1、高考化學二輪復習選擇題熱點10化學實驗基礎(含參照答案)高考化學二輪復習選擇題熱點10化學實驗基礎(含參照答案)6/6高考化學二輪復習選擇題熱點10化學實驗基礎(含參照答案)熱點10化學實驗基礎1實驗室采用以下裝置進行實驗，正確的選項是()答案D剖析酸反應，實驗室平時采用加熱NH4ClB錯誤；導管應伸至試管底部，和Ca(OH)2的混雜物制取NH3，A錯誤；NH3能與濃硫C錯誤；NH3極易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D正確。2用以下列圖裝置進行以下實驗，裝置正確并能達到實驗目的的是()選項中試劑中溶液實驗目的A二氧化錳(s)，濃鹽酸飽和食鹽水制取氯氣BNaSO(s)，70%HSO酸性高錳酸鉀考據

2、SO的還原性23242CNa2CO3(s)或NaHCO3(s)澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3D乙醇，乙酸，濃硫酸飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯答案B剖析A項沒有氯氣的收集裝置，不能夠達到實驗目的；亞硫酸鈉和濃硫酸反應獲取SO2氣體，SO2擁有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；加熱固體時，大試管口應略向下傾斜，C項錯誤；制取乙酸乙酯時，為防范倒吸，導管不能夠插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，D項錯誤。3以下實驗的試劑、裝置采用不合理的是()選項ABCD除去除去除去除去實驗目的Cl2中少量的HCl、H2ONH3中少量H2OH2中少量CO2、H2ON2中少量的O2試劑試劑a為飽和氯化鈉溶液試劑

3、b為無水氯化鈣試劑b為堿石灰足量的銅網裝置甲乙乙丙答案B剖析A項，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，正確；B項，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會與NH3反應，錯誤；C項，干燥管中堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O，正確；D項，丙裝置中的銅網可除去O2，正確。4.利用以下列圖裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，依照c中所盛溶液，展望其中現象正確的選項是()選項abcc試管中現象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變為黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產生淺黃色積淀C硼酸NaCONaSiO溶液析出白色積淀2323D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色

4、答案A剖析濃鹽酸和KMnO4反應生成Cl2，Cl2通入FeCl2溶液中，發生反應：Cl22FeCl2=2FeCl3，因此c中溶液變為黃色，A項正確。稀硫酸和Na2S2O3發生反應：H2SO4Na2S2O3=Na2SO4H2OSSO2，SO2通入溴水中發生反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，因此c試管中無淺黃色積淀生成，B項錯誤；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入NaCO溶液中，23不產生CO2，因此Na2SiO3溶液中無白色積淀析出，C項錯誤；常溫下濃硝酸使鐵片鈍化，無NO2氣體生成，因此KI-淀粉溶液不會變藍色，D項錯誤。5利用實驗器材(規格和數量不限)能完成相應實驗的一項為哪一項()

5、選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿CuSO溶液的濃縮結晶4B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO中少量BaCO43C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol1L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl除去NaBr溶液中少量NaI4答案D剖析CuSO4溶液的濃縮結晶需要酒精燈、蒸發皿和玻璃棒，缺少酒精燈，故A錯誤；BaCO可溶于鹽酸，BaSO不溶于鹽酸，充分反應后進行過濾即可，缺少漏斗，故B錯誤；用34固體NaCl配制0.5molL1的溶液，依照配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，用托盤天平稱取NaCl固體，缺少托盤天平，故C錯誤；

6、溴水將NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2和過分的Br2并進行分液，不缺少實驗器材，D正確。6以下實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A用圖1所示裝置制取少量Cl2B圖2所示裝置可證明非金屬性：ClCSiC圖3所示裝置中水不能夠連續流下，說明裝置氣密性優異D用圖4所示裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數答案D剖析MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，A項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但HCl不是Cl的最高價含氧酸，因此不能夠用于判斷Cl的非金屬性強弱，項錯誤；橡皮管的作用是使燒瓶內和分液漏斗上方的壓強相等，有利于水連續流下，因此不會出現水不能夠連續流下的情況，C項錯誤；

7、鋁和NaOH溶液發生反應：2Al2OH2HO=2AlO3H2，而鎂不與NaOH溶液反應，故經過濾、沖洗、干燥、稱量可得鎂的質量，爾后用鎂鋁合金的總質量減去鎂的質量即可獲取鋁的質量，從而可求出鋁的質量分數，D項正確。7以下實驗設計的步驟及現象均正確的選項是()選項實驗目的實驗步驟及現象A證明氯水有酸性滴加紫色石蕊溶液試樣溶液變紅色，且長時間不變檢驗某紅棕色氣體可否為通入淀粉KI溶液B試樣觀察溶液可否變藍溴蒸氣證明酸性條件下H2O2氧化加入30%HO溶液加入稀硝酸及淀粉C22NaI溶液溶液變藍色性比I2強提純含有少量乙酸的乙酸加入過分飽和NaCO溶液靜置分液D23試樣較純凈乙酸乙酯乙酯答案D剖析A

8、項，氯水中的HClO擁有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅退后色，錯誤；B項，NO氣體攪亂檢驗，錯誤；C項，HNO自己擁有強氧化性，應用HSO酸化，錯誤。23248物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的選項是()選項物質及其雜質檢驗除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNO(NO)觀察顏色或濕潤的淀粉-KI水2試紙CCO(HCl)AgNO溶液(含稀硝酸)飽和NaCO溶液2323DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過分CO2答案B剖析A項，濕潤的淀粉-KI試紙只能檢驗Cl，不能夠檢驗HCl，錯誤；B項，NO為紅棕22色，可經過觀察氣體顏色檢驗，NO

9、溶于水生成NO和硝酸(遇到濕潤的淀粉-KI試紙變色)，2也能夠用水除雜，正確；C項，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl，混雜氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產生白色積淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應，不能夠除雜，應選飽和NaHCO3溶液除雜，錯誤；D項，二者均可與Ca(OH)2溶液反應生成白色積淀，不能夠檢驗雜質Na2CO3，但Na2CO3溶液與CO2反應生成NaHCO3，可除雜，錯誤。9下表中依照實驗操作和現象所得出的結論正確的選項是()選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒有白煙產生X必然是濃鹽酸湊近XKIO溶液中加入HI溶B3KIO3的氧化性比I2的強液，并加入

10、淀粉溶液變藍色強酸性溶液Y中加入先有白色積淀，后溶液又變CBa(NO)溶液，靜置后23Y中必然含有SO和Fe324再加入KSCN溶液紅DC2H5OH與濃硫酸混雜后制得的氣體使酸KMn必然是制得的乙烯使酸加熱到170O4溶液褪色性KMnO4溶液褪色答案B剖析能與氨氣反應產生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；KIO3與HI發生反應：5IKIO3的氧化性比I2的強，B項正確；溶液中含有Fe2和IO36H=3I23H2O，因此2時也有題述現象(在酸性條件下2氧化成Fe3)，C項錯誤；氣體中還含有乙SO4NO3能把Fe醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。10以下實驗操作、實

11、驗現象和實驗結論均正確的選項是()選項實驗操作實驗現象實驗結論向必然濃度CuSO溶液中通入HSAH2S酸性比H2SO4強氣體出現黑色積淀B常溫下，相同鋁片分別投入足量濃硫酸中鋁片先溶解反應物濃度越大，反稀、濃硫酸中完應速率越大2mL0.1molL1MgCl2溶液中滴KspMg(OH)2KspFe(C先生成白色積淀，后加2滴1molL1NaOH溶液，再OH)3滴加2滴0.1molL1生成紅褐色積淀FeCl3溶液向2mL2%CuSO4溶液中加入幾滴D1%NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機未出現磚紅色積淀X不能能是葡萄糖物X溶液，加熱答案C剖析向CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現黑色積淀，發生反應：

12、CuSO4H2S=CuSH2SO4，該反應能發生是因為生成了不溶于H2SO4的CuS積淀，H2SO4的酸性比H2S強，A錯誤；常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，鋁片的表面形成一層致密氧化膜，阻攔內部鋁進一步反應，故稀硫酸中鋁片先溶解完，B錯誤；先生成白色積淀，后生成紅褐色積淀，說明Mg(OH)2沉淀轉變為Fe(OH)3積淀，故KspMg(OH)2KspFe(OH)3，C正確；葡萄糖與新制氫氧化銅的反應，需要在較強的堿性條件下進行，配制新制氫氧化銅時NaOH要過分，D錯誤。11利用以下列圖裝置進行以下實驗，將X溶液逐滴加入到Y固體中，以下關于試管中的現象描述不正確的選項是()選項X溶液Y固體Z溶液現象A稀硫酸Na2O2氫硫酸產生淡黃色積淀硝酸銀先產生白色B濃氨水堿石灰積淀，后沉溶液淀消失C濃硝酸Cu硅酸鈉產生白色沉溶液淀淀粉D濃鹽酸MnO2-K