1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃燒熱)BNaOH(

2、aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反應熱)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反應熱)2、實驗室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應速率的是( )A將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸B將鋅粒改為鋅粉C加入幾滴硫酸銅溶液D加入NaCl溶液3、廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用。你認為下列判斷不正確的是（ ）A這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑B糖尿病人應少吃含糖的食品，該八

3、寶粥未加糖，可以放心食用C不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應詢問醫生4、一定條件下,乙醛可發生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應的活化能為190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是 ()A反應速率與I2的濃度有關BHI在反應中是氧化產物C反應焓變的絕對值等于190 kJmol-1D乙醛的分解速率主要取決于反應5、NA代表阿伏加德羅常數的值.下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為

4、NAB32gO2中含有的電子數為32NAC32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NAD1 molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為2NA6、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A64g SO2中含有的原子數為3NAB5.6g金屬鐵變為離子時失去的電子數為0. 3NAC常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數為0.5NAD1mol/L NaOH溶液中Na+的數目為NA7、下列變化過程，屬于吸熱過程的是（ ）金屬鈉與水酸堿中和濃H2SO4稀釋固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒 液態水變成水蒸氣 灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應 碳酸鈣受熱分解A B C D8、下列化工生產

5、原理錯誤的是A電解熔融的NaCl來制取NaB電解熔融的AlCl3來制取AlCCO熱還原Fe2O3制取FeD利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O39、下列不屬于氧化還原反應的是AFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl B2HClO2HClO2CSO2H2O2H2SO4 DFe2O33CO 2Fe3CO210、有關營養物質的說法正確的是A構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D蛋白質是人類必須的營養物質，經加熱后發生變化，冷卻后可以復原11、下列每組中的兩種互為同素異形體的是A金剛石與石墨 BCH4與C

6、H3CH3C正丁烷與異丁烷 D12C與14C12、下列變化化學鍵未被破壞的是A冰融化 BNaC1固體熔化 CNO2溶于水 DH2與Cl2反應13、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應是A 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C2F2+2H2O4HF+O2DCl2 + H2O HCl + HClO14、在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)下列狀態中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態的是()A混合氣體密度不變B反應體系中溫度保持不變C各氣體組成濃度

7、相等D恒溫時，氣體壓強不再改變15、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)D反應進行到1s時，v(A)3v(D)16、下列反應是吸熱反應的是ANaOH 和 HC1 反應BZn和HCl反應CBa(OH)2H2O 和NH4Cl反應DCO燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。

8、(1)混合氣體A的主要成分是_。(2)氣體B為_，藍色溶液D為_。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是_。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是_。18、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：A是一種植物生長調節劑，有催熟作用；醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題： （1）A和B中官能團名稱分別是_和_。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為_；含5個碳原子的同系物其同分異構體有_種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為_。（3）反應和均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_。（4）反應屬取代反應的有_；反應中，濃硫酸的作用是

9、_。反應的化學方程式為_。19、三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料。氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為_。通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。加入指示劑，用cmolL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21

10、012滴定選用的指示劑是_（選填字母），滴定終點的現象為_。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉實驗過程中加入硝基苯的目的是_，如無此操作所測Cl元素含量將會_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是_。下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為_（選填字母）。a調節pH=9 b調節pH=10 c反應時間30 min d反應時間120 min若處理后的廢水中c(PO4

11、3)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=_molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）20、硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒

12、匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_。21、已知：A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：_；D：_。（2）反應的化學方程式為_，反應類型：_。（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為_(填字母)。A

13、Na2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_。物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A. 水為氣態，不表示燃燒反應的熱化學方程式，A不正確；B. 中和反應都是放熱反應，H應小于0，B不正確；C. 標明了反應物或生成物的狀態，且燃燒反應放熱，C正確；D. 沒有標明物質的狀態，D不正確。故選C。2、D【答案解析】A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的

14、濃度，從而加快了反應速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應生成少量的銅，構成銅鋅原電池，從而加快了反應速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選。故選D。3、B【答案解析】測試卷分析：A不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個廣告有誤導喜愛甜食消費者的嫌疑，A正確；B糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學成分中是含有糖的，不可以多吃，B錯誤；C不加糖不等于沒有糖，糖尿

15、病人食用需慎重，C正確；D該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應詢問醫生，D正確。答案選B。考點：考查物質的性質及應用的知識。4、A【答案解析】A碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，A正確；B反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，B錯誤；C焓變為反應物與生成物的活化能之差，C錯誤；D反應I較慢，決定著總反應的快慢，D錯誤；答案選A。5、C【答案解析】A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子。【

16、題目詳解】A項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質的量為16mol，含有電子數為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質的量為2mol，含有的氧原子數目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移的電子數為NA，故D錯誤。故選C。【答案點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確計算反應中

17、反應轉移的電子數是解答關鍵。6、A【答案解析】A、64gSO2的物質的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1mol SO2中含有的原子個數為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變為三價鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變為二價鐵離子。錯誤；C、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/LNaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數目。錯誤；故選A。點睛：本題主要考察阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，在用氣體摩爾體積計算時，必須是標準狀況下，否則不能使用22.4L/mol。7、D【答案解析】分析：

18、常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題。詳解：金屬鈉與水屬于放熱反應，錯誤；酸堿中和反應屬于放熱反應，錯誤；濃H2SO4稀釋屬于放熱過程，錯誤；固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，錯誤；H2在Cl2中燃燒為放熱反應，錯誤；液態水變成水蒸氣，為吸熱過程，正確；灼熱的碳與水蒸氣在高溫下反應為吸熱反應，正確；碳酸鈣熱分解屬于吸熱反應，正確。答案選D。點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化為解答的關鍵

19、，側重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應和吸熱反應，題目難度不大。需要注意的是物理變化過程中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。8、B【答案解析】分析：根據金屬性強弱不同性質冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據此解答。詳解：A. 鈉是活潑的金屬，工業上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B. 鋁是活潑的金屬，工業上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C. 鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D. 可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al

20、2O3，D正確。答案選B。9、A【答案解析】凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，據此解答。【題目詳解】A、反應中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，A正確；B、反應中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，屬于氧化還原反應，B錯誤；C、反應中硫元素化合價升高，雙氧水中氧元素化合價降低，是氧化還原反應，C錯誤；D、反應中鐵元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應，D錯誤。答案選A。10、C【答案解析】A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故

21、C正確；D項、蛋白質經加熱后發生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。11、A【答案解析】測試卷分析：A金剛石與石墨為同素異形體，BCH4與CH3CH3為同系物， C正丁烷與異丁烷為同分異構體，D12C與14C為同位素。考點：考查化學用語等相關知識。12、A【答案解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，物質之間相互反應存在化學鍵的斷裂和形成，而物質三態變化中化學鍵不變，以此解答該題。詳解：冰熔化是物質三態變化，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，所以A選項正確；氯化鈉熔化電離產生Na+和Cl-離子，破壞離子鍵，B選項不符合題干要求；二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮

22、氣體，存在舊的化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，C選項不符合題干要求；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，存在化學鍵的斷裂和形成，D選項不符合；正確選項A。 13、A【答案解析】A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由2價變為0價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變為+1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。14、B【答案解析】A由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不

23、變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故A錯誤；B化學反應一定伴隨著能量的變化，反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；C各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無法證明達到了平衡狀態，故C錯誤；D乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態，故D錯誤；答案選B。【答案點睛】掌握化學平衡的特征中解題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內的反應” 都達到平衡狀態。15、D【答案解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A

24、、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C 6A+2D；根據V=c/t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b

25、：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C 6A+2D，A錯誤；反應進行到6s 時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s 時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/26=0.05 mol/(Ls), C 錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(Ls)，v(D)=0.2/21=0.1 mol/(Ls)，v(A)3v(D)，D 正確；正確選項D。16、C【答案解析】A、NaOH和HCl反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項A錯誤；B、Zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項B

26、錯誤；C、Ba(OH)2H2O與NH4Cl的反應是堿與銨鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應，選項C正確；D、CO燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應由不穩定物質變為穩定物質的反應、多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應），能自發進行

27、的氧化還原反應都是放熱反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2 NO Cu(NO3)2 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 【答案解析】溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A

28、的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3) 單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；(4) 單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。【答案點睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、碳碳雙鍵 羥基 正四面體 3 C(CH3)4 催化劑、吸水劑 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 【答案解析】A是一種植物生長調節劑，有催熟

29、作用，則A為乙烯，過程為加成反應，B為乙醇，過程為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程為酯化反應，E為乙酸乙酯，F為乙烷，過程為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程為烯烴的加成反應。【題目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應和均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產物；（4）根

30、據分析，反應屬取代反應的有酯化反應和鹵代反應，反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。19、 PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b 溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色 防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀 偏小 將廢水中的H3PO3氧化為PO43，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽 bc 5106【答案解析】分析：(1)氯化水解法產物是三氯氧磷和鹽酸，結合原子守恒分析；(2)當滴定達到終點時NH4SCN過量，Fe3+與SCN-反應溶液變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；由于AgS

31、CN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標準液用量偏多；(3)在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；根據圖1、2分析磷的沉淀回收率；根據KspCa3(PO4)2= c3(Ca2+)c2(PO43-)計算。詳解：(1)氯化水解法是用三氯化磷、氯氣與水反應生成三氯氧磷和鹽酸，其化學方程式為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl，故答案為：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl

32、；(2)用c molL-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當滴定達到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，Fe3+與SCN-反應溶液會變紅色，半分鐘內不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：b；溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色；已知：Ksp(AgCl)=3.210-10，Ksp(AgSCN)=210-12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN與AgCl反應生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標準液的體積偏多，即銀離子的物質

33、的量偏大，則與氯離子反應的銀離子的物質的量偏小，所以測得的氯離子的物質的量偏小，故答案為：防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀；偏小；(3)氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水，在廢水中先加入適量漂白粉，使廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后能完全轉化為磷酸的鈣鹽，達到較高的回收率；故答案為：將廢水中的H3PO3氧化為PO43-，使其加入生石灰后轉化為磷酸的鈣鹽；根據圖1、2可確定pH=10、反應時間30 min時磷的沉淀回收率較高，則處理該廠廢水最合適的工藝條件為pH=10、反應時間30 min；故答案為：bc；若處理

34、后的廢水中c(PO43-)=410-7 molL-1，KspCa3(PO4)2=c3(Ca2+)c2(PO43-)=210-29，c(Ca2+)=3210-29(410-7)2=510點睛：本題考查了物質的制備方案設計，涉及化學方程式的書寫、滴定原理的應用、圖像分析以及難溶電解質的溶度積常數的應用等，難度中等。本題的易錯點為c(Ca2+)的計算，要注意KspCa3(PO4)2的表達式的書寫。20、 除去水中溶解氧防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質 蒸發濃縮 冷卻結晶 取樣，加入幾滴KSCN溶液， 若溶液呈現血紅色，則溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和

35、過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入