1、高中化學最新人教版必修+選修+復習課件9/24/20222第二章 分子結構與性質第三節 分子的性質第3課時9/24/202231.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是A酒精 B四氯化碳 C蒸餾汽油 D苯 2.欲用萃取劑A把溶質B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：_ _ _ 思考：A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發生化學反應A溶解性9/24/20224四、溶解性1影響物質溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是_。影響氣體溶解度的主要因素是_和_。溫度溫度 壓強非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。好小相似性增大2相似相溶原理：_。如

2、果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較_。“相似相溶”還適用于分子結構的_。3.如果溶質與水發生化學反應可_其溶解度。溶解性9/24/20225練習1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規律理解它們的溶解度不同？2、為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子)3、怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4、怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？溶解性9/24/20226練習 5、根據物質的溶解性“相似相溶”的一般規律，說明溴、碘單質在四

3、氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是( )A溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對 C溶解性9/24/20227手性9/24/20228左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像手性9/24/20229五、手性1具有完全相同的 和 的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體（對映異構體、光學異構體)。含有手性異構體的分子叫做手性分子。2手性碳原子：連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子。 組成原子排列手性9/24/202210判斷分子是否手性的

4、依據： 凡具有對稱 面、對稱中心的分子，都是非手性分子。 有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般： 當分子中只有一個C* ，分子一定有手性。 當分子中有多個手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。手性9/24/2022111下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：CH2OHCH2OHOH手性9/24/2022121、下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習：CH2OHCH2OHOH手性B9/24/2022

5、13 2、下列有機物CH3COCHCHO含有一個手性碳原子，具有光學活性。當發生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是（ ）A與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發生酯化反應C與金屬鈉發生反應 D與H2發生加成反應 O*CH2OH手性D9/24/202214 分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應 B與甲酸在一定條件下發生酯化反應C與金屬鈉發生反應 D與H2發生加成反應 O*CH2OHCHO COOH或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO手性9/24/2022153分子式為C4H10O的有機物中含“手性”碳原子的結構簡式為_，葡萄糖分子中含有_個

6、“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數為_個。 手性9/24/202216CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOHOHOHOHOH手性9/24/202217手性分子在生命科學和生產手性藥物方面有廣泛的應用。由德國一家制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮靜劑，學名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物。其中的一種手性異構體（右旋）是有效的鎮靜劑，而另一種異構體（左旋）則對胚胎有很強的致畸作用。這種藥物曾被用做孕婦的鎮靜劑，僅4年的時間就導致全世界誕生了1.2萬多名形似海豹的畸形兒。所以有選擇的生成手性異構體，以及分離出單一的異構體

7、，將對人類的健康生活具有重要的意義。手性9/24/202218科學史話 P52巴斯德和手性手性9/24/202219 HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3、H+和SO42-組成的。實際上在它們的分子結構中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的無機含氧酸分子的酸性9/24/202220含同種非金屬元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2 HNO3HClO HClO2 HClO3 HClO4 結論：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強無機含氧酸分子的酸性9/24/202221 無機含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性高，導致RO

8、H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強。 含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越強。無機含氧酸分子的酸性9/24/202222六、無機含氧酸分子的酸性1對于同種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。2、含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數增大而增大3同主族或同周期元素最高價含氧酸的酸性根據非金屬性強弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱；同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強。 無機含氧酸分子的酸性9/24/202223科學視野 P54無機含氧酸分子的酸性9/24/202224練習：1已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中