1、第三節：化學反應的利用 化學反應為人類提供能量陜西省1一 、化學能轉變為熱能1、“即熱飯盒”2、鋁熱劑能焊接鋼軌交流.研討 2（1）發現問題【學生實驗一】:將鋅片、銅片插入稀硫酸，有何現象？CuZn 稀硫酸鋅片上有氣泡產生原理:Zn + 2H+ = Zn2+ + H22e-3【學生實驗二】:鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中銅片上有氣泡產生，純凈的鋅片上沒有氣泡產生CuZn 稀硫酸（1）發現問題實驗現象:4（1）銅片上的氣體可能是什么？（2）銅片上的電子從何而來呢？（2）問題探究CuZn 稀硫酸5推理：Zn2e=Zn2+CuZn 稀硫酸推理：2H+2e=H2 （3）理論分析6請設計一個簡單的實

2、驗來確定上述理論分析的正確與否。在上述導線中連接一個電流計（或燈泡）（4）實驗驗證7CuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+電流計A【動畫模擬】Zn2e = Zn2+2H+ + 2e=H2 8根據能量守恒原理，這種產生出來的電能是從什么能量轉變來呢 ？二、化學能轉變為電能原電池9CuZn 稀硫酸-Zn2+H+H+燈泡1、原電池的正負極判斷負極：電子流出的一極正極：電子流入的一極102、電極反應2H+2e=H2 負極：Zn2e=Zn2+正極：原電池氧化反應還原反應氧化還原反應總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(離子方程式)失去電子得到電子Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(化

3、學方程式)11銅片的作用是什么？可以用石墨代替嗎?【問題一】CuZn 稀硫酸12【問題二】CuZn-溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用13【問題三】CuZn-有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？-Zn2+H+負極正極H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 14【問題四】CuZn-為什么H+在銅片上得到電子，而不是在鋅片上得到電子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+負極正極靜電斥力靜電引力形成原電池可以大大加快反應速率15CuZn-Zn2+

4、H+H+Zn2e=Zn2+2H+2e=H2 氧化反應還原反應負極正極電子沿導線傳遞，產生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-原電池工作原理小結活潑金屬不活潑金屬或石墨16【實驗探究】1.將鋁、石墨插入同一稀硫酸溶液中，是否可以形成原電池？CAl稀硫酸溫馨提示：可以構成原電池的請寫出電極反應式（下同）17【實驗探究】2.將鋅片、鋅片插入同一硫酸溶液中，是否可以形成原電池？ZnZn稀硫酸18【實驗探究】3.將鋅片、銅片插入盛有硫酸銅溶液的兩個燒杯中，是否可以形成原電池？CuZn稀硫酸CuZn 稀硫酸19【實驗探究】4.將鋅片、銅片插入同一酒精溶液中，是否可以形成原電池？CuZn 酒精203、形成簡單原電池的條件兩種不同的金屬 （或一種金屬與石墨）用導線相連（或直接接觸）插入電解質溶液里，形成閉合回路金屬能與電解質溶液自動發生氧化還原反應兩極、一線、一溶液214、簡單原電池的設計（1）將反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2設計成原電池。（2）判斷正負極并寫出電極反應。石墨FeFeCl3溶液22用水果自制原電池并進行原理分析。【即時體驗】23鋰電池干電池鉛蓄電池燃料電池241、蠟燭的燃燒；三 、化