1、河北省保定市望都縣第二中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C. 向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+CO32-D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：Al3

2、+3OH-+Ba2+SO42-=Al(OH)3+BaSO4參考答案：A分析：A.根據反應物的用量結合還原性碘離子強于亞鐵離子分析；B.醋酸是弱酸，不能拆開；C.碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；D.至鋁離子剛好沉淀完全，以2：3反應，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁，硫酸鉀。詳解：A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則根據用量可知方程式為2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-，A正確；B. 用白醋除鐵銹：Fe2O3xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+6CH3COO+2Fe3+，B錯誤；C. 向少量

3、Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C錯誤；D. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使鋁離子恰好沉淀完全：2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4，D錯誤；答案選A。2. 下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D參考答案：B略3. 將標準狀況下的LHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bgcm3，則該鹽酸的物質 的量濃度是（） A mo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1參考答案：D略4. 下列物質進行一氯取

4、代反應，產物只有兩種的是A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3參考答案：C【詳解】A. (CH3)2CHCH2CH2CH3有5種等效氫，一氯代物有5種同分異構體，故不選A； B. (CH3CH2)2CHCH3有4種等效氫，一氯代物有4種同分異構體，故不選B；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有2種等效氫，一氯代物有2種同分異構體，故選C； D. (CH3)3CCH2CH3有3種等效氫，一氯代物有3種同分異構體，故不選D，答案選C。5. 6.4g銅與過量的硝酸（8 mol L-160mL

5、）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為A0.28mol B0.31mol C(n+0.2)mol D(n+0.4)mol 參考答案：C6. 關于實驗室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A實驗前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B收集乙酸乙酯的試管中應加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C實驗中需加入碎瓷片作催化劑 D導管末端要插入液面以下參考答案：B略7. X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示 ，下列轉化不能一步實現的是A. AB. BC. CD. D參考答案：D【詳解】A. 氮氣與氫氣反應可以一步制

6、得氨氣，氨氣與氧氣發生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）；B. Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質；C. 氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣；D. 硫化氫被氧化可得到硫單質，硫單質無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。8. 判斷下列說法，其中正確的組合是（ ）煤、石油、天然氣是當今世界重要的化石能源電力、風

7、力、生物質能均是一次能源化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的吸熱反應發生時一定要加熱，放熱反應發生時不需要加熱等質量的糖類在體內發生氧化還原反應和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不可能相等充電電池可以無限制地反復放電、充電充電時的電池反應和放電時的電池反應為可逆反應A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料，故正確；電力是二次能源，故錯誤；化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，化學變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故正確；氯化銨與氫氧化鋇晶體反應，不需要任何條件，反

8、應吸熱，C的燃燒是放熱反應，反應需要點燃，故錯誤；等質量的糖類在體內發生氧化還原反應和在體外燃燒都生成CO2和H2O，釋放的能量相等，故錯誤；充電電池可反復放電、充電，但由于電池制造工藝等方面存在不足，實際上充電電池的充放電次數仍有限制，且使用是否得當，對電池的工作狀態及壽命影響也很大，故錯誤；放電過程是原電池，是自發的氧化還原反應；而充電過程是電解池，是非自發的氧化還原反應，是用電流強迫電解質溶液在兩極發生氧化還原反應，因為條件不一樣，所以它們不是可逆的，故錯誤；故選C。9. 一些不法分子受利益驅動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質量

9、極差、極不衛生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體富營養化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是 A油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B通過油脂的堿性水解來制肥皂C牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發生加成反應D地溝油經過一系列加工后，可以轉化為生物柴油用作發動機燃料參考答案：C略10. 下列離子檢驗的方法不正確的是（ ）A. 某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-離子B. 某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子C. 某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+離

10、子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中可能有CO32-離子參考答案：A【詳解】A、白色沉淀可能為AgCl或碳酸銀等，不能確定是否含氯離子，檢驗氯離子，應先加硝酸，再加硝酸銀，選項A不正確；B、某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-離子，選項B正確；C、某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，一定是氫氧化銅，原溶液中有Cu2+，選項C正確；D固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，無色氣體可能為二氧化碳，固體可能為碳酸鹽或碳酸氫鹽等，選項D正確；答案選A。11. 下列能產生“丁達爾效應”的分散系是( )A. 氫氧化鐵膠體 B. 硫酸溶液 C. 食鹽

11、水 D. 漂白粉參考答案：A【詳解】A、氫氧化鐵膠體可以產生丁達爾效應，A正確；B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，B錯誤；C、食鹽水形成的分散系是溶液，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D、漂白粉是由次氯酸鈣和氯化鈣形成的混合物，不是膠體，不能產生丁達爾效應，D錯誤；答案選A。12. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是 A稀硝酸 B稀鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉參考答案：C13. 下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的B元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族C凡是位于元素周期表中同一周期的元素

12、，都是按從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到8D凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數逐漸增多參考答案：DA元素周期表是按照元素質子數的大小排列而成的，故A錯誤；B元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第族，故B錯誤；C第一周期從左到右的順序原子最外層電子數由1遞增到2，故C錯誤；D周期數與核外電子層有關，同一主族元素從上到下電子層數逐漸增多，故D正確；故本題選D。14. 微粒R3+離子核外有23個電子，質量數為56，則它的原子核中的中子數是( )A、33 B、30 C、26 D、20參考答案：B略15. 證明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正

13、確方法是（ ）A加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下_；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為_，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反

14、應制Cl2，反應的離子方程式為_。（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：B：_，D：_。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_。參考答案：(1)取下分液漏斗的玻璃塞 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+

15、=2Mn2+5Cl2+8H2O (3)褪色的品紅溶液又恢復成紅色 無明顯現象 (4)溶液變渾濁（或有沉淀生成） (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發生5SO2 + 2Na2S + 2H2O = 3 S+ 4 NaHSO3；（

16、5）SO2和Cl2 、H2O發生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；酸性KMnO4和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D兩個試管分別加熱，B

17、試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發生5 SO2 + 2 Na2S + 2 H2O = 3 S+ 4 NaHSO3，現象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2 、H2O發生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到氣態化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個變化叫異構化。請根據以汽油為原料

18、的下列衍變關系，回答下列問題：（1）寫出反應和的化學方程式 _；_（2）的反應類型分別是_、_（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定條件下發生聚合反應，生成的聚四氟乙烯可做“不粘鍋” 炊具的內涂層。下列敘述正確的是A聚四氟乙烯中不含碳碳雙鍵，在高溫時容易燃燒B聚四氟乙烯是高分子化合物C聚四氟乙烯的化學性質很穩定，正常使用時幾乎不會發生化學變化D由于氟是最活潑的非金屬元素，故四氟乙烯不會發生任何化學變化E取等質量的乙烯和聚乙烯，完全燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等F四氟乙烯和聚四氟乙烯都屬于純凈物參考答案：（8分）（1）nCH2=CH-CH3 （2分） （2分）（2）加成、取代；（2分）（3） BCE略18. (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是 ，寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式 (2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成