1、第1頁第1頁1理解物質(zhì)量濃度含義。2理解配制一定物質(zhì)量濃度溶液辦法。3掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量濃度結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。4掌握溶液配制過程中儀器使用及誤差分析。第2頁第2頁1溶液配制是考生必須掌握試驗(yàn)技能，也是高考重點(diǎn)內(nèi)容。通過對(duì)溶液配制復(fù)習(xí)，既要掌握配制環(huán)節(jié)與要求，還要樹立安全意識(shí)，能辨認(rèn)化學(xué)用具安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好試驗(yàn)習(xí)慣。2一定物質(zhì)量濃度溶液配制誤差分析，在試題中經(jīng)常出現(xiàn)。因此要抓住本質(zhì)，從溶液物質(zhì)量及溶液體積進(jìn)行分析，并歸納得出結(jié)論。第3頁第3頁物質(zhì)量濃度1定義單位體積溶液所含溶質(zhì)_來表示溶液構(gòu)成物理量。2單位_或_。第4頁第4頁3表示式溶液中溶質(zhì)B物質(zhì)量(nB)、溶液體積(V)和溶質(zhì)

2、物質(zhì)量濃度(cB)三者關(guān)系式：_。4一定物質(zhì)量濃度溶液配制(1)儀器：_、_、量筒、燒杯、_、膠頭滴管等。第5頁第5頁(2)容量瓶使用規(guī)格容量瓶上標(biāo)有刻度線、_和_，常見容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL(如右圖)等幾種。用途用于配制_溶液。使用辦法和注意事項(xiàng)a查漏：檢查辦法是_。第6頁第6頁b不能用來進(jìn)行_或_，也不能作反應(yīng)容器或長時(shí)間貯存溶液。c容量瓶容積是在瓶身所標(biāo)溫度下擬定，不能將熱溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。d一個(gè)容量瓶只能配制一定體積溶液。(3)配制環(huán)節(jié)：_；_(量取)；_(稀釋)；轉(zhuǎn)移；_；_；搖勻。第7頁第7頁答案：1物質(zhì)量2molL1molm3第8頁第8頁4(1)天平玻璃棒

3、容量瓶(2)溫度規(guī)格100200500一定物質(zhì)量濃度往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀測瓶塞周圍是否有水漏出(用濾紙條在塞緊瓶塞瓶口處檢查)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水溶解稀釋(3)計(jì)算稱量溶解洗滌定容第9頁第9頁1將原則情況下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸物質(zhì)量濃度是()答案：D第10頁第10頁2某結(jié)晶水合物化學(xué)式為RnH2O，其式量為M，在25時(shí)，a g晶體溶于b g水中即達(dá)飽和，形成密度為 g/mL溶液，下列表示式正確是()A飽和溶

4、液物質(zhì)量濃度為： 1000a(M18n)/M(ab) mol/LB飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100a(M18n)/M(ab)%第11頁第11頁C飽和溶液物質(zhì)量濃度為： 1000a/M(ab) mol/LD25時(shí)，R溶解度為： a(M18n)/(bM18an)g答案：BC第12頁第12頁3某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后， 物質(zhì)量濃度為(molL1)()第13頁第13頁答案：B第14頁第14頁4下列說法中正確是()A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液物質(zhì)量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/LH2SO4溶液中取出0.

5、5 L，該溶液濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/LH2SO4溶液，需NaOH 4 g第15頁第15頁解析：A項(xiàng)58.5 g NaCl溶于1 L水所得溶液體積不再是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)取出部分溶液濃度仍為2 mol/L；D項(xiàng)中和100 mL 1 mol/LH2SO4溶液，需0.2 mol NaOH，質(zhì)量為8 g。答案：C第16頁第16頁5將等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液中 物質(zhì)量濃度比為()A1:2:3B1:1:1C3:

6、3:1 D1:3:3第17頁第17頁解析：三種溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀質(zhì)量相等，即BaSO4沉淀物質(zhì)量相等，依據(jù) 則三種溶液中 物質(zhì)量濃度為1:1:1。答案：B第18頁第18頁6下列關(guān)于物質(zhì)量濃度表述正確是()A0.3 molL1 Na2SO4溶液中含有Na和 總物質(zhì)量為0.9 molB1 L水吸取22.4 L氨氣時(shí)所得氨水濃度是1 molL1C在K2SO4和NaCl中性混合水溶液中，假如Na和 物質(zhì)量相等，則K和Cl物質(zhì)量濃度一定相同D10時(shí)，100 mL 0.35 molL1KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水冷卻到10時(shí)，其體積小于100 mL，它物質(zhì)量濃度仍為0.35 mol

7、L1第19頁第19頁解析：A項(xiàng)溶液體積未知無法計(jì)算Na和 總物質(zhì)量；B項(xiàng)只有當(dāng)原則情況下22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1；C項(xiàng)c(Na)c( )時(shí)依據(jù)電荷守恒，c(K)2c(Cl)；D項(xiàng)由于溶液蒸發(fā)后析出晶體，溶液仍是飽和其濃度不發(fā)生改變。答案：D第20頁第20頁7配制100 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正確是()A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g 無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，重復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

8、答案：D第21頁第21頁8(宿州模擬)試驗(yàn)室只有36.5%(d1.19)濃鹽酸，現(xiàn)需配制100 mL 10%(d1.08)鹽酸，需36.5%濃鹽酸_mL。在配制過程中，用到儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_。定容時(shí)，假如眼睛仰望刻度線，配制溶液濃度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),10%鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應(yīng)離子方程式為_、_。第22頁第22頁解析：設(shè)配制100 mL 10%鹽酸，需要36.5%鹽酸V mL，則V1.1936.5%1001.0810%V24.9配制過程中需要選取100 mL容量瓶。定容時(shí)，假如仰望刻度線，加水量偏多，配制溶液濃度偏低。第23頁第23頁

9、答案：24.9100 mL容量瓶偏低第24頁第24頁9(運(yùn)城模擬)某同窗幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以備使用。(1)該同窗應(yīng)選擇_mL容量瓶。(2)其操作環(huán)節(jié)下列列圖所表示，則如圖操作應(yīng)在下圖中_(填選項(xiàng)字母)之間。第25頁第25頁A與B與C與(3)該同窗應(yīng)稱取NaOH固體_g，用質(zhì)量為23.1 g燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置選項(xiàng)_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105第26頁第26頁(4)下列操作對(duì)所配溶液濃度大小有何影響？轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻

10、璃棒和燒杯，濃度會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)容量瓶中本來有少許蒸餾水，濃度會(huì)_。解析：(1)因無480 mL容積容量瓶，因此配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(2)圖中操作表示洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸餾水定容，應(yīng)在圖中與之間。第27頁第27頁(3)由于需要配制500 mL溶液，該同窗應(yīng)稱取NaOH固體質(zhì)量為0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，用質(zhì)量為23.1 g燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，砝碼和游碼總質(zhì)量為33.1 g，需要20 g和10 g砝碼各一個(gè)，游碼質(zhì)量為3.1 g。(4)轉(zhuǎn)

11、移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)偏少，濃度會(huì)偏小；容量瓶中本來有少許蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)和溶液體積均無影響，濃度無影響。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小無影響第28頁第28頁10原則情況下，用一定量水吸取氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3氨水。試計(jì)算1體積水吸取多少體積氨氣可制得上述氨水。(本題中氨式量以17.0計(jì)，水密度以1.0 g/cm3計(jì))答案：378 L第29頁第29頁1.溶液中各量間關(guān)系溶質(zhì)物質(zhì)量濃度 溶質(zhì)物質(zhì)量溶液體積 溶液質(zhì)量。第30頁第30頁2物質(zhì)量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶液單位L

12、g公式物質(zhì)量濃度(cB)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)量濃度也相同任何溶液中，所含溶質(zhì)物質(zhì)量相同，但溶質(zhì)質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同任何溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相同，但溶質(zhì)物質(zhì)量不一定相同物質(zhì)量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算關(guān)系物質(zhì)量濃度(cB)(上式中密度單位為gmL1，摩爾質(zhì)量單位為gmol1)第31頁第31頁3.稀釋定律：c1V1c2V2；m11m224電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度跟離子濃度間關(guān)系，需依據(jù)電解質(zhì)電離方程式判斷比如：在Ba(OH)2溶液中cBa(OH)2c(Ba2)c(OH)。第32頁第32頁尤其提醒關(guān)于物質(zhì)量濃度計(jì)算，必須以c為計(jì)算基礎(chǔ)，牢固掌握這一公式，明確各量詳

13、細(xì)意義，結(jié)識(shí)到物質(zhì)量橋梁作用，才干做到準(zhǔn)確解題。在計(jì)算過程中，要注意各種物理量單位換算關(guān)系。第33頁第33頁案例精析【例1】常溫下，將20.0 g 14%NaCl溶液跟30.0 g 24%NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3混合溶液。計(jì)算：(1)該混合溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合溶液中NaCl物質(zhì)量濃度。(3)在1000g水中需加入_摩爾氯化鈉，才干使其濃度正好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))第34頁第34頁解析已知溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，進(jìn)一步可計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)量。依據(jù)混合溶液密度能夠計(jì)算混合溶液體積。這樣問題(1)、(2)即可求出。依據(jù)混合溶

14、液溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)物質(zhì)量關(guān)系，能夠處理問題(3)。(1)混合溶液質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：200 g14%30.0 g24%10.0 g第35頁第35頁答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3第36頁第36頁點(diǎn)評(píng)本題考察混合溶液相關(guān)計(jì)算。對(duì)于問題(3)考察學(xué)生對(duì)物質(zhì)量濃度概念知識(shí)遷移能力。要尤其注意：將V L A氣體溶于1 L水中，體積不含有加合性，混合后體積不能計(jì)算為V總V L1 L，而應(yīng)將體積換算成質(zhì)量，再依據(jù)溶液密度，計(jì)算出物質(zhì)量濃度。第37頁第37頁尤其總結(jié)(1)濃度與密度改變關(guān)系若溶液密度不小于1 gcm3，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度

15、就越大。若溶液密度小于1 gcm3，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則其密度就越小。常見溶液中，氨水、酒精等溶液比水輕，氫化鈉溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重。第38頁第38頁(2)等體積或等質(zhì)量溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變規(guī)律一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液加等體積水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)普通不會(huì)恰好是原來二分之一。原因在于溶液密度與水密度不同，溶液、水體積相等，但質(zhì)量并不相等。兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液等體積混合，若溶液密度大于1 gcm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和二分之一，若溶液密度小于1 gcm3，則混合溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和二分之一。第39頁第39頁無論溶液密度不小于1 gcm3，還是小于1 gcm3，等質(zhì)量混合時(shí)，得混合溶液質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)都等于它們和二分之一。第40頁第40頁V mL密度為 gmL1某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)量濃度為c molL1，那么下列關(guān)系式正確是()第41頁第41頁答案：D第42頁第42頁一定溫度下，某物質(zhì)在水中溶解度為S，計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度，必不可少物理量是()溶液中溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比溶液密度溶液體積A BC D答案：C第43頁第43頁若以w1和w2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確是(氨水密度比純水小)()A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w1第

17、44頁第44頁解析：設(shè)溶液體積為V L，密度為 gmL1，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M gmol1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)量濃度為c molL1，依據(jù)溶液濃度表示方式不同，但其溶質(zhì)不變，故得：V L103 mLL1 gmL1w/M gmol1V Lc molL1，即c1000w/M。依題意有a10001w1/17，b10002w2/17，因?yàn)?ab，因此有21w12w2，又因?yàn)榘彼芏缺燃兯。覞舛仍叫。芏仍叫。?2，代入上式得：2w1w2，C正確。答案：C第45頁第45頁在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4混合溶液中加入b mol BaCl2，正好使溶液中SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱

18、可得到c mol NH3，則原溶液中Al3濃度(molL1)為()第46頁第46頁答案：C第47頁第47頁1.分析判斷依據(jù)由cB 可分析試驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則cB偏小；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。第48頁第48頁2詳細(xì)分析判斷辦法也許引起誤差一些操作(以配制0.1 molL1NaOH溶液為例)mVc/molL1稱量時(shí)間過長減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小稱量時(shí)所用天平砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大稱量時(shí)，所用天平砝碼有殘缺減小不變偏小向容量瓶注液時(shí)少許流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大定容時(shí)水加多了，用滴

19、管吸出減小不變偏小定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變?cè)龃鬁p小定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)不變減小偏大定容時(shí)，仰望讀刻度數(shù)不變?cè)龃笃〉?9頁第49頁案例精析【例2】(山東淄博一中高三月考)試驗(yàn)室需要配制0.5 molL1燒堿溶液500 mL，依據(jù)溶液配制過程，回答下列問題：(1)試驗(yàn)中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要其它玻璃儀器有：_。(2)依據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體質(zhì)量為_g。第50頁第50頁(3)配制溶液過程中，有下列操作。其中正確是_(填寫代號(hào))。A將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，馬上將溶液倒入容量瓶中C將溶解氫氧化鈉燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗

20、滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中第51頁第51頁(4)玻璃棒在該試驗(yàn)中作用有：_。_。解析(2)m0.5 molL10.5 L40 gmol110 g。(3)A項(xiàng)中氫氧化鈉固體應(yīng)用燒杯稱量；B項(xiàng)要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。答案(1)500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)10(3)C(4)攪拌，加速氫氧化鈉固體溶解引流液體第52頁第52頁(1)如圖是配制50 mL KMnO4原則溶液過程示意圖。請(qǐng)你觀測圖示判斷其中不正確操作有_(填序號(hào))。第53頁第53頁(2)使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不妥，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低是_。用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼位置放顛倒了用滴

21、定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌第54頁第54頁轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少許蒸餾水定容時(shí)，仰望容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)覺液面減少，又補(bǔ)加少許水，重新達(dá)到刻度線解析：(1)在量筒中直接溶解及仰望讀數(shù)定容是錯(cuò)誤。(2)使所稱固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；使所量取液體體積偏大；使溶質(zhì)未全進(jìn)入容量瓶；對(duì)結(jié)果無影響；使定容時(shí)所加水偏多；使所加水也偏多。答案：(1)(2)第55頁第55頁1.化學(xué)方程式在量方面含義化學(xué)方程式能夠明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中粒子之間數(shù)目關(guān)系。即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)量之比。第56頁第56頁2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算基本環(huán)節(jié)及注意問

22、題(1)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算基本環(huán)節(jié)依據(jù)題意寫出配平化學(xué)方程式。求出已知物和未知物物質(zhì)量(有時(shí)可用質(zhì)量、體積等表示，分別寫在化學(xué)方程式中相關(guān)化學(xué)式下面)。把已知和待求量用m(B)、n(B)、V(B)或設(shè)未知數(shù)x、y等表示分別寫在化學(xué)方程式中相關(guān)化學(xué)式下面。將相關(guān)量列出百分比式，求出待求量。第57頁第57頁(2)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算需注意問題化學(xué)方程式所表示是純凈物質(zhì)之間量關(guān)系，因此不純物質(zhì)質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)質(zhì)量，才干按化學(xué)方程式列出百分比式進(jìn)行計(jì)算。單位問題普通說來在一個(gè)題目里假如都用統(tǒng)一單位，不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤，但假如題內(nèi)所給兩個(gè)量不一致，這時(shí)只要做到兩個(gè)量及其單位“上下一致，左右相稱”即可，比如

23、：MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl287 g 4 molx g y mol第58頁第58頁假如是離子反應(yīng)，能夠依據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。假如是氧化還原反應(yīng)，也能夠利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。第59頁第59頁案例精析【例3】一定體積KMnO4溶液正好能氧化一定質(zhì)量KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.100 0 molL1NaOH溶液中和相同質(zhì)量KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液體積正好為KMnO4溶液3倍，則KMnO4溶液濃度(molL1)為()提醒：H2C2O4是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO2

24、32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.2400第60頁第60頁解析依據(jù)10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O得關(guān)系式：10KHC2O4H2C2O48KMnO410 mol 8 mol3NaOHKHC2O4H2C2O42H2O3 mol 1 mol又依據(jù)所需NaOH溶液體積正好為KMnO4溶液3倍，則很容易看出KMnO4溶液濃度為0.08000 molL1。答案B第61頁第61頁已知Cl2與一定濃度NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，現(xiàn)將一定量Cl2分成兩等份，分別通入體積相同Na

25、OH溶液和Na2SO3溶液，均正好完全反應(yīng)，則NaOH與Na2SO3濃度之比為()A1:1B1:2C2:1D3:1第62頁第62頁解析：由化學(xué)方程式Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O知Cl2與NaOH物質(zhì)量之比為1:2，由Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl知Cl2與Na2SO3物質(zhì)量之比為1:1，因此NaOH與Na2SO3物質(zhì)量之比為2:1，濃度之比也為2:1。答案：C第63頁第63頁【例1】(黃岡模擬)配制500mL 0.5molL1NaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量為_。第64頁第64頁(2

26、)某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺零刻度處，天安靜止時(shí)發(fā)覺指針在分度盤偏右位置，此時(shí)左邊托盤將_(填“高于”或“低于”)右邊托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行操作為_。假定最后稱得小燒杯質(zhì)量為_(填“32.6g”或“31.61g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g50202010稱量(取用砝碼)過程第65頁第65頁(3)配制辦法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作環(huán)節(jié)：向盛有NaOH燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面靠近刻度線1cm2cm。將NaOH溶液沿玻璃棒注入500m

27、L容量瓶中。在燒杯中加入少許蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶。第66頁第66頁改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將以上編號(hào)按操作順序排序：_。(4)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液濃度為0.48molL1，原因也許是_。A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中本來存有少許蒸餾水C溶解后燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水后定容時(shí)仰望刻度第67頁第67頁解析(1)需要NaOH固體質(zhì)量為0.5L0.5molL140gmol110g。(2)由題述現(xiàn)象可知，天平左邊輕，右邊重，故左邊托盤將高于右邊托盤。為此要使天平平衡應(yīng)將左邊平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫吰胶饴菽缸笮Ｒ罁?jù)天平感量(準(zhǔn)確度)可知應(yīng)是32.6g，

28、其中30g為所加砝碼質(zhì)量，2.6g是游碼質(zhì)量。(3)依據(jù)配制一定物質(zhì)量濃度操作步驟可知另一方面序?yàn)椤５?8頁第68頁(4)0.48molL1比0.5molL1小，故其原因是A：由于固體NaOH含有極強(qiáng)吸水性，使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；C：溶解后燒杯未經(jīng)多次洗滌，溶質(zhì)NaOH減少；D：膠頭滴管加水后定容時(shí)仰望刻度，加水過多，NaOH溶液偏低；B：容量瓶中本來存有少許蒸餾水，無影響。第69頁第69頁答案(1)10g(2)高于將左邊平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫吰胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶?2.6g(3)(4)ACD 砝碼質(zhì)量/g50202010稱量(取用砝碼)過程第70頁第70頁

29、為除去粗鹽中Ca2、Mg2、Fe3、 以及泥沙等雜質(zhì)，某同窗設(shè)計(jì)了一個(gè)制備精鹽試驗(yàn)方案，環(huán)節(jié)下列(用于沉淀試劑稍過量)：第71頁第71頁(1)判斷BaCl2已過量辦法是_。(2)第步中，相關(guān)離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾將對(duì)試驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。第72頁第72頁(4)為檢查精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，如圖是該同窗轉(zhuǎn)移溶液示意圖。圖中錯(cuò)誤是_。第73頁第73頁解析：本題通過某同窗設(shè)計(jì)制備精鹽試驗(yàn)為背景材料，綜合考察了判斷所加試劑是否過量辦法、錯(cuò)誤操作對(duì)試驗(yàn)結(jié)果影響及準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)量濃度溶液操作辦法，著重考察了學(xué)生“動(dòng)手”能力和試驗(yàn)評(píng)價(jià)能力。(1)判別 特性試劑為含Ba2溶液，可取步上層清液再加BaCl2，看是否還產(chǎn)生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，證實(shí)BaCl2已過量。(2)第步目的是為了除去Ca2和過量Ba2，因此離子方程式應(yīng)有Ca2 =CaCO3，Ba2 =BaCO3。第74頁第74頁(3)假如先加鹽酸調(diào)