1、第三節 化學課結束設計一、結束在化學課堂教學中作用二、結課構成要素三、化學課堂教學結束主要類型四、化學課堂教學結束應用要點第1頁第1頁一、結束在化學教學中作用1幫助學生將所學知識系統化。2引導學生提煉研究問題科學辦法。3幫助學生及時鞏固和利用所學知識。4反饋教學效果，對教與學起到增進作用。5激發學生求知欲，為以后學習打基礎。第2頁第2頁 研究證實，系統化知識有助于理解。在課堂教學結束階段，教師通過強調主要事實和規律，概括、比較相關知識，在學生原有學習基礎上，構建新知識網絡，使學生所學新知識愈加概括和系統。 例1：在講完硫主要化合物后，教師指出能夠從兩個系列來結識非金屬元素化合物，由單質為起點，

2、一列是單質 氣態氫化物 氣態氫化物水溶液 相相應鹽；另一列是單質 氧化物 含氧酸 含氧酸鹽。通過這樣概括，學生得到啟發，自己應右以梳理出硫元素單質與化合物之間衍生關系。 S H2S（氣） H2S（氫硫酸） FeS等硫化物 SO2 H2SO3 Na2SO3 S SO3 H2SO4 Na2SO4等硫酸鹽第3頁第3頁 教師通過總結教學過程中研究問題思緒，幫助學生結識本學科思維方式特點和學習辦法。在掌握科學辦法基礎上，增進學生思維能力與自學能力發展。 例2：仍以硫化合物教學為例，教師在小結硫化合物性質時，引導學生領略結識某種化合物性質基本辦法應從兩個方面去分析，一是它非氧化還原性質，二是它氧化還原性質

3、。比如SO2，從非氧化還原性質看：溶于水生成H2SO3，是亞硫酸酸酐，與堿反應生成亞硫酸鹽等；從氧化還原性質看：S元素化合價為+4，既有氧化性又有還原性，與還原性強物質反應時，顯氧化性： SO2 + 2H2S 3S + 2H2O與氧化性強物質反應時，顯還原性： SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 +2HBrSO2以還原性為主。第4頁第4頁 在知識系統化和辦法提煉基礎上，通過一些練習，幫助學生鞏固所學知識，并將知識遷移到新問題情境中分析或處理一些問題。這樣，學生不但能加深對知識理解，提升利用知識能力，并且還能體驗到掌握新知愉悅，激發學習積極性和積極性。第5頁第5頁 在課堂結束階段，學生

4、在教師引導下參與課堂小結和鞏固練習，如上述構建知識系統和提煉辦法、思路。在這一過程中，可認為教與學提供十分有價值教學反饋,反應出教學成功與不足，對教與學都能起到一定增進作用。第6頁第6頁 課堂教學結束還能夠開擴學生視野，形成拓展延伸教學內容引子，為以后學習打基礎。 例3：在“化學平衡”教學結束時，教師指出：“化學平衡規律是物質發生化學改變基本規律之一，勒沙特列原理含有普遍意義。物質之間存在動態平衡以及互相轉化觀念是主要科學觀念和規律，能夠幫助我們結識諸多化學現象甚至自然界發生改變。在以后課上，我們就會利用化學平衡規律學習和分析電解電離平衡、鹽類水解等問題。”這樣結束語，不但能幫助學生形成科學觀

5、念，還能激發學生探究新知求知欲。第7頁第7頁結課構成要素提供心理準備回顧思緒與辦法概括要點、明確結論組織練習第8頁第8頁 比如，在“鹽類水解”新知識教學結束階段，能夠概括總結下列： 鹽離子和水中氫離子或氫氧離子結合而生成弱電解質反應，叫做鹽類水解。 正確理解、掌握、利用鹽類水解知識，應當注意下列四點： (1)鹽類水解實質。鹽類水解實質是鹽跟水間離子互換反應。 (2)鹽類水解特點。鹽類水解除使一些鹽在水溶液中無法存在(完全水解)外，往往使正鹽水溶液呈酸性或堿性，有時還產生少許沉淀等現象，這些鹽水解含有可逆性。 (3)鹽類水解普通規律。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”。即強酸弱堿生成鹽水解，其正鹽水溶液

6、顯酸性；強堿弱酸生成鹽水解，其正鹽顯堿性。據此，能夠鑒定詳細鹽是否水解和參與水解離子，判斷一些正鹽水溶液酸堿性，正確寫出鹽水解離子方程式。 (4)鹽類水解反應表示辦法。用鹽水解離子方程式表示。正確書寫離子方程式，要依據鹽類水解概念與規律，依據離子方程式書寫普通原則，要注意鹽類水解反應可逆性。第9頁第9頁比如，回顧結識鹽類水解思緒與辦法，能夠點撥下列兩點： (1)從個別到普通再到個別結識過程。建立鹽類水解概念，結識兩類鹽水解規律過程，是由個別到普通歸納過程。詳細分析兩種鹽(CH3COONa，NH4C1)水溶液性質和這些鹽離子和水離子關系，總結共性，可歸納出鹽類水解普通概念。詳細研究其中每一個鹽水

7、解過程和實質，再把它推廣到普通，就能歸納出一條鹽類水解規律。為了進一步理解、掌握鹽類水解概念和規律，還要做應用性練習，把普通概念和原理利用于詳細情境，這就是由普通到個別。可見，人們結識事物過程，往往是個別一普通一個別辯證發展過程。 (2)分析辦法。研究鹽水解過程利用了微觀分析辦法。分析，是把整體分解為部分，并研究各個部分間關系思維辦法。微觀分析是化學研究與學習慣用辦法。要對整體(鹽水溶液)構成作微觀分析，即從電離角度把握各自電離產生哪些自由移動離子，再研究這些自由離子間發生結合也許性及電離平衡移動情況，從而掌握鹽類水解實質與規律。這就是微觀分析辦法。第10頁第10頁三、化學課堂教學結束主要類型

8、 1、概括總結型。在課堂結束階段，教師引導學生動腦、動手、動口，用簡明語言或文字、化學用語、圖表等形式概括新知識結構和根本，強調重點、明確關鍵、揭示知識內在聯絡或邏輯關系，幫助學生加深了解、認識本質、掌握規律。 2、分析比較型。針對教學內容特點，教師引導學生將相關內容屬性或本質牲列出若干項進行對比，揭示出相同點、不同點及相互間聯絡，起到幫助學生加深了解作用。為了加強分析比較效果和便于記憶，往往采取精煉板書或概括性語言。 3、活動練習型。在課堂教學結尾階段，教師安排學生進行書面練習、試驗操作或試驗習題、問題討論等形式活動，其目標是加強學生自主學習活動，鞏固所學知識或技能，提升處理問題能力。活動練

9、習型課堂結束成功關鍵在于充分調動學生參加，教學活動在學生學習主動性高漲氣氛中結束。 4、拓展延伸型。在課堂教學結束階段，教師有目標地將所講知識拓展延伸到更大領域，普通是引導學生用課上所學知識去分析現實生活中現象，引發學生更濃學習興趣，培養學生探究精神。第11頁第11頁例4： Al3+、Al(OH)3 、 AlO2-、互相轉化。 在課堂結束中，教師用板書概括出Al3+、Al(OH)3 、 AlO2-互相轉化關系，展示出知識結構，并加以闡明。 Al(OH)3 Al3+ AlO2- Al3+代表可溶性鋁鹽，水解顯酸性，只存在于酸性溶液中。向Al3+溶液中加入弱堿（如氨水）可發生反應；若連續加入強堿（

10、如NaOH）可依次發生反應和，反應、最后止果就是反應。 Al(OH)3是兩性氫氧化物，遇強酸發生反應，遇強發生堿反應。 AlO2-代表可溶性偏鋁酸鹽，水解顯堿性，只存在于堿性溶液中。向含AlO2-溶液中加入弱酸（如通入CO2），可發生反應；若連續加入強酸，則可依次發生反應和，反應、最后止果是反應。第12頁第12頁例5：電離與電解比較。 在學習“電解原理”結束時，可將舊知識電離和新知識電解列表比較。 電離電解概念定義電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子過程，叫做電離使電流通過電解質溶液面在陰、陽兩極引起氧化還原反應過程叫做電解相同點電解質發生改變電解質發生改變不同點改變條件水或熱（至熔

11、化）直流電改變實質電解質分子或晶體中化學鍵發生改變，最后化學鍵斷裂，離子改變自由運動狀態自由移動離子在電流作用下不斷移向兩極，分別在電極上發生氧化反應、還原反應改變產物自由移動離子新物質分子、原子或離子聯系電離是電解前提條件，電解不是電離必定結果第13頁第13頁例6： 硫元素單質與化合物之間氧化還原關系。 在硫單質及主要化合物教學結束時，教師引導學生小結出硫元素不同價態之間轉化（氧化還原）關系： S S S S 上述概括含有一定抽象性，再讓學生經過書面練習寫出表示7種改變化學反應方程式，而每一個改變可能會有多個反應都符合，比如表示S元素由+4價被氧化為+6價，就有2SO2+O2 2SO3,SO2+Cl2 H2SO4+2HCl,2Na2SO3+O2 2Na2SO4等多個反應。采取開放式練習，勉勵學生結合所學知識，盡可能多寫，既能調動學生主動性，又能更加好地達到鞏固、利用知識目標。 -20+4+6第14頁第14頁例7： “硫氧化物”教學結束片斷 教師在對“硫氧化物”做小結時指出：“SO2是一個非常有害空氣污染物，它是形成酸雨主要危害物。當前酸雨、溫室效應和臭氧層破壞是大氣環境破壞三大主要問題，而這些污染又都是由于人類活動造成了二氧化硫、二氧化碳、氮氧化物、氯氟烴（含氯有機物）等有害氣體大量排放結果。這些問題以后還會學到，同窗們也能夠自己查閱一些