1、第五節容量法（一）基礎知識分類號：W5-0一、填空題 量器的標準容量通常是指在C時的容量。答案：20 酸式滴定管主要用于盛裝酸性溶液、和。答案：氧化還原性溶液鹽類稀溶液 按反應的性質，容量分析可分為:法、法、法和 法。答案：酸堿滴定氧化還原滴定絡合滴定沉淀滴定 絡合滴定法就是利用 和 形成絡合物的化學反應為基礎的一種容量分析方法。答案：金屬離子絡合劑5 .容量分析法是將一種已矢 的標準溶液滴加到被測物質的溶液中，直到所加的標準溶液與被測物質按化學計量定量反應為止，然后根據標準溶液的計算被測物質的含量。答案：準確濃度濃度和用量標準溶液從滴定管滴入被測溶液中，二者達到化學反應式所表示的化學計量關系

2、時的點，叫 做，在滴定過程中，指示劑正好發生顏色變化的轉變點，叫彳。答案：理論終點滴定終點正式滴定操作前，應將滴定管調至“0”刻度以上約0.5cm處，并停留12mln，然后調節液面位置；停留12min的目的是為了。每次滴定最好從“0”刻度或接近“0”刻度開始， 這既是為了保證有足夠量的溶液供滴定使用，又是為了。答案：使附在管上部的溶液流下減小（平行）滴定誤差 滴定管在裝入滴定液之前，應該用滴定液洗滌滴定管3次，其目的是為了，以確保滴定 液。答案：除去管內殘存水分濃度不變二、判斷題1 .氧化還原反應平衡常數越小，反應越完全。（） 答案：錯誤正確答案為：氧化還原反應平衡常數越大，反應越完全。在絡合

3、滴定過程中，理論終點附近的pM值變化越大，滴定突躍就越明顯，也就越容易準確地指示終點。 （）答案：正確 滴定完畢后，將滴定管內剩余溶液倒回原瓶，再用自來水、蒸餾水沖洗滴定管。（）答案：錯誤正確答案為：不能將剩余標液倒回原瓶。 滴定終點與滴定反應的理論終點不一定完全相符。（）答案：正確 堿式滴定管用來裝堿性及氧化性溶液，如高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液等。（）答案：錯誤正確答案為：堿式滴定管只能裝堿性及無氧化性溶液。如高錳酸鉀、碘和硝酸銀溶液是氧化性溶液， 能與滴定管的橡皮發生反應，所以不能裝在堿式滴定管中。 滴定操作時，大幅度甩動錐形瓶或不搖動錐形瓶都是不規范的。（）答案：正確標準滴定溶液的濃度值，

4、計算過程中應保留5位有效數字，報出結果應取4位有效數字。（）答案：正確滴定管讀數時，無論是在滴定架上還是手持滴定管，都要保證滴定管垂直向下。（）答案：正確三、選擇題1 .關于氧化還原反應，以下敘述錯誤的是：。（）被氧化的元素化合價一定升高B.被還原元素的化合價一定降低C.有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應答案：C 下列物質暴露在空氣中，質量不會增加的是：。（）A.濃硫酸 B.無水氯化鈣 C.生石灰 D.草酸答案：D 在我國化學試劑等級中，優級純（保證試劑）的表示符號為。（）A. A. R.B. G. R. C. S. R.D. L. R.答案：B 下列物質中，可用稱量法直接配制標準滴定溶液的

5、是：。（）A.固體 NaOH（G.R）B.濃鹽酸（G.R. ） C.固體 K2Cr2O7（基準）答案：C 在一般情況下，滴定分析（容量分析）測得結果的相對誤差為%左右。（）A.0.1B. 0.2 C. 0.5 答案：B 進行滴定操作時，滴定速度 為宜，切不可成直線放下。（）A.每秒34滴或810ml/minB.每秒56滴或1012ml/minC.每秒45滴或68ml / min 答案：A 用分析純碳酸鈉來標定鹽酸標準滴定溶液，會使標定結 。（）A.偏高 B.偏低 C.正確 答案：B要準確量取20. 00ml溶液，應選用。（）A容量瓶B.移液管C量筒答案：B 酸式滴定管活塞密封性檢查的方法是：在

6、活塞不涂凡士林的清潔滴定管中加蒸餾水至零標線處， 為合格。（）放置5min，液面下降不超過1個最小分度者放置10min，液面下降不超過1個最小分度者放置15min，液面下降不超過1個最小分度者答案：C四、問答題簡述容量分析法的誤差來源。答案：（1）滴定終點與理論終點不完全符合所致的滴定誤差：（2 ）滴定條件掌握不當所致的滴定誤差：滴定管誤差；操作者的習慣誤差。可以直接配制標準溶液的基準物質，應滿足什么要求？答案：(1)純度高，雜質含量可忽略；組成(包括結晶水)與化學式相符；性質穩定，反應時不發生副反應；使用時易溶解；所選用的基準試劑中，目標元素的質量比應較小，使稱樣量大，可以減少稱量誤差。簡述

7、影響沉淀物溶解度的因素有哪些。答案：影響沉淀溶解度的因素主要有同離子效應、鹽效應、酸效應及絡合效應等，此外，溫度、介質、 晶體結構和顆粒大小也對溶解度有影響。簡述滴定管讀數時的注意事項。答案：滴定管讀數時應遵守以下規則：(1)讀數前要等12min；(2 )保持滴定管垂直向下：讀數至小數點后兩位；初讀、終讀方式應一致，以減少視差：眼睛與滴定管中的彎月液面平行。適合容量分析的化學反應應具備哪些條件？答案：(1)反應必須定量進行而且進行完全；反應速度要快：有比較簡便可靠的方法確定理論終點(或滴定終點)；共存物質不干擾滴定反應，或采用掩蔽劑等方法能予以消除。常量滴定管、半微量滴定管和微量滴定管的最小分

8、度值各是多少？答案：常量滴定管：0.1ml；半微量滴定管：0.05m1或0.02ml；微量滴定管：0.01ml。五、計算題對一滴定管進行校準中，在18C時由滴定管放出10.00ml純水其質量Wt為9.9701g，已知18C時每毫 升水的質量dt為0.9975g，試求該滴定管誤差。答案：V = W /d = 9.9701/0.9975 = 9.99(ml)10.009.99=+0.01(m1)即在18C時這一段滴定管量得的體積誤差是+0.01ml當分析天平的稱量誤差為0.0002g時，若要求容量分析的相對誤差控制在0.1%以下，則基準物質的 質量必須大于多少克？答案：0.0002/0.1 %=0

9、.2即基準物質的質量必須大于0.2g。滴定管的讀數誤差為0.02m1，為使測量的相對誤差控制在0.1%以下，滴定溶液的消耗量不少于多少毫 升？答案：滴定量：0.02ml/0.1%=20ml即不少于20m1。高錳酸鹽指數分類號：W5-4一、判斷題酸性法測定高錳酸鹽指數的水樣時，在采集后若不能立即分析，應加入濃硫酸，使pH2,若為堿性法 測定的水樣，則不必加保存劑。（）答案：錯誤正確答案為：不論酸性法還是堿性法，測定高錳酸鹽指數的水樣在采集后若不能立即分析，在保存時 均應加硫酸。因高車孟酸鉀溶液見光分解，故必須貯于棕色瓶中。（）答案：正確測定水中高錳酸鹽指數時，沸水浴后的水面要達到錐形瓶內溶液面的

10、2/3高度。（）答案：錯誤正確答案為：沸水浴液面要高于反應溶液的液面。 高錳酸鹽指數可作為理論需氧量或有機物含量的指標。（）答案：錯誤正確答案為：因為高錳酸鹽指數只能氧化一部分有機物，所以高錳酸鹽指數不能作為理論需氧量或有 機物含量的指標。測定水中高錳酸鹽指數加熱煮沸時，若延長加熱時間，會導致測定結果偏高。（）答案：正確二、選擇題1 .堿性法測定水中高錳酸鹽指數時，水樣中加入高錳酸酸鉀并在沸水浴中加熱后，高錳酸根被還原 TOC o 1-5 h z 為。（）A. Mn2，B. MnO2C. MnO42一答案：B測定水中高錳酸鹽指數時，在沸水浴加熱完畢后，溶液仍應保持微紅色，若變淺或全部褪去，接下來的操作是：。（）A-加入濃度為0.01mol / L的高車孟酸鉀溶液B .繼續加熱30minC.將水樣稀釋或增加稀釋倍數后重測答案：C測定水中高錳酸鹽指數時，對于濃度高的水樣需進行稀釋，稀釋倍數以加熱氧化后殘留的高錳酸鉀溶液為其加入量的 為宜。（）A.1 / 31 / 2B.1/32/3C.1 / 33 / 4答案：A 測定高錳酸鹽指數所用的蒸餾水，需加 溶液后進行重蒸餾。（）A.氫氧化鈉B.高車孟酸鉀C.亞硫酸鈉答案：B三、問答題測定水中高車孟酸鹽指數時，水樣采集后，為什么用H2SO4酸化至Ph2而不能用HNO3或HCl酸化？答案：因為HNO3為氧化性酸，能使水中被測物氧化；而鹽酸中