1、Word文檔，下載后可任意編輯 名師導航科學一輪復習學案第二十二講：常見的酸與堿（解析）中小學教育資源及組卷應用平臺?概述常見酸(或堿)的主要性質(zhì)。理解不同的酸(或堿)具有某些相似的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。?說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響。?初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。?說出酸、堿使用的注意事項。?認識酸堿反應的實質(zhì),舉例說明酸堿反應在生產(chǎn)生活中的應用。(?http:?/?/?.?)知識點?溶液酸堿性的判斷、測定和酸堿度的表示1.溶液酸堿性的判斷:目(?http:?/?/?.?)前,常用酸堿指示劑來測驗溶液的酸堿性,實驗室中常用的有:無色的酚酞試液、紫色的石蕊試液、廣泛p

2、H試紙,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。如:能使變紅的是堿性溶液;能使變紅的是酸性溶液,變藍的是堿性溶液;試紙在pH分別為1、3、5、7、9、11、13時顯示的顏色恰好是“紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫”七色。?2.溶液酸堿性的測定:若(?http:?/?/?.?)用石蕊或酚酞試液測定溶液的酸堿性,通常是將待測溶液滴在點滴板的孔穴中,然后再滴加酸堿指示劑,觀察并記錄混合溶液的顏色。若用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性,通常是用滴管或玻璃棒將待測溶液滴在試紙上,把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,確定并記錄溶液的pH。在以上溶液酸堿性的測定方法中,只有廣泛pH試紙可以進行定量測量。?3.溶液酸

3、堿度的表示:用pH表示,范圍是014。若用精密pH試紙、數(shù)字pH計或酸度計測定溶液的酸堿度,獲得的數(shù)據(jù)會更精確。?4.煤或石油產(chǎn)品中含有一定量的硫,在燃燒煤或石油的過程中,硫被氧化成SO(化學方程式:S+O2SO),其氧化產(chǎn)物被水吸收生成亞硫酸;硫燃燒后產(chǎn)生的氧化物在空氣飄塵的作用下,可與氧氣繼續(xù)反應生成SO,再與水反應生成硫酸。以上過程是酸雨產(chǎn)生的重要原因之一。?例題1、常溫下，下列說法錯誤的是（）ApH=2的溶液顯酸性BpH=7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，酸性減弱DpH10的土壤不適種植農(nóng)作物，因為堿性太強【答案】C【詳解】A、pH小于7的溶液顯酸性，所以pH=2的溶液顯酸性，選項

4、正確；B、pH=7的溶液顯中性，選項正確；C、酸性越強，溶液的pH越小，溶液的pH由5變成2，則溶液的酸性增強，選項錯誤；D、農(nóng)作物在中性土壤中生長較好，pH10的土壤不適種植農(nóng)作物，因為堿性太強，選項正確，故選C。變式訓練：pH試紙測定的方法是：用潔凈的_(?http:?/?/?.?)_蘸取被測驗的溶液，滴在_上，將試紙顯示的顏色與_對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。21cnjy【答案】玻璃棒pH試紙標準比色卡【詳解】pH試紙測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸(?http:?/?/?.?)取被測驗的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色

5、卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。【來源：21世紀教育網(wǎng)】知識點?酸的相似性質(zhì)及原因重要的酸(1)酸的含義：電離時生成的陽離子全部是_(?http:?/?/?.?)氫離子_的化合物。酸具有相似的化學性質(zhì)是因為水溶液中都只有一種陽離子_氫離子_。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)鹽酸、硫酸的性質(zhì)，酸的共性。由于酸溶液中的陽離子都是_氫離子_，所以酸具有下列共性：a跟酸堿指示劑的作用。酸溶液都能使紫色石蕊試液_變紅，無色酚酞試液不變色_。b跟活潑的金屬反應生成鹽和氫氣(用途：制備氫氣)。Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO

6、4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水(用途：金屬除銹)。CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2Od跟堿反應生成鹽和水(中和反應)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33

7、H2O(紅褐色固體溶解，溶液變黃色)Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(藍色固體溶解，溶液變藍色)e跟某些鹽反應生成新鹽和新酸。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O現(xiàn)象：有無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。HClAgNO3=AgClHNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可檢驗_氯離子_的存在)H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O現(xiàn)象：有無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。H2SO4BaCl2=BaSO42HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可檢驗_SO_的存在)(3)鹽酸、硫酸的用途：可用于制藥、除銹，胃液中的鹽酸可幫助消化，硫酸用于精煉石油及生產(chǎn)化肥

8、(硫酸銨)，濃硫酸是實驗室常用的干燥劑。(4)濃硫酸的稀釋方法：一定要將_濃硫酸_沿容器壁或玻璃棒慢慢注入_水_中，并不斷攪拌，切不能將水倒入濃硫酸里。21cnjycom例題2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32-、OH-BNa+、SO42-、Cl-、OH-CBa2+、H+、Cl-、OH-DAg+、NH4+、NO3-、OH-【答案】B【解析】A、由于Fe2+和OH-能生成氫氧化亞鐵沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤B、由于陰陽離子組合時沒有水、沉淀或氣體生成，因此這四種離子在水溶液中可以大量共存，故B正確；C、由于H+和OH-結(jié)合生成水，故C

9、錯誤；D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-結(jié)合生成和氣體，故D錯誤故選B變式訓練：三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）。2-1-c-n-j-y（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_（選填序號）。A酒精燈、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、燒杯C酒精燈、試管、玻璃棒2(?http:?/?/?.?)（2）小華取10克樣品，用(?http:?/?/?.?)如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了46克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與

10、事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_。【版權(quán)所有：】（3）小軍用如圖乙的實驗裝(?http:?/?/?.?)置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到125克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為18克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_【答案】79%BB中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體80%【詳解】（1）石灰石中的主要成分為碳酸鈣，能與鹽酸反應被溶解，則石灰石中雜質(zhì)為2.1g，碳酸鈣質(zhì)量為，碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為，過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故選B。（2）鹽酸是溶液且具有揮發(fā)性，用鹽酸制取的二(?http:?/?/?.?)氧

11、化碳中含有水分和揮發(fā)出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氫氧化鈉反應，使B裝置質(zhì)量增加，故原因是B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體。（3）生成的二氧化碳的質(zhì)量為設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為答：石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為80%。知識點?堿的相似性質(zhì)及原因重要的堿(1)堿的含義：電離時生成的陰離子全部是_(?http:?/?/?.?)_氫氧根離子_的化合物。堿具有相似的化學性質(zhì)是因為水溶液中都有只有一種陰離子_氫氧根離子_。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶液中都含有相同的氫氧

12、根離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。a與酸堿指示劑反應(不溶性堿除外)。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變_藍色_，無色酚酞試液變_紅色。b與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O(凈化工業(yè)廢氣，如吸收SO2氣體等)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(此反應用于檢驗二氧化碳的存在)c與酸反應生成鹽和水(中和反應)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(中和酸性廢水)Ca(OH)22HCl=CaCl2H2OCa(

13、OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(藍色固體溶解，溶液變藍色)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(紅褐色固體溶解，溶液變黃色)d與某些鹽反應：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2現(xiàn)象：產(chǎn)生_藍色絮狀_沉淀。3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生_紅褐色_沉淀。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(利用此反應可制取_氫氧化鈉_)要求：反應物堿和鹽都必須是_可溶_的，且符合_復分解反應

14、_發(fā)生的條件。例題3、下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一物質(zhì)的是（）A氫氧化鈉，純堿，NaOHB氯化鈉，食鹽，KClC氫氧化鈣，消石灰，Ca(OH)2D碳酸鈣，生石灰，CaCO3【答案】C【解析】A、氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，純堿是碳酸鈉的俗稱，選項A錯誤；B、氯化鈉的化學式是NaCl不是KCl，選項B錯誤；C、氫氧化鈣的俗稱是消石灰、熟石灰，化學式是Ca(OH)2，選項C正確；D、碳酸鈣的俗稱不是生石灰，生石灰是氧化鈣，選項D錯誤。故選C。變式訓練：如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。(?http:?/?/?.?)（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐(?htt

15、p:?/?/?.?)漸_（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是_；網(wǎng)（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化(?http:?/?/?.?)如坐標圖2所示某時刻測得溶液的溫度是32，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由_；【答案】減小NaOH+HCl=NaCl+H2O酸性，因為是溶液的溫度由高到降低，說明鹽酸已過量【來源：】【詳解】（1）隨著鹽酸不斷滴入，鹽酸與氫氧化(?http:?/?/?.?)鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，所以燒杯中溶液的pH逐漸減小，故填：減小；NaOH+HClNaCl+H2O。（2）在圖2中，某時刻測得溶液的溫度是32，b點時溶液的酸堿性是酸性，因為b點

16、時，溫度已經(jīng)下降，鹽酸過量；故填：酸性，因為是溶液的溫度由高到降低，說明鹽酸已過量。知識點?酸與堿的反應1.酸和堿相互反應的實質(zhì)是酸溶液中的H與堿溶液中的OH反應生成了中性的水,這類復分解反應叫作酸堿反應。酸與堿反應后溶液的酸堿性取決于過量物質(zhì)的性質(zhì)和生成的鹽的性質(zhì)。?2.酸與堿的反應在生活和生產(chǎn)中的應用廣泛。如:胃酸過多引起的胃病可用氫氧化鋁復方制劑進行治療,其主要原理是利用氫氧化鋁中和胃內(nèi)過多的鹽酸,相關反應的化學方程式為Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO。又如,工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性或堿性廢液必須經(jīng)過“中和”等處理,達標后才能排放,否則會改變土壤或水體的pH而引起污染,從而影響動植物

17、和人類的生存。?例題4、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)【答案】B【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，當硫酸反應完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故A正確；B、不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會出現(xiàn)不變的情況，故B錯誤；C、硫酸的pH小于7，當硫酸與氫氧化鋇完全反應時溶液的pH等于7，加入氫氧化鋇過量時，溶液的pH大于7，故C正

18、確；名師原創(chuàng)作品D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇(?http:?/?/?.?)沉淀和水，當兩者不斷反應時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小，當氫氧化鋇過量時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又會逐漸增大，故D正確。故選B。變式訓練：在實驗室中，小科(?http:?/?/?.?)同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關信息回答問題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a

19、150172.8197.8(?http:?/?/?.?)（1）a的數(shù)值為_，小科同學(?http:?/?/?.?)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析)_。（2）b的數(shù)值為_。（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)_(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】（1）125滴加鹽酸至100g時(?http:?/?/?.?)，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化（2）22（3）747%【解析】(1)由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、(?http:?/?/?.?)4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的

20、質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：100g+25g=125g，由實驗數(shù)據(jù)和圖象可知，滴加鹽酸至100g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在，據(jù)此得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論；(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g-172.8g=2.2g；(3)設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100?44?x?2.2gx=5g，試劑

21、中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%74.7%；答：(1)a為125，滴加鹽酸至100(?http:?/?/?.?)g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在；(2)b為2.2，(3)氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為74.7%。1（2021?楊浦區(qū)一模）pH最接近中性的物質(zhì)是（）A蘋果汁（2.93.3）B葡萄汁（3.54.5）C雞蛋清（7.07.9）D肥皂水（9.810.2）【解答】解：由以上數(shù)據(jù)可知，雞蛋清的pH最接近7所以雞蛋清最接近中性。故選：C。2（2020秋?拱墅區(qū)期中）小陳(?http:?/?/?.?)在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進

22、行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）(?http:?/?/?.?)A進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色B圖乙中dm段反應過程中有沉淀產(chǎn)生C圖乙中mn段反應過程中有氣泡產(chǎn)生D圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、由乙圖中的溶液初始狀態(tài)可知，進行甲實驗后，試管中的溶液顯酸性，試管中溶液顏色呈無色，故A錯誤；B、由溶液pH的變化圖，dm段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，dm段反應過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、由溶液pH的變化圖，mn段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成

23、碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、圖乙中n點之后溶液pH7，溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故D正確。故選：D。3（2020?寧波模擬）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）ANaOH溶液BNaCl溶液CKCl固體D硝酸銀溶液【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。B、NaCl溶液與鹽酸、鐵粉均不反應，不(?http:?/?/?.?)消耗鹽酸中的氫，氯化鈉溶液中的水能使鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，加入該試劑不會影響

24、生成氫氣的質(zhì)量，故選項正確。C、KCl固體與鹽酸、鐵粉均不反應，不消耗鹽酸中的氫，但不能減緩反應速率，故選項錯誤。D、硝酸銀溶液與鹽酸反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。故選：B。4（2020秋?南昌期中(?http:?/?/?.?)）科學實驗是人類獲取科學知識，驗證科學理論的重要手段，其中，對實驗現(xiàn)象的正確描述很重要，以下實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀B紅磷在空氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白色煙霧C硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成二氧化硫D木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成黑色固體【解答】解：A、氫氧化鈉溶液

25、與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，故選項說法正確。B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤C、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，生成二氧化硫是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。D、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤。故選：A。5二氧化硫氣體是造成酸雨的主(?http:?/?/?.?)要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3）。硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸。已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸。現(xiàn)在室溫下向飽和的亞硫

26、酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H2S+H2SO33S+3H2O則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（）A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)【解答】解：酸性溶液pH(?http:?/?/?.?)小于7，且酸性越強pH越小。隨著反應2H2S+H2SO33S+3H2O的發(fā)生，溶液的酸性變?nèi)酰琾H會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線；至恰好反應時pH等于7，繼續(xù)滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的pH會比開始時大。故選：B。6某學校化學

27、活動小組的同學，取剛降地面的雨水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85（1）在測定的時間內(nèi)，酸雨的酸性是（填增強或減弱）（2）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣硫在空氣中燃燒的化學方程式是；回收二氧化硫可以生產(chǎn)硫酸，化學方程式為2S(?http:?/?/?.?)O2+O2+2H2O2H2SO4參加反應的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是，將6.4t的SO2全部轉(zhuǎn)化，可得到H2SO4的質(zhì)量為t【解答】解：（1）在測定的時間內(nèi)，

28、雨水的PH逐漸減小，酸性逐漸增強故填：增強（2）硫在空氣中燃燒的化學方程式為：S+O2SO2由2SO2+O2+2H2O2(?http:?/?/?.?)H2SO4可知，參加反應的SO2與生成的H2SO4的質(zhì)量比是：128：19632：49故填：32：49-2-1-cnjy-com設將6.4t的SO2全部轉(zhuǎn)化，可得到H2SO4的質(zhì)量為X，2SO2+O2+2H2O2H2SO41281966.4tXX9.8t故填：9.87（2020秋?溫州期中）硫酸和鹽酸是實驗室中兩種重要的試劑，用途廣泛。（1）小柯將一張濾紙在某指示劑中浸泡后(?http:?/?/?.?)晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化

29、學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖甲）放置一盛有某溶液的燒杯，立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則燒杯中的溶液可以是；（2）探究酸堿反應的過程中是否伴(?http:?/?/?.?)隨能量變化，小柯按乙圖裝置進行實驗，其中澄清飽和石灰水的作用是；【出處：名師】（3）在稀鹽酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填編號）。金屬表面除銹實驗室利用它和塊狀大理石制取CO2除去NaCl中的少量NaOH制造藥物氯化鋅(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）“蘸有氫氧化鈉溶(?http:?/?/?.?)液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞，又把寫字的濾

30、紙放置在“盛有某溶液的燒杯上，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應，堿性消失，紅字也就消失了那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸，可以是濃鹽酸；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬表面除銹，可以替代；稀硫酸與大理石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)發(fā)生，不能替代稀鹽酸用于實驗室制取CO2；版權(quán)所有除去NaCl中的少量NaOH，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是新雜質(zhì)，不能替代；稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅，稀硫酸和鋅反應生成了硫酸鋅，不可以替代；故選：。故答案

31、為：（1）濃鹽酸；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）。8（2020?海珠區(qū)模擬）某學習小組對硫酸進行如下研究：（1）如圖發(fā)生的反應化學方程式為。（2）常溫下，10%的稀硫酸的pH(?http:?/?/?.?)（填“”“”或“”）2%的稀硫酸。若對稀硫酸進行如下操作，溶液的pH因化學變化而升高的有（填字母）。A.加少量水B.加少量鐵粉C.加少量氫氧化鉀D.加少量濃硫酸（3）實驗室常用濃硫酸稀釋配制稀硫酸。若量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。21世紀教育網(wǎng)(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）鋅與稀硫酸反應生

32、成(?http:?/?/?.?)硫酸鋅和氫氣，則反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2，故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（2）酸性越強pH越小，10%的稀硫酸的酸性大于2%稀硫酸的酸性，則常溫下，10%的稀硫酸的pH2%的稀硫酸；A.加少量水會使稀硫酸pH升高，但是物理變化，故A錯誤；B.加少量鐵粉，發(fā)生的反應為Fe+H2SO4FeSO4+H2，則溶液的pH升高，故B正確；C.加少量氫氧化鉀，發(fā)生的反應2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O，則溶液的pH升高，故C正確；D.加少量濃硫酸會是稀硫酸pH降低，且為物理變化，故D錯誤；故填：；BC；（3）依據(jù)“仰小俯大”可知，量

33、取濃硫酸的體積讀數(shù)偏大，而濃硫酸的實際體積偏小，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏小，故填：偏小。9（2020?南潯區(qū)模擬）向(?http:?/?/?.?)Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。（1）a點對應溶液pH（選填“”、“”或“”）7。（2）取c點對應的溶液，不斷滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是。（3）通過計算確定m的值。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）a點加入稀硫酸繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，說明對應溶液中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液顯堿性，pH7。（2）c點對應的溶液中含有硫

34、(?http:?/?/?.?)酸銅和稀硫酸，不斷滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，后和硫酸銅反應，觀察到的現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍色沉淀。（3）設氫氧化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇質(zhì)量為x，反應生成氫氧化銅質(zhì)量：5.64g4.66g0.98g，CuSO4+Ba（OH）2BaSO4+Cu（OH）2，23398x0.98g，x2.33g，m2.33+0.983.31，故答案為：；開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生藍色沉淀，3.31。10（2020秋?芝罘區(qū)期中）學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若要實現(xiàn)，請你填一種試劑的名稱。（2）若用Cu（OH）2實現(xiàn)，會

35、得到色溶液，反應的化學方程式是。（3）若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是。（4）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，此反應的化學方程式為。（5）有同學提出若用稀鹽酸代替稀硫酸，只對反應中的某個反應的試劑進行調(diào)整，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，他做出的調(diào)整是。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）硫酸能是紫色石蕊溶液變紅，則若要實現(xiàn)，試劑的名稱石蕊溶液，故填：石蕊溶液；（2）硫酸與氫氧化銅的的反應生成藍色硫酸銅(?http:?/?/?.?)和水，則若用Cu（OH）2實現(xiàn)，會得到藍色溶液，反應方程式為Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O；故填：藍；Cu（OH）2+H2SO4CuSO4+2H2O

36、；（3）若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可用鐵和稀硫酸反應生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣實現(xiàn)，故填：Fe；（4）硫酸與氯化鋇的反應生成硫酸鋇白色沉淀(?http:?/?/?.?)和鹽酸，則若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，此反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；（5）鹽酸與稀硫酸都含有氫離子，都具備酸(?http:?/?/?.?)的通性，它們的差別是酸根離子不同，則若用稀鹽酸代替稀硫酸，只對反應中，將第試劑換為硝酸銀會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象。故填：將第試劑換為硝酸銀。1（2020?上海）一些食物的近似pH如下，其中呈堿性的是（）選項ABCD食物

37、蘋果汁西紅柿汁菠菜汁雞蛋清pH7.68.0AABBCCDD【解答】解：A、蘋果汁的pH為2.93.3，小于7，顯酸性，故選項錯誤。B、西紅柿汁的pH為4.04.4，小于7，顯酸性，故選項錯誤。C、菠菜汁的pH為5.15.7，小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、雞蛋清的pH為7.68.0，大于7，顯堿性，故選項正確。故選：D。2（2020?常州）如圖中所有物質(zhì)的類別均不同，連線兩端的物質(zhì)常溫下均能反應。下列說法正確的是（）AX、Y、Z分別屬于堿、鹽、酸BX和Z可以是Al2O3和CaCl2CY和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2DX和Y可以是NaCl和NaOH【解

38、答】解：A、Z能與二氧化(?http:?/?/?.?)碳反應，能與酸反應，能與石蕊溶液作用，應為堿；由酸的化學性質(zhì)，X應為金屬氧化物；Y能與鹽酸、堿反應，應為鹽；故選項說法錯誤。B、X應為金屬氧化物，Z應為堿，X可以是Al2O3，Z不可能是CaCl2，故選項說法錯誤。C、Y和Z分別是鹽、堿，(?http:?/?/?.?)可以是Na2CO3和Ca（OH）2，碳酸鈉能與稀鹽酸反應，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故選項說法正確。D、X不可能是NaCl，因為氯化鈉與稀鹽酸不反應，故選項說法錯誤。故選：C。3（2020?上海）稀鹽酸是實驗室常用的試劑，有關稀鹽酸的性質(zhì)實驗如下。若需檢驗

39、某鹽酸樣品中是否含有硫酸，應選用的試劑是。向放有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該反應的基本類型是。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式是。鎵（Ga）是一種活潑金屬，能與稀鹽酸反應。反應中，反應物Ga與生成物H2的物質(zhì)的量關系如圖所示，請寫出該反應的化學方程式。.21-【解答】解：（1）檢驗某鹽酸樣品中是否含有硫酸，可用硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，說明含有硫酸。（2）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應。（3）滴有酚酞溶液的氫氧(?http:?/?/?.?

40、)化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液仍為無色。稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。（4）鎵與稀鹽酸反應生成氯化鎵和氫氣，由反(?http:?/?/?.?)應物Ga與生成物H2的物質(zhì)的量關系圖，反應物Ga與生成物H2的物質(zhì)的量之比為2：3，反應的化學方程式為2Ga+6HCl2GaCl3+3H2。故答案為：（1）硝酸鋇溶液；（2）置換反應；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色；HCl+NaOHNaCl+H2O；（4

41、）2Ga+6HCl2GaCl3+3H2。4（2019?長春）通過如下實驗對稀硫酸部分化學性質(zhì)進行驗證，回答下列問題：實驗一：Mg和稀硫酸實驗二：MgO和稀硫酸實驗三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸實驗四：KOH溶液和稀硫酸（1）實驗三中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）實驗四無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸(?http:?/?/?.?)入該試驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此（選填“能”或“不能”）驗證KOH溶液和H2SO4發(fā)生反應；（3）將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗：(?http:?/?/?.?)寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況；分析上述實驗，下列說法正確的是。A用白色沉淀A一定能除去

42、MgCl2溶液中的少量鹽酸B用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液D向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象【解答】解：（1）硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為：Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（2）加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象，能證明H2SO4是與KOH溶液發(fā)生了反應；（3）根據(jù)實驗一反應后的溶液中(?http:?/?/?.?)一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反應后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反應后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種

43、；實驗四反應后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如下圖，首先確定溶液中一定有K+和NO3，根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據(jù)加過量的Ba（OH）2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg2+，一定沒有SO42和OH綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，(?http:?/?/?.?)所以濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況是：KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A錯誤；B、白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢

44、驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸，故B正確；C、濾液b的成分為KNO3和Ba（OH）2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液，故C錯誤；21cnjycomD、溶液C的成分為Mg（NO3）2和HNO3，與過量的NaOH溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀，與過量的Na2CO3反應會產(chǎn)生氣泡，故D正確。故選：BD。故答案為：（1）Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3；（2）能；（3）KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；BD。5（2020?吉林）學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若用Cu（OH）2實現(xiàn)，會得到色溶液。（2

45、）若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，此反應的化學方程式為。(?http:?/?/?.?)【解答】解：（1）氫氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，會得到藍色溶液。（2）若想實現(xiàn)，得到淺綠色溶液，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，則可選用的單質(zhì)是鐵。（3）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)，氯化鋇能(?http:?/?/?.?)與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。故答案為：（1）藍；（2）鐵；（3）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。第22講常見的酸與堿.精品試卷第2頁（共2頁）HYPERLIN

46、Khttp:/(.)(.)中小學教育資源及組卷應用平臺?概述常見酸(或堿)的主要性質(zhì)。理解不同的酸(或堿)具有某些相似的化學性質(zhì)的本質(zhì)原因。?說出常見的酸、堿的用途與對人類的影響。?初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。?說出酸、堿使用的注意事項。?認識酸堿反應的實質(zhì),舉例說明酸堿反應在生產(chǎn)生活中的應用。(?http:?/?/?.?)知識點?溶液酸堿性的判斷、測定和酸堿度的表示1.溶液酸堿性的判斷:目前,(?http:?/?/?.?)常用來測驗溶液的酸堿性,實驗室中常用的有:無色的試液、色的試液、試紙,它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。如:能使變紅的是性溶液;能使變紅的是性

47、溶液,變藍的是性溶液;試紙在pH分別為1、3、5、7、9、11、13時顯示的顏色恰好是“”七色。?2.溶液酸堿性的測定:若(?http:?/?/?.?)用石蕊或酚酞試液測定溶液的酸堿性,通常是將待測溶液滴在的孔穴中,然后再滴加,觀察并記錄混合溶液的顏色。若用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性,通常是用或?qū)⒋郎y溶液滴在試紙上,把試紙顯示的顏色跟對照,確定并記錄溶液的pH。在以上溶液酸堿性的測定方法中,只有可以進行定量測量。?3.溶液酸堿度的表示:用表示,范圍是。若用精密pH試紙、數(shù)字pH計或酸度計測定溶液的酸堿度,獲得的數(shù)據(jù)會更精確。?.21-4.煤或石油產(chǎn)品中含有一定量的硫,在燃燒煤或石油的過程中,

48、硫被氧化成(化學方程式:S+O2),其氧化產(chǎn)物被水吸收生成;硫燃燒后產(chǎn)生的氧化物在空氣飄塵的作用下,可與氧氣繼續(xù)反應生成,再與水反應生成硫酸。以上過程是酸雨產(chǎn)生的重要原因之一。?例題1、常溫下，下列說法錯誤的是（）ApH=2的溶液顯酸性BpH=7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，酸性減弱DpH10的土壤不適種植農(nóng)作物，因為堿性太強變式訓練：pH試紙測定的方法是：用潔凈的(?http:?/?/?.?)_蘸取被測驗的溶液，滴在_上，將試紙顯示的顏色與_對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。【來源：21世紀教育網(wǎng)】知識點?酸的相似性質(zhì)及原因重要的酸(1

49、)酸的含義：電離時生成的陽離子全部(?http:?/?/?.?)是_的化合物。酸具有相似的化學性質(zhì)是因為水溶液中都只有一種陽離子_。常見的酸有鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。(2)鹽酸、硫酸的性質(zhì)，酸的共性。由于酸溶液中的陽離子都是_，所以酸具有下列共性：a跟酸堿指示劑的作用。酸溶液都能使紫色石蕊試液_，無色酚酞試液_。b跟活潑的金屬反應生成鹽和氫氣(用途：制備氫氣)。Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2c與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水(用途：金屬除銹)。CuO2HCl=CuCl2H2OFe2O36HCl=2FeCl3

50、3H2OCuOH2SO4=CuSO4H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2Od跟堿反應生成鹽和水(中和反應)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2O2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(紅褐色固體溶解，溶液變黃色)Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(藍色固體溶解，溶液變藍色)e跟某些鹽反應生成新鹽和新酸。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O現(xiàn)

51、象：有無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。HClAgNO3=AgClHNO3現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可檢驗_的存在)【來源：】H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O現(xiàn)象：有無色的使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。21cnjycomH2SO4BaCl2=BaSO42HCl現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(可檢驗_的存在)(3)鹽酸、硫酸的用途：可用于制藥、除銹，胃液中的鹽酸可幫助消化，硫酸用于精煉石油及生產(chǎn)化肥(硫酸銨)，濃硫酸是實驗室常用的干燥劑。(4)濃硫酸的稀釋方法：一定要將_沿容器壁或玻璃棒慢慢注入_中，并不斷攪拌，切不能將水倒入濃硫酸里。例題2、下列各組離子在水溶液

52、中能大量共存的是（）AFe2+、Ca2+、CO32-、OH-BNa+、SO42-、Cl-、OH-CBa2+、H+、Cl-、OH-DAg+、NH4+、NO3-、OH-變式訓練：三位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_（選填序號）。A酒精燈、漏斗、玻璃棒B漏斗、玻璃棒、燒杯C酒精燈、試管、玻璃棒2(?http:?/?/?.?)（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝(?http:?/?/?.?)置進行實驗，反應結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)

53、量增加了46克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是_。21cnjycom（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行(?http:?/?/?.?)實驗，將20克稀鹽酸加入到125克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為18克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)_知識點?堿的相似性質(zhì)及原因重要的堿(1)堿的含義：電離時生成(?http:?/?/?.?)的陰離子全部是_的化合物。堿具有相似的化學性質(zhì)是因為水溶液中都有只有一種陰離子_。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。(2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)，堿的共性。在不同的堿溶

54、液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。a與酸堿指示劑反應(不溶性堿除外)。NaOH、Ca(OH)2等堿溶液都能使紫色石蕊試液變_，無色酚酞試液變_。b與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2O(凈化工業(yè)廢氣，如吸收SO2氣體等)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(此反應用于檢驗的存在)c與酸反應生成鹽和水(中和反應)。NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(中和酸性廢水)Ca(OH)22HCl=CaCl2H2OCa

55、(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCu(OH)22HCl=CuCl22H2OCu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O(藍色固體溶解，溶液變藍色)2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2OFe(OH)33HCl=FeCl33H2O(紅褐色固體溶解，溶液變黃色)d與某些鹽反應：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2現(xiàn)象：產(chǎn)生_沉淀。3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生_沉淀。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(利用此反應可制取_)要求：反應物堿和鹽都必須是_的，且符合_發(fā)生的條件。例題3、下列各組物質(zhì)的名稱、俗

56、稱、化學式表示同一物質(zhì)的是（）A氫氧化鈉，純堿，NaOHB氯化鈉，食鹽，KClC氫氧化鈣，消石灰，Ca(OH)2D碳酸鈣，生石灰，CaCO3變式訓練：如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。(?http:?/?/?.?)（1）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液(?http:?/?/?.?)的pH逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應的化學方程式是_；【版權(quán)所有：】（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯(?http:?/?/?.?)中溶液溫度變化如坐標圖2所示某時刻測得溶液的溫度是32，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由_；知識點?酸與堿的反應1.酸和堿相互反應的實質(zhì)是酸溶液中的(?http:?

57、/?/?.?)與堿溶液中的反應生成了性的水,這類復分解反應叫作酸堿反應。酸與堿反應后溶液的酸堿性取決于物質(zhì)的性質(zhì)和生成的的性質(zhì)。?2.酸與堿的反應在生活和生產(chǎn)中的應用廣泛。(?http:?/?/?.?)如:胃酸過多引起的胃病可用氫氧化鋁復方制劑進行治療,其主要原理是利用氫氧化鋁中和胃內(nèi)過多的,相關反應的化學方程式為。又如,工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的酸性或堿性廢液必須經(jīng)過“中和”等處理,達標后才能排放,否則會改變土壤或水體的pH而引起污染,從而影響動植物和人類的生存。?例題4、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）

58、A(?http:?/?/?.?)B(?http:?/?/?.?)C(?http:?/?/?.?)D(?http:?/?/?.?)變式訓練：在實驗室中，小(?http:?/?/?.?)科同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關信息回答問題：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量(g)252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量(g)75100a150172.8197.8(?http:?/?/?.?)（1）a的數(shù)

59、值為_，小科同學通過實(?http:?/?/?.?)驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析)_。版權(quán)所有（2）b的數(shù)值為_。（3）計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)_(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。1（2021?楊浦區(qū)一模）pH最接近中性的物質(zhì)是（）A蘋果汁（2.93.3）B葡萄汁（3.54.5）C雞蛋清（7.07.9）D肥皂水（9.810.2）2（2020秋?拱墅區(qū)期中）(?http:?/?/?.?)小陳在探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進行圖甲所示的實驗。實驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如乙圖所示，下列分析正確的是（）網(wǎng)(?http:?/?

60、/?.?)A進行甲實驗后，試管中溶液顏色呈紅色B圖乙中dm段反應過程中有沉淀產(chǎn)生C圖乙中mn段反應過程中有氣泡產(chǎn)生D圖乙中n點之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl3（2020?寧波模擬）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）21世紀教育網(wǎng)ANaOH溶液BNaCl溶液CKCl固體D硝酸銀溶液4（2020秋?南昌期中）科學實驗是人(?http:?/?/?.?)類獲取科學知識，驗證科學理論的重要手段，其中，對實驗現(xiàn)象的正確描述很重要，以下實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀B紅磷在空氣中燃燒，放出熱量，產(chǎn)生