1、 、選擇題1下列分子的中心原子是 sp2 雜化的是 ()APBr3BCH4CH2ODBF3答案： D點(diǎn)撥：雜化軌道數(shù)=中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)+中心原子的b鍵個(gè)數(shù)，A、B、C采用的都是 sp3 雜化。2下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A . CO2 與 SO2B . CH4 與 NH3C. BeCl2與 BF3D. C2H2與 C2H4答案： B點(diǎn)撥：A項(xiàng)中CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中均為sp3雜化，B項(xiàng)正 確；C項(xiàng)中BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)中C2H2為sp雜化，C2H4為sp2 雜化， D 項(xiàng)錯(cuò)。3下列不屬于配合物的是 ()

2、A 六氟合鋁酸鈉B 氫氧化二氨合銀 (銀氨溶液 )C 六氰合鐵酸鉀D 十二水硫酸鋁鉀答案： D點(diǎn)撥：十二水硫酸鋁鉀是由 K +、Al3 +、SO?及H2O分子組成的離子化合物，所以 D 項(xiàng)中物質(zhì)肯定不是配位化合物，選 D。A項(xiàng)中物質(zhì)俗稱冰晶石，是電解法制鋁的助熔劑；C項(xiàng)中物質(zhì)俗稱黃血鹽，可檢驗(yàn) Fe2。4.由配位鍵形成的離子Pt(NH3)6和PtCl42一中，中心原子鉑的化合價(jià)是 ()A 都是 8 B 都是 6C.都是+ 4 D .都是+ 2答案： D點(diǎn)撥：NH3是中性配位體，Cl帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， 所以配離子Pt(NH3)62 +和PtCl 42 中，中心原子鉑的化合價(jià)都是 2。5下列微粒

3、中含配位鍵的是 () N2H ； CH4OH 一NH 4 Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3O +Ag(NH 3)2OHA .B .C.D .全部答案： C點(diǎn)撥： 形成配位鍵的條件是一個(gè)原子(或離子 )有孤電子對(duì)，另一個(gè)原子(或離子 )有空軌道。6. 如圖所示，在乙烯分子中有 5 個(gè)c鍵和一個(gè)n鍵，它們分別是()A . sp2雜化軌道形成 c鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵 sp2雜化軌道形成 n鍵，未雜化的2p軌道形成c鍵 C H之間是sp2形成c鍵，C C之間是未參加雜化的 2p軌道形成n鍵D . CC之間是sp2形成c鍵，C H之間是未參加雜化的 2p軌道形成n鍵 答案： A點(diǎn)撥： 在乙

4、烯分子中碳原子與相連的氫原子、 碳原子形成平面三角形， 所以乙烯分子中每個(gè)碳原子均采取 sp2雜化，其中雜化軌道形成5個(gè)c鍵，未雜化的2p軌道形成n鍵。用過(guò)量的硝酸銀溶液處理含有0.01 mol氯化鉻(CrCI 3 6H2O)的水溶液，生成0.02 molAgCl 沉淀，此氯化鉻最可能是 ()ACr(H 2O)6Cl 3Cr(H 2O)5CICI 2 H2OCr(H 2O)4Cl2CI 2H2OCr(H 2O)3Cl3 3H2O答案： B點(diǎn)撥：能生成AgCI沉淀，貝U應(yīng)有Cl-在外界，由題意知在該配合物中 1個(gè)CI 在內(nèi)界, 2 個(gè) Cl 在外界。已知Co(NH3)6產(chǎn)呈正八面體結(jié)構(gòu)，各 NH

5、3間距相等，Co3+位于正八面體的中心。 若其中2個(gè)NH3被C取代，所形成的Co(NH 3)4Cl2f的同分異構(gòu)體有()2種 B. 3 種C. 4 種 D. 5 種答案： A點(diǎn)撥：Co(NH 3)4Cl2 +的同分異構(gòu)體有 2種，見(jiàn)下圖。了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是 ()A 烷烴分子中碳原子均采用sp5雜化軌道成鍵B .炔烴分子中碳碳叁鍵由1個(gè)b鍵、2個(gè)n鍵組成C.甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵D .苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大 n鍵答案： C點(diǎn)撥：烷烴分子中碳原子均形成 4個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)為 4,均采

6、用sp3雜化軌道成鍵。 碳碳叁鍵由1個(gè)b鍵、2個(gè)n鍵組成；苯環(huán)中碳原子采用 sp2雜化軌道成鍵，6個(gè)碳原子上 未參與成鍵的p電子形成一個(gè)大 n鍵；甲苯分子中一CH3中的C采用sp3雜化。 (雙選)苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .苯分子中的中心原子 C的雜化方式為sp2B 苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為 120 C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等D 苯分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu)答案：CD點(diǎn)撥：由于苯分子的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，可以說(shuō)明分子內(nèi)的鍵角為120所以中心原子的雜化方式均為 sp2雜化，所形成的碳碳共價(jià)鍵是完全相同的。其中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全 相同，而與

7、碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)不相等。 以下關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A . I A族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B 雜化軌道既可能形成 b鍵，也可能形成 n鍵孤電子對(duì)有可能參加雜化s軌道和p軌道雜化不可能有 sp4出現(xiàn)答案：B點(diǎn)撥：I A族元素如是堿金屬，易失電子，如是 H, 個(gè)電子在1s能級(jí)上不可能雜化。 雜化軌道只能形成 b鍵，不可能形成 n鍵。p能級(jí)只有3個(gè)軌道，不可能有 sp4雜化。 向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是()A .開(kāi)始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu(OH) 2B .沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色

8、的配合離子Cu(NH 3)42+，配位數(shù)為4 反應(yīng)后的溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變?cè)贑u(NH 3)42+中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)答案：C點(diǎn)撥： 廠乩昏十 2NH?H.O = Cu(OH)U +2NH/ 過(guò)程_一 - lCu(OH); +4NH3 H20 Cu(NH3)421 +2(山 +4H2O I -配位體：NH和提供孤電子對(duì)Cu(NII3)42+ +中心原子:Cu2提供空軌道 L配位數(shù)：4二、非選擇題指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。CO2中的C雜化，空間構(gòu)型 ；SiF4中的Si雜化，空間構(gòu)型 ; TOC o 1-5 h z BCl 3

9、 中的 B雜化，空間構(gòu)型 ；NF3 中的 N雜化，空間構(gòu)型 ；NO 2中的 N雜化，空間構(gòu)型 。答案： (1)sp 直線形 (2)sp3 正四面體sp2 平面三角形 (4)sp3 三角錐形(5)sp2 V 形點(diǎn)撥：(1)C02： C以兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè) 0形成6鍵，C上另兩個(gè)未雜化的 2p 軌道分別與兩個(gè) 0上的p軌道形成n鍵，分子構(gòu)型為直線形。SiF4： Si以四個(gè)sp3雜化軌道分別與四個(gè) F形成6鍵，分子構(gòu)型為正四面體。BCl 3： B 采取 sp2 雜化，三個(gè)雜化軌道分別與三個(gè)Cl 形成 6鍵，分子構(gòu)型為平面三角形。NF3: N采取sp3雜化，其中一個(gè)雜化軌道上有一對(duì)電子，不參與

10、成鍵，另外三個(gè)雜 化軌道分別與三個(gè) F 形成 6鍵，由于一對(duì)孤電子對(duì)的存在，三個(gè) F 不可能平均占據(jù) N 周圍 的空間，而是被孤電子對(duì)排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。N0，： N采取sp2雜化，其中兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)0形成6鍵，另一個(gè)雜化軌道有一對(duì)孤電子對(duì)，未雜化的p軌道與兩個(gè)0上的另一個(gè)p軌道形成n鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。(2013三亞模擬)化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用 0 xFy表示。10 mLA 可分解生成 15 mL 02和 10 mL F 2 (同溫同壓下 )。 TOC o 1-5 h z A 分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知A中x個(gè)氧原子呈OO O鏈狀排列，貝U A分

11、子的結(jié)構(gòu)式是 。該分子中 0 發(fā)生了 雜化， 每個(gè)氧原子形成了 個(gè)(填空間位置關(guān)系)的雜化軌道，O原子與其他原子間形成 鍵(填“ 6或“ n),其中/ 000(鍵角)180填“是”“不是”或“不能確定” )。Se和Br分別與0、F同主族，則Se原子的電子排布式為 , Br原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 。答案： (1)203F2=3022F2(2)F000Fsp34 正四面體 6 不是1s22s22p63s23p63d104s24p4 Ar3d 104s24p5點(diǎn)撥：由題意知，A的分解反應(yīng)可以表示為 2A=3O2 + 2F2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知 A 的分子式為O3F2。(2)F原子只形成1對(duì)共用電子對(duì)

12、，則 F原子在氧原子鏈的兩端，結(jié)構(gòu)式為F 0 0 0 F，電子式為：F. ：Q. ：O. ：O. ：F. ：。(3)O原子上有4對(duì)價(jià)電子，表明 0原子 為sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道的空間構(gòu)型為正四面體形。因?yàn)檠踉由嫌泄码娮訉?duì)，以氧原子為中心形成 V 形結(jié)構(gòu)，鍵角小于 180 。 (4)由構(gòu)造原理寫(xiě)出 34Se、35Br 的電子排布式。(2013經(jīng)典習(xí)題選萃)磷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，可以生成PCI3、PCI5。寫(xiě) 出 磷 原 子 的 電 子 排 布 式 ： PCl3分子中磷原子采用的雜化方式是 ，分子的空間構(gòu)型為。磷原子在形成 PCI5分子時(shí)，除最外層 s、p軌道參與雜化外，其 3d軌道

13、也有1個(gè)參加了雜化，稱為 sp3d 雜化。成鍵電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)總和為 5 的原子常采用 sp3d 雜化。 PCI5分子中5個(gè)雜化軌道分別與氯原子配對(duì)成鍵，PCI5的空間構(gòu)型為三角雙錐形 (如下圖所示)。下列關(guān)于PCI 5分子的說(shuō)法正確的有()A . PCI5分子中磷原子沒(méi)有孤電子對(duì)PCI5分子中沒(méi)有形成 n鍵PCI5分子中所有的CI P CI鍵角都相等D . SF4分子中S原子也采用sp3d雜化N、P是同一族元素，P能形成PCI3、PCI5兩種氯化物，而 N只能形成一種氯化物NCI 3，而 不 能 形 成NCI 5，原 因 是答案： (1)1s22s22p63s23p3(2)sp3 三角錐

14、形(3)A 、 B、 D(4)N 原子最外層無(wú) d 軌道，不能發(fā)生 sp3d 雜化，故無(wú) NCl 5。點(diǎn)撥：PCI3的中心原子上有孤電子對(duì)，PCI3為SP3雜化，形成三角錐形結(jié)構(gòu)。(2013試題調(diào)研)配合物CrCl3 6H2O的中心原子 Cr3+的配位數(shù)為6,出0和C均可作配位體， H2O、CI 和 Cr3 有三種不同的連接方式，形成三種物質(zhì)：一種呈紫羅蘭色，一 種呈暗綠色，一種呈亮綠色。將它們配成相同物質(zhì)的量濃度的溶液，各取相同體積，向其中 分別加入過(guò)量的 AgNO3溶液，完全反應(yīng)后，所得沉淀的物質(zhì)的量之比為3： 2 : 1。推斷出三種配合物的內(nèi)界，并簡(jiǎn)單說(shuō)明理由。寫(xiě)出三種配合物的電離方程式

15、。答案：紫羅蘭色配合物的內(nèi)界：Cr(H 20)63+，暗綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H2O)5CI2 + , 亮綠色配合物的內(nèi)界：Cr(H 2O)4Cl2+。根據(jù)它們與過(guò)量 AgNO 3溶液反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的 量之比為 3： 2： 1，可知分別有 3 個(gè)氯離子、 2 個(gè)氯離子、 1 個(gè)氯離子在外界。(2)Cr(H 2O)6Cl3=Cr(H2O)633ClCr(H 2O)5CICI 2 H2O=Cr(H 2O)5CI 2+ + 2C+ 出0Cr(H 2O)4Cl2Cl 2H2O=Cr(H 2O)4Cl2Cl2H2O點(diǎn)撥： 要了解配合物結(jié)構(gòu)的推斷方法和配合物的電離情況。 配合物一般由內(nèi)界和外界組 成

16、，外界易電離，而內(nèi)界很難電離。CrCI3 6H2O的中心原子 Cr3+的配位數(shù)為6, H2O和Cl_均可作配位體，則其化學(xué)式可表示為Cr(H 2O)6-nClnCl3 n nH2O,當(dāng)其與AgNO 3溶液反應(yīng)時(shí)，只有外界的氯離子可形成AgCI沉淀,再根據(jù)它們與過(guò)量 AgNO 3溶液反應(yīng)時(shí), 生成 AgCI 沉淀的物質(zhì)的量之比為 3： 2： 1,可知分別有3 個(gè)氯離子、 2 個(gè)氯離子、 1 個(gè)氯離子在外界,進(jìn)而可分別寫(xiě)出各自的化學(xué)式,紫羅蘭色配合物： Cr(H 2O)6CI3 , 暗綠色配合物： Cr(H2O)5CICI2 H2O, 亮綠色配 合物 ：Cr(H 2O)4CI2CI 2H2O。血紅蛋白中的配位