1、PAGE PAGE 72023屆新高三開學聯考化學參考答案及評分細則一、選擇題1.A【解析】黃鼠狼毛的主要成分是蛋白質，墨的主要成分是炭黑，紙的主要成分是纖維素，硯的主要成分是硅酸鹽和碳酸鹽。故選A項。2.B【解析】基態砷原子的價電子排布式為，根據洪特規則，能級上的三個電子為單電子，A項正確；中有3個鍵，還有一對孤電子對，應為雜化，B項錯誤；砷化鎵是共價晶體，熔點很高，但鍵長比鍵長，鍵能比硅晶體的鍵小，熔點低于硅晶體，C項正確；中，基態原子有3個價電子，可與三個形成共價鍵，剩余一個空軌道，與形成配位鍵，D項正確。3.B【解析】因為分子是運動的，空氣中才能聞到蒜香骨的香味，A項正確；提取腐竹是蛋

2、白質分子的聚沉，主要是物理變化，B項錯誤；化州橘紅來自化州柚，含有大量天然有機高分子化合物，C項正確；鋁材表面經氧化處理，形成一層保護膜，D項正確。4.C【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應：，A項正確；利用覆銅板制作印刷電路板的原理：，B項正確；考古利用測定一些文物的年代，主要是利用其衰變性，C項錯誤；因為性質很穩定，常用于保存糧食，D項正確。5.C【解析】根據題意可知應檢驗，干擾離子主要是，同時有和，會被氧化為，會被氧化為，A、B、D均不符合要求。先加足量稀鹽酸，可排除干擾，再加溶液，若有沉淀，必然是，若沒有被氧化變質，則不會產生沉淀，C項正確。6.D【解析】該反應屬于復分解反

3、應，不屬于氧化還原反應，A項錯誤；紫色石蕊試液只變紅，不褪色，B項錯誤；使品紅褪色利用其漂白性.使酸性溶液褪色利用其還原性，原理不同，C項錯誤； 溶液可吸收減少污染，該實驗是全封閉微型實驗，可以節約藥品，零排放，D項正確。7.C【解析】根據乙是原子半徑最大的短周期主族元素可推斷乙是，乙與己的原子序數相差3可推出己為14號元素，結合周期表位置可推斷：甲是，戊是，丙是K，丁是，辛是，庚是。碳有多種氫化物，其中部分氫化物的沸點很高，A項錯誤；金屬性：，最高價氧化物對應水化物的堿性：，B項錯誤；與的原子序數相差18，C項正確；與反應的產物有和，均不含極性共價鍵，D項錯誤。8.C【解析】與濃鹽酸反應需要

4、加熱，裝置甲沒有加熱條件，A項錯誤；收集的方法應為向上排空氣法，裝置的連接順序是，B項錯誤；裝置乙是干燥裝置，實驗目的是制得干燥的氯氣，裝置乙要用到兩次，既要除去生成中的水蒸氣，又要防止戊中的水蕪氣進入，C項正確；檢驗氣氣需要濕潤的淀粉碘化鉀試紙，D項錯誤。9.D【解析】氧化鎂和氧化銅都不易與水反應，A項錯誤；精煉銅時，陽極除了銅以外，還有其他活潑金屬參與電極反應，而陰極理論上只生成銅，陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，B項錯誤；電解溶液可得到銅，但電解溶液無法得到，C項錯誤：海水中提取鎂，首先是海水中的鐵鹽與石灰乳反應得到，與鹽酸反應得到分離得到無水后，電解熔融得到鎂單質，D項正確。10.

5、A【解析】乙烯中有鍵，聚乙烯中沒有鍵，A項錯誤；每消耗一個乙烯分子，含R的碳鏈增加一個結構，增長兩個碳原子，B項正確，總反應是，屬于加聚反應，C項正確；乙烯分子中的鍵斷裂并與之間形成配位鍵，R與之間有鍵的斷裂，與形成，R與C之間也形成了鍵，D項正確。11.B【解析】酸性：三氟乙酸三氯乙酸乙酸，A項錯誤：因為氫氧鍵極性大，只有氫氧鍵斷裂，氫氧鍵中的氫變成，乙醇只能與反應生成，B項正確；C中兩個陳述均正確，但沒有因果關系，C項錯誤；膠體的分散質粒子的直徑為，空氣中大量的氣體分子達不到這個范圍，D項錯誤。12.A【解析】該反應的化學方程式為，A項正確；可逆反應達到平衡時，反應并沒有停止，B項錯誤；前

6、，C項錯誤；增大壓強，平衡常數不變，D項錯誤。13.A【解析】教材中提到，人類最早使用的鐵是隕鐵，自然界中有少量單質鐵，A項錯誤；鐵單質是金屬單質，屬于金屬品體，根據“電子氣”理論，金屬由金屬陽離子和自由電子組成，B項正確；還原性：，少量只氧化，C項正確；氫氧化鐵是堿，氫碘酸是酸，酸堿中和后，能氧化，反應的離子方程式為，D項正確。14.A【解析】Fe為固體，消耗對平衡無影響，根據已學知識，副反應是，生成導致平衡逆向移動，A項錯誤；圖a加入少量水蒸氣，反應速率加快，平衡無影響，說明少量水蒸氣能起到催化作用，B項正確；根據圖b，溫度升高，轉化率降低，該反應是放熱反應，C項正確；根據圖a，的平衡轉化

7、率為80%，結合圖b，時，平衡轉化率為80%，D項正確。15.D【解析】A為負極，B為正極，即X連A極，Y連B極，A項錯誤；負極失電子被氧化，B項錯誤；若2是陰離子交換膜，Y為陽極，電極反應式為，同時左邊溶液轉移相同個數的到右邊，X為陰極，電極反應式為，所以左邊溶液濃度減小，理論上右邊溶液濃度不變，C項錯誤；若將Z換成銅片，相當于兩個申聯的電解池，X為陰極（電極反應式為），Z左側為陽極（電極反應式為），Z右側為陰極（電極反應式為），Y為陽極（電極反應式為），理論上Z的質量不變，D項正確。16.C【解析】離子方程式中不應該拆，A項錯誤：為保證Q靈活伸縮，量簡I測量后，需與大氣相通，打開前，應先打

8、開關閉，B項錯誤；若沒有導管a，由于氣壓不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導致測量氣體的體積偏大，C項正確；D項未考慮氣體與物質的比例關系，也未考慮物質的摩爾質量，正確結果應是，D項錯誤。二、非選擇題17.（14分）（1）8（1分）（2分）（2）（2分，物質1分，可逆符號1分）（2分）（3）2（1分）促進（1分）如果水解不受影響，稀釋10倍，應從5.28增加到6.28，根據表中數據為5.78，即比水解不受影響大，所以稀釋溶液促進水解（2分，僅原理分析不得分）不變（1分）（2分，曲線趨勢1分，變化范圍5.28.7）1分。橫縱坐標調換，圖像變化正確也可）。【解析】（1）氯化銨

9、晶胞中位于體心，位于頂點，配位數為8。根據密度計算公式，可得。（2）是強酸弱堿鹽，水解：，溶液呈酸性。（3）根據I、II、IV可知，每次實驗總體積為，即。如果水解不受影響，III為稀釋10倍，應從5.28增加到6.28，根據表中數據為5.78可知，比水解不受影響大，所以稀釋溶液促進水解。由I、II、III、IV的相同可知，增大，水解程度不變。稀釋氯化銨溶液，氫離子濃度變小，變大，但一定比7小。18.（14分）（1）或（1分）（2）物質A（1分）氨水（2分）（3）1.8（1.7到1.9均可，2分）（4）（2分）（5）防止和在“水解”工序同時沉淀，不利于元素與的分離（2分）（6）（2分）（7）（2

10、分）【解析】（1）核外有21個電子，根據構造原理可知，基態原子的電子排布式為或。（2）通過分析“萃取”與“反草取”可知，“物質A”的主要成分是萃取劑，可循環利用。從流程可知，“沉鈧”時需加入之后“脫水除銨”可除去所以加入氨水更好，不會引入雜質。（3）鈧的萃取率要高，同時要求、的草取率要盡可能的小，以達到更好的分離效果。根據圖示可知，時，鈧的萃取率和其他三種元素差別最大，故應選擇的濃度為。（4）由e知可得，時生成，反應的.化學方程式為。（5）從題目所給信息可知，當達到完全沉淀時，已經開始沉淀，為防止和同時水解，需加入粉將還原為，水解完成后再加入溶液將重新氧化成，達到分離提純的目的。（6）“聚合”

11、時，參與反應的離子有、即，此時利用了、與水解相互促進徹底水解的性質，推測還有生成，再結合元素守恒和電荷守恒配平即可得離子方程式：。（7），則；當時，由圖可知，此時三價的存在形式為。19.（14分）（1）（2分，“”也給分）I.慢（1分）1（2分）II.變小（1分）溫度升高，增大，變小，低于時。增大占主導，反應速率加快，高于時，變小占主導，反應速率減慢（2分）（2）ABC（2分）不變（1分）根據及，可得分壓，即（3分）【解析】（1）根據蓋斯定律，第3步反應為總反應第1步第2步，方程式為I.復雜反應決定反應速率的肯定是基元反應中的慢反應，根據可知，第1步是慢反應?；罨茏罡?。II.總反應放熱，溫度

12、升高，平衡逆向移動，平衡轉化率變?。粶囟壬撸龃?，變小，結合圖像不難得出：低于時，增大占主導，反應速率加快，高于時，變小占主導，反應速率減慢。（2）反應I和反應I相互干擾，只能同時達到平衡狀態，如果沒有達到平衡狀態，容器內和的量都會發生變化.氣體的密度和總壓會隨之變化，所以A、C均可以作為達到平衡狀態的標志；B中說明的物質的量不再發生變化，也能作為達到平衡狀態的標志；而和的物質的量相等，無法判斷接下來是否仍相等，不能作為達到平衡狀態的標志。平衡常數，因為溫度不變，也不會變化，所以平衡時的分壓也不變。根據及，可得分壓，即。20.（14分）（1）環已醇（1分）（2）（2分）（3）消去反應（1分）（4）E分子中的羥基與水分子間能形成分子間氫鍵（2分）（5）HO（CH，）；OH（1分）（6）（2分，每錯1空扣1分，答案合理即可）（2分，每錯1空扣1分，答案合理即可）（7）（3分，其他合理答案也給分）【解析】（1）化合物B含有的官能團為羥基，六元碳環，故化學名稱為環己醇。（2）副產物