1、a第三章常量元素PPT文檔資料a第三章常量元素PPT文檔資料第三章 海洋中常量元素3.1 海水中常量元素 和Marcet-Dittmar恒比定律3.2 鹽度和鹽度測定方法3.3 氯度和氯度測定方法 3.4 海洋的鹽度結構3.5 海水堿度和碳酸鹽體系9/21/20222第三章 海洋中常量元素3.1 海水中常量元素9/21/20地球：100多種；海洋：80多種存在形式：離子、離子對、絡合物或分子狀態、懸浮顆粒、膠體以及氣泡等形式3.1 海水中常量元素 和Marcet-Dittmar恒比定律9/21/20223地球：100多種；海洋：80多種3.1 海水中常量元素9/2A為常量元素(50mmolkg

2、)；B為常量元素(0.0550 mmolkg)；C為微量元素(0.0550 molkg)；D為痕量元素(0.05500nmolkg)；E為痕量元素(50pmol/kg)9/21/20224A為常量元素(50mmolkg)；9/21/20226就元素而言，則是Na、Mg、C1；B、C、O、F、S、K、Ca、Br、Sr共12個元素按海水中溶解成分(常量離子)而言,濃度大于1mgdm-3的組份有11種：Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Sr2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-(或CO32-)、F-和H3BO3 9/21/20225就元素而言，則是Na、Mg、C1；B、C、O、F、S、K、C9

3、/21/202269/21/20228保守元素：由于這些元素在海水中的含量較大，而且性質比較穩定、其本上不受生物活動的影響，各成分濃度間的比值亦基本恒定，所以又稱為。非保守元素：HCO3-和CO32-的恒定性差些，它易與Ca2+形成CaCO3沉淀或形成過飽和溶液被生物吸收，且受大陸徑流影響較大。海水中Si的含量大于l毫克千克，但由于其含量受生物活動的影響較大，性質也不穩定，屬于。9/21/20227保守元素：由于這些元素在海水中的含量較大，而且性質比較穩定、MarcetDittmar恒比規律：1819年Marcet報告了經北冰洋、大西洋、地中海、黑海，波羅的海和中國近海等14個水樣的觀測結果，

4、發現“全世界一切海水水樣，都含有相同種類的成分，這些成分之間具有非常接近恒定的比例關系。而這些水樣之間只有鹽含量總值不同的區別。”1884年Dittmar分析了英國H.M.S Challenger(挑戰者)號調查船從世界主要大洋和海區77個海水樣品結果證實，海水中主要溶解成分的恒比關系，即“盡管各大洋各海區海水的含鹽量可能不同，但海水主要溶解成分的含量間有恒定的比值” 。9/21/20228MarcetDittmar恒比規律：9/21/202210“all the species of seawater contain the same ingredients all over the wor

5、ld, these bearing very nearly the same proportion to each other, so that they differ only as to the total amount of their saline contents”-Marcet9/21/20229“all the species of seawater c9/21/2022109/21/2022129/21/2022119/21/202213影響海水主要成分恒定性的具體因素： 1) 河流：由于河水成分與海水不一致，而使氯度值低的河口及近海水域元素氯度比值產生較大的變化。2）結冰和融

6、冰：高緯度區結冰和融冰過程，會對Na+及SO4-的氯度比值產生影響。3）海底火山：海底火山的噴出物可能對局部海水的一些離子的氯度比值產生影響，如局部底層水中的F-增高，可能就是這種影響的結果。4）生物過程：例如生物對Ca及Sr的吸收使表層水中Ca及Sr含量相對于深層海水為低。9/21/202212影響海水主要成分恒定性的具體因素： 9/21/2022145) 溶解度的影響：深層海水由于溫度降低及壓力增加使CaCO3的溶解度加大，而使深層水的Ca含量增加。6） 大氣交換：有些揮發性及大氣降水含量高的化合物可能對表層海水中某些元素，例如B，產生影響。7）鹽鹵水的流入：在海洋底部的某些區域，斷裂層處

7、會有高鹽水流入海洋例如紅海2000米深的海盆處發現有高溫高鹽鹵水流入，其主要成分的氯度比值與大洋水完全不同。 9/21/2022135) 溶解度的影響：深層海水由于溫度降低及壓力增加使CaC對恒比定律應作如下幾點說明： （1）引論1：相對于海水混合速度而言，河流帶入海洋中主要成分的速度是慢的。這在河口區往往不遵循。一般說來，河水的溶解成分及其含量與大洋水不同，例如海水中溶解成分含量：Na+Mg2+Ca2+；C1-SO42-HCO3-（包括CO32-）。世界河水中溶解成分的平均含量：Ca2+Na+Mg2+；以及HCO3- （包括CO32-）SO42-C1-。因此河口區海水受河水的影響，Mg2+/

8、 C1-，Ca2+/ C1-，Na+/ HCO3- （包括CO32-）比值等，都不可能遵循恒比定律。一些近岸污染區也往往類似。 9/21/202214對恒比定律應作如下幾點說明： 9/21/202216（2）引論2：主要組分濃度，對區域性生物和地球化學過程不敏感。這也往往有若干例外：生物的影響。上層海水中生物在生長繁殖過程中吸收Ca2+和Sr2+等溶解成分，其殘骸在下沉和分解過程中將Ca2+和Sr2+釋放于水中，其循環與海水營養鹽類似。因此在深層和中層水中，Ca2+/ C1-或Sr2+/ C1-比值大于表層水。結冰和融冰的影響。例如海水在高緯度區結冰時，Na2SO4會進入冰晶之中，故結冰后海水

9、的氯度比值降低，融冰時適相反。海底熱泉的影響。海底熱泉的含鹽量很高，例如紅海海盆中心區2000m深處的熱泉，水溫4548，鹽度255326，使附近海水中溶解成分的氯度比值與一般海水有很大差別。 9/21/202215（2）引論2：主要組分濃度，對區域性生物和地球化學過程不敏感（3）恒比定律不適用于少量（或微量或痕量）成分。例如，營養鹽（PO43-，NO3-等），海水中微量元素（Hg，Cu，Pb，Zn，Cd等），海洋生物密切相關的“生命元素”（溶解氣體O2和CO2）等。 9/21/202216（3）恒比定律不適用于少量（或微量或痕量）成分。例如，營養鹽（4）恒比定律并非指海水之過去和未來都有相同

10、的比值。例如未來l00年中，由于大量燃燒礦物燃料而CO2排入大氣，也有一定部分被分布入海水，總無機碳對氯度的比值可能會增大。恒比定律亦隨溶解氧的影響，在缺氧或無氧海區，由于硫酸鹽還原菌滋生，將SO42-還原成H2S，使SO42-與氯度的比值變小。例如黑海表層水中，SO42-的氯度比值為0.1400；在其深2000m的水層中，降低為0.1361。 9/21/202217（4）恒比定律并非指海水之過去和未來都有相同的比值。例如未來（5）恒比定律表明，即使海洋多處的化學、生物、地質和水文狀況各不相同，但其主要成分含量變化很小，這就是稱海洋中主要成分的濃度為保守性質的原因。然而這么說并非指這些成分未經

11、化學反應；而是說它們的濃度大到足以掩蔽海洋過程效應而未產生動搖恒比定律的后果。 9/21/202218（5）恒比定律表明，即使海洋多處的化學、生物、地質和水文狀況鈉鈉離子是海水中含量最高的陽離子，每千克海水中平均含有10.76克。由于鈉離子的化學活性比較低，在水體中比較穩定，是海水中保守性較好的一個，其在海洋中的逗留時間也是陽離子中最長的一個。常量陽離子9/21/202219鈉常量陽離子9/21/202221卡爾金和考克斯對海洋中Na的測定結果顯示，鈉含量(單位為克鈉千克海水，下同)對氯度的平均比值為0.5555。用同一樣品進行多次分析確定分析誤差，得到一次分析的標準偏差0.0007。鈉是確定

12、了鈣、鎂、鉀和總的陽離子含量后用差減法計算出來的。賴利和德田(1967)采用重量法，即將所有堿金屬以硫酸鹽形式測定，鉀用四苯基硼重量法測定，而后扣除鉀，就得到鈉的含量。用這種方法得到的數值比0.5667略大一些，但測定精度相同。這兩批研究者所測得的數值隨深度和地理位置的變化不大。陳國珍曾測過中國標準海水的Na/Cl值，此水采自南黃海，平均值為0.5616。對黃渤海和北黃海的水樣測定，渤黃海的Na/Cl為0.5610。9/21/202220卡爾金和考克斯對海洋中Na的測定結果顯示，鈉含量(單位為克鈉鉀 海水中鉀離子的平均含量約為0.410-3，與鈣離子的含量大致相等。陸地上巖石的風化產物是海水中

13、鈉和鉀的主要來源。巖石中鈉的平均含量約大于鉀（約百分之六）。巖石風化后的產物進入河流，河水中鉀含量為鈉的百分之三十六，進入海洋后，海水中鉀僅為鈉的百分之三點六。造成這種差別的主要原因是鉀離子比鈉離子更易于吸附在膠體及懸浮顆粒上，所以大部分河流帶入海洋的鉀隨著膠體及顆粒物的沉積而轉移至海底。海洋生物在生長過程也吸收海水中的鉀，某些藻類有富鉀的能力，有時可達到其干重的百分之幾的程度。9/21/202221鉀9/21/202223卡爾金和考克斯以及賴利和德田都使用四苯硼酸鹽重量法對鉀進行測定。這兩批研究者都發現鉀氯度比值為0.0206，重復測定的標準偏差分別為1和0.8。并且發現，其數值大小與深度和

14、位置無關。雖然鉀的示差色譜法可得到更高的精度(0.12)，但在對900個樣品系列分析中，都沒發現有明顯的區域性反常規象。中國標準海水鉀氯度比值為0.02038-0.02068，與大洋值接近。9/21/202222卡爾金和考克斯以及賴利和德田都使用四苯硼酸鹽重量法對鉀進行測鎂海水中鎂的含量約為1.310-3，是海水陽離子中僅低于鈉含量的離子，因此海水是提取鎂的一個重要資源。河水中Mg/Cl的比值較海水高，在一些受淡水影響的海水中，其Mg/Cl值略有升高。9/21/202223鎂9/21/202225海水中鎂濃度的測定存在一定誤差。卡爾金和考克斯測得的鎂氯度比值為（0.066920.00004）與

15、賴利和德田(0.066760.0007)測得的并不完全一致。卡彭特和馬尼拉(1973)認為，卡爾金和考克斯的方法中使用的滴定終點導致系統誤差約偏高1，而在賴利和德田的工作中，標準與樣品之間的源地差異引起的誤差為0.57。對這些效應進行校正，使這兩批研究者測定結果降低到0.06629，這與卡彭特和馬尼拉的結果(0.06626)靠近。文獻值的分散與使用方法的精度比較起來還是大的，影響文獻值分散的另一個因素是難于制備準確的標準鎂溶液。9/21/202224海水中鎂濃度的測定存在一定誤差。卡爾金和考克斯測得的鎂氯度鈣海水中鈣的平均濃度為0.4110-3。海洋中鈣的由于與海洋中生物圈以及與碳酸鹽體系有密

16、切關系，它的含量變化相當大。鈣也是海水主要成分中陽離子逗留時間最短的一個元素。海洋表層水中，由于生物攝取鈣組成其硬組織，一般在表層水中鈣的相對含量較低；在深層水中，由于上層海水中含鈣物質下沉后再溶解，以及由于壓力的影響使碳酸鈣溶解增加，鈣的相對含量加大。另外在表層水中碳酸鈣是處于過飽和狀態，而在深層水中又處于不飽和狀態。9/21/202225鈣9/21/202227好幾種含鈣的碳酸鹽固相與海水處于近平衡狀態。碳酸鹽體系中最重要的礦物形態是方解石和文石。盡管從熱力學數據預言，在大洋水中，相對于白云石來說是過飽和的，但是，白云石(CaMgCO3)在海水體系中不會沉淀。鈣與其它陽離子不同(鍶可能是個

17、例外)，它可能受到固相的溶解與沉淀作用控制。對鈣在海水中的含量及其分布情況曾進行了大量的研究工作，但在早期的研究中，分析方法多采用草酸鹽沉淀法，分析結果受到鍶的干擾，測定值實際上是表示Ca=Ca+Sr，并不是鈣的真實含量。9/21/202226好幾種含鈣的碳酸鹽固相與海水處于近平衡狀態。碳酸鹽體系中最重不同海區海水的Ca/Cl值 9/21/202227不同海區海水的Ca/Cl值 9/21/202229不同研究者所測得的鈣氯度比值的平均值相當一致。卡爾金和考克斯（1966）以及賴利和德田(1967)測得的數值分別為0.02126和0.02128，標準偏差約為0.25。統計方法可以證明，在較深的水

18、層中的鈣濃度比表層水中約高0.5。角皆等(1968)集中在日本海的較小的區域中采取水樣，角皆等人測得的鈣氯度比值的平均值為0.02131，重復測定的標準偏差為0.1，而表層水樣與深層水樣之間的差異約為0.5。陳國珍曾測過中國標準海水（黃海水）的Ca/Cl值為0.02188-0.02191，平均值為0.02189。此值包含了Sr的干擾。 9/21/202228不同研究者所測得的鈣氯度比值的平均值相當一致。9/21/2鍶鍶是海水陽離子中含量最低的一個，平均值約為0.00810-3。由于鈣與鍶的性質相近，分離有一定的困難，早期測定結果含量都比較高，1950年前的Sr/Cl值都在0.7（10-3）左右

19、，比近期值0.4約高80。1951年以后開始使用火焰光度法才得到較為可靠的結果，近年來使用原子吸收、中子活化及同位素稀釋法，測定準確度有所提高，特別是后者。由于核反應產物Sr90進入海洋，需從污染的角度及作為示蹤劑來了解海洋混合過程，因此海水中鍶的研究引起重視。9/21/202229鍶9/21/202231關于Sr/Cl比值，大部分結果均在0.400.42之間，但是對于Sr/Cl值是否恒定的問題曾有過爭論。從幾個不同區域的Sr/Cl垂直分布來看，其共同規律是表層有低值，這是由生物活動從表層吸收Sr所造成的。當生物體下沉分解后又重新釋放出Sr，這種情況與海水中營養鹽類(P、Si、N)相類似，Sr

20、/Cl與相應的P/Cl及Si/Cl作圖可以看出Sr與P或者Si在海水中含量具有線性關系。由此可以認為Sr/Cl值是不恒定的，變化范圍大約在0.3960.406之間，不恒定的主要原因是生物的影響，如某些生物有SrSO4的硬組織。在海水主要陽離子中，鈣與鍶是保守性較差的元素。9/21/202230關于Sr/Cl比值，大部分結果均在0.400.42之間，但海水中主要成分陰離子共有六種：Cl-、SO42-、Br-、F-、HCO3-(CO32-)及H3BO3， 常量陰離子9/21/202231海水中主要成分陰離子共有六種：常量陰離子9/21/20223氯化物多年來，海水中的鹽含量是通過測定氯度確定的，氯

21、度的定義我們將在后面詳細解釋。對于大洋水，氯化物與氯度的比值為0.99896，總鹵化物(表示為氯化物)與氯度的比值為1.0006。9/21/202232氯化物9/21/202234硫酸鹽海水中硫酸鹽的含量平均約為2.7110-3（w/w）。所有大洋水中硫酸根(克/千克)與氯度的比值都極為靠近0.1400。幾乎是普遍采用的測定海水硫酸根的方法，包括：生成硫酸鋇沉淀，然后用重量法測定。在中國渤海和北黃海的測定結果顯示SO4/Cl的范圍為0.1398-0.1405，平均為0.1403，與大洋值基本相同。9/21/202233硫酸鹽9/21/202235海冰中硫酸根的含量比產生冰的水中高。北太平洋中由

22、于結冰效應就存在硫酸根明顯地在冰中富集而在水中降低的現象。硫酸根離子有一種性質在缺氧環境中可以作為微生物的氧源，這種性質對硫酸根離子的地球化學行為產生最大的影響。一般來說，海洋沉積物僅在表層中含有氧，在表層以下，有機質的微生物氧化作用一定伴隨著硫酸鹽還原成硫化物。因此，在沉積物內部產生硫酸根的濃度梯度。結果，硫酸根由海水遷移到沉積物，海水中硫酸根濃度出現虧損。這一虧損由硫酸根含量高(相對于氯化物)的河流輸入得到補充。由于這些過程不是區域性的，而在全球范圍內出現，由于硫酸根的停留時間比混合時間大得多，所以硫酸根對氯度比值的區域性變化的確非常之小(變化范圍小于0.4)。9/21/202234海冰中

23、硫酸根的含量比產生冰的水中高。北太平洋中由于結冰效應就一些海盆(例如，黑海、卡里亞科海溝、波羅的海和一些峽灣)的深層水由于水團垂直運動受到的限制，氧可能耗盡。在這類海區，硫酸鹽還原細菌在水柱中出現，由于細菌作用的結果，硫酸根對氯度的比值降低。斯科平采夫等(1958)曾報導過，由黑海中部采集的水樣中，這一比值減少了4，在大多數這類情況下，這種減少量較小。這一事實以及硫酸根虧損的水體與大洋水有限的交換作用，使得這種虧損效應僅在局部海區才是重要的。9/21/202235一些海盆(例如，黑海、卡里亞科海溝、波羅的海和一些峽灣)的深溴化物海水中溴的平均含量約為0.06710-3（w/w）。溴在地殼巖石中

24、的含量較 低，僅為310-6，比海水低22倍。自然界的溴主要富集在鹽湖及海洋中，因此海水是提取溴的重要資源。9/21/202236溴化物9/21/202238溴的測定方法主要采用Kothoff等（1937）的次氯酸鹽氧化容量法。此法比較方便，準確。自1942年起采用此法進行海水中溴的測定后，其氯度比值無太大變化。大洋水溴氯值在0.0034640.003483之間，明顯地不隨深度和位置而變化。低鹽度的波羅的海海中溴含量比較低，可能是由于這地區的河流中溴含量低的緣故。9/21/202237溴的測定方法主要采用Kothoff等（1937）的次氯酸鹽氧氟化物海水中氟化物的平均含量為1.310-6（w/

25、w），在鹵族元素中，比氯和溴小很多，但比碘含量高近20倍。海水中氟化物的調查資料自60年代起逐漸增多，特別是鑭一茜素絡合劑(氟試劑)的分光光度法使用于海水分析以來，進行了廣泛調查；另外氟離子選擇電極也應用于海水分析，包括電位測量法及電位滴定法也作了一些研究。9/21/202238氟化物9/21/202240正常海水F/Cl比值在6.76.910-5之間，但在某些海區的深層水中，使用格林哈爾希和賴利(1961)的鑭茜素絡合酮比色法，曾發現某些大西洋深層水中氟化物對氯度的比值出現反常現象，但是，布魯爾等使用氟離子選擇性電極測定樣品中F-的相對活度證明，所有樣品(包括比色測定得到反常結果的那些樣品)

26、中氟離子的活度不變；使用威爾尼斯(Wilknlss)和林寧博姆(Linn enbom) (1968)的光子活化方法對反常樣品的進一步分析結果表明，與比色法測得的結果差別較大。因為反常現象只是用比色方法才能觀測到，當用電極方法對同一樣品測定時，沒有出現這一反常現象，所以這可能是比色分析的一些干擾因素造成的。9/21/202239正常海水F/Cl比值在6.76.910-5之間，但在某些硼海水中的H3BO3濃度為0.02610-6（w/w），如以B來表示為0.004510-3。硼在表層水中的含量受到大氣降水及蒸發、生物影響而有變化。海水中B主要以H3BO3形式存在于海水中，其解離可以表示為：海水pH

27、值等于8，代入上式可得到：9/21/202240硼9/21/202242海水中硼的氯度比值B/Cl，過去測定的變動范圍為0.2220.25510-3，但近年來的一些測定值均在0.2320.236之間。每年由河流輸入的溶解硼為41011克，大部分在通過高離子強度的海水中時吸附在粘土碎屑上而被除去了。小部分硼(約為總量的十分之一)可能在自生硅酸鹽形成過程中或含硅軟泥的沉積作用從海水中遷出。含在有機物質中的硼在與沉積物結合之前由于分解作用重新返回到水體中。眾所周知，相對于其他海水中的鹽類來說，氣溶膠中的硼含量較高，但大氣的吸收并不表示這是硼從海水中遷出的一條途徑，因為，從穩態來說，由于降雨和河流排出

28、，大氣中的硼最終還是回到大海里的。9/21/202241海水中硼的氯度比值B/Cl，過去測定的變動范圍為0.222Methods of Determination ofThe Major Elements of SeawaterChloride Ag+ + Seawater AgCl(s) + AgBr(s) 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 (red solid) Cl() = -0.050 + 15.66367R15 + 7.08943 R152 5.91110 R153 + 3.31363 R154 - 0.73240 R155 9/21/202242Methods of De

29、termination ofThSulfate BaCl2 + Seawater BaSO4Ca2+, et al. can co-precipitate. Measurements relative to standard seawater of known concentration can yield very precise measurements. 9/21/202243Sulfate BaCl2 + Seawater BaBromine Ag+ + Seawater AgCl(s) + AgBr(s) AgBr (s) + chromic acid or K2MnO4 Br2 B

30、r2 + Na2S2O3 Color Change Fluorine Colorimetric methods or using a specific ion electrode 9/21/202244Bromine Ag+ + Seawater AgClBicarbonate and Carbonate At least two parameters pH, TA (total alkalinity) ，TCO2 (the total carbon dioxide) and the partial pressure of CO2 (pCO2). More details of these m

31、easurements will be discussed later. 9/21/202245Bicarbonate and Carbonate At lBoric acid and borate Boron + mannitol Complex Converted to B(OH)3 and titrate with NaOH Colorimetric techniques using a colored indicator curcumin complex Magnesium Mg2+ + ammonium phosphate (after the Ca2+ is removed) PP

32、TMg2+ + EDTA color indicator 9/21/202246Boric acid and borate Boron Calcium Ca2+ + Oxalate PPT. weigh as CaCO3 or CaO Ca2+ + EGTA color change (The endpoint by Potentiometrically or colorimetrically using metallochromic indicators). 9/21/202247Calcium Ca2+ + Oxalate PPT.Potassium K+ + chloroplatinat

33、e K2PtCl6 (insoluble in 80% ethanol) K+ + Na tetraphenylboron K tetraphenylboron (insoluble). Sodium Balance Equivalents and determine Na+ is by difference 9/21/202248Potassium K+ + chloroplatinaCalculation of the Na+ value for Seawater (pHSWS = 8.1)Anions gi/Cl ei (eq kg-1) Cl- 0.99891 0.545879 SO4

34、2- 0.1400 0.056470 HCO3- 0.005524 0.001754 Br- 0.00347 0.000841 CO32- 0.000830 0.000536 B(OH)4- 0.000407 0.000100 F- 0.000067 0.000068 OH- 0.000008 ei = 0.605659 9/21/202249Calculation of the Na+ value fCations gi/Cl ei (eq kg-1) Mg2+ 0.06626 0.105634 Ca2+ 0.02127 0.020564 K+0.02060 0.010208 Sr2+ 0.

35、00041 0.136587 ei = 0.136588 e(Na)/Cl = 0.605659 - 0.136588 = 0.469071 g(Na)/Cl = e(Na)/Cl x FW = 0.469071 x 22.9898/19.374 = 0.556614 9/21/202250Cations gi/Cl海水綜合利用初論海水制鹽一般采用蒸發法和電滲析法 9/21/202251海水綜合利用初論海水制鹽一般采用蒸發法和電滲析法 9/2我國海洋鹽業主要集中在北部海區、如遼寧鹽區、長蘆鹽區、山東鹽區、江蘇鹽區都分布在長江口以北等。北部鹽田的面積、產量、產值，分別占全國海鹽生產的85.09%

36、，80.46%和85%。我國海鹽產量一直居于世界前列，近一時期的年產量穩居世界第一位。從1978年以來，鹽業生產的面積不斷擴大，由2.71011平方米增加到2019年的3.01011平方米，其中山東省占有量幾近29%。在50年代至60年代中期。海鹽產量年均700余萬噸；60年代中期至70年代末，年均產量約1000萬噸；在80年代，平均年產量提高到1300萬噸左右；從1991年至2019年的7年里，年產量增加到2114.3萬噸，兩者比較增加了近40%，我國的海鹽生產不僅解決了生產生活的需要，而且還有一定的剩余。 9/21/202252我國海洋鹽業主要集中在北部海區、如遼寧鹽區、長蘆鹽區、山東鹽由

37、海水生產的若干無機化學物質 9/21/202253由海水生產的若干無機化學物質 9/21/202255海水制鹽一般采用蒸發法和電滲析法 蒸發法：利用太陽能為熱源的淺池蒸發法是海水制鹽的傳統方法。隨著海水不斷蒸發，各種溶解的鹽類按溶解度的不同相繼析出。真空制鹽是在減壓下人工蒸發鹵水制鹽，此法主要用于濃縮地表或地下的天然鹵水，和水溶法開采礦鹽所得之人工鹵水。 9/21/202254海水制鹽一般采用蒸發法和電滲析法 蒸發法：9/21/2022電滲析法：電滲析法是20世紀70年代工業化的制鹽，目前年生產能力逾百萬噸。電滲析制鹽包括三步：海水預處理，電滲析濃縮和真空結晶。其中心是電滲析濃縮。它由多對離子

38、交換膜組成，陰膜只讓陰離子通過；陽膜只讓陽離子通過。當在正、負極上把電位梯度施于電滲析膜堆時，在相間的隔室中離子濃度就分別增加或減少。濃縮水用于制鹽。典型的膜是二乙烯基苯交聯的聚苯乙烯膜。濃鹽水經真空結晶而得產品。 9/21/202255電滲析法：9/21/2022579/21/2022569/21/2022589/21/2022579/21/2022599/21/2022589/21/202260海水提鉀海水中含有大量的鉀，總儲量約1.21015噸。海水提鉀雖早在1915年已由鹽田苦鹵生產KCl，但海水提鉀尚未形成工業化。其主要原因：海水中K+量低于Na+，Mg2+，Ca2+，在四者總量中僅

39、占2%。因此不適合用沉淀法提鉀，因沉淀劑都有一定溶解度，在提鉀過程的同時造成沉淀劑不可忽視的流失。海水成分復雜，與K+共存的Na+，含量既高(Na+K+=30)，離子交換性質又很相似，難以用一般的離子交換法將兩者分離。因為鉀的90%用作肥料，提取過程必須相當經濟，否則經濟上不合算。9/21/202259海水提鉀海水中含有大量的鉀，總儲量約1.21015噸。海水海水提鉀（1） 由鹽田苦鹵生產KCl苦鹵提鉀包括兌鹵、蒸發、保溫沉降、冷卻結晶、光鹵石分解、粗鉀洗滌等。后來，此法又經硫酸鈣復鹽法、高氯酸鹽沉淀法、氨基三磺酸鈉法，氟硅酸鹽法等一系列改進，使之應用到濃縮海水和鹽湖水提鉀中。9/21/202

40、260海水提鉀（1） 由鹽田苦鹵生產KCl9/21/202262鹽田鹵水提鉀流程 9/21/202261鹽田鹵水提鉀流程 9/21/202263海水提鉀（2） 二苦胺法海水直接提鉀二苦胺法海水提鉀屬沉淀法。二苦胺即六硝基二苯胺(縮寫為HDPA)，化學結構為 它的鉀鹽(KDPA)難溶于水，故可用于海水中鉀的富集。9/21/202262海水提鉀（2） 二苦胺法海水直接提鉀9/21/202264制備可溶性二苦胺鹽可溶性二苦胺鹽沉淀鉀離子 酸解二苦胺鉀鹽，使HDPA再生9/21/202263制備可溶性二苦胺鹽9/21/202265海水提鉀二苦胺法海水提鉀優點是選擇性好，提鉀效率高；缺點是價格昂貴，有毒

41、性污染。故在19501953年荷蘭建廠后，1955年7月停產。此法至今尚在不斷改進中，尚未工業化生產。 9/21/202264海水提鉀二苦胺法海水提鉀優點是選擇性好，提鉀效率高；缺點是價海水提鉀（3） 沸石法海水提鉀 沸石是一種含有結晶水的堿金屬和堿土金屬的硅鋁酸鹽。沸石的基本結構是硅氧四面體，硅位于四面體中心，四面體之間通過共同頂點氧原子(氧橋)互相連接而成削角八面體。之后相互堆積成立體結構，它似乎由一個個環堆積而成，環中心是個孔洞。孔的半徑由幾個10-10m至十幾個10-10m或更大。不同的沸石結構不同，孔腔大小也不同，對不同離子選擇性交換性能也就不同。9/21/202265海水提鉀（3） 沸石法海水提鉀9/21/202267海水提鉀海水提鉀用的沸石例如我國的天然斜發沸石的化學組成為：Ca(NaK)4 (A1O2)6(SiO2)3024H2O骨架中，Ca2+不易被交換，為了提高對K+的交換量，使用前先轉成易于交換的Na基型： 沸石吸鉀后，用95的飽和NaCl溶液洗脫。此方法流程反應能耗很大。9/21/202266海水提鉀海水提鉀用的沸石例如我國的天然斜發沸石的化學組成為：海水提鎂海水中鎂的總儲量約為2.1106億噸。海水含鎂0.13，具有開發的經濟價值。目前世界鎂產量之60來自