1、2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧 圖像是研究和處理化學(xué)問題的一種方法和手段。化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)過程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題，具有形象、直觀、簡(jiǎn)潔的特點(diǎn)。通過對(duì)圖像試題的分析，能較好地考查學(xué)生抽象、概括、分析判斷能力，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。圖像題是初中化學(xué)教學(xué)的重要部分，是每年中考的必考內(nèi)容，在省、市各層次的考試中，出現(xiàn)頻率都很高。 圖像是研究和處理化學(xué)問題的一種方法和手段。 1從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計(jì)算題里。 2從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒

2、間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。一、圖像題的題型和內(nèi)容 1從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題 1從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題、計(jì)算題里。 2從內(nèi)容上來說，出現(xiàn)在質(zhì)量守恒、金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、微粒間的變化、反應(yīng)速率等。給出的題目一般有坐標(biāo)、圖表、分子原子模型等，知識(shí)面廣，知識(shí)的聯(lián)系強(qiáng)，近三年中考中常作為綜合題出現(xiàn)。一、圖像題的題型和內(nèi)容 1從題型上來說，圖像題在中考中常出現(xiàn)在選擇題、填空題圖像題的主要解題方法 分析已知條件，讀懂題目中有限

3、的文字信息，對(duì)整個(gè)函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真分析，特別是圖像的重要點(diǎn)位置。1首先理解橫、縱坐標(biāo)的含義。2其次把握曲線的四個(gè)點(diǎn)，即起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)。圖像題的主要解題方法 分析已知條件，讀懂題目中有限的文字信息主要考查的知識(shí)點(diǎn)(1)有關(guān)質(zhì)量守恒(2)金屬與酸的反應(yīng)；(3)溶液pH和中和反應(yīng)；(4)溶液和溶解度；(5)綜合圖像；(6)分子原子模型微粒的表示和變化。主要考查的知識(shí)點(diǎn)題型1 有關(guān)質(zhì)量守恒的圖像題： 質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，在化學(xué)反應(yīng)中“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化”，是因?yàn)椤霸谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減”。 如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了質(zhì)

4、量不等的現(xiàn)象，要從物質(zhì)的性質(zhì)、變化的過程中分析找原因。題型1 有關(guān)質(zhì)量守恒的圖像題： 1、密閉條件下的質(zhì)量守恒 在密閉條件下，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化，所以質(zhì)量守恒如下圖： 1、密閉條件下的質(zhì)量守恒 2、敞口單因素的質(zhì)量減少 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化”，但在非密閉的條件下，要考慮反應(yīng)放出氣體、反應(yīng)物揮發(fā)、氣化、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)等情況導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量的減少。其中一種因素導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量減少的，如用鋅和稀硫酸制取氫氣。見下圖： 2、敞口單因素的質(zhì)量減少2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧 3、敞口多因素的質(zhì)量減少 在非密閉的條件下，如果出現(xiàn)反應(yīng)放出

5、氣體、反應(yīng)物揮發(fā)、氣化、反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)等情況導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量的減少，同時(shí)出現(xiàn)二種或多因素導(dǎo)致實(shí)際總質(zhì)量減少的。如用鋅和濃鹽制取氫氣。見下圖： 3、敞口多因素的質(zhì)量減少2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧例1劉婧和崔平進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。劉婧用較稀的鹽酸，崔平用較濃的鹽酸。他們分別取等質(zhì)量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)，并將燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況繪制成圖1所示的曲線。試回答下列問題：（1）燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量減小的原因是；（2）表示劉婧實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是圖中的曲線（填或）；（3）請(qǐng)說明圖中的曲線與曲線不同的原因。例1劉婧和崔平進(jìn)行鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)研究。劉

6、婧用【答案】（1）反應(yīng)放出氫氣，濃鹽酸易揮發(fā)，HCl逸出，反應(yīng)放熱導(dǎo)致水蒸氣蒸發(fā)；（2）表示劉婧實(shí)驗(yàn)結(jié)果的曲線是；（3）a.曲線鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較大，所以開始曲線下降較快；b. 曲線鹽酸濃度較大，逸出的HCl較多，所以最后的位置較低。【解析】在化學(xué)反應(yīng)中“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化”，如果化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)了質(zhì)量不等的現(xiàn)象，要從物質(zhì)的性質(zhì)、變化的過程中分析找原因。本題中由于反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣逸出以及濃鹽酸的揮發(fā)性，造成了燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量的減少。【答案】（1）反應(yīng)放出氫氣，濃鹽酸易揮發(fā)，HCl逸出，反應(yīng)放題型2有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題 此類圖像，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間

7、的關(guān)系，解此類題時(shí)把握以下“二看”： (1)看拐點(diǎn)(比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱)。越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度快，完成反應(yīng)的時(shí)間短，即曲線斜率大，先出現(xiàn)拐點(diǎn)。反之亦成立，即“先拐更活潑”。 (2)看平臺(tái)(比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小)。放出氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比，即量?jī)r(jià)比。量?jī)r(jià)比金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)題型2有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的圖像題 此類圖像，主要反映的 1、等質(zhì)氫圖（如圖）兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：（）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（）酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如18鋁和56鐵分別投入足量的鹽酸

8、中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。 1、等質(zhì)氫圖（如圖） 、等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖）如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物的金屬離子都為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：（）金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。（）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，則消耗的酸越多，曲線的拐點(diǎn)越高。可簡(jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。 、等質(zhì)等價(jià)金屬圖（如圖）2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧 、等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖） 鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)，生成物金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金

9、屬化合價(jià)有關(guān)。可用下式計(jì)算氫氣質(zhì)量： 、等質(zhì)不等價(jià)金屬圖（如圖）2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧 例2（2018廣東）把相同質(zhì)量的三種活潑金屬（化合價(jià)均為+2價(jià)）放入足量的稀鹽酸中全部溶解，反應(yīng)時(shí)發(fā)生的情況如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）AY的金屬活動(dòng)性最不活潑BZ的相對(duì)原子質(zhì)量最小CX與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈D以上答案都不正確 例2（2018廣東）把相同質(zhì)量的三種活潑金屬（化合價(jià) 【答案】D 【解析】遵循“二看”規(guī)律。質(zhì)量和化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量越小(即平臺(tái)越低)，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大；反應(yīng)消耗的時(shí)間越少，越先出現(xiàn)拐點(diǎn)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。A、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說

10、明Y最活潑，該選項(xiàng)說法不正確；B、因?yàn)榻饘僭诨衔镏谢蟽r(jià)勻?yàn)?2價(jià)，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，完全反應(yīng)后Z和稀鹽酸反應(yīng)生成生成的氫氣質(zhì)量最小，說明Z的相對(duì)原子質(zhì)量最大，該選項(xiàng)說法不正確；C、反應(yīng)時(shí)，Y和稀鹽酸完全反應(yīng)需要的時(shí)間最短，說明Y最活潑，即Y與稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，該選項(xiàng)說法不正確；D、ABC都不正確，因此D選項(xiàng)說法正確。 【答案】D【方法點(diǎn)撥】 此類圖象，主要反映的是金屬與酸反應(yīng)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系，解此類題時(shí)要把握“二看”：一看拐點(diǎn)來比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，越活潑的金屬，產(chǎn)生氫氣的速度越快，完成反應(yīng)的時(shí)間越短，先出現(xiàn)拐點(diǎn)；二看平臺(tái)，比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，放出

11、氫氣的多少，取決于金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其化合價(jià)之比。【方法點(diǎn)撥】題型3有關(guān)溶液pH的圖像題對(duì)pH的考核，把握兩點(diǎn)：酸溶液的pH一定小于7；堿溶液的pH一定大于7；酸的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；酸的濃度越小，溶液酸性越弱，則pH越接近7；堿的濃度越大，溶液堿性越強(qiáng)，pH越大； 題型3有關(guān)溶液pH的圖像題對(duì)pH的考核，把握兩點(diǎn)：1、向堿溶液中加水稀釋向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度越小，堿性越弱，則pH越接近7，如圖1。1、向堿溶液中加水稀釋2、向酸溶液中加水稀釋向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃度越小，酸性越弱，則pH越接近7，如圖2。2、向酸溶液中加水稀

12、釋3、向堿溶液中加酸溶液 向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直 到pH為7，繼而酸性逐漸增強(qiáng)，漸漸接近酸溶液的pH，如圖3。3、向堿溶液中加酸溶液4、向酸溶液中加堿溶液 向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7，繼而堿性逐漸增強(qiáng)，漸漸接近堿溶液的pH，如圖4。4、向酸溶液中加堿溶液例3 向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液，溶液的pH隨所加鹽酸溶液體積而變化的圖像是()。 A B C D例3 向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液，溶液的pH隨所加【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液顯堿性，堿性溶液的pH大于7；向NaOH溶液中不斷滴加鹽酸溶液時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)

13、生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，中性溶液的pH等于7；由于氫氧化鈉減少，所以溶液的pH不斷減小，當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，溶液的pH等于7；再滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液的pH小于7。【答案】B【方法點(diǎn)撥】 解決此類問題，需要把握兩點(diǎn)：一是酸溶液的pH一定小于7，堿溶液的pH一定大于7；二是酸的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小；酸的濃度越小，溶液的酸性越弱，pH越接近7；堿的濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。【方法點(diǎn)撥】1向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度減小，堿性減弱，則pH接近7(如圖甲)。2向酸溶液中加水稀釋，酸溶液的濃度逐漸減小，酸的濃

14、度減小，酸性減弱，則pH接近7(如圖乙)。3向堿溶液中加酸溶液，堿溶液的濃度逐漸減小，堿性逐漸減弱直到pH為7，繼而酸性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近酸溶液的pH(如圖丙)。4向酸溶液中加堿溶液，酸溶液的濃度逐漸減小，酸性逐漸減弱直到pH為7，繼而堿性逐漸增強(qiáng)，逐漸接近堿溶液的pH(如圖丁)。1向堿溶液中加水稀釋，堿溶液的濃度逐漸減小，堿的濃度減小，題型4有關(guān)溶液和溶解度的圖像題 1、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖像題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法。它的圖像題主要是考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶液中溶質(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量變化的關(guān)系。根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 100% 題型4有關(guān)溶液和溶解

15、度的圖像題 1、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的圖（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的增加，溶液質(zhì)量也增加，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量不是簡(jiǎn)單的正比例函數(shù)關(guān)系。故曲線不能呈直線。在一定溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是一不變的量。如圖： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)質(zhì)量的增加而增大，但由于溶質(zhì)質(zhì)量的（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶劑質(zhì)量的增大而減小，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶劑質(zhì)量也不是簡(jiǎn)單的反比例函數(shù)關(guān)系，故曲線不能呈直線，且永遠(yuǎn)不會(huì)到0。如圖：（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶劑質(zhì)量的增大而減小，但由于溶質(zhì)質(zhì)量不例4在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化

16、鈉固體，并攪拌，在此過程中溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與加入氯化鈉質(zhì)量（m）的變化關(guān)系如圖2所示，其中圖像正確的是（）例4在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉【答案】C【解析】在一定量氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體，攪拌，氯化鈉固體不斷溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。隨著氯化鈉的不斷加入，氯化鈉固體不能繼續(xù)溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。觀察圖5曲線：A中曲線起點(diǎn)在坐標(biāo)原點(diǎn)；A、B中圖像表示的都是正比例函數(shù)，且終點(diǎn)不能體現(xiàn)溶液的飽和狀態(tài)； D中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有變化的過程。【答案】C【方法點(diǎn)撥】 溶液未達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溶質(zhì)的質(zhì)量增加而增大，溶液的質(zhì)量也增加，因此曲線不能呈直線。在一定

17、溫度下，溶液一旦達(dá)到飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則是不變的量。【方法點(diǎn)撥】 2、有關(guān)溶解度的圖像題 關(guān)于溶解度曲線，通常考查的內(nèi)容為物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。首先看清整個(gè)曲線的走勢(shì)是關(guān)鍵，其次能找出各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。該題型幾乎是每次考試都必考的內(nèi)容，必須引起足夠重視。所有內(nèi)容均是對(duì)溶解度內(nèi)涵的理解和影響因素的分析，夯實(shí)基礎(chǔ)即可解決。 2、有關(guān)溶解度的圖像題 關(guān)于溶解度曲線（1）一種物質(zhì)的溶解度曲線圖溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和

18、溶液。溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。（1）一種物質(zhì)的溶解度曲線圖2020年中考化學(xué)沖刺圖像題的解法與技巧（2）多種物質(zhì)的溶解度曲線圖表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法（大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶（2）多種物質(zhì)的溶

19、解度曲線圖解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標(biāo)表示體積），曲線也為下降型。）；根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，氣體物質(zhì)的溶解度均例5（2019海南）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）A甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的大Bt2時(shí)，ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液Ct1時(shí)，甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是25%D將t1時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2，仍然都是飽和溶液例5（2019海南）如圖為甲、乙兩種固體在水中的溶解度【答案】B【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、t

20、2時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不飽和溶液，故B正確；C、t1時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是 100%20%，故C錯(cuò)誤；D、將t1時(shí)甲和乙的飽和溶液升溫至t2，甲物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，乙物質(zhì)的溶解度減小，仍然是飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。【答案】B【方法點(diǎn)撥】 解決此類問題，首先看清整個(gè)曲線的走勢(shì)，其次能找出各溫度對(duì)應(yīng)的溶解度，最后是交點(diǎn)的意義。【方法點(diǎn)撥】題型5綜合圖像題 在四個(gè)選項(xiàng)中，分別出現(xiàn)質(zhì)量守恒，金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)，溶液的性質(zhì)或酸堿鹽等知識(shí)點(diǎn)，這樣考查的知識(shí)覆蓋面大，有一定的強(qiáng)度和難度。這幾年基本上以這種

21、綜合題型為主來考查圖像題。題型5綜合圖像題 在四個(gè)選項(xiàng)中，分別出現(xiàn)質(zhì)量守恒，金例6（2019河南）下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水B向一定質(zhì)量二氧化錳固體中加一定質(zhì)量過氧化氫溶液C溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣D向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液例6（2019河南）下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，【答案】D【解析】A、向pH為13的氫氧化鈉溶液中加水，pH減小，但是不能減小到7，更不能小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，過程中固體質(zhì)量始終不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、溫度不變，向一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水減少導(dǎo)致部分氫