1、2021-2022學年山西省太原市第五十四中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A鋁片與稀鹽酸反應B甲烷在氧氣中燃燒C灼熱的炭與二氧化碳反應DBa（OH）28H2O與NH4Cl反應參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化【分析】氧化還原反應的特征是有電子轉移，其特征是有元素化合價升降，反應物總能量小于生成物總能量，該反應是吸熱反應【解答】解：A鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B甲烷

2、的燃燒是放熱反應，故B錯誤；C碳和二氧化碳的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發生變化，為氧化還原反應，故C正確；D該反應中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了氧化還原反應和反應熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大2. 同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4H2BO4H3CO4，則下列判斷錯誤的是（ ）。 A.原子半徑ABC B.氣態氫化物穩定性HAH2BCH3 C.非金屬性ABC D.陰離子還原性C3B2A參考答案：A略3. 元素A、B、C原子核內質子數之和為31，最外層電子數之和為17，這三種元素是( )A

3、、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 參考答案：B略4. 將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b gcm3，則該氨水的物質的量濃度是（水的密度為1 g/cm3） A B C D參考答案：B5. 下列說法不正確的是A某炔是極性分子B符合同一通式的各種有機物不一定是同系物CC4H一定能使溴水褪色DC4H一定是炔或二烯烴參考答案：AD6. 下列儀器中，常用于物質分離的是A B C D參考答案：B略7. 下列說法正確的是( )A. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率B. 改變溫度對放熱反應的影響程度大C.

4、反應2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) H 0 是在高溫下的自發反應D. 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：CA、催化劑只能改變化學反應的速率，對化學平衡不產生影響。錯誤；B、溫度對化學平衡移動的影響為：當溫度升高時，正、逆反應速率均增大，但由于吸熱方向速率增加程度更大，因此平衡向吸熱方向移動，錯誤；C、H0，高溫下H-TS0，反應自發進行，低溫反應非自發進行；H0，低溫下反應自發進行，高溫下不能自發進行。正確；D、研究催化劑對反應的影響應控制單一變量，研究催化劑

5、對H2O2分解速率的影響，可分別向2支試管中加入相同體積相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2。錯誤；故選C。8. 圖中三位同學正在討論某一物質，他們所描述的物質是 AHCl BS02 CCO2 D. Cl2參考答案：B9. 下列分子的電子式書寫正確的是A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮氣 D. 二氧化碳 參考答案：C【詳解】A.漏寫N原子上的孤電子對，應為，故A錯誤；B.漏寫Cl原子上的孤電子對，故B錯誤；C.氮氣有氮氮三鍵，每個N原子上還有1對孤電子對，故C正確；D.二氧化碳中碳氧間是碳氧雙鍵，有兩對共用電子對，應為，故D錯誤。答案選C。10. 已知丙酮(C3H6O)通常

6、是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是A. 過濾 B. 蒸發 C. 蒸餾 D. 分液參考答案：C試題分析：丙酮和水互溶，而丙酮的沸點約為55，水的沸點為100，所以可用蒸餾的方法從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，故選C。11. 金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（） ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3參考答案：D12. 有A、B、C、

7、D四塊金屬片，進行如下實驗：A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經導線流向C；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應。據此，判斷四種金屬的活動性順序是 A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA參考答案：B略13. 下列說法中可以充分說明反應: P(g)+Q(g) R(s)+S(g) +T(g), 在恒溫下密閉容器中已達平衡狀態的是A反應容器內四種物質共存B反應容器內壓強不隨時間變化C反應容器內氣體密度不隨時間變化D反應容器

8、內氣體總物質的量不隨時間而變化參考答案：C14. 關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中C原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略15. 下列分散系最不穩定的是（）A向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系

9、.專題：溶液和膠體專題分析：判斷分散系類型，根據溶液穩定，膠體介穩定，濁液不穩定判斷解答：A所得溶液是碳酸鈉溶液，穩定存在，故A錯誤； B萃取后，形成碘的四氯化碳溶液，穩定存在，故B錯誤；C得到氫氧化鐵膠體，較穩定存在，故C錯誤；D得到氫氧化銅濁液，最不穩定，故D正確故選D點評：本題考查常見分散系的穩定性，難度較小，加強基礎知識的掌握，注意分散系與混合物的區別，分散系屬于混合物二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同陽、陰離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液

10、混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。寫出產生氣體的離子方程式：_；混合溶液中Na+的物質的量的濃度是_。參考答案：(1)氫氧化鋇 硫酸 氯化鎂 碳酸銨 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2.8mol/L【分析】（1）將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀

11、生成，離子組合后發現生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨； （2）Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發現生成的沉淀應是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，0

12、.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說明乙是二元強酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2CO3的物質的量分別為：x、y，根據反應的化學方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05

13、)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，產生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現代生活中，人們使用各種含硅元素的物質美化自己的生活（1）現代化的生活小僅中安裝有太陽能路燈，其中太陽能電池的主要成分是 （2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間在玻璃上雕花時發生的化學方程式是 （3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀以保護石材，有關反應的離子方程式是 （4）許多人喜歡佩戴玉石飾品玉石

14、的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復雜氧化物形式2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復雜氧化物形式是 參考答案：（1）Si；（2）4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3；（4）CaO?Al2O3?2SiO2【考點】硅和二氧化硅【分析】（1）半導體材料硅是構成太陽能電池的主要成分；（2）玻璃上雕花時發生氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；（3）碳酸的酸性強于硅酸，強制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉；（4）根據硅酸鹽化學式可表示為：活潑金屬氧

15、化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，注意質量守恒進行解答；【解答】解：（1）半導體材料硅是構成太陽能電池的主要成分，故答案為：Si；（2）玻璃上雕花時發生氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應方程式為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）碳酸的酸性強于硅酸，強制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3，故答案為：SiO32+CO2+H2O=CO32+H2SiO3；（4）田玉的化學式為Ca2Mg5H2Si8O24，用氧化物形式可表示為：CaO?Al2O3?2SiO2，故答案為：CaO?Al2O3?2SiO218. 用 CH2 C