1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的構(gòu)成和構(gòu)造;性質(zhì)和變化規(guī)律；2、物質(zhì)的變化：（1）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學(xué)變化。實(shí)質(zhì)特色：有新物質(zhì)生成。陪伴的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成積淀等。如：焚燒、腐化、生銹、釀酒、釀醋、食品腐化（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、焚燒惹起的爆炸等。（2）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強(qiáng)增大惹起的爆炸等。物理變化與化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)差別：能否有新物質(zhì)生成。判斷化學(xué)變化的依照：看能否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)：（1）化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出

2、來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)固性、酸堿性、腐化性等。（2）物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、凝結(jié)點(diǎn)、著火點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。4、性質(zhì)與變化的差別：變化是一個(gè)過程，而性質(zhì)是物質(zhì)自己所固有的屬性。在語言描繪上，性質(zhì)往常用“能、能夠、會(huì)、簡單、是、擁有”等詞描繪。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、實(shí)驗(yàn)察看的內(nèi)容：變化前：察看物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。變化中：察看能否發(fā)光、放熱、顏色能否變化、能否有氣體、水或積淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。2、藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品滋味；不可以

3、用手觸摸藥品。節(jié)儉原則：按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取藥，不要浪費(fèi)。若沒說明，應(yīng)取最少許（液體取12ML，固體只要蓋滿試管底部）。剩藥辦理原則：不可以放回原試劑瓶，不可以任意扔掉，更不可以帶出實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)放在指定的容器里。3、基本實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)：藥品的取用：1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2）液體的取用：瓶蓋倒放在桌面上，防備藥液污染；標(biāo)簽向著手心，防備藥液流下腐化標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口，防備藥液濺出浪費(fèi)。用酒精燈給物質(zhì)加熱：1）給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱平均，防備試管破碎；用外焰加熱，由于外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防備冷凝水倒流炸裂試管；2）

4、給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；試管與桌面成45O角向上傾斜；試管口不可以對(duì)著有人的地方，防備液體濺出傷人；試管外壁不可以有水，防備水流下使試管破碎。加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不可以超出試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：（1）量筒的使用：選擇量程適合的量筒；量筒一定放安穩(wěn)；讀數(shù)時(shí)，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不可以仰望和俯視，仰望使讀數(shù)比實(shí)質(zhì)偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低”。（2）天平的使用：調(diào)零，調(diào)理天平均衡螺母，使天平均衡；干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，濕潤或有腐化性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；稱量時(shí)，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計(jì)算：藥質(zhì)量量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)

5、。膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不可以遇到燒杯壁，免得沾污滴管；不可以平放和倒置，防備藥液倒流，沾污試劑，腐化橡膠帽；用后就立刻沖刷，以備再用。儀器的連結(jié)和清洗：（1）連結(jié)：左定右動(dòng)，用水濕潤，遲緩轉(zhuǎn)動(dòng)。（2）清洗：注半管水，振蕩，頻頻多次。污漬可用試管刷洗刷。（3）清洗潔凈的標(biāo)記：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不行股流下（即不行滴，不行股）。實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)：考證酒精燈外焰溫度最高的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作步驟取一根火柴梗擱置在酒精燈火焰上方，約1秒后拿出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象火柴梗湊近外焰部分最初變黑，而焰心部分沒什么變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低第二單元課題1我們四周的空氣空氣一、空

6、氣中氧氣含量的測定實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷焚燒，冒出大批白煙，燒杯中的2、水倒流進(jìn)集氣瓶，液面上漲約1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5，氮?dú)饧s占4/5；氮?dú)獠豢梢苑贌膊恢С址贌也蝗苡谒?、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)：裝置一定密封好，不可以漏氣；紅磷一定過度，完整耗費(fèi)掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；不可以用木炭、硫粉等取代紅磷。二、空氣的成分1、空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)大概是：氮?dú)?8%、氧氣21%、罕有氣體%、二氧化碳%、其余氣體%。2、氧氣的性質(zhì)比較開朗用途：供給呼吸（如：潛水、醫(yī)療、爬山等）；支持焚燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、氮?dú)獾男再|(zhì)不開朗。用途：保護(hù)氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。

7、4、罕有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)：性質(zhì)極不開朗，曾被稱為“惰性氣體”；用途：保護(hù)氣、不一樣色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混淆物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混淆物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。二者的差別：按成分能否單調(diào)。純凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示全部成分，如：冰水（H2O）；但混淆物不可以，如：空氣。課題2性質(zhì)開朗的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反響）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式硫在空氣中發(fā)出輕微的淡藍(lán)色的焚燒火焰硫+氧氣

8、=二氧硫在氧氣中發(fā)出光亮的藍(lán)紫色的化硫焚燒火焰鐵在氧氣中強(qiáng)烈焚燒，火星四射，鐵+氧氣=四氧焚燒生成黑色固體化三鐵磷在氧氣中冒出大批白煙，放熱，磷+氧氣=五氧焚燒生成白色固體化二磷（2）氧化性：跟好多物質(zhì)發(fā)生遲緩氧化反響。3、氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響叫做氧化反響。強(qiáng)烈氧化：焚燒、爆炸遲緩氧化：動(dòng)植物呼吸、食品腐化、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學(xué)反響的基本種類：字母表達(dá)式SO2=SO2Fe+O2=Fe3O4+O2=P2O5（1）化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反響。特色：多變一；字母表示：A+B=AB（2）分解反響：由一種反響物生成兩種以上其余物質(zhì)的反響。特色：一變多；字母表示

9、：AB=A+B課題3制取氧氣1、氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點(diǎn)不一樣，分別液態(tài)空氣（物理變化）2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）實(shí)驗(yàn)藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（2）實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫=水+氧氣；氯酸鉀=氯化鉀+氧氣；高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3）實(shí)驗(yàn)裝置：酒精燈+試管長頸漏斗+錐形瓶（4）實(shí)驗(yàn)步驟：查裝定點(diǎn)收離熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5）采集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空氣法（密度比空氣大）。（6）查驗(yàn)方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗(yàn)滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。3、催化劑：定義：能改變（加速或減慢）化學(xué)反響速率的物質(zhì)，特色：自己的質(zhì)量和化

10、學(xué)性質(zhì)在反響前后都不發(fā)生改變。催化劑其實(shí)不是非用不行；它不參加反響，不是反響物；不可以改變生成物的產(chǎn)量。第三單元自然界中的水課題1水的構(gòu)成一、電解水的實(shí)驗(yàn)1、現(xiàn)象：正氧負(fù)氫；正一負(fù)二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是O2；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能焚燒-是H2；2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素構(gòu)成的純凈物、化合物、氧化物。化學(xué)變化中，分子能夠分，而原子不可以分。二、物質(zhì)的分類：純凈物金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)罕有氣體單質(zhì)氧化物物質(zhì)化合物混淆物酸、堿、鹽1、純凈物和混淆物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等。混淆物：含兩種或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。二者的差別：按成分能否單調(diào)。純

11、凈物可用一個(gè)化學(xué)式表示全部成分，如：冰水（H2O）；但混淆物不可以，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純凈物，如：鋁(Al)、金剛石(C)、氧氣(O2等。)化合物：由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，如：二氧化碳(CO2、氯酸鉀3等。)(KClO)氧化物：含兩種元素且此中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2、氧化鎂(MgO)等，但氧氣(O2、氯酸鉀3等不是。)(KClO)3、化合物與混淆物的差別：化合物必定是純凈物，但不是混淆物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混淆物；空氣是混淆物，而不是化合物。課題2分子和原子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原

12、子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2、CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、罕有氣體；如：Cu、C、S、He等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。二、分子（原子）的基天性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積小；分子間有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)；分子在不停地運(yùn)動(dòng)；(如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)；同種分子性質(zhì)同樣，不一樣種分子性質(zhì)不一樣。課題3水的凈化1、水的凈化：積淀、吸咐、過濾、蒸餾2、過濾：一貼二低三緊靠一帖：濾紙重要帖漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊沿要低于漏斗邊沿；液面要低于漏斗邊沿。三緊靠：燒杯重要

13、靠漏斗玻璃棒；玻璃棒重要靠三層濾紙一邊；漏斗下端重要靠燒杯內(nèi)壁。3、硬水和軟水定義：含有許多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。硬水融化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學(xué)試劑。鑒識(shí)硬水和軟水：用試管取樣，而后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題4愛惜水資源1、水污染的根源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、水污染的危害：3、水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除掉水中懸浮顆粒：用明礬；除掉色素、異味、毒素等：用活性炭；4、防治水污染的舉措：應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)工業(yè)廢水要辦理達(dá)標(biāo)

14、后排放；推行生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推行使用無磷洗衣粉；對(duì)生活污水進(jìn)行集中辦理后排放；第4單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘課題1原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)造：質(zhì)子(每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)原子核1、原子中子(不帶電)核外電子(每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、差別：聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子能夠聯(lián)合成分子。差別：在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子聯(lián)合成新的分子，但原子不可以再分。3、相對(duì)原子質(zhì)量：是一個(gè)比值，不是實(shí)質(zhì)質(zhì)量；符號(hào)“Ar”,單位是“1”，不是”kg”；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元素一、元素1、定義：元素是擁有同

15、樣核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一原子的總稱。2、不一樣種元素之間的實(shí)質(zhì)差別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不一樣。注：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。3、元素符號(hào)的書寫規(guī)則：“一大二小”。4、元素符號(hào)的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；表示該元素的一個(gè)原子，如：H表示一個(gè)氫原子；表示該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、罕有氣體元素符號(hào)還能夠表示一種物質(zhì)，如：5、元素的分類：可分為金屬元素、非金屬元素、罕有氣體元素。非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3離子一、離子：1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。(質(zhì)子數(shù)電子數(shù))2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價(jià)同樣。（

16、如：Mg元素的化合價(jià)是-2價(jià)，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對(duì)照：表示方法舉例在符號(hào)前加數(shù)字分子用化學(xué)式表示H2、2、25表示多少個(gè)分子，如：OCOPO2HO2原子用元素符號(hào)表示H、N、Al、He、C表示多少個(gè)原子，如：2H離子實(shí)用離子符號(hào)表H+、S2-、Al3+、SO42-表示多少個(gè)離子，如：2示Al3+課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式（分子式）：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)構(gòu)成的式子。二、化學(xué)式寫法：1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：金屬、罕有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號(hào)表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標(biāo)上2，如：O2、H22、化合物化學(xué)式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO

17、金屬非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：Al2O3、FeS其余：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。含原子團(tuán)(原子團(tuán)作為整體，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后)。3、化學(xué)式的意義：（4種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素構(gòu)成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價(jià)：1、識(shí)記課本83頁化合價(jià)表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負(fù)后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負(fù)一，碳酸硫酸顯負(fù)二，正一銨，很孤獨(dú)。2、運(yùn)用化合價(jià)注意點(diǎn)：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)；氧元素顯2，氫元素顯1金屬非金屬化合物：金屬顯正價(jià)，非金屬顯負(fù)價(jià)；一種元素在不一樣的物質(zhì)中可顯不一樣的化合價(jià)；在化合物里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)的

18、化合價(jià)為0。3、化合價(jià)的應(yīng)用：查驗(yàn)化學(xué)式的正誤；判斷元素的化合價(jià)；書寫物質(zhì)的化學(xué)式：十字交錯(cuò)法四、利用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算物質(zhì)構(gòu)成元素的質(zhì)量比；計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：原子從頭組合形成新物質(zhì)的過程。化學(xué)變化的過程中元素的種類不變。3、質(zhì)量守恒定律定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。守恒的實(shí)質(zhì)原由：原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。“兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類。“五不變”：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個(gè)數(shù)（數(shù)量）、質(zhì)量都不變。課題2怎樣正確書寫化學(xué)方程式1、化學(xué)方

19、程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)變化式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）：化學(xué)方程式中化學(xué)式前的數(shù)字。2、化學(xué)方程式的書寫：書寫原則：依據(jù)客觀事實(shí)；按照質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：寫出反響物、生成物的化學(xué)式，中間連“=”；配平化學(xué)方程式；注明反響條件及生成物的狀態(tài)（或）。3、配平方法：察看法：從較復(fù)雜的化學(xué)式下手；奇數(shù)配偶法：“=”號(hào)兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。4、化學(xué)方程式的讀法：（以C+O2=CO2為例）質(zhì)的方面：炭和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反響生成二氧化碳；量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完整反響生成44份質(zhì)量的二氧化碳；微粒方面：1個(gè)碳子和一個(gè)

20、氧分子反在生成一個(gè)二氧化碳分子。課題3利用化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學(xué)方程式，并配平；寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量；列比率式，求解；寫出簡潔答案。注意點(diǎn)：設(shè)未知數(shù)時(shí)，不帶單位；計(jì)算過程要帶單位，且單位要一致。化學(xué)方程式必定要配平；相對(duì)分子質(zhì)量要乘以化學(xué)式前面的系數(shù)；代入的已知量必定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝修口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆優(yōu)等石墨深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)鉛筆；電極；潤滑劑軟，有光滑感木炭、活性松散多孔，有很強(qiáng)的吸附能力

21、吸附劑：吸附色素、異味、毒炭氣C60狀似足球，由60個(gè)碳原子構(gòu)成資料、超導(dǎo)2、碳的化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)固性：常溫下化學(xué)性質(zhì)不開朗可燃性：C+O2=2CO復(fù)原性：C+CuO=Cu+CO2課題2二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：CaCO3=CaO+CO22、實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2發(fā)生裝置：長頸漏斗+錐形瓶采集方法：向上排空氣法查驗(yàn)：把氣體通入澄清石灰水，假如。驗(yàn)滿：用燃著木條放在瓶口，假如。課題3二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)：不可以焚燒、不支持焚燒；不支持呼吸；與水反響：CO2+H2O=H2C

22、O3(使紫色石蕊試液變紅色)H2CO3=H2O+CO2（碳酸不穩(wěn)固，受熱易分解）與澄清石灰水反響：+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(查驗(yàn)CO2)3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺(tái)煙霧。5、溫室效應(yīng)：原由：CO2等溫室氣體的不停增加。危害：全世界氣溫高升，冰川消融，海平面高升，吞沒沿海城市，土地荒漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。治理：減少化石燃料的焚燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培養(yǎng)草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CO+O2=CO2復(fù)原性：CO+CuO=Cu

23、+CO2有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白聯(lián)合，令人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題1焚燒與滅火1、焚燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的強(qiáng)烈的氧化反響。2、焚燒的條件：（三個(gè)條件同時(shí)具備，缺一不行）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)（焚燒時(shí)所需的最低溫度）。3、滅火的原理：（損壞焚燒的條件之一）除去可燃物；隔斷氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點(diǎn)以下。課題2燃料與熱量1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不行重生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素構(gòu)成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素構(gòu)成。天然氣（沼氣、瓦斯、可

24、燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）2、化石燃料的綜合利用：煤焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣（CO、H2、CH4）石油溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、白臘、瀝青等。3、放熱反響與吸熱反響放熱反響：化學(xué)上把有熱量放出的反響叫做放熱反響。（化學(xué)能熱能）吸熱反響：化學(xué)上把汲取熱量的反響叫做吸熱反響。（熱能化學(xué)能）4、完整焚燒與不完整焚燒完整焚燒：當(dāng)氧氣充分時(shí)，可燃物能發(fā)生完整焚燒。（焚燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)儉燃料）不完整焚燒：當(dāng)氧氣不充分時(shí)，可燃物易發(fā)生不完整焚燒。（焚燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費(fèi)燃料）課題3使用燃料對(duì)環(huán)境的影響4、硫酸型酸雨形成原由：化石燃料焚燒排放大批的二氧化硫。危害：損壞農(nóng)作物、叢林和

25、草原，使土壤酸化；影響生物生長和生殖；腐化建筑物、橋梁、機(jī)器設(shè)施、文物遺跡等。5、除去大氣污染的方法：開發(fā)利用新能源(如：氫能、太陽能、核能等)；研究化石燃料的除硫方法；改良焚燒裝置以提升焚燒效率和降低有害氣體的排放量；將靈活車安裝上凈化妝置等；大批植樹造林、綠化環(huán)境等。6、使用和開發(fā)新燃料新能源：酒精：學(xué)名已醇，化學(xué)式C25，屬于可重生能源，常用作燃料。CHOH駐+HOH3O=2CO+3HO2522氫能的開發(fā)和利用：（1）氫能的三大長處：資源豐富、不會(huì)污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而潔凈的能源）（2）氫能利用要解決的兩大問題：一是怎樣經(jīng)濟(jì)低價(jià)地從水中獲得氫氣；二是怎樣安全靠譜地運(yùn)輸、儲(chǔ)存氫氣。

26、（3）氫氣的制取：工業(yè)制法：電解水（2H2O=2+2）實(shí)驗(yàn)室制法：2HO原理：Zn+H2442SO=ZnSO+H錐形瓶）裝置：（和制CO2同樣：長頸漏斗+采集方法：排水法；向下排空氣法。查驗(yàn)和驗(yàn)純：氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H22=2+O2HO復(fù)原性：H2+CuO=Cu+H2O開發(fā)新能源：太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)儉能源，二要進(jìn)一步開發(fā)、利用新能源。初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)化學(xué)方程式與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2點(diǎn)燃現(xiàn)象：焚燒、放出大批的熱、同時(shí)放出刺眼的白光2點(diǎn)燃2現(xiàn)象：2Mg+O=2MgOS

27、+O=SO空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣C+O2點(diǎn)燃2=CO現(xiàn)點(diǎn)燃現(xiàn)象：焚燒點(diǎn)燃5現(xiàn)象：生成象：生成能夠讓澄清石灰水污濁的氣.2C+O2=2CO4P+5O=2PO:白煙3Fe+2O點(diǎn)燃現(xiàn)象：強(qiáng)烈焚燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃現(xiàn)象：2=Fe3O42H2+O2=2H2OMnO2現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2H2O2=2H2O+O2現(xiàn)象：溶液里冒出大批的氣泡2HgO=2Hg+OMnO2生成銀白色的液體金屬2KClO3=2KCl+3O現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃2H2+O2=2HO現(xiàn)

28、象：淡藍(lán)色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2現(xiàn)象：有可焚燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：變?yōu)闇\綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl+H2現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變?yōu)榧t色的，同時(shí)有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2=2Fe+3HO現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變?yōu)殂y白

29、色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2(氧氣充分的狀況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變污濁的氣體點(diǎn)燃2C+O=2CO(氧氣不充分的狀況下)現(xiàn)象：不顯然高溫C+2CuO=2Cu+CO現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)榧t色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成高溫3C+2FeO3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變?yōu)殂y白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純高溫凈的石灰水變污濁的氣體生成CO2+C=2CO現(xiàn)象：黑色固體漸漸減少3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混隨和體叫水煤氣，都是能夠焚燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點(diǎn)燃C+O2=CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變污濁的氣體Ca(OH)2

30、+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：生成白色的積淀，用于查驗(yàn)二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體漸漸溶解Ca(HCO3)=CaCO3+CO2+H2O現(xiàn)象：生成白色的積淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變污濁的氣體生成Cu2(OH)2CO3=2CuO+HO+CO2現(xiàn)象：固體由綠色漸漸變?yōu)楹谏瑫r(shí)有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成2NaOH+CO=Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不顯然高溫CaCO3=CaO+CO2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)殂y白色，同時(shí)有能使

31、純凈石灰水變污濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色漸漸變?yōu)殂y白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO現(xiàn)象：固體由紅色漸漸變?yōu)殂y白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)榧t色，同時(shí)有能使純凈石灰水變污濁的氣體生成Cu(OH)2+2HCl=CuCl+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2現(xiàn)象：不顯然HCl+AgNO3=AgCl+HNO3現(xiàn)象：有白色積淀生成，這

32、個(gè)反響用于查驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變污濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變污濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變污濁的氣體現(xiàn)象：紅色固體漸漸溶解，形成黃色的溶液現(xiàn)象：紅棕色絮狀積淀溶解，形成了黃色的溶液現(xiàn)象：藍(lán)色積淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl+H2現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl+H2現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\綠色，

33、同時(shí)放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反響，鹽酸、硫酸都相像，后邊兩類就不贅述了，讀者只要寫出配平即可；硝酸一般擁有氧化性，因此產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不顯然Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色積淀溶解，生成藍(lán)色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色積淀，用于查驗(yàn)硫酸根

34、離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO現(xiàn)象：這三個(gè)反響現(xiàn)象同與鹽酸反響現(xiàn)象跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色積淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O現(xiàn)象：不顯然Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色積

35、淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2現(xiàn)象：以上三個(gè)反響現(xiàn)象同與鹽酸反響現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反響，現(xiàn)象不顯然CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大批的熱NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀積淀，括號(hào)里面的反響過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(O

36、H)2+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀積淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀積淀，括號(hào)里面的反響過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl現(xiàn)象：有能夠使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl現(xiàn)象：生成白色積淀，括號(hào)里面的反響過程相像，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不顯然此反響的Na換成K是同樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色積淀，此反響把Na換成2NaOH+CO=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無明展現(xiàn)象此反響的Na換成K是同樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色積淀，此反響用于查驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無明展現(xiàn)象K是同樣的2NaOH+SO=Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無明展現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的積淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl現(xiàn)象：有白色積淀生成但可溶于鹽酸和硝酸