1、 【課題1】第1課時 生活中常見的鹽【提出問題】鹽是什么?生活中常常出現一些似是而非的化學用語，你將如何理解呢？食鹽非鹽 純堿非堿明礬晶體 用鋇餐觀察腸內情況 石鹽標本 五水硫酸銅晶體 食鹽常見的鹽亞硝酸鈉(NaNO2) 亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質，而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。 2 碳酸鈉的化學式_ ，廣泛用于_ 、_、紡織和洗滌劑的生產等。玻璃造紙3_大量用于建筑業，大理

2、石、石灰石的主要成分是_(化學式)。碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈉4用于面粉發酵物質的主要成分是_，俗稱小蘇打；5我國制堿工業先驅_發明了_。侯德榜聯合制堿法(或侯氏制堿法)Na2CO3【拓展】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，其水溶液呈堿性。 1在水溶液中能解離出_離子和_離子的化合物叫做鹽。金屬酸根氯化鈉1氯化鈉的性質氯化鈉是白色晶體，味咸，易溶于水，純凈的氯化鈉不易潮解，粗鹽中由于含有氯化鎂，氯化鈣等雜質而容易吸收空氣中的水分而發生潮解的現象。2氯化鈉的用途在醫療上配制溶質質量分數為0.9%生理鹽水；農業上用來選種；工業上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸以及用作調味品和融雪劑等。實驗步驟溶

3、解過濾蒸發計算產率所需儀器托盤天平、量筒、玻璃棒帶鐵圈鐵架臺、漏斗、玻璃棒蒸發皿、酒精燈、玻璃棒托盤天平、玻璃棒玻璃棒的作用攪拌，加速溶解引流，防止液體濺出或沖破濾紙攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺轉移固體粗鹽的提純（3）盛有待過濾液的燒杯口緊靠玻璃棒中部；玻璃棒下端緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺。基本操作1 過濾（1）疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。（2）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙的邊緣。【注意】一貼、二低、三靠【練習】圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱：，。（2）漏斗中液

4、體的液面應該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。 （3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是；等到蒸發皿中出現時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發皿時應使用的儀器是 。燒杯漏斗低以防液滴飛濺較多固體坩堝鉗（1）蒸發皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不要立即把蒸發皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。（2）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。（3）當蒸發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。基本操作2 蒸發 粗鹽提純實驗中在溶解、過濾、蒸發操作中都用到了玻璃棒，分別起什么作用?【思考】1.溶解：玻璃棒起攪拌作用，目的是加速溶解。2.過濾：玻璃

5、棒起引流作用。3.蒸發:玻璃棒起攪拌作用，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。4.轉移并計算產率:用玻璃棒轉移固體到濾紙上。物質碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固體，難溶于水熱穩定性穩定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高溫CaCO3 =CaOCO2用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業用于制作糕點，醫療上治胃酸過多建筑材料，補鈣劑碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣 日常 生活中，在家里做面食時，經常先將面粉發酵，發酵后向里面使用純堿（碳酸鈉），這樣制作出的發面食品松軟可口。為什么？【問題提出

6、】1.金屬+鹽新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把 的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置 關；鹽必須是 鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽【鹽的化學性質】2.鹽+酸新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水3.鹽+堿新鹽+新堿條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水4.鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀1.碳酸根離子的檢驗滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解【幾種常見離子的檢驗】4

7、.銨根離子的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現象：有氣泡產生用紅色石蕊試紙檢驗，現象：試紙變藍3.氯離子的檢驗滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗原理CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O檢驗方法取待檢驗的樣品少量放入試管中，加入少量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，即可證明樣1.下列各組離子能共存的是（ ）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D

8、.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2.不用其他試劑，用最簡捷的方法鑒別：氫氧化鈉、硫酸鎂、硝酸鋇、氯化鐵、氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確的順序是（ ）A. B.C. D.BB【課堂檢測一】 3.下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2BD4.有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實驗。（1）將白色粉末溶于水得無色溶液；（2）在該

9、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無色氣體。 根據實驗現象判斷：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2拓展視野我國制堿工業的先驅侯德榜 1921年，他在哥倫比亞大學獲博士學位后，懷著工業救國的遠大抱負，回到祖國。 為了實現中國人自己制堿的夢想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進制堿工藝上，經過5年艱苦的摸索，終于在1926年生產出合格的純堿。 學以致用 蛋雕是一種民間手工藝品。結合今天學習的知識，要在雞蛋上繪出栩栩如生的圖畫，你有哪些方法？有誰能大膽試一試現場進行蛋雕呢？溶 洞 風

10、 光它們是怎樣形成的呢？【碳酸鈣奇趣一】回顧二氧化碳的實驗室制法藥品和反應方程式碳酸鈣 +鹽酸氯化鈣 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈣能與稀鹽酸反應【資料】石筍和鐘乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2二氧化碳氣體溶于水生成碳酸，當這樣的溶液在地下石灰巖層流過時，與石灰巖的主要成份不溶于水的碳酸鈣發生化學反應，生成溶于水的碳酸氫鈣，其反應式為H2O+CO2+CaCO3Ca(HCO3)2 探究實驗 實 驗 內 容 現 象取貝殼放入點滴板中，加水，并滴加酚酞試液2滴。

11、先在點滴板加入1滴管水，用坩堝鉗另取貝殼加熱約1分鐘后，放入水中，并滴加酚酞試液2滴。取適量澄清石灰水放在點滴板中，并滴加無色酚酞試液2滴。固體不溶于水，無色酚酞試液不變色固體變得松脆，無色酚酞試液變紅色無色酚酞試液變紅色交流與討論一 實 驗 內 容 現 象取貝殼放入點滴板中，加水，并滴加酚酞試液2滴。固體不溶于水，無色酚酞試液不變色先在點滴板加入1滴管水，用坩堝鉗另取貝殼加熱約1分鐘后，放入點滴板中，并滴加酚酞試液2滴。固體變得松脆，無色酚酞試液變紅色對照組實驗現象，從物質變化的角度你能獲得哪些信息？中貝殼不溶于水，酚酞試液不變色，沒有發生新變化；中貝殼在高溫后溶于水，酚酞試液變紅色，發生化

12、學反應，生成了新物質。交流討論二 CaCO3=CaO+CO2高溫CaO+H2O=Ca(OH)2上述反應的類型有哪些？反應中能量是如何轉化的？組實驗中涉及的反應為：碳酸鈣高溫分解 CaCO3= CaO+CO2高溫CaO+H2O=Ca(OH)2【碳酸鈣奇趣二】試試看 ：石灰“三角”如何轉化高溫石灰石氧化鈣氫氧化鈣CaOCaCO3Ca(OH)2+CO2+H2O課后延伸2.利用家中的雞蛋和一種生活調味品親手蝕刻一副蛋雕作品。 1.請你用學到的化學知識解釋。 石灰吟 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。 粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。我們歸納總結一下化學反應的基本類型化 合 反 應分 解 反 應置 換 反 應復 分 解 反 應定義 類型 特征 由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應A+BABABA+B+ .AB + CA +BCAB + CD AD+ BC反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”