1、你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié) 日 焰 火1燃 燒2溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成3巖 石 的 風(fēng) 化4煤 的 形 成5牛 奶 變 質(zhì)6鋼 鐵 生 銹7實(shí)驗(yàn):鎂條、鋁片與稀HCl反應(yīng)快慢比較稍慢較快8 通常我們是如何判斷某一化學(xué)的快慢？問(wèn)題9一、化學(xué)反應(yīng)的速率：表示方法： 2、定量表示法1、定性觀察法 冒氣泡快慢； 顏色變化； 固體量減少； 渾濁程度； 溫度變化等問(wèn)題：我們?cè)撊绾蚊枋鲆粋€(gè)反應(yīng)的快慢？10 1、 25時(shí)，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2h，H2O2的濃度從5102 mol L1下降到3102 mol L1 ，則該雙氧水在這2 h中分解的平均速率約為_。 1102mol(Lh)1牛刀小試

2、11試一試、合成氨工業(yè)中發(fā)生如下反應(yīng)： N2 + 3H2 = 2NH3測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行10min時(shí)，各物質(zhì)的濃度變化如下： 根據(jù)的計(jì)算結(jié)果你能得出什么結(jié)論？以N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率各是多少？vN2 : vH2 : vNH3 = ?0.02 molL-1min-10.06 molL-1min-10.04 molL-1min-11:3:212 2、已知反應(yīng) A+3B=2C+D在1min內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A.0.5mol/ (Lmin) B.1mol/ (Lmin)C. 2mol/ (Lmin)

3、D. 3mol/ (Lmin)C13二、影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素14反應(yīng)物自身的性質(zhì) 思考：1、結(jié)合鎂條、鋁片與稀HCl反應(yīng)速率的對(duì)比，你可知化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素是什么？ 2、同一反應(yīng)的速率大小是否會(huì)受外界因素影響?如何影響？152、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響水浴加熱產(chǎn)生氣泡快加入二氧化錳粉末產(chǎn)生氣泡快加熱能加快反應(yīng)速率使用催化劑能加快反應(yīng)速率濃度大的產(chǎn)生氣泡快增大反應(yīng)物的濃度能加快反應(yīng)速率16（1）、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(雙氧水分解)一般每升高10反應(yīng)速率可增加24倍 在28 時(shí)，鮮牛奶約4小時(shí)后變酸，但在 5 的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48小時(shí)后才變酸。試分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。學(xué)以致用

4、17增大壓強(qiáng)反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率增大有氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)？結(jié)論4:181、在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_。（2）同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和 1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同_。（3）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒 _。（4）KI晶體和HgCl2晶體混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色 HgI2 _（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2 很快產(chǎn)生氣體_。試一試反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物的接觸面積反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的狀態(tài)催化劑19( 6 ) 葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫

5、度，可是在人體里，在正常體溫（37）時(shí)，就可以被氧化而產(chǎn)生熱量，這是因?yàn)開人體內(nèi)的生物酶起催化劑作用降低了葡萄糖氧化反應(yīng)所需的能量。20 問(wèn)題解決2. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。（1）在0t1、t1t2、 t2t3各相同的時(shí)間段里,收集到氣體最多的是_時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是_時(shí)間段。t1-t2t1-t221（2）試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))。t1-t2時(shí)間段，溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；t2-t3時(shí)間段，濃度減小是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（3）在t4后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？22（2）表達(dá)式：一、化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法：mol(Lmin)1或mol(Ls)1 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素溫度濃度催化劑壓強(qiáng)(氣體)接觸面積vvv一般能顯著增大反應(yīng)速率v反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素）（3）常用單位：整理與歸納 v