1、2021-2022學年浙江省麗水市第二高級中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A與B在容積為1 L的密閉容器中發生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數據如下表：下列說法正確的是A0t1時間段內，平均反應速率v(B)=004/t1 mol(Lmin)-1B若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大Db：d=6：1參考答案：C試題分析：A不能確定B的起始物質的量，因此0t1時間

2、段內，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；B反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；C升高溫度，反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；Dt1t2時間段內，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d3：5，D錯誤，答案選C。考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響2. (2011上?；瘜W,14)某物質的結構簡式為,關于該物質的敘述正確的是 ( ) A.一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯 C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的

3、油脂有三種 參考答案：C 略3. 常溫下，向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是 （ ） ApH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL BpHc(Na+) C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D繼續滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以變為1參考答案：B當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pHc(Na+)，故B正確。當7pH c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設想，若溶液就是0.1 molL1醋酸，由于醋酸

4、是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。4. 下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是 A裝置可用于測定中和熱 B裝置久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體C裝置在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D裝置可用于吸收易溶于水的尾氣 參考答案：A略5. 已知：（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1 kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2 kJ/mol（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3 kJ/mol （Q1、Q2、Q3均大于0）室溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到

5、室溫時放出的熱量為A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2參考答案：A6. 下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是 （ ）參考答案：答案：D7. 足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸參考答案：A8. （2011江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反應NH4H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應D.對于反應2H2O22H2O

6、O2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。9. 下列離子方程式不正確的是ACl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OHCl+ClO+ H2OBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC燒堿溶

7、液中加入鋁片：Al + OH- + H2O AlO2- + H2 DBa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3參考答案：BC略10. 海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化 B海水中含有鉀元素，只需要經過物理變化就可以得到鉀單質 C利用潮汐發電是將化學能轉化為電能 D從海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應參考答案：D略11. 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸丁香酚 肉桂酸銀氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A 與 B

8、 與 C 與 D 與參考答案：答案：A12. 下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是：A離子交換法可以軟化硬水B硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C生產、生活使用的天然水必須經軟化D加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C 解析:A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經軟化使用。13. 實驗室用Zn與稀H2SO4反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、?。┲校占a生的氣體，并記錄收集相

9、同體積的氣體所需的時間。下列說法正確的是At1t2t3t4 BV4V510 CV67.5 DV1V2V320參考答案：C略14. 電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A15. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是 （ ） AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質 BHNCO是一種很強的氧化劑 C1 molNO2在反應中轉移的電子為4mol D反應中NO2是還原劑 參

10、考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應的基本概念、化合價原理及電子守恒的綜合應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙

11、在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。參考答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3

12、)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇D. CuO。（5）實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。3、加

13、入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。4、通過m與n的計算獲得最終結果。實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。本題知識載體很新鮮，很生活，很化學。簡答式的題目首先要進行分析，確定設計的物質及反應才能完成各小題的內容。題目關鍵詞：粉末分解釋放氮氣，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶

14、性試驗部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質乙，N26.72L，單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應的產物

15、為Na2O2和Fe。教與學提示： 題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學成分，其中Na3N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉及。比如實驗設計部分，在省市多次統考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 5氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知： （1）已知A分子結構中有一個環，A不能使溴水褪色，且核磁共

16、振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為 。（2）5氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是 ，CD的反應類型為 。（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO3溶液反應，能發生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式 。（4）寫出DE的反應方程式 。（5）已知，請結合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 。參考答案：（1）（2）羰基、酯基，取代反應（3）（4）（5）略18. 工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵

17、（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價。已知：TiOSO4遇水會水解。（1）步驟中，用鐵粉將Fe3+轉化為Fe2+的反應的離子方程式為 。（2）步驟中，實現混合物的分離是利用物質的 （填字母序號）。 a. 熔沸點差異 b. 溶解性差異 c. 氧化性、還原性差異 （3）步驟、中，均需用到的操作是 （填操作名稱）。（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理： 。（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為 。（6）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF

18、2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。 寫出陽極所發生反應的電極反應式： 。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） 。參考答案：（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）過濾 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3。 （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同時寫出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可見，CaO的量不變。或： 制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：陰極：2