1、Word文檔，下載后可任意編輯 九上科學期中綜合訓練（第13章 有答案）九上第1-3章綜合訓練一、單項選擇題1.觀察是學習化學的重要方法之一，以下是某同學通過直觀觀察到的實驗現象，其中現象描述恰當的是（ ）A. 敞開濃鹽酸試劑瓶口出現白霧 B. 用pH試紙測得某溶液的pH=1.48C. 二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣 D. 鋅粒中加入稀硫酸看到氣體生成2.下列有關金屬的說法正確的是( )A. 純鋁的硬度大于鋁合金 B. 金屬鋁有很好的抗腐蝕性能C. 鋼是純凈物 D. 鋼鐵嚴重銹蝕后不值得回收3.蒸饅頭時，在發酵面團中加入某種物質，既能除去面團發酵過程中產生的酸，又能使饅頭松軟，加入的這種物質

2、是( )A. NaOH B. Na2CO3 C. CaO D. NaCl4.鐵、鋁、銅都具有的性質是( )有銀白色的光澤 導熱性 與稀硫酸反應 與氧氣反應 與硝酸銀溶液反應A. B. C. D. 5.下列實驗操作正確的是（ ）A. 過濾 B. 測溶液的pHC. 稀釋濃硫酸 D. 滴加液體6. 下列敘述錯誤的是（）A. 日常生活中可用肥皂水鑒別硬水和軟水B. 鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性能，是因為鐵比鋁更活潑C. 建造游泳中心“水立方”用到的聚乙烯是有機合成材料D. 用汽油和加了洗滌劑的水分別除去衣服上的油污，兩者去污原理不同7.如圖是物質甲轉化為物質丁的微觀過程。下列說法正確的是( )A. 物質丁

3、是復合肥 B. 轉化中原子種類不變，個數改變C. 轉化是化合反應 D. 轉化中還有一種生成物是水8.往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待反應完成后再過濾，可能存在的情況是( )A. 濾紙上有Ag，濾液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B. 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag、Zn2、Fe2C. 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2、Zn2、Fe2D. 濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2、Fe29.某化學小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀

4、鹽酸中 B. a點所示溶液中，溶質只有NaClC. b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 D. 向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色10.某同學學了元素和物質的知識后，進行梳理，其中不正確的是（ ）A. 鐵元素的質量分數由高到低：Fe3O4Fe2O3FeSB. 鈣的化合物相對分子量由大到小：CaCO3CaCl2Ca(OH)2C. 地殼中元素的含量由高到低：OSiAlD. 錳元素的化合價由高到低：KMnO4 K2MnO4MnO211. 下列物質中，不屬于合金的是（）A. 不銹鋼 B. 氧化汞 C. 黃銅 D. 生鐵12.下列四個圖像中，不能正確反映對應變化關系的是（ ）A B C D

5、A. 向等質量的鋅、鎂粉末中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸B. 向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液C. 將水通電一段時間D. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至過量13.某科學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,設計了如圖所示的實驗操作。其中可以達到實驗目的組合是（ ）A. B. C. D. 14.下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是 ( )A. KNO、NaOH、HCl B. Ca(OH)2、HCl、NaClC. H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D. HNO3、KOH、CuSO415.質量分數為10%的氫氧化鈉溶液100g和質量分數為

6、10%的鹽酸溶液100g混合，反應后滴入幾滴紫色石蕊溶液，則溶液呈( )A. 紅色 B. 藍色 C. 紫色 D. 無法判斷16.小柯用圖甲所示的實驗比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，實驗后他把試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后，過濾所得溶液中含有金屬離子的可能組成( )Mg2+Mg2+和Fe2+Mg2+和Cu +Mg +、Fe +和Cu +A. B. C. D. 17.下列各組物質的溶液，根據它們自身的性質和相互間的反應現象，不用其他試劑就可以加以鑒別的是( )A. FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B. KCl HCl NaNO3C. Na

7、2SO4 HCl H2SO4 D. CuCl2 NaNO3 K2SO418.化肥的使用大大提高了糧食的產量。下列化肥中屬于磷肥的是( )A. KNO3 B. NH4Cl C. KCl D. Ca3(PO4)219.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在6580酸性水溶液及氧氣存在等條件下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫酸鹽，進而生產銅和硫酸亞鐵，主要流程如圖(“”表示省略的部分流程)：有以下說法：分離出礦渣的操作是過濾；試劑b只能是鐵粉；試劑a是稀硫酸；鐵元素在整個流程中都以Fe2存在。其中錯誤的是( )A. B. C. D. 20.小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸

8、有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方(如圖)放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發現紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是( )選項 A B C D濾紙上的指示劑 酚酞試液 酚酞試液 石蕊試液 石蕊試液燒杯中的溶液 濃氨水 濃鹽酸 濃氨水 濃鹽酸A. A B. B C. C D. D21.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同離子)。則下列說法正確的是( )A. 表示氯離子 B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測 D. 此反應的實

9、質是 和 結合生成水分子22.除去下列溶液中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是（ ）選項 溶液 雜質 試劑和方法A NaOH Na2CO3 滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡B KNO3 K2SO4 滴入適量BaCl2溶液、過濾C CaCl2 HCl 加入過量的CaCO3、過濾D NaNO3 NaCl 滴入過量AgNO3溶液、過濾A. A B. B C. C D. D23.向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加稀鹽酸溶液至過量，下圖能正確反應稀鹽酸加入過程中各種質量變化情況的是( )A. B.C. D.24.將質量均為20克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質量和溶質質量分數均相同的三份稀硫酸中

10、，反應完成后，生成氫氣的質量關系不可能的是（ ）A. B. C. D.25.如圖所示，已知甲是含兩種或兩種以上初中化學常見鹽的黃色溶液，乙為NaNO3溶液.為探究甲的組成，同學們按如圖所示進行了探究(每步加的試劑都是過量的)。下列推斷中不正確的是( )A. 一定不是氧化還原反應 B. 甲中溶質不一定是FcCl3和Na2SO4C. C可能是碳酸鋇 D. E一定是氯化銀二、填空題26.小科同學發現校園中的玫瑰花生長不茂盛，葉子發黃。她想：（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；A.K2CO3B.NH4ClC.Ca(H2PO4)2（2）也可能是土壤酸性太強，可以用實驗室中的_測定土

11、壤的酸堿度；（3）若土壤酸性太強，農業上可以用施加_來降低土壤的酸性。27.如圖“鄭百味黃豆醬”包裝袋用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的_（選填“金屬光澤”或“延展性”）。鋁鍋比鐵鍋更耐用，是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成_（寫出化學式），這種氧化物很致密，對鋁能起到保護作用。28.選擇下列適當的物質填空(選填序號):A.干冰 B.火堿 C.酒精 D.乙烯 E.稀硫酸 F.熟石灰 G.活性炭（1）一種比冰更好的致冷劑,廣泛用于舞臺、劇場、影視、婚慶是_；（2）可用于金屬除銹的是_；（3）既可作燃料又可用于消毒的是_。29.如圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。當除去氧氣中混

12、有的水蒸氣時,混合氣體應從_(填“A”或“B”)處導管進入，瓶中盛有的液體可能是_，這位同學不小心被這種液體滴到，他應該立即_。30.化學反應常伴隨能量變化，如圖所示，在裝有水的燒杯中放入一定質量的生石灰固體，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液體柱將_(填“上升”“下降”或“不變”)，請寫出反應后所得溶液中溶質的化學式_。31.同學們為了探究酸堿鹽之間能否發生化學反應，做了如下實驗：（1）實驗三、四中的“操作”是_；（2）實驗一中，欲驗證NaOH溶液與鹽酸之間能否發生反應，還需向溶液A中加入_ ；A.酚酞B.CuOC.Na2CO3D.AgNO3（3）用pH試紙測得溶液E的pH=2，取少量溶液E

13、加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現象，下列有關溶液E和沉淀丙設想合理的是_。A.溶液E加入適量的熟石灰中和處理后再進行排放B.除去氯化鋇中含有的少量鹽酸：加入過量的沉淀丙并過濾32.某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。(已知：2CuO22H2SO4 2CuSO42H2O)（1）操作的名稱是_，寫出濾液中金屬陽離子符號：_。（2）寫出濾液和鐵粉發生反應的一個化學方程式：_。（3）寫出固體A的成分：_，Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是_。（4）回收過程中需要過量鐵粉，濾液中加入過量鐵粉的目的是_，工業上高爐

14、煉鐵的原理是(用化學方程式表示)_，鐵錠可以軋成鐵板，體現了金屬的_性。三、實驗探究題33.某興趣小組為探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液間的反應，設計了如圖甲、乙兩個實驗方案： 請回答下列問題：（1）可以觀察到乙實驗現象是_；（2）有同學認為裝置中試管內液面上升，說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應，而有些同學不認為，請說說他的理由_；（3）已知二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的產物之一是碳酸鈉（Na2CO3），為驗證該產物，可采取的操作有_（寫出一種方法即可）。34.做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發現一直無明顯現象，突然想起忘記加無色酚酞試液，為探究反應的進程，過程如下：(已

15、知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】氫氧化鋇過量 鹽酸過量 兩者恰好完全反應【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想錯誤。步驟二：繼續探究實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論 重新取樣，滴加少量AgNO3溶液 白色沉淀 猜想正確 重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液 _ 猜想正確白色沉淀 猜想正確（1）你是否認同方案的結論，請說明理由_；（2）表格空白處的實驗現象是： ；（3）【表達交流】為確定猜想是否正確，還可以選擇的試劑有_。A.紫色石蕊試液B.二氧化碳C.鎂條35.鐵是人體必須的微量元素，菠菜因富含鐵元素(化合態)而成為補鐵的食物之一。小

16、明計實驗探究菠菜中含有Fe2+還是Fe3+？首先，他查閱了相關資料，得到以下信息：在少量含Fe3+的溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，溶液變為血紅色；在少量含Fe2+的溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去；然后，小明設計并動手做實驗，實驗步驟如下：步驟一：步驟二：分別取2mL溶液B于三支試管中，實驗操作和現象如表所示：試管 加入適量檢驗藥品 實驗現象甲 酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去乙 硫氰化鉀溶液 溶液不變紅色丙 先加入稀硝酸，再加入硫氰化鉀溶液 溶液變紅色請回答下列問題：（1）實驗步驟中的操作和的名稱是_。（2）此實驗證明菠菜中含有_離子。（3）拓展研究：除了

17、食物補鐵外，還可以通過藥物補鐵，目前有一種補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，請寫出一種制取硫酸亞鐵的化學方程式： _ 。四、解答題36.今年元宵節仙居美食“咸酸粥”成網紅，一天內連續數次上央視。咸酸粥里面有各種各樣的食材，其中必不可少的一種食材是芋艿。新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角素(C27H42O3)，沾上它會奇癢難忍。（1）下列廚房物質可用來涂抹止癢的是 。（填字母）A.食醋B.食鹽水C.純堿（2）皂角素分子中碳與氫原子個數比為_。（3）828克皂角素（C27H42O3）中含_克碳元素。37.對某銅鋅合金樣品進行探究實驗。稱取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸

18、逐滴滴入，實驗情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金中，Zn的質量分數是_。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？38.實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如下表所示：次數 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液總質量/g一 40 134二 80 168三 120 205四 150 x（1）第三次測量時，所得溶液中的溶質有_ (填化學式)。（2）表格中x的數值為_。原100g碳酸鈉溶液中所含溶質質量為_。39.實驗室有一瓶放置較久的氫氧化鈉固體樣品。為測定其是否變質，小明稱取10克樣品放入

19、燒杯，加入40克水完全溶解配制成溶液，再向其中加入150克稀鹽酸，均分成6次加入。每次充分反應后，測得燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據與圖象記錄如圖表所示。請根據有關信息回答問題。第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次加入稀鹽酸的質量(克) 25 25 25 25 25 25反應后燒杯內物質的質量(克) 75 100 125 149.7 M 198.9（1）表中M的值為_。（2）小紅取適量樣品配成的溶液，滴加少量稀鹽酸，發現無氣泡產生，從而得出結論：氫氧化鈉沒有變質。你認為小紅的結論是否正確并說明理由。（3）根據實驗數據計算樣品中碳酸鈉的質量分數。答案解析部分一、

20、單項選擇題1.【答案】 A【解析】A. 敞開濃鹽酸試劑瓶口出現白霧，這就是揮發出的HCl氣體和水蒸氣形成的鹽酸小液滴，故A正確；B. 用pH試紙測得某溶液的pH值，只能精確到整數，故B錯誤；C. 二氧化碳通入澄清石灰水時，石灰水會變渾濁，故C錯誤；D. 氫氣沒有顏色，因此鋅粒中加入稀硫酸，能夠看到有氣泡產生，故D錯誤。2.【答案】 B【解析】A、合金的硬度大于純金屬，故鋁合金的硬度大于純鋁，錯誤；B、金屬鋁具有很好的抗腐蝕性能，正確；C、鋼是鐵的合金，屬于混合物，錯誤；D、銹蝕的金屬回收利用能節約金屬資源，錯誤。3.【答案】 B【解析】A.NaOH為堿，和酸反應生成鹽和水，沒有氣體生成，故A不

21、合題意；B.Na2CO3呈堿性，和酸反應生成二氧化碳氣體、鹽和水，故B符合題意；C.CaO溶于水呈堿性，生成的氫氧化鈣遇酸生成鹽和水，沒有氣體生成，故C不合題意；D.NaCl的水溶液呈中性，故D不合題意。4.【答案】 A【解析】銅是紫紅色金屬，錯誤； 金屬都有導熱性，正確； 銅不與稀硫酸反應，錯誤； 鐵、鋁和銅都與氧氣反應，正確；鐵、鋁、銀都能與硝酸銀溶液反應，正確；5.【答案】 C【解析】A.在進行過濾操作時，液體不能直接倒入漏斗，應該用玻璃棒引流，故A錯誤；B.用試紙檢測溶液的pH值時，首先用玻璃棒蘸取少量溶液滴在PH試紙上，再與標準比色卡比較，即得出溶液的PH值，而不能用試紙直接去蘸溶液

22、，故B錯誤；C.稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C正確；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管要懸停在試管口的正上方，不能伸入試管內部，故D錯誤。6.【答案】 B【解析】A、根據用肥皂水可以鑒別硬水和軟水解答；B、根據鋁、鐵與氧氣反應生成的氧化物的特點分析判斷；C、根據聚乙烯是塑料，屬于有機合成材料分析；D、根據汽油除去衣服上的油污是溶解，洗滌劑除去衣服上的油污是溶解乳化分析7.【答案】 D【解析】A.物質丁是CO（NH2）2 ， 只含有農作生長所需要的氮元素，不是復合肥，故A錯誤；B.由化學反應的實質可知，轉化中原子種類不變，個數不變，故B錯誤；C.由微粒的變化和質量

23、守恒定律可知，轉化化學方程式為 ， 生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不是化合反應，故C錯誤；D.由上述分析可知，轉化中還有一種生成物是水，故D正確。8.【答案】 A【解析】 往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉， 鐵先與硝酸銀反應，然后再與硝酸銅反應，不能和硝酸鋅反應，所以濾紙上一定存在銀，可能存在銅或鐵，濾液中一定存在硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能存在硝酸銅、硝酸銀；9.【答案】 B【解析】A、由圖像可知，該溶液pH由小于7增加至大于7，說明是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，正確，不符合題意；B、 a點所示溶液pH小于7，說明鹽酸有剩余，溶質含有氯化鈉和氯化氫，錯誤,符合題意；C、

24、b點溶液pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 ，正確，不符合題意；D、 c點溶液氫氧化鈉過量，呈堿性，向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色 ，正確，不符合題意；10.【答案】 B【解析】A.在 Fe3O4 中，鐵元素的質量分數為：；在 Fe2O3中，鐵元素的質量分數為：；在 FeS中，鐵元素的質量分數為：.那么鐵元素的質量分數由高到低： Fe3O4Fe2O3FeS ，故A正確不合題意；B.CaCO3的相對分子量為：40+12+163=100；CaCl2的相對分子量為：40+35.52=111；Ca(OH)2的相對分子量為：40+（1+16）2=74；鈣的化合物相對分子量由大

25、到小：CaCl2CaCO3Ca(OH)2 ， 故B錯誤符合題意；C. 地殼中元素的含量由高到低：OSiAl ，故D正確不合題意；D. 根據KMnO4 得到：（+1）+x+（-2）4=0，那么錳元素的化合價：+7價；根據K2MnO4 得到：（+1）2+x+（-2）4=0，那么錳元素的化合價：+6價；根據MnO2 得到：x+（-2）2=0，那么錳元素的化合價：+4價；錳元素的化合價由高到低：KMnO4 K2MnO4MnO2 ，故D正確不會題意。11.【答案】 B【解析】A、不銹鋼是鋼的一種，主要成分是鐵，屬于鐵的合金，故選項錯誤；B、氧化汞屬于氧化物，不屬于合金，故選項正確；C、黃銅是銅的合金，故

26、選項錯誤；D、生鐵是鐵的合金，主要成分是鐵，故選項錯誤；12.【答案】 C【解析】A.在反應結束之前，消耗相同質量的稀鹽酸，鎂產生的氫氣質量大于鋅；當反應結束后，等質量的鋅和鎂，鎂最終生成氫氣的質量大，故A正確不合題意；B.稀硫酸先與氫氧化鈉反應，生成硫酸鈉和水，因此開始一段時間內沒有沉淀生成。當氫氧化鈉完全反應后，氯化鋇再與稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，故B正確不合題意；C.將水通電一段時間，生成氫氣的體積是氧氣的體積的2倍，它們的質量之間肯定不是2倍的關系，故C錯誤符合題意；D.隨著稀硫酸的滴入，氫氧化鈉和它反應，使溶液的pH減小。當它們剛好完全反應時，溶液的pH=7；再繼續滴入稀硫

27、酸時，溶液的pH繼續減小，故D正確不合題意。13.【答案】 D【解析】將硫酸銅溶液滴入鐵中，鐵會減少而銅會生成，說明鐵的活動性大于銅；將硝酸銀溶液滴入銅中，銅會減少而銀會生成，說明銅的活動性大于銀；因此利用組合，就能得到它們的活動性大小：鐵銅銀。故D正確，而A、B、C錯誤。14.【答案】 D【解析】A.KNO、NaOH、HCl，分別為鹽、堿和酸，故A不合題意；B.Ca(OH)2、HCl、NaCl ，分別為堿、酸和鹽，故B不合題意；C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 ，分別為酸、鹽和堿，故C不合題意；D.HNO3、KOH、CuSO4 ， 分別為酸、堿和鹽，故D符合題意。15.【答案】

28、A【解析】100g氫氧化鈉溶液中溶質的質量：100g10%=10g；設與10g氫氧化鈉完全反應的稀鹽酸的溶液質量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O；40 36.510g 10%x；解得：x=91.25g；因為91.25gFeCu；在a試管中，鐵和硫酸鎂溶液不發生反應，因此溶液中肯定含有鎂離子，且剩余鐵單質；在b試管中，鐵能和硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，因此溶液中肯定含有鐵離子；將二者的剩余物質注入燒杯中，紅色的固體銅明顯增多，是因為a中沒有反應的鐵與b中剩余的硫酸銅反應。如果鐵有剩余而硫酸銅全部反應，那么溶液中除了鎂離子，就只有鐵離子。如果鐵的量不夠，那么溶液中處了鎂離子，還有

29、鐵離子和銅離子。即正確。17.【答案】 A【解析】A、先觀察溶液顏色，找出溶液呈黃色的氯化鐵，然后將氯化鐵滴入另兩溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鋇，無明顯現象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；B、氯化鉀、鹽酸、硝酸鈉三種溶液都是無色，且兩兩間都不發生反應，不加試劑不能鑒別，不符合題意；C、硫酸鈉、鹽酸、硫酸三種溶液都是無色，且兩兩間都不發生反應，不加試劑不能鑒別，不符合題意；D、先觀察顏色找出溶液呈藍色的氯化銅溶液，但用氯化銅無法鑒別硝酸鈉和硫酸鉀，不符合題意；18.【答案】 D【解析】A、含有鉀和氮元素，為復合肥，不符合題意；B、含氮元素，為氮肥，不符合題意；C、含鉀元素，為鉀肥，不符合題意

30、；D、含磷元素，為磷肥，符合題意；19.【答案】 D【解析】分離出礦渣是從溶液中得到礦渣，操作是過濾，正確；試劑b可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，只要是金屬活動性順序大于鐵的金屬即可，錯誤；試劑a是將氫氧化鐵轉化為硫酸鐵，為稀硫酸，正確；鐵元素在整個流程中以Fe3和Fe2存在 ，錯誤；20.【答案】 B【解析】將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，堿性溶液能使酚酞變紅，使石蕊變藍，說明指示劑為酚酞，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色，再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發現紅色的字消失， 則說明燒杯中溶液具有揮發性，且揮發出物質呈酸性，分析選

31、項可知，B符合題意；21.【答案】 D【解析】A、由反應后溶液中溶質的粒子為鈉離子和氯離子可知， 表示氫離子，不符合題意；B、表示氯離子，不符合題意；C、 表示鈉離子，氯離子可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測 ，不符合題意；D、 表示氫氧根離子， 表示氫離子，此反應的實質是 和 結合生成水分子，D符合題意；22.【答案】 C【解析】A.被除雜物質氫氧化鈉和除雜試劑稀鹽酸反應，故A錯誤；B.雜質硫酸鉀和除雜試劑氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，在除去雜質的同時生成新的雜質，故B錯誤；C.除雜試劑碳酸鈣與雜質稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，符合除雜原則，故C正確；除雜完畢后，由于有多余

32、的硝酸銀存在，所以引入了新的雜質，故D錯誤。23.【答案】 D【解析】A、向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加稀鹽酸溶液至過量 ，反應后生成的氯化鈉溶液，其溶質質量會從原點起增加，不符合題意；B、隨著鹽酸的加入，溶液質量會不斷增加，但不會保持不變，不符合題意；C、氯化鈉的質量會隨著反應的發生從原點增加，反應結束后保持不變，不符合題意；D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成水，所以反應過程中水的質量除加入溶液中的水外還有生成的水，質量增加，反應結束后只有加入溶液中水的質量，增加但比開始增加的慢，符合題意；24.【答案】 D【解析】A、當三種金屬都過量時，根據等量的稀硫酸計算得到氫氣的質量，可得氫氣質量

33、相等，A選項可能；B、如果三個反應中酸過量，24份的Mg可得2份質量的氫氣，56份的Fe可得2份質量的氫氣，65份的Zn可得2份質量的氫氣。現在金屬的質量都是20g，得到氫氣的質量應該是MgFeZn，B選項可能；C、三種金屬與稀硫酸反應時，等量的金屬消耗稀硫酸的量由大到小順序是，MgFeZn，所以當金屬Mg、Fe有過量Zn消耗完時，Mg和Fe反應產生的氫氣相同，Zn產生的氫氣較少，C選項可能；D、三種金屬與稀硫酸反應時，等量的金屬消耗稀硫酸的量由大到小順序是，MgFeZn，所以當金屬Mg有過量Fe、Zn消耗完時，產生氫氣的質量是Mg最大，Fe、Zn產生的氫氣根據金屬計算可得Fe產生的氫氣質量大

34、于Zn產生氫氣的質量，D不可能出現，D正確。25.【答案】 C【解析】能與氫氧化鈉溶液生成紅褐色沉淀，說明甲溶液中肯定含有鐵離子；能與硝酸鋇反應生產白色沉淀，說明甲溶液中肯定有硫酸根離子；能與硝酸銀溶液反應生產白色沉淀，說明甲溶液中肯定含有氯離子。A.是一種鐵鹽與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，因此一定是復分解反應，故A正確不合題意；B.甲溶液一定含有氯離子、硫酸根離子和鐵離子，故可能為氯化鐵和硫酸鈉溶液，即溶質可能為FeCl3和Na2SO4但不是肯定是，故B正確不合題意；C.因為碳酸鐵在溶液中不存在，故C不是碳酸鋇，故C錯誤符合題意；D.根據圖框，則推測E一定是氯化銀，故D正確不合題意。二、填

35、空題26.【答案】 （1）B（2）pH試紙（3）熟石灰【解析】（1）氮、磷、鉀肥能分別為植物提供氮、磷、鉀元素，復合肥能提供兩種或兩種以上元素，根據題意應選B； （2）溶液酸堿度的測定，實驗室中粗略測定選用酸堿指示劑，準確測定可選用PH試紙。根據題意應選用PH試紙； （3）熟石灰是堿，水中溶解度較小，用來中和酸性土壤最合適； 27.【答案】 延展性；Al2O3【解析】 鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性； 鋁鍋比鐵鍋更耐用，是因為鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁，化學式為 Al2O3 ；28.【答案】 （1）A（2）E（3）C【解析】（1）上述物質中干冰能夠用來制冷；故答案為：A；（2）

36、金屬銹蝕是金屬單質變成金屬氧化物的過程，金屬氧化物能跟酸發生反應，生成鹽和水；故答案為：E；（3）酒精可以用作燃料使用，而75%的酒精也可以作為消毒劑使用；故答案為：C；29.【答案】 A；濃硫酸；用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗【解析】（1）除去氧氣中混有的水蒸氣時，氣體必須進入干燥劑中，即混合氣體應從A處導管進入；（2）瓶中盛有的液體可能是濃硫酸；（3）這位同學不小心被這種液體滴到，他應該立即：用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。30.【答案】 上升；Ca(OH)2【解析】氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，分使玻璃泡內氣壓升高，有色液柱上升。31

37、.【答案】 （1）過濾（2）A（3）A【解析】（1） 實驗三、四中的“操作”都是固體與液體的分離，為過濾；（2）實驗一中，氫氧化鈉與過量鹽酸得到溶液A，則A中為氯化鈉和鹽酸，要驗證NaOH溶液與鹽酸之間能否發生反應 ，只需驗證氫氧化鈉不存在即可，可向溶液A中加入酚酞；（3） 溶液E的pH=2，說明含有酸，取少量溶液E加入Ba(NO3)2溶液后無明顯現象， 則說明為鹽酸，沉淀丙為不溶于酸的硫酸鋇沉淀， 溶液E加入適量的熟石灰中和處理后再進行排放 ，A正確；沉淀丙不能與鹽酸反應，B錯誤；32.【答案】 （1）過濾；Fe2（2）FeCuSO4=FeSO4Cu(或FeH2SO4=FeSO4H2)（3）

38、鐵、銅；Ni、Cu、Ag（4）置換出所有的Ni；Fe2O33CO 2Fe3CO2；延展【解析】（1） 操作是固體和液體分離的操作，名稱是過濾； 濾液中是濾液 加入過量鐵粉生成的，且濾渣為鎳和鐵，說明是鐵與硫酸鎳溶液反應生成硫酸亞鐵和鎳， 金屬陽離子為 Fe2 ；（2） 濾液中含有硫酸銅和硫酸，與鐵粉反應的方程式為 FeCuSO4=FeSO4Cu或FeH2SO4=FeSO4H2；（3）固體A為鐵與硫酸銅溶液反應生成的銅和剩余的鐵，由流程圖中與酸反應的結果可知， Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是 Ni、Cu、Ag ；（4） 濾液中加入鐵粉的目的是置換現鎳，所用鐵過量是為了將所有

39、的Ni置換出來； 工業上高爐煉鐵的方程式為 Fe2O33CO 2Fe3CO2 ； 鐵錠可以軋成鐵板，體現了金屬的延展性；三、實驗探究題33.【答案】 （1）氣球脹大（2）二氧化碳溶于水，液面也會上升（3）滴加稀鹽酸，有氣體產生，把產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變混濁【解析】（1）滴入氫氧化鈉溶液后，吸收二氧化碳并與其反應，從而使瓶內的氣壓減小。外界的空氣進入氣球，因此氣球的體積脹大。（2）試管內水面上升，說明里面氣壓減小，即二氧化碳的體積減小，原因有兩個：二氧化碳能夠溶于水；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。（3）碳酸鹽能夠和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，而二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁，據此確定驗證生成碳酸鈉。34.【答案】 （1）滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀,只能說明有氯離子 ,不能說明是鹽酸（2）有氣泡生成（3）A,C【解析】（1）我不認同方案的結論，理由是：滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀,只能說明有氯離子 ,不能說明是鹽酸；（2）表格空白處的實驗現象是： 有氣泡生成 ；（3）紫色石蕊試液遇到稀鹽酸會變成紅色，故A符合題意；二氧化碳和稀鹽酸不反應，故B不合題意；鎂條和稀鹽酸反應，會生成氫氣，故C符合題意。35.【答案】 （1）過濾（2）F