1、2021-2022學年山東省青島市萊西店埠中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱攪拌, 再加過量鹽酸, 溶液中大量減少的陽離子是 ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+參考答案：AC略2. 將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na)c(CN),下列關系式正確的是 ( ) A c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN) C c(CN)+ c(OH)0.1mo

2、lL1 Dc(HCN)+ c(CN)0.1molL1參考答案：答案：D3. 常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表：實驗編號c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10 下列說法不正確的是 A從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a7，則HX為弱酸 B在乙組混合溶液中，離子濃度c（X）= c（Na+） C從丙組實驗結果分析，HX是弱酸 D丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c（OH一）= 1010 molL參考答案：D略4. 下列說法正確的是ANa2O2與水反應，紅熱

3、的Fe與水蒸氣反應均能生成堿BNa和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體D鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O參考答案：B略5. 2011年6月，云南省曲靖市發生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（ ） A鐵制零件應該連接電源的負極 B陽極發生的電極反應為：Cr3+3e=Cr C為了增強溶液的導電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質，提

4、高溶液的pH D當通過1.5mol e-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略6. 下列敘述不正確的是A. 油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反應原理不相同C. 福爾馬林能使蛋白質發生變性，可用浸制動物標本D. 分子式為C4H10O的有機物能與金屬Na反應的同分異構體有4種參考答案：AA.糖類有單糖、雙糖和多糖，單糖不水解，故A錯誤；B.乙烯能使溴水褪色，是乙烯和溴發生了加成反應，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是乙烯和高錳酸鉀發生了氧化還原反應，故B正確；C.福爾馬林能使蛋白質變性，所以可以起到殺菌消毒的作用，用以浸泡動物標本，可以防腐爛，

5、故C正確；D.分子式為C4H10O的有機物，醇類同分異構體有四種，醇都能與金屬鈉反應，故D正確；本題答案為A。7. 下列關于果醋制作的敘述中，錯誤的是A制作過程中需要通入氧氣B溫度一般要控制在50左右C醋酸菌能將果酒變成果醋D當氧氣、糖充足時，醋酸菌可將果汁中的糖分解成醋酸參考答案：略8. 下列事實與氫鍵有關的是 （ ）A. 水加熱到很高的溫度都難以分解 B. 水結成冰體積膨脹，密度變小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱參考答案：C略9. 設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是：A1mol甲基（CH3

6、）中含有電子數為7NAB25時，pH7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH離子數為107 NAC42g丙烯中含有共價鍵的數目為9NAD兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移電子數均為0.3NA參考答案：C略10. 在四個燒杯內分別加入200mlH2O(足量)，然后各加入：鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內所得溶液的質量分數的大小順序正確的是 A.若固體的質量相等，則:= B.若固體的物質的量相等，則:=C.若固體的質量相等，則: D.若固體的物質的量相等，則:參考答案：B略11. 向Cr2(SO4)3溶液中加

7、入NaOH溶液，當pH4.6時，開始出現Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH13時，沉淀消失，出現亮綠色的亞鉻酸根(CrO2)，其平衡關系如下：現向50 mL 0.05 molL1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象為()A溶液為紫色 B溶液中有灰綠色沉淀C溶液為亮綠色 D無法判斷參考答案：C略12. 下列說法錯誤的是A0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1013 mol/L BpH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110 C等體積pH=12的NaOH溶液和pH

8、=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1mol醋酸分子中含有共價鍵的個數為8NA參考答案：A略13. 設為阿伏伽德羅常數的數值 ，下列說法正確的是A 常溫下 ，4gCH4 含有個C-H共價鍵B 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應，轉移2 個電子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1個HCO3 D 常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 個O 原子參考答案：A略14. 在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是 A無色溶液：Cu2、K、MnO4、SO42B能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO3Cc(OH)11013molL1的溶液：

9、NH4、Al3、SO42、ClD含0.1 molL1 NO3的溶液：H、Fe2、Mg2、Br參考答案：C略15. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結合。下列關于C3N4晶體的說法正確的是 （ ） AC3N4晶體是分子晶體 BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長 CC3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子 DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結合參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學在學習鐵的知識時，產生了以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：Fe2O3

10、在髙溫下能否分解為FeO (或Fe3O4) 和O2？問題3：在加熱條件下，鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對于問題1，同學們在網上査尋到兩種解釋：A因為在鐵表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認為正確的說法是 (填代號）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe3O4 ；（2）對于問題2，同學們準備將Fe2O3進行高溫灼燒，并通過稱量法來分析固體灼燒前后質量的變化情況。請回答下列問題：試驗中應將Fe2O3放置在耐高溫的 （填儀器名稱）中進行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質量發生的變化

11、，整個實驗過程中至少需要稱量 次；若試驗中測得固體灼燒前后質量之比為30 : 29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質是 ；（3）對于問題3，同學們設計了如圖的實驗進行探究。請回答相關問題：實驗過程中，鐵網呈現銀白色和黑色(FeO)交替出現的現象，請寫出甲醇被氧化的化學方程式： ；甲燒杯中進行水浴加熱的作用是_。參考答案：（1） A 用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）坩堝 4 Fe3O4 （3） 使甲醇變為蒸氣進入反應裝置（并產生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）下圖是部分常見元素的單

12、質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為常見的致冷劑，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是 （寫元素符號），M的化學式_（2）如何檢驗化合物N中的陽離子 （3）寫出K與H反應的離子方程式： ；C與D反應的化學方程式： 。（4）等物質的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現象為 ，原因是（用離子反應方程式表示）

13、（5）實驗中可用NaOH溶液來吸收多余的H，請寫出此離子反應方程式 參考答案：(15分): S和Fe(2分)； NCl3 (1分) 將NaOH固體加入到N的溶液中并加熱,產生的氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.2Fe2+Cl22Fe3+ + 2Cl- (2分) N23H2 2NH2(2分)品紅不褪色 (2分) ； Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+Cl-(2分)(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O(2分)略18. 上述步驟中所加入的試劑為_、_。參考答案：氫氧化鈉、碳酸鈉 （2分）略19. 某鹽X由非金屬元素組成，不穩定加熱時分解，生成等物質的量的氣態氫化物A和BA、C、E

14、、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽W是具有紅色金屬光澤的金屬上述物質轉化關系如圖，部分產物和條件已略去請回答下列問題：（1）X的化學式（2）寫出由E生成G的化學反應方程式（3）寫出反應B+YD+Z的化學方程式（4）由E直接轉換成I可以加入（填寫兩種屬于不同類別的物質）（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應轉移1.6mole，寫出此反應的離子方程式（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應后，所得溶液中W金屬離子的物質的量濃度為參考答案：（1）NH4HS；（2）

15、2SO2+O22SO3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O；（4）Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）H2S+6H+8NO3=SO42+8NO2+4H2O；（6）0.1125 mol/L考點：無機物的推斷.分析：C為黃色固體單質，應為S，鹽X由非金屬元素組成，應為銨鹽，不穩定加熱時分解，生成等物質的量的氣態氫化物A和B，則為NH4HS，由轉化關系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應為Cu，由Y+B的反應可知D為N2，F為NO，H為NO2，J為HNO3，結合對應

16、物質的性質以及題目要求解答該題解答：解：C為黃色固體單質，應為S，鹽X由非金屬元素組成，應為銨鹽，不穩定加熱時分解，生成等物質的量的氣態氫化物A和B，則為NH4HS，由轉化關系可知A為H2S，B為NH3，Y為O2，則E為SO2，G為SO3，Z為H2O，I為H2SO4，W是具有紅色金屬光澤的金屬，應為Cu，由Y+B的反應可知D為N2，F為NO，H為NO2，J為HNO3，（1）由以上分析可知X為NH4HS，故答案為：NH4HS；（2）由E生成G的化學反應方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（3）反應B+YD+Z的化學反應為氨氣的催化氧化，方程式為4NH3+3O22N2

17、+6H2O，故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；（4）由二氧化硫直接氧化生成硫酸，可用氧化劑在水溶液中進行，常見氧化劑有Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4，故答案為：Cl2（Br2、I2）、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑；（5）標況下，4.48LA，即0.2mol，與硝酸的濃溶液反應轉移1.6mole，則1molA轉移8mol電子，應被氧化生成硫酸，反應的方程式為H2S+6H+8NO3=SO42+8NO2+4H2O，故答案為：H2S+6H+8NO3=SO42+8NO2+4H2O；（6）將0.1mol/L 100mL H2SO4和0.4mol/L 100mL HNO3溶液混合，加入1.92g Cu，加熱，待充分反應后，n（H+）=0.1mol/L0.1L2