1、(人教版)氧化還原反應(yīng)實(shí)用PPT2(人教版)氧化還原反應(yīng)實(shí)用PPT2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過歸納總結(jié)，知道常見的氧化劑和還原劑，判斷所給物質(zhì)是氧化劑還是還原劑2.通過歸納總結(jié)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)了解 物質(zhì)氧化性還原性的判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過歸納總結(jié)，知道常見的氧化劑和還原劑，判斷所給一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁1、概念氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，即得到電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)是氧化劑還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，即失去電子（或電子對(duì) ）的物質(zhì)是氧化劑。還原劑氧化劑e-失去電子（或電子對(duì)偏離的物質(zhì)）得到電子（或電子 對(duì)偏向的物質(zhì)）一、

2、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁還原劑一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁1、概念氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，即化合價(jià) 得到的產(chǎn)物或 電子后的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，即化合價(jià) 得到的產(chǎn)物或 電子后的產(chǎn)物。一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁1、概念氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 電子，化合價(jià) ，被 。 電子，化合價(jià) ，被 。 得 電子，化合價(jià) 降低 ，被還原 。 失去 電子，化合價(jià) 升高 ，被 氧化。氧化劑：降、得、還、還還原劑：升、失、

3、氧、氧一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁氧化劑一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁2、氧化性、還原性氧化性是指得電子的能力還原性是指失電子的能力如何判斷一種物質(zhì)具有物化性還是還原性？注：得失電子能力與得失電子數(shù)無關(guān) 根據(jù)得失電子與化合價(jià)的升降關(guān)系可知，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)不是最低價(jià)就有降的可能，因此具有得電子的能力，即具有氧化性；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)不是最高價(jià)就有升的可能，因此具有失電子的能力，即具有還原性。一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁如何判一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁2、氧化性、還原性判斷物質(zhì)氧化性或還

4、原性的方法：1、根據(jù)氧化還原方程式判斷如何判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱？氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 電子，化合價(jià) ，被 。 電子，化合價(jià) ，被 。（ 性） （ 性） （ 性） （ 性） 得 電子，化合價(jià) 降低 ，被還原 。（ 氧化性） （ 還原性） （ 弱還原性） （ 弱氧化性） 失去 電子，化合價(jià) 升高 ，被 氧化。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁如何判一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁2、氧化性、還原性判斷物質(zhì)氧化性或還原性的方法：1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷一

5、、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁3、常見的氧化劑、還原劑氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、硝酸、KMnO4、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質(zhì)如Na、Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO、S2-、I-、Fe2+、SO32-等一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁練習(xí)1.下列敘述不正確的是（ ）A.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)B.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)C.金屬單質(zhì)只能作還原劑D.元素處于最高價(jià)態(tài)不一定具有強(qiáng)氧化性D練習(xí)1.下列敘述不正確的是（ ）D2.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需要?dú)錃?/p>

6、的場(chǎng)合，反應(yīng)為在LiH + H2O = LiOH + H2這個(gè)反應(yīng)中（ ）A.水是氧化劑，LiH是還原劑B.LiH是氧化劑，水是還原劑C.LiH既是氧化劑又是還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑A2.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需要?dú)錃獾膱?chǎng)合，反3.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離 子，生成高鐵血紅蛋白而使其喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解。 以上敘述中亞硝酸鈉和維生素C表現(xiàn)的性質(zhì)是( )A.氧化性和還原性B.還原性和氧化性C. 氧化性和酸性D.還原性和堿性A3.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的

7、Fe2+離子轉(zhuǎn)4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + Fe2+ = 2Br- + Fe3+,由此可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A. Br- Fe2+ I- B. I- Fe2+ Br- C. Br- I- Fe2+ D. Fe2+ I- Br-B4已知： 2Fe3+ 2I- = 2Fe2+ + I2，Br【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁4、生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)生活的影響正面影響金屬的冶煉燃料的燃燒電鍍?cè)姵亟饘俚姆雷o(hù)負(fù)面影響食物的腐敗鋼鐵的生銹易燃物的爆炸煤礦瓦斯爆炸一、氧化劑和還原劑【自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本23、24頁氧化還

8、原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)生活的1、電子守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù) 氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低的總數(shù)等于化合價(jià)升高的總數(shù)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2Na+Cl2=2NaCl0 0 +1 -1 失去2e- 化合價(jià)升高1價(jià)2得到2e- 化合價(jià)降低1價(jià)21、電子守恒規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律2Na+Cl2=2Na2、氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化； 同中還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被 還原。二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例：在硫酸銅與硝酸銀的混合溶液中加入鐵粉，先反應(yīng)的是什么物質(zhì)？2、氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例：在硫酸銅

9、與3、價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例如：H+、Cu2+、Na+、F例如：Cl-、O2-、Na、Fe例如：Fe2+、Cl2、S、SO23、價(jià)態(tài)規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律例如：H+、Cu2+、Na3、價(jià)態(tài)規(guī)律（2）歸中規(guī)律同中元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即“只靠擾，不交叉”。二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)生成價(jià)態(tài)生成價(jià)態(tài)生成價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)生成價(jià)態(tài)生成價(jià)態(tài)2HCl(濃)+NaClO=NaCl+Cl2+H2O3、價(jià)態(tài)規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律低價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)

10、生成價(jià)態(tài)生成價(jià)練習(xí)1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是（ ）A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律B第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律B第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第練習(xí)2、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+ + bBr- + Cl2 = dFe3+ + eBr2 + fCl- 下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的abcdef一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（ ）A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2

11、 0 2 D、2 2 2 2 1 4二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律B第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律B第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第練習(xí)3.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO3-的離子個(gè)數(shù)比為1:4,則該反應(yīng)中被還原與被氧化的Cl2的分子個(gè)數(shù)比為( )A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1A第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)3.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC練習(xí)4.下列敘

12、述:陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑還原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽離子；金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（ ）A. B. C. D.D第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)4.下列敘述:D第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)5.下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是( )A.2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 +3O2

13、+4H2OB.2KMnO + 3H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 4O2 +6H2OC.2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2 +8H2OD.8KMnO4 +2H2O2 + 12H2SO4=4K2SO4 +8MnSO4 +11O2 +14H2OC第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）練習(xí)5.下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式正確作業(yè)P25頁習(xí)題2習(xí)題3習(xí)題7、習(xí)題8、習(xí)題12第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）作業(yè)P2

14、5頁第一章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）第一章 1.文化危機(jī)深化到一定程度，必定引起深刻的文化轉(zhuǎn)型。所謂文化轉(zhuǎn)型，是指特定時(shí)代、特定民族或群體賴以生存的主導(dǎo)性文化模式為另一種新的主導(dǎo)性文化模式所取代。2.在這種意義上，文化轉(zhuǎn)型同文化危機(jī)一樣，并不是經(jīng)常發(fā)生的社會(huì)歷史現(xiàn)象，無論是個(gè)體的文化習(xí)慣的改變、價(jià)值信念或信仰的改變，還是特定群體或特定社會(huì)某些文化特質(zhì)或文化理念的一般意義上自覺的或不自覺的更新，都不能算作文化轉(zhuǎn)型.3.只有在大的歷史尺度上所發(fā)生的主導(dǎo)性文化觀念、文化理念、價(jià)值體系、文化習(xí)慣的總體性的、根本性的轉(zhuǎn)變，才是我們所說的文化轉(zhuǎn)型。4.按照這種尺度，人類迄今所經(jīng)歷的最深刻的文化轉(zhuǎn)型

15、就是現(xiàn)代化進(jìn)程中的文化轉(zhuǎn)型，即傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)文明條件下自在自發(fā)的經(jīng)驗(yàn)型的文化模式被工業(yè)文明條件下的自由自覺的理性文化模式所取代。這即是人們通常所說的文化的現(xiàn)代化或人自身的現(xiàn)代化。5.文化的變化呈現(xiàn)出多樣化的特征。例如，我們生活世界中的具體的文化要素、文化特質(zhì)、文化形式即使在文化模式的常規(guī)期或穩(wěn)定期也會(huì)或快或慢地變化，一些習(xí)慣、慣例、文藝形式、儀式等等甚至在總體文化模式?jīng)]有發(fā)生根本性變化時(shí)，也會(huì)自己經(jīng)歷生滅的變化。6.因?yàn)轱L(fēng)的緣故，鄉(xiāng)村里許多平常得不能再平常的事物，便有了某種詩意。你瞧，那晚風(fēng)中的炊煙，怎么看都像是一幅懸腕揮就的狂草，云煙亂舞，該虛的地方虛，該實(shí)的地方實(shí)，那是我們?cè)诮伜图埳蠠o法做到的，可謂真正的“天