1、北京課改版九下化學 專項綜合全練3除去 FeCl2 溶液中的 CuClA Fe B Cu C HCl D Ag 除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是 A N2 氣體（O2）B木炭粉（CuO）在空氣中灼燒C KCl 固體（MnO2）D FeCl2 溶液（CuCl下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞溶液顯紅色的是 A NaOH 、 CuSO4 、 H2SO4 B NaCl 、 C NaCl 、 Ba(NO3)2 、 HCI D NH4NO3除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是 A Zn 粉（Fe）：用 ZnCl2 B碳粉（MnO2

2、）：滴入 HC NaCl 溶液（Na2SO4D CO2（下列實驗方案能達到實驗目的的是 實驗目的實驗方案A A B B C C D D 使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是 。A稀硫酸B氯化鈉溶液C鐵片D氫氧化鈉溶液除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質)，能達到實驗目的的是 選項物質A A B B C C D D 下列實驗方案正確的是 A制備：用加熱 KCl 和 MnO2 混合物的方法制 B鑒別：用稀鹽酸鑒別鐵粉、木炭粉和氧化銅粉末C除雜：用溶解、蒸發的方法除去粗鹽中的難溶性雜質D檢驗：用內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在甲烷燃燒的火焰上方，檢驗有水生成除去下列物質中所含雜質

3、，所用的試劑和方法正確的是 選項物質A A B B C C D D 下列鑒別物質的方法中錯誤的是 A用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體B用二氧化錳鑒別水和過氧化氫溶液兩種液體C用熟石灰粉末鑒別硝酸鉀和尿素兩種化肥D用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳兩種氣體下列實驗設計不能達到實驗目的的是 A A B B C C D D 下列實驗操作可以達到實驗目的的是 選項實驗目的A A B B C C D D 如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”，相鄰“運動員”之間能發生化學反應。已知：五種物質分別是 Fe 、 HCl 、 NaOH 、 CaCO3 和 C

4、uC(1) 甲能分別與另四種物質中的 、 反應（寫化學式）。(2) 丁與戊反應的化學方程式為 。(3) 丙與丁的反應屬于 （填基本反應類型）。(4) 若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑，X 是 （寫一種）。 CaCl2 應用廣泛，以石灰石（雜質主要是 Fe2O3 、 MgS 石灰石粉末 過濾過量稀鹽酸 濾液1 過濾適量BaCl2 濾液2 過濾(1) 氧化鐵和鹽酸反應的化學方程式為 。(2) 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(3) 濾液 1 中的溶質有 HCl 、 FeC

5、l3 、 MgSO4(4) 寫出濾液 1 中加入 BaCl2 發生反應的化學方程式：(5) 濾液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl 、 MgCl2(6) 濾液 3 呈堿性，為使溶液 pH 降低，可加入適量的 。答案1. 【答案】A【解析】鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，過濾，得到氯化亞鐵溶液；銅、鹽酸、銀均不與氯化銅反應，不能除去雜質。2. 【答案】B【解析】A項，N2 與 O2 的混合氣體通過灼熱的銅網時，氮氣與灼熱的銅不反應，氧氣與灼熱的銅反應生成氧化銅固體，反應后得到純凈的氮氣，符合除雜原則；B項，木炭粉在空氣中灼燒會與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，而氧化銅與空氣中的成分不能

6、發生反應，會把主要物質除去，不符合除雜原則；C項，KCl 易溶于水，MnO2 不溶于水，采用加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶的方法，能夠除去二氧化錳，得到純凈的 KCl，符合除雜原則；D項，向 FeCl23. 【答案】B【解析】 NaOH 和 CuSO4 反應生成藍色的沉淀氫氧化銅，NaOH 和 H2SO4 反應有水生成，A錯誤；NaCl 、 Na2SO4 、 NaOH 三種物質都含有鈉離子，彼此間不發生反應，且 NaOH 顯堿性，能使酚酞溶液顯紅色，B 正確；NaCI 、 Ba(NO3)2 、4. 【答案】D【解析】 Fe 的金屬活動性排在 Zn 后，不能與 ZnCl2 溶液反應，故A錯誤；M

7、nO2 能促進 H2O2 分解，但本身的質量和化學性質不變，無法將其除去，故B錯誤；Na2SO4 與 5. 【答案】D【解析】A項，活潑金屬與鹽酸反應也產生氣泡；B項，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色；C項，檢驗氧氣已收集滿，不能將帶火星的木條伸入集氣瓶中，而應放在集氣瓶口；D項，將內壁蘸有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，若石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成，根據質量守恒定律可知蠟燭中含有碳元素。故選D。6. 【答案】A【解析】稀硫酸與氯化鈉溶液不反應，混合后無明顯現象；稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，混合后產生氣泡；稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成

8、硫酸鋇沉淀和鹽酸，混合后產生白色沉淀，稀硫酸可以鑒別三種溶液。B項，氯化鈉溶液和碳酸鈉、氯化鋇溶液都不反應，不能鑒別。C項，鐵片與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應，不能鑒別。D項，氫氧化鈉溶液與氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液都不反應，不能鑒別。7. 【答案】B【解析】濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但稀硫酸不具有吸水性，故A不符合題意；足量銅粉能與 AgNO3 溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故B符合題意；CO2 和 HCl 氣體均能與 NaOH 溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，故C不符合題意；CuO8. 【答案】B【解析】氯化鉀、二氧化錳受

9、熱都不分解，也不反應，無 O2 產生，A錯誤；鐵與稀鹽酸反應產生氣泡，木炭粉與稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應，溶液由無色變為藍色，現象不同，可以鑒別，B正確；粗鹽中難溶性雜質需用溶解、過濾法除去，C錯誤；檢驗水應用干而冷的燒杯，內壁涂有澄清石灰水的燒杯可以檢驗生成的二氧化碳，D9. 【答案】C【解析】堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時，也除去了二氧化碳，故A錯誤；氫氧化鈣能和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣，但引入了新雜質碳酸鉀（過量的），故B錯誤；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能

10、除去雜質且不引入新雜質，故C正確；氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，不能除去雜質銅，反而會把主體物質氧化銅除去，故D錯誤。10. 【答案】C【解析】硝酸鉀和尿素中均不含銨根離子( NH411. 【答案】A【解析】A項，該實驗設計可以除去 CO 中的 CO2 ,但不能回收 CO ,不能達到實驗目的；B項，銅片上的白磷能燃燒，水中的白磷和銅片，上的紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，同時溫度要達到可燃物的著火點，能達到實驗目的；C項，銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，能達到實驗目的；D項，將 NH4NO3 、 CuSO4 和 NaCl12. 【答案】A【解析】木炭與

11、稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液，溶液變成藍色，A符合題意；高錳酸鉀受熱分解生成的固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物，不能達到除雜目的，B錯誤；氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，C錯誤；向氯化鈣和碳酸鈣的混合物中加入足量水溶解、過濾、蒸發才能達到分離目的，D錯誤。13. 【答案】(1) HCl；CuCl(2) CaCO(3) 復分解反應(4) CuO（或 Fe2【解析】(1) 甲是單質，所以甲是鐵；丁與戊反應會產生能熄滅火炬的氣體，即二氧化碳，所以丁與戊分別是 HCl 和 CaCO3 中的一種；由題圖可知甲會跟乙反應，所以乙是 CuCl2，則丙是 NaOH，丁是 HCl，戊

12、是 CaCO3。甲能與 HCl(2) 丁與戊反應的化學方程式為 CaCO(3) 丙與丁的反應是 NaOH 和 HCl 的中和反應，屬于復分解反應。(4) 甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是單質、鹽、堿、酸、鹽，無機物 X 的類別不同于此五種物質的類別，則 X 屬于氧化物，會跟酸反應產生水的氧化物是金屬氧化物，所以 X 是 Fe2O3 或14. 【答案】(1) Fe(2) 漏斗(3) CaCl(4) BaCl(5) FeCl(6) 稀鹽酸【解析】(1) 氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為 Fe(2) 過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(3) 石灰石粉末中含有 Fe2O3 和 MgSO4 雜質，加入過量的稀鹽酸后過濾，濾液 1 中