(g)qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol/L，v(C)=mmol/Lts，則用B的濃度的變化來表示的反應速率v(B)=pqv(C)=pqmmol/Lts=2、C【答案解析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質的濃度不

14、發生變化，所以平衡常數表達式中，不應該寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。3、C【答案解析】根據溶液顯電中性，依據電荷守恒分析解答。【題目詳解】K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質的量濃度為0.1mol/L，SO42的物質的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）2c（SO42），即30.1mol/L+c（K+）20.3mol/L，解得c（K+）0.3mol/L，答案選C。4、B【

15、答案解析】A. 鋅與稀鹽酸反應的實質是鋅與氫離子之間的置換反應，增加氯離子的濃度反應速率不變，A錯誤；B. 面粉廠內要禁止明火是因為固體表面積大會加快反應速率，引起爆炸，B正確；C. 5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因為MnO2起催化劑作用，C錯誤；D. 鋅與稀鹽酸反應滴入CuSO4稀溶液，鋅置換出銅，構成原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選B。5、C【答案解析】水和鈉、鉀反應生成氫氣；煤油是可燃性液體，更不能用來滅火；泡沫滅火劑可生成二氧化碳，可與鈉、鉀燃燒產物過氧化鈉、超氧化鉀反應生成氧氣，以上都不能用于滅火，只有沙子符合，答案選C。6、A【答案解析】A、熱化學方程式未

16、注明溫度和壓強，是在常溫常壓下進行，不是在標準狀況下進行，故A錯誤；B、化學方程式中的化學計量數只代表反應物或生成物的物質的量，不表示分子數，可以用分數表示，故B正確；C、反應的吸熱還是放熱和反應是否需要加熱無關，在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應，也可以為吸熱反應，故C正確；D、焓變的數值與化學計量數以及物質的狀態有關，同一化學反應化學計量數不同，H值不同，化學計量數相同而狀態不同，H值也不同，故D正確。故選A。7、C【答案解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為

17、XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。8、C【答案解析】A.標況下水為液態，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl數目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質的量為28g14g/mol=2mol，所以含有的原子數為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4 g Mg與足量鹽酸反

18、應，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤。故選C。9、D【答案解析】28g乙烯的物質的量為=1mol，200mL 2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q10Q ；放出的熱量不可能大于10Q，故選D。【答案點睛】清楚二氧

19、化碳與氫氧化鈉反應生成物的情況是解答本題的關鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。10、B【答案解析】分析：A利用質子數+中子數=質量數來計算； B1H218O的相對分子質量為12+18=20；CC原子的質子數為6，N原子的質子數為7；D2H+的核外電子數為0。詳解：A34S原子核內中子數為34-16=18，A錯誤； B1H218O的相對分子質量為12+18=20，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，則1H218O的摩爾質量為20g/mol，B正確；CC原子的質子數為6，N原子的質子數為7，則13C和15N原子核內的質子數相差7-6=1，C錯誤；DH元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變為

20、2H+，則其離子的核外電子數為0，D錯誤。答案選B。11、D【答案解析】分析：A.根據元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質分析；B屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，故A正確；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，解

21、題關鍵在于明確物理變化與化學變化的區別，題目難度不大。12、B【答案解析】官能團，是決定有機化合物的化學性質的原子或原子團。中學階段，常見官能團有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基、羧基、醚鍵、醛基、酯基、鹵原子等。烷基不屬于官能團，故合理選項為B。【答案點睛】官能團的基本特點就是可以發生反應，比如乙醇中含有羥基，決定了乙醇可以和金屬鈉反應，還可以發生消去反應、取代反應等。而烷基沒有這樣的特點，所以烷基不屬于官能團。13、A【答案解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則最外層電子數為4，故X為

22、碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據此解答。【題目詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2 的Na2S2，正確； B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態下，不導電，錯誤； C.同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤； D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯誤。答案選A。14、D【答案解析】所含元素化合價升高的反應物是還原劑，得到的是氧化產物。所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，得到的是還原產物。【題目詳解】A.反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3

23、中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，KClO3是氧化劑，故A正確；B. P發生氧化反應生成P2O5，P2O5是氧化產物，故B正確；C. 反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中-1價，所以反應中消耗1 mol KClO3時，轉移電子的物質的量為1mol6=6mol，故C正確；D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑、還原劑與還原產物、氧化產物、被氧化、被還原。15、D【答案解析】鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應時先后發

24、生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質的量為n(FeCl3)=5 mol/L0.1 L=0.5 mol，結合反應的方程式解答。【題目詳解】還原性：鐵銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應，氯化鐵的物質的量是0.5 mol，設0.5 mol鐵離子完全反應消耗鐵、銅的質量分別為m1、m2，則：根據反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+可知56 gFe反應消耗2 mol Fe3+，64 g Cu反應消耗2 mol Fe3+，可列比例式：，解得m1=14 g，m2=16 g，溶解的金屬質

25、量為：18 g-2.8 g=15.2 g，14 g15.2g16 g，則鐵完全反應、銅部分反應，且Fe3+完全反應，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設反應消耗銅的物質的量為n1，反應的鐵的物質的量為n2，則：64n1+56n2=15.2 g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25 mol，解得：n1=0.15 mol、n2=0.1 mol，所以原來混合物中含有的銅的質量為：m(Cu)=0.15 mol64 g/mol+2.8 g=12.4 g，選項B錯誤；根據反應方程式可知：反應后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=20.15 mol+30.10 mol=0.6 mol，所以

26、反應后溶液中Fe2+和Cu2+的物質的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6 mol +0.15 mol=0.75 mol，選項D正確；故故合理選項是D。【答案點睛】本題考查了混合物的計算，注意根據反應方程式，從質量守恒定律角度分析解答，側重考查學生的分析與計算能力。16、D【答案解析】從表中數據可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，根據物質的量的變化以及反應的物質的量之比等于化學計量數之比可得反應方程式為2A+BC，以此進行分析。【題目詳解】A、t3時刻達到化學平衡狀態，它是一個動態平衡，v正=v逆0，A項錯誤；B、從t1t2，c（A）=3mol/L，c（B）=1.5 mo

27、l/L，c（C）=1.5 mol/L，A的轉化率為=100%=50%，B的轉化率為=100%=30%，B項錯誤；C、化學方程式中，A、B、C的化學計量數之比為3：1.5：1.5=2：1：1，反應方程式為2A+BC，C項錯誤；D、從t2t3，c（A）=1 mol/L，故用A表示的該階段的化學反應速率為：1/(t3t2)mol/(Ls)，D項正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態化合物且原子數之比分別為2：1和1：

28、1，推測兩種液態化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素。【題目詳解】(1)元素鋁在第三周期第III A族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA為NaH，若將1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，首先發生反應：NaH+H2ONaOH+H2，此時1mol NaH

29、完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。18、氧化反應 CH2=CH2 羧基（COOH） CH3COOH+CH3CH2OH

30、 CH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發生加成反應生成B，B為乙醇；B發生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。【題目詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。【答案點睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續氧化的反應，這種現象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。19、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2ab反應物本身的性質不正確,影響反應速率的因素還有濃度和表面積【答案解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應生成NaOH和