1、2022年山東煙臺龍口市九上期中化學試卷下列說法中正確的是 A鹽酸能使紫色石蕊試液變藍B濃硫酸置于空氣中，溶質的質量分數變大C打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會發生變化化學與人類生產、生活密切相關，下列應用不涉及化學變化的是 A工業上用稀鹽酸除鐵銹B生活中用純堿去除發面團中的酸味C海水曬鹽與海水淡化的過程D生活中生石灰用作袋裝食品干燥劑下列試劑可用于鑒定鐵，銅，銀的金屬活潑性強弱的是 A硫酸鋅溶液B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀鹽酸下列關于金屬材料的說法不正確的是 A常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B鐵在干燥的空氣中容易生銹C硬

2、鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D金屬資源的回收利用既保護了環境，又節約了金屬資源稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是 A都能與指示劑作用B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子D都含有氫元素下列實驗設計或結論合理的是 A向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽B除去 MgCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，加入適量的C CO32- 、 Na+ 、 NO3- 、D熟石灰、燒堿、純堿都是堿下列各組物質按照單質、鹽、混合物的順序排列的是 A生鐵、氫氧化銅、冰水混合物B液氧、硫酸鋇、粗鹽C天然氣、純堿、石油D干冰、氯化鎂、海水下列對科學家在化學上的貢獻敘述錯誤的是 A拉瓦錫發現空氣的

3、主要成分B盧瑟福發現電子C門捷列夫發現元素周期律D侯德榜發明了聯合制堿法下列物質間的轉化不能都通過一步反應實現的是 A FeFeCl3Cu BC O2H2OO下列物質露置于空氣中質量減小的是 A濃硫酸B濃鹽酸C生石灰D氫氧化鈉下列實驗中可觀察到明顯現象的是 A向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液B向鹽酸中滴加酚酞溶液C向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液D將銅絲放入到硫酸鋁溶液中“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液的顏色變化情況是 A先變紅后變紫B變紅后顏色不再改變C先變無色后變紅D先變藍后變紫分析和推理是化學學習中常用的思維方法。下列因果關系完全正確的一組是 A鹽中

4、含有金屬離子和酸根離子，NH4B離子是帶電的原子或原子團，所以帶電的粒子就是離子C化學反應前后由于原子種類不變，所以元素種類也不變D中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應下列物質由離子構成的是 A二氧化碳B氯化鉀C銅D氧氣物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是 A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤氫氧化鈣溶液呈堿性B氮氣常用作保護氣氮氣化學性質穩定C固體二氧化碳可用人工降雨二氧化碳能與堿反應D氧化鈣可做食品干燥劑氧化鈣能與水反應物質的俗名與化學式相對應正確的是 A天然氣：CO B燒堿：NaC熟石灰：Ca(OH)2 D純堿：下列實驗操作正確的是 A.移走蒸發皿B.測溶

5、液 pH C.加熱液體D.稀釋濃硫酸下列現象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是 金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適于實驗室制取氫氣。ABCD氨堿法生產純堿的主要反應原理如下：（1）NaCl+NH（2）2NaHCO3A（1）中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質B氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳C該條件下 NaHCO3 的溶解度比 ND析出晶體后的溶液為 NaHCO3將金屬錳( Mn )投入稀鹽酸中，有氣泡產生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則 Mn 、

6、 Mg 、 Cu 的金屬活潑性由強到弱的順序是 A Mn 、 Mg 、 Cu B Mg 、 Mn 、 Cu C Cu 、 Mg 、 Mn D Cu 、 Mn 、 Mg 如圖所示的圖象能反映相對應實驗的是 A高溫煅燒一定質量的石灰石B用相同質量、相同溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取氧氣C向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體化學與我們生活密切相關。現有四種物質：小蘇打干冰氮氣熟石灰鹽酸，誰請選擇相應物質的序號填空，（1）空氣中含量最多的氣體是 。（2）食品工業中發酵粉的主要成分是 。（3）改良酸性土壤的堿是 。（4）可用于人工降雨的是 。（5

7、）用于金屬表面除銹的是 。隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。(1) 在汽車電路中，經常用銅作導線，這是利用了銅的 性。(2) 車體多用鋼材制造。其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與 接觸而生銹。如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液 pH 隨滴入溶液體積變化的曲線。(1) 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的 pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。(2) 根據曲線判斷，該反應是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是 。(3) 當滴入溶液的體積為 5mL 時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此

8、溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水然后進行如下操作：a加過量的 Ba(OH)2 溶液；b加稍過量的鹽酸；c加過量的 Na2CO(1) 正確的操作順序是 （填字母）。(2) 加 Na2CO如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：(1) 溶液 X 是 （填“酸”或“堿”），試劑 A 的名稱是 。(2) 若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，則 B 的化學式為 。(3) 若 X 是稀鹽酸，C 是單質，則 C 與 X 反應的化學方程式 。(4) 若 X 是稀硫酸，D 是氧化物，則 X 與 D 反應的化學方程式

9、為 。為研究酸的性質，某研究小組進行了如下探究。(1) 小剛將顆粒大小相同的純鋅粒和粗鋅粒分別加入相同濃度的稀硫酸中。寫出鋅與硫酸反應的化學方程式： 。(2) 小剛仔細觀察后發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料小剛得知粗鋅中含有一些不活潑金屬。她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證小剛的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的下列哪種物質？ 。A. HCl B. CuCl2 C. NaCl D. (3) 實驗中小剛發現加入上述所選物質，純鋅和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是什么？ 。(4) 小剛想通過用一定質量粗鋅和足量的硫

10、酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度。論設計了如圖 1 所示的實驗裝置。在虛線框中應接入圖 2 中的 ，廣口瓶上方殘留的空氣 （填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定此混合溶液中碳酸鈉的質量分數，該同學設計如下實驗：取此混合溶液 25g，向其中滴加稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為 10g 、 20g 、 30g 、 第I請計算：(1) 第 II 組數據 m 為 。(2) 混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（計算結果精確至 0.1%）答案1. 【答案】C【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊試液變藍，說法錯誤，所以A錯誤。B、因為濃硫

11、酸具有吸水性，敞口放置，最后變成稀硫酸，溶質質量分數變小，所以B錯誤。C、濃鹽酸有揮發性，打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧，所以C正確。D、置于空氣中的固體氫氧化鈉，會吸收空氣中水和二氧化碳發生化學變化，所以D錯誤。故選：C。2. 【答案】C【解析】A、工業上用稀鹽酸除鐵銹過程中有新物質生成，屬于化學變化。B、生活中用純堿去除發面團中的酸味過程中有新物質生成，屬于化學變化。C、海水曬鹽與海水淡化的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。D、生活中生石灰用作袋裝食品干燥劑過程中有新物質生成，屬于化學變化。故選：C。3. 【答案】C【解析】A、鐵、銅、銀均不能與硫酸鋅溶液反應，說明了活動性鋅 鐵、

12、 銅、銀，但無法確定鐵、銅、銀的活動性強弱，故該方案不合理；B、鐵、銅均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鐵、銅 銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故該方案不合理；C、鐵能與硫酸銅溶液，說明了活動性鐵 銅，銀不能與硫酸銅溶液，說明了活動性銅 銀，由此可得的三種金屬活動性是：鐵 銅 銀，故該方案合理；D、鐵能與稀鹽酸反應，說明了活動性鐵 氫，銅、銀均不能與稀鹽酸反應，說明了活動性氫 銀，氫 銀，無法確定銅和銀的活動性強弱，故該方案不合理。故選：C。4. 【答案】B【解析】A、常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，鋁具有良好的抗腐蝕性，故選項說法正確；B、鐵在空氣中銹蝕，實際

13、上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結果，鐵在干燥的空氣中不易生銹，故選項說法錯誤；C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁，故選項說法正確；D、金屬資源的回收利用，節約了金屬資源，減少的冶煉金屬產生的污染，保護了環境，故選項說法正確。5. 【答案】C【解析】A、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能與指示劑作用，故選項錯誤B、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能解離出酸根離子，故選項錯誤C、稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，故選項正確D、稀

14、鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的本質原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有氫元素，故選項錯誤故選C6. 【答案】C【解析】A、向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項實驗設計或結論不合理。B、氫氧化鎂是難溶于水的物質，不能和氯化銅溶液反應，所以不能把雜質除去，故選項實驗設計或結論不合理。C、 CO3- 、 Na+ 、 NO3- 、D、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故選項實驗設計或結論不合理。故選：C。7. 【答案】B【解析】A、生鐵屬于混合物，氫氧化銅屬于堿，冰水混合物中只有水分子，屬于氧化物；故選項錯誤；B、液氧屬于單質，硫酸鋇屬于鹽，粗鹽屬于混

15、合物，故選項正確；C、天然氣屬于混合物，純堿屬于鹽，石油屬于混合物，故選項錯誤；D、干冰屬于氧化物，氯化鎂屬于鹽，海水屬于混合物，故選項錯誤；故選：B。8. 【答案】B【解析】A.拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故A正確；B.湯姆生發現電子，故B錯誤；C.門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D.侯德榜改進了制堿工藝，發明了聯合制堿法，故D正確；9. 【答案】A【解析】A.鐵不會一步轉化成氯化鐵，故A正確；B.氫氧化鈉可以和酸等物質反應產生水，水和氧化鈣反應產生氫氧化鈣，故B錯誤；C.氧氣和氫氣點燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣，故C錯誤

16、；D.硫酸銅和活潑金屬如鐵反應產生銅，銅和氧氣反應產生氧化銅，故D錯誤。10. 【答案】B【解析】A、濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導致質量增加，故選項錯誤。B、濃鹽酸具有揮發性，露置于空氣中因揮發導致質量減少，故選項正確。C、生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發生化學反應生成氫氧化鈣而導致質量增大，故選項錯誤。D、氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，導致質量增大，故選項錯誤。故選：B。11. 【答案】C【解析】A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，無現象，不符合題意；B、鹽酸不能使酚酞變色，無現象，不符合題意；C、向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液有白

17、色沉淀生成，符合題意；D、銅排在鋁后，與硫酸鋁溶液不反應，無現象，不符合題意；12. 【答案】A【解析】將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色。加熱時碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊試液變色，石蕊試液又變成紫色。13. 【答案】C【解析】A鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，NH4B離子是帶電的原子或原子團，帶電的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，故選項推理錯誤。C由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子種類、個數，元素種類不變，故選項推理正確。D生成鹽和水的反應很多，例如二氧化碳與氫氧化鈉的反應能生成鹽與水，但不是中和反應，中和反應要求反應物必須是酸與堿，

18、故此選項錯誤。故選：C。14. 【答案】B【解析】A.二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的，故A錯誤；B.氯化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，故B正確；C.銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故C錯誤；D.氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故D錯誤。15. 【答案】C【解析】A.氫氧化鈣溶液呈堿性，能中和酸性土壤，可用來改良酸性土壤，故A正確；B.氮氣化學性質不活潑，常用作保護氣，故B正確；C.干冰是固體的二氧化碳，升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，故C錯誤；D.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可做食品干燥劑，故D正確。16

19、. 【答案】C17. 【答案】C【解析】A、正在加熱的蒸發皿溫度較高，為防止燙傷手，不能用手直接拿熱的蒸發皿，應用坩堝鉗夾取，圖中所示操作錯誤。B、用 pH 試紙測定未知溶液的 pH 時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的 pH 試紙上，與標準比色卡對比來確定 pH。不能將 pH 試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 13D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。故選：C。18. 【答案

20、】C【解析】在相同的條件下，金屬與氧氣反應時，反應條件越簡單，說明該金屬的活動性越強；金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故對；金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學性質活潑，在常溫下就可以和氧氣反應而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步氧化，而不是說明鋅的活動性比鋁強，故錯；鐵的活動性比銅強，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故對；鋅的化學性質較溫和，和酸反應時的速率不快也不慢，適合在實驗室中制取氫氣，故對。綜上可知，說法正確的為。19. 【答案】A【解析】A、（1）中析出晶體后，剩余溶液中含有 NH4Cl 和B、氨鹽水顯堿性，能與二氧化碳反應，氨鹽水比食鹽水更

21、易吸收二氧化碳，故選項說法正確。C、該條件下 NaHCO3 的溶解度比 ND、碳酸氫鈉析出后，析出晶體后的溶液為 NaHCO3故選：A。20. 【答案】B【解析】將金屬錳( Mn )投入稀鹽酸中，有氣泡產生，說明金屬錳是氫前金屬，鎂條插入硫酸錳溶液中有錳析出說明金屬鎂比金屬錳活潑。21. 【答案】C【解析】A、石灰石分解后會生成氧化鈣固體和二氧化碳，所以完全反應后會有固體存在，因此反應結束后固體的量不能是零，故圖象錯誤；B、催化劑的作用只能是改變化學反應的速度，而不能改變生成物的質量，故用相同質量、相同溶質質量分數的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質量相同，圖象反應生成的氧氣量不等，故錯誤；C、鹽酸

22、溶液的 pH 小于 7，氫氧化鈉溶液的 pH 大于 7，所以向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時隨著反應的進行溶液的 pH 不斷變大，直至完全反應時溶液的 pH=7，再滴加氫氧化鈉溶液呈堿性 pH 大于 7D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加人硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不會繼續溶解，所以溶液的溶質質量分數不會繼續變大，故圖象表示錯誤；故選：C。22. 【答案】；23. 【答案】(1) 導電(2) 氧氣和水【解析】(1) 銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性。(2) 鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。24. 【答案】(1) 等于(2) 氫

23、氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于 7，酸性溶液(3) NaCl 、 HCl；紅【解析】(1) 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7。(2) 根據圖象，在反應未進行時，溶液的 pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中。故填：氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于 7，酸性溶液。(3) 鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為 5mL 時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色

24、，故答案為：NaCl 25. 【答案】(1) acdbe(2) CaCl2 、 【解析】(1) 要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的 Na2CO(2) 加 Na2CO3 溶液的作用除去氯化鈣、氫氧化鋇。故填：CaC26. 【答案】(1) 酸；紫色石蕊試液(2) Fe(3) Fe+2HCl=FeCl(4) H2【解析】(1) 通過分析可知，黃色溶液應該是鐵鹽的溶液，淺綠色的溶液應該是亞鐵鹽的溶液，藍色溶液應該是銅鹽的溶液，那么無色溶液就應該是酸的溶液，從而可以得出，紫色石蕊遇酸變紅色，所以 A 為紫色石蕊，B 為氧化鐵，C 為鐵，D 為氫氧化銅或氧化銅，同時藍色溶液可以與 C 反應生成淺綠色溶液，也可以驗證