1、高三化學知識點總結高中化學有許多需要記憶的知識，例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等， 為了同學們在學習高中化學的過程中更加方便，接下來是小編為大家整理的高三化學 知識點總結，希望大家喜歡！高三化學知識點總結一.阿伏加德羅常數NA阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是moll,而不是純數。不能誤認為NA就是6.02x1023o例如：1mol02中約含有個6.02x10氧分子242molC中約含有1.204x10個碳原子231molH2S04中約含有6.02x10硫酸分子23+23-1,5molNaOH 中約含有 9.03x10 個 Na 和 9.03x10 個 OH;23nmol某微粒集合體中所

2、含微粒數約為nx6.02x10o由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的 關系式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示 物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關系是：N=n-NA,由 此可以推知n=N/NANA=N/n.一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項(1)向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最 低點相切。(4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到

3、容量瓶外，均應重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現液面低于刻度線，不能再加蒸鐳水。(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里 稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸儲水再緩緩加入濃H2s04,并用玻璃 棒攪拌。高三化學知識點總結二1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非 金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除。、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8

4、,變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、Oo任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式）， 并能根據化學式判斷化合價。3、分子結構表示方法是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單 鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。掌握以下分子的空間結構：CO2、H2。、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、 P4o4、鍵的極性與分子的極性掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、 氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。掌握分子極性與共價鍵的極性關系。兩個不同原

5、子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：C02、SO3、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多數非金屬單質。高三化學知識點總結三一、原子半徑同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞 減；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。二、主要化合價（正化合價和最低負化合價）同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的。、F元素除外；最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價, 故從IVA族開始。三、元素的金屬性和非金屬性同一周

6、期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞 增；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；四、單質及簡單離子的氧化性與還原性同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱； 所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強;所 對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。元素單質的還原性越強，金屬性就越強;單質氧化性越強，非金屬性就越強。五、價氧化物所對應的水化物的酸堿性同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；同

7、一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。六、單質與氫氣化合的難易程度同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。七、氣態氫化物的穩定性同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強;同 一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有 一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到 右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因

8、此排 在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素 金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價 電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的 原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金 屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期 元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊 元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現 非

9、金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。高三化學知識點總結四1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成 物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量 與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量生成物總能量，為放熱反應。E反 應物總能量ve生成物總能量，為吸熱反應。vp=”2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應大多數的化合反應金屬與酸的反應生石灰和水反應(特殊：C+CO22co是吸熱反應)濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解 等常見的吸熱反應：鐵鹽和堿的反應如 Ba(OH)2-8H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3f+10H2O大多數分解反應如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)o 錢鹽溶解等3.產生原因：化學鍵斷裂一吸熱化學鍵形成一放熱4、放熱