1、學習好資料 歡迎下載第一講 氧化仍原反應及其配平【考綱要求】1.懂得氧化仍原反應的相關概念及這些概念間的相互關系；2.把握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化仍原反應,標出電子轉移方向和數目；指出氧化劑、仍原劑、氧化產物、仍原產物；3.學會分析氧化劑的氧化性強弱、仍原劑的仍原性強弱的方法；4.把握氧化仍原反應方程式的配平方法；5.把握用電子守恒法進行氧化仍原反應的相關運算；教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.化學反應的分類：；2氧化仍原反應： ；1氧化劑：、（2）仍原劑、3被氧化：、（4）被仍原、5氧化產物：、（6）仍原產物；3.規律：氧化劑+ 仍原劑= 仍原產物+ 氧化產物氧化劑：得（電子

2、）降（價降低）仍（仍原反應,被仍原）仍（仍原產物）仍原劑：失（電子）升（價）氧（,被）氧（）二、自我訓練：1.K2Cr2O7 +HCl =KCl +CrCl 3 +Cl2 +H2O （1）元素被氧化,是氧化劑；（2）是氧化產物,發生氧化反應；（3）參與反應的鹽酸中,起仍原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質量比為（4）用短線橋標出電子轉移方向和數目 2.配平以下氧化仍原反應方程式,標出電子轉移方向和數目,指出氧化劑、仍原劑,氧化產物、仍原產物（1） Fe3C +HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O 2P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個反應中,1mol

3、氧化劑分別氧化了mol 的仍原劑；3.判定氧化劑的氧化性強弱,仍原劑的仍原性強弱的常見方法：1同種元素不同價態物質之間的比較：2依據元素周期律比較：3依據金屬活動次序表比較：4依據反應條件比較：5依據詳細反應判定：學習好資料 歡迎下載【例題解析】例 1已知 Br2 +2Fe 2+=2Fe 3+2Br-、2Fe 3+2I- =2Fe 2+I2氧化劑的氧化性強弱次序為：；仍原劑的仍原性強弱次序為：；解題思路 : ；易錯點 : ；例 2在化學反應 a Zn +b HNO3（稀） = c Zn NO3 2 +d NO + e H2O 中,如 e 的值為 4,就 d的值A、 1 B、2 C、3 D、 4

4、 解題思路 : ；易錯點 : ；【考題再現】1.05 年江蘇高考 已知 Co2O3在酸性溶液中簡單被仍原成 Co 2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次減弱；以下反應在水溶液中不行能發生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2 +3H2O D.2Fe 3+ +2I- =2Fe 2+ +I2思維方法 : ；2.04 年江蘇高考題 某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子；稱取兩份質量均為 1.96g 的該結晶水合物,分別制成溶液；一份加入足量BaOH2 溶液,生成白色沉淀,立即沉淀

5、變為灰綠色,最終帶有紅褐色；加熱該混合物,逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物,經洗滌和干燥,得到白色固體2.33 g；另一份加入含0.001 molKMnO 4 的酸性溶液, MnO 4-恰好完全被仍原為Mn2+；請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是和,陰離子是；（2）試通過運算確定該結晶水合物的化學式；思維方法 : ；氧化仍原反應基礎學問1、氧化仍原反應的基本概念：（1）氧化劑是指電子,所含元素化合價,發生反應的物質 .（2）仍原劑是指電子,所含元素化合價,發生反應的物質；（3）氧化仍原反應的特點是,氧化仍原反應的實質是；2、四種基本反應類型與氧化仍原

6、反應的關系為：留意：有參與的化合反應和 有生成的分解反應肯定是氧化仍原反應；3、常見的氧化劑和仍原劑（1）常見的氧化劑學習好資料 歡迎下載活潑非金屬單質,如等 含高價態元素的化合物,如等 某些高價金屬陽離子,如等 過氧化物,如等（2）常見的仍原劑 活潑金屬單質,如等 某些非金屬單質,如等 含低價態元素的化合物,如等4、標出以下反應中電子轉移的方向和數目：（1）雙線橋： KClO3 +6 HCl濃 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 單線橋： H2S + H2SO4濃=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味試驗（藍瓶子試驗）：將 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加1

7、50mL水和 23 滴亞甲基藍試液（一種藍色的氧化仍原指示劑） ,加蓋振蕩后溶液為色,靜置后溶液變為色,再振蕩又變為色,靜置 后又為色,試說明試驗原理；參考答案 1、氧化仍原反應的基本概念：（1）氧化劑是指 得電子,所含元素化合價（2）仍原劑是指 失電子,所含元素化合價降低,發生 仍原反應的物質 . 上升 ,發生 氧化反應的物質；（3）氧化仍原反應的特點是化合價的變化,氧化仍原反應的實質是電子的轉移 ；2、四種基本反應類型與氧化仍原反應的關系為：留意：有 單質 參與的化合反應和有單質 生成的分解反應肯定是氧化仍原反應；3、常見的氧化劑和仍原劑（1）常見的氧化劑活潑非金屬單質,如Cl2F2O2等

8、 MnO 2等含高價態元素的化合物,如KMnO4某些高價金屬陽離子,如Fe 3+等過氧化物,如H2O2Na 2O2等（2）常見的仍原劑活潑金屬單質,如 Na Mg Al 等某些非金屬單質,如 C Si S 等含低價態元素的化合物,如 H2S FeCl2 等4、標出以下反應中電子轉移的方向和數目：學習好資料 歡迎下載（1）雙線橋： KClO3 +6 HCl濃 = KCl + 3Cl 2 +3H2O 2 單線橋： H2S + H2SO4濃=S + SO 2 + 2H2O 4、趣味試驗（藍瓶子試驗）：將 4g 葡萄糖和 4g NaOH 加入一透亮塑料瓶,再加150mL水和 23 滴亞甲基藍試液（一種藍色的