1、2022年浙江省臺州市溫嶺市九上期中化學試卷 2022 年 4 月，第二屆“一帶一路”國際合作高峰論壇在北京召開，古絲綢之路是將我國的發(fā)明和技術傳送到國外。下列古代生產工藝中主要發(fā)生物理變化的是 A糧食釀酒B紡織紗布C燒制陶瓷D冶煉生鐵下列反應的化學方程式書寫完全正確的是 A石灰漿抹墻變硬 COB含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 2Al(OH)C用純堿制氫氧化鈉 NaD用鐵片投入足量的稀硫酸中 2Fe+3H某農田中的玉米長勢不好、葉色枯黃、出現(xiàn)倒伏，最好施用的化肥 A KNO3 B K2SO4 C CO(N科學中對于一些看不見摸不著的現(xiàn)象或不易直接測量的科學量，常用一些直觀的現(xiàn)象去認識或用易測量的

2、科學量間接測量，這種研究問題的方法叫轉換法。下列事例中不屬于這種方法的是 A.用彈簧秤測量力B.用放大鏡觀察蝸牛C.用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性D.用 粒子轟擊原子研究原子結構下列各組離子在 pH=14 的溶液中都能大量共存，且溶液呈無色的是 A Cu2+ 、 Mg2+ 、 NOB Fe3+ 、 Ca2+ 、 NOC Ca2+ 、 K+ 、 NO3D Na+ 、 K+ 、 CO3向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是 A a 點溶液中含有兩種溶質B c 點溶液中含有三種溶質C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)不能計算出氫氧化鈉溶液的

3、濃度D d 點溶液中主要存在的離子為 Na+ 、 用括號內的物質不能將前面三種物質鑒別的一組是 A NaCl 、 NaOH 、 NH4B NaOH 、 NaCl 、 Na2SOC K2CO3 、 Na2D鐵粉、碳粉、 CuO 粉末（稀硫酸）鋅粉、鋁粉、鐵粉的混合物 3.6g 與一定量的稀硫酸恰好完全反應生成氫氣 0.2 克，將反應后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸亞鐵的混合物的質量為A 13.2g B 13.4g C 12g D生活無處不化學，在稀硫酸、熟石灰、食鹽、純堿、硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質，將其化學式填入下列空格中：農業(yè)上常用來中和土壤酸性的是 ；可用作食品防腐的是

4、。回答下列問題。(1) 用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸，涂在濾紙上，濾紙很快變黑，該實驗說明濃硫酸具有 性。(2) 如圖，用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑紫色石蕊試液，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶的下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸變成紅色。該實驗說明濃鹽酸具有 性。芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。(1) 新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是 （填字母）。A食醋 B熟石灰 C純堿(2) 有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去

5、皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你推測皂角甙的一種化學性質： 。(3) 去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化變成黃色，但并不影響營養(yǎng)價值。有些不法商販會用亞硫酸鈉溶液浸泡，使其外觀變得嫩白，造成食品安全問題。下面做法也會帶來食品安全問題的是 （填字母）。A糧庫內充入氮氣使糧食不易變質B食鹽中加碘防止甲狀腺腫大C海產品用甲醛溶液保鮮D用純堿除去面團發(fā)酵產生的酸。以粗鹽（含雜質 Na2SO4 、 MgCl(1) 加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是 。(2) 為除去 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的 Na2C

6、O3 溶液，過濾，加過量的 NaOH ABC(3) 用 pH 試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是 。某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)了一個有趣的現(xiàn)象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產生，一段時間后才有氣體產生。查閱資料得知，碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應：Na2CO3+HCl=NaHCO(1) 結合圖象分析，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產生的原因是 。(2) 圖甲 b 點的溶質為 （寫化學式）。(3) 在本實驗中加入足量的鹽酸產生二氧化碳的量 。A碳酸氫鈉多 B碳酸鈉多 C兩者一樣多興趣小組實驗中，將 NaOH 溶液滴入 CuSO4【查閱資料】 NaOH

7、與 CuSO4 反應會生成 Cu(OH)2 Cu(OH)2 在 80C Cu4(OH)6【猜想與假設】猜想一：淺綠色固體為 Cu(OH)猜想二：淺綠色固體為 Cu猜想三：淺綠色固體為 Cu(OH)2 和 (1) 【獲取事實與證據(jù)】i 取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至 100C，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存在ii 另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2(2) 【結論】分析整個實驗現(xiàn)象，你能得出的實驗結論是 。(3) 【應用】堿式硫酸銅在植物表面上能逐步釋放銅離子，抑制真菌孢子萌發(fā)和菌絲發(fā)育，能有效防治作物的真菌及細菌性病害。農業(yè)上常用作 。現(xiàn)有一包粉末

8、，可能由氯化鈉、氯化銅、碳酸鈉、硫酸鉀和硫酸鈉中的一種或幾種組成。為了研究該粉末的組成，進行了如下實驗：將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體。由以上實驗可確定該粉末中一定沒有 （填化學式，下同）；滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 。小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產生的廢液進行溶質成分鑒定：取廢液上層清液 50 克，滴加質量分數(shù)為 26.5% 的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至 10 克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質

9、量為 5 (1) 圖象中的 a 點數(shù)值 。(2) 廢液中含有的溶質是 （寫化學式）。(3) 通過計算說明，圖象橫坐標中 b 點表示的溶液的質量是多少？石灰石是主要礦產品之一，某學校研究性學習小組為了測量當?shù)氐V石山石灰石中 CaCO3 的質量分數(shù)，取一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份，分 實驗1(1) 哪幾次實驗中礦石有剩余？ 。(2) 表中 m 的數(shù)值是 。(3) 試計算這種石灰石中 CaCO3(4) 試計算這種稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。某拓展性學習小組在學校科學實驗創(chuàng)新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A 頸、 B 頸分別連接充滿氫氧化

10、鈉溶液和鹽酸的注射器，C 頸插有兩端開口的玻璃導管（伸入瓶內的一端連有小氣球），裝置氣密性良好。實驗操作：先通過 A 頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發(fā)生了變化；過一段時間后再通過 B 頸往瓶中注入鹽酸，發(fā)現(xiàn)小氣球的形狀又發(fā)生了改變。(1) 請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。答案1. 【答案】B【解析】A、糧食釀酒，酒精是新物質，屬于化學變化；故選項錯誤；B、紡織紗布沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項正確；C、燒制陶瓷屬于化學變化；故選項錯誤；D、冶煉生鐵中碳和氧氣在點燃等條件下生成二氧化碳，屬于化學變化；故選項錯誤；故選：B。2. 【答案】C【解析】A、該化學方

11、程式缺少反應條件，碳酸鈣的后面沒有標注 ，正確的化學方程式應為：COB、該化學方程式配平錯誤，正確的化學方程式應為 Al(OH)C、該化學方程式書寫完全正確。D、鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，正確的化學方程式應為 Fe+H故選：C。3. 【答案】A【解析】某農田中的玉米長勢不好、葉色枯黃、出現(xiàn)倒伏，說明缺乏氮元素和鉀元素，應施用含氮元素和鉀元素的復合肥。A、 KNO3B、 K2SC、 CO(NH2D、 Ca(H2故選：A。4. 【答案】B【解析】A、在彈性限度內，彈簧的伸長與受到的拉力成正比，通過彈簧的伸長大小得到力的大小，采用的是轉換法。不符合題意；B、人通過放大鏡可以看到蝸牛被放大的

12、虛像，采用的是觀察法。符合題意；C、溶液的酸堿性不同可以通過酸堿指示劑的顏色反映，采用的是轉換法。不符合題意；D、原子結構不能直接觀察，但用 粒子轟擊原子可以得到原子結構，采用的是轉換法。不符合題意。故選：B。5. 【答案】C；D【解析】 pH 為 14 的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的 OHA、 Mg2+ 、 Cu2+ 與堿性溶液中的B、 Fe3+ 、 OC、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存且溶液是無色的，故選項正確。D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存且溶液是無色的，故選項正確。故選：CD。6. 【答案】D【解析】由物質的性質可知，向某

13、硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，由此可知：A、由圖象可知，a 點時溶液中的稀硫酸沒有完全反應，溶液中含有的溶質有沒有反應的硫酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅三種，該選項說法不正確；B、由圖象可知，c 點時溶液中的硫酸鈉未完全反應，溶液中有反應生成的硫酸鈉和未反應完的硫酸銅兩種溶質，該選項說法不正確；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)沉淀氫氧化銅的質量和反應的化學方程式可以計算氫氧化鈉的質量，再根據(jù)反應的氫氧化鈉溶液質量可以計算氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)，該選項說法不正確；D、

14、 d 點時溶液中的稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好反應，濃液中的溶質是硫酸鈉，主要存在的離子為 Na+ 、 故選：D。7. 【答案】B【解析】A 、 NaOH 、 NH4NO3B、 NaOH 、 NaCl 、 Na2SO4 三種溶液分別顯堿性、中性、中性，pH 分別大于 7 、等于 7C 、稀硫酸與 K2CO3 反應生成二氧化碳氣體，與 BaCl2D 、稀硫酸與鐵反應生成氫氣，與氧化銅反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍，與碳不反應，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項錯誤。故選：B。8. 【答案】A【解析】根據(jù)硫酸的化學式 H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比 =2:96=

15、1:48，當硫酸中所含氫元素的質量為 0.2g 時，硫酸根的質量 故選：A。9. 【答案】Ca(OH)2【解析】熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣屬于堿，可用于中和酸性土壤，其化學式為：Ca(OH)食鹽可用作食品防腐，其化學式為：NaCl。故答案為：Ca(OH)2；10. 【答案】(1) 脫水(2) 揮發(fā)【解析】(1) 用潔凈的玻璃棒蘸取濃硫酸，涂在濾紙上，濾紙很快變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，能把木材、紙張等中的氫元素和氧元素“脫出”結合生成水。(2) 用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑紫色石蕊試液，然后掛在鐵架臺上；另取一只盛有濃鹽酸的燒杯放在紙蝴蝶的下方，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色逐漸變

16、成紅色。是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊試液變紅色。11. 【答案】(1) A(2) 受熱要分解(3) C【解析】(1) 皂角甙呈堿性，要除去該物質，可以選用顯酸性的物質，故選A。(2) 用火烤或帶皮煮熟，都是使該物質受熱，說明該物質受熱易分解。(3) A氮氣化學性質穩(wěn)定，本身無毒，可做保護氣，故A正確，B碘是合成甲狀腺的主要元素，加碘防止甲狀腺腫大故B正確，C甲醛有毒，不能用于食品保鮮，故C錯誤，D純堿是常用的面堿，能除去面團發(fā)酵產生的酸，故D正確，故選：C。12. 【答案】(1) 引流(2) C(3) 用玻璃棒蘸取溶液滴于 pH 試紙上，與標準比色卡對

17、照【解析】(2) 欲除去溶液中的 MgCl2 、 CaCl2 、 13. 【答案】(1) 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉(2) HCl 、 NaCl (3) C【解析】(1) 由碳酸鈉與稀鹽酸的反應可知，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產生的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了碳酸氫鈉。(2) 由于碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的 pH 小于 7，圖甲 b 點的溶質為：HCl 、 NaCl。(3) 由于向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中，加入足量的稀鹽酸，由元素守恒可知，在本實驗產生二氧化碳的量兩者一樣多。14. 【答案】(1) i 氫氧化銅i

18、i BaSO(2) 猜想正確(3) 殺菌劑【解析】(1) i 由題意，Cu(OH)2 在 80C 會分解生成 CuO，而 Cu4(OH)4SO4ii Cu4(OH)4SO4 (2) 依據(jù)事實與證據(jù)，淺綠色固體中含有 Cu(OH)2 、 Cu15. 【答案】CuCl2；BaCO3【解析】將少量粉末放入燒杯中，加適量水溶解，得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化銅，因為氯化銅溶于水溶液為藍色；“白色沉淀”可能是：碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；向無色溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，過濾；向白色沉淀中滴加適量稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生無色氣體。可知既有“碳酸鋇”又有“硫酸鋇”；則一定含有碳酸鈉、硫酸鈉或硫酸鉀。但整個推斷過程中，始終無法確定 NaCl 的存在與否。所以由以上實驗可確定該粉末中一定沒有氯化銅，滴加氫氧化鋇溶液后所得白色沉淀是 BaCO3 和 BaS故答案為：CuCl2；BaCO3 16. 【答案】(1) 1.1 (2) HCl 、 CaCl(3) 設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為 y， CaC 106100=y所需碳酸鈉溶液質量是 5.3g b 點表示的溶液的質量為 20g+10【解析】(1