1、第1頁(yè)第1頁(yè)一、鋁性質(zhì)1物理性質(zhì)鋁是 色輕金屬，熔點(diǎn) ，硬度 ，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性銀白低小第2頁(yè)第2頁(yè)2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式暴露在空氣中(與O2反應(yīng))燃燒(與O2反應(yīng))鋁熱反應(yīng)(與Fe2O3和V2O5反應(yīng))4Al3O2 = 2Al2O3第3頁(yè)第3頁(yè)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式與Cl2、S反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)2Al6HCl = 2AlCl33H22Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 第4頁(yè)第4頁(yè)尤其提醒1Al是中學(xué)階段學(xué)習(xí)唯一一個(gè)既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2金屬。該點(diǎn)經(jīng)常作為推斷題“題眼”。2 .鋁熱劑為鋁粉與Fe2O3、Fe3O4等活潑性弱于金屬鋁

2、金屬氧化物構(gòu)成。鋁粉與氧化鎂粉末不能構(gòu)成鋁熱劑。第5頁(yè)第5頁(yè)二、鋁主要化合物1氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示)(2)用途熔點(diǎn)很高，是一個(gè)較好 ，還可制作各種寶石耐火材料第6頁(yè)第6頁(yè)2氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)受熱分解： .解析:Al(OH)3顯兩性原因： Al(OH)3電離方式Al(OH)3Al3+OH-Al(OH)3AlO2-+H+H2O第7頁(yè)第7頁(yè)(2)制備向鋁鹽溶液中加入氨水向偏鋁酸鹽溶液中通入足量CO2 .第8頁(yè)第8頁(yè)3明礬明礬化學(xué)式：凈水原理涉及反應(yīng)： .KAl(SO4)212H2OAl33H2O Al(OH)3(膠體)3H第9頁(yè)第9頁(yè)思考下列問(wèn)題選項(xiàng)式診斷診斷判斷正誤，在診斷一

3、欄內(nèi)打“”或“”1.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作 用(廣東理基)2.明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可 用于水凈化(江蘇高考T5A)3.用金屬鋁與V2O5反應(yīng)冶煉釩，主要是由于鋁還原能 力比釩弱(北京門(mén)頭溝模擬T6B)4.鋁制容器能夠盛裝熱濃H2SO4(重慶高考T8A)5.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿腐蝕(深圳調(diào)研)第10頁(yè)第10頁(yè)1如何除去鐵粉中鋁粉？提醒：加入過(guò)量NaOH溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥2既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)物質(zhì)有哪些？提醒： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽，如：(NH4)2CO3、CH3COONH4、弱酸酸式鹽，如：NaHCO

4、3、NaHSO3、NaHS等第11頁(yè)第11頁(yè)第12頁(yè)第12頁(yè)分析依據(jù)：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第13頁(yè)第13頁(yè)分析依據(jù)：2Al6HCl = 2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2.第14頁(yè)第14頁(yè)1“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3和AlO 相互轉(zhuǎn)化三角關(guān)系(以下圖)-2第15頁(yè)第15頁(yè)第16頁(yè)第16頁(yè)第17頁(yè)第17頁(yè)(3)鋁鹽凈水：Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H 制備無(wú)水氯化鋁: AlCl36H2O= AlCl36H2O（4）判別(利用滴加次序不同，現(xiàn)象不同) AlCl3

5、溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴入AlCl3溶液現(xiàn)象為：開(kāi)始無(wú)顯著現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，不溶解（5）分離提純 利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液，分離Al與其它金屬混合物。 利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng)，分離Al2O3與其它金屬氧化物。 利用Al(OH)3兩性，分離Al3與其它金屬離子。在干燥HCL氣流中加熱第18頁(yè)第18頁(yè)考點(diǎn)三、相關(guān)氫氧化鋁圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量現(xiàn)象馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失馬上產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失圖象離子方程式Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO

6、2-2H2OAlO2-HH2OAl(OH)3Al(OH)33HAl33H2O第19頁(yè)第19頁(yè)操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量鹽酸中逐滴加偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖象離子方程式Al34OHAlO2-2H2O3AlO2-Al36H2O 4Al(OH)3AlO2-4HAl32H2OAl33AlO2-6H2O4Al(OH)3第20頁(yè)第20頁(yè)考點(diǎn)五、鋁鹽與強(qiáng)堿溶液作用生成Al(OH)3沉淀量關(guān)系主要反應(yīng)關(guān)系有： Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2OAl34OH=AlO2-2H2O(1)定量分析可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH溶液)反應(yīng)，Al元素存在形式第21頁(yè)第21頁(yè)(2)計(jì)算關(guān)系分析以上三個(gè)反應(yīng)關(guān)系式，所得Al(OH)3沉淀物質(zhì)量與n(Al3)、n(OH