1、高二化學學業水平測試考點歸納：（熟讀、背誦）必修1部分一化學實驗安全1取用藥物的注意事項不能用手直接接觸藥物，不能品嘗藥物的味道。節省藥物，嚴格按規定量取。若沒有闡明用量，液體取1 mL2mL，固體只要蓋滿試管底部。剩余的藥物一般不放回，也不亂丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定容器內（并非所有藥物都不能放回原容器，如鈉金等）。固體藥物放在廣口瓶里，液體盛放在細口瓶里，見光分解的放在棕色試劑瓶里。托盤天平精確到0.1g,量筒精確到0.1mL。2使用酒精燈的注意事項嚴禁用酒精燈引燃另一盞酒精燈。嚴禁向燃著的酒精燈里添加酒精（用漏斗加）。熄滅酒精燈用燈帽。酒精燈里的酒精灑出著火，用抹布蓋滅。3加熱的

2、注意事項可直接加熱的儀器：試管蒸發皿、坩堝、燃燒匙。需墊石棉網的儀器：燒杯燒瓶錐形瓶。加熱前應將儀器外壁的水擦干，燒的很熱的儀器不能用水立即沖洗。4其他注意事項點燃可燃氣體前要驗純。制備有毒氣體要在通風廚中進行，還要進行尾氣解決。若用加熱法制氣體，排水法收集時，為避免倒吸，結束時要先移走導管，再熄滅酒精燈。在尾氣解決中，吸取某些在水中溶解度較大的氣體（如氨氣），也要防倒吸（常用防倒吸裝置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。5實驗事故解決措施酒精等易燃物小面積著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉磷著火用細沙蓋滅，更大火情撥打119。眼睛的化學灼傷，應用大量水沖洗，邊沖邊眨眼。若為堿灼傷再用20硼酸溶液淋洗，若為

3、酸灼傷再用3碳酸氫鈉溶液淋洗。誤食重金屬鹽，應立即服用蛋清或牛奶（如氯化鋇中毒）。汞灑落后，應灑上硫粉，并打開電扇通風。濃酸濃堿沾到皮膚上，應先用抹布擦，再用大量水沖洗。熟悉某些常用危險化學品的標志。二混合物的分離和提純分離：混合物中各組分分離。 提純：除去雜質，留下需要的組分。1過濾和蒸發粗鹽提純：溶解過濾：（一貼二低三靠）重要用于不溶固體與液體的分離蒸發：用于可溶性固體和液體的分離2蒸餾和萃取蒸餾：運用互溶的液態混合物各組分的沸點不同，分離組分或除去易揮發難揮發的雜質。蒸餾水的制備實驗萃取：運用溶質在兩種互不相溶的容劑中的溶解性不同，將溶質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中的措施

4、。 碘水的萃取實驗 環節：檢漏，裝液，振蕩，靜置，分液三物質的量1物質的量（n）：表達物質含指定粒子多少的物理量。注：專有名詞，表達微觀粒子。 單位：摩爾（mol），簡稱為摩。規定0.012kg12C阿伏加德羅常數 NA =6.021023mol-1 計算公式：n=N/ NA2摩爾質量(M)：單位物質的量的物質所具有的質量。單位：g/mol 或 gmol-1 計算公式：M=m/n四氣體摩爾體積1物質體積大小取決于：物質的量、微粒的大小、微粒的距離。氣體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的距離。固體、液體體積大小的決定因素：物質的量、微粒的大小。2氣體摩爾體積(Vm)：單位物質的量的氣體所占的體

5、積。 計算公式： Vm=V/n單位：L/mol 或 Lmol-1 標況下Vm22.4 Lmol-1 , 常溫常壓下Vm24.8L 3等溫等壓下，物質的量相等的氣體它們的體積相等。4混合氣體的平均摩爾質量：M=m(總)/n(總)五物質的量濃度（cB）1物質的量濃度（cB）：表達單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。 單位：mol / L 或 molL -1 計算公式：cBnB/V 或 cB=1000w/MB六一定物質的量濃度溶液的配制1儀器：容量瓶 規格：100mL250mL500mL1000mL等。 使用：不可用于固體溶解濃溶液稀釋或反映容器，使用前需先檢漏。2配制環節： 計算，稱量（或量取），

6、溶解（或稀釋），轉移，洗滌（23次），定容，搖勻3誤差分析第二章 化學物質及其變化一、分散系及其分類（1）分散系：一種（或多種物質）分散到另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質，容納分散質的物質稱作分散劑。（2）膠體膠體的本質特性：分散質粒子在1100nm之間膠體的分類：按分散質分類：分子膠體（如蛋白質膠體、淀粉膠體） 膠體粒子（如氫氧化鐵膠體）膠體的性質：光學性質丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現象叫做丁達爾效應。二電解質非電解質強電解質和弱電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態下可（自身電離出自由移動離子而）導電的化合物。常用電解質有：酸、堿、鹽 、

7、水非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物。常用非電解質有：蔗糖、乙醇、SO2，SO3，NH3，CO、CO2等強電解質：在水溶液中完全電離的電解質。常用強電解質有：強酸、強堿、大部分鹽弱電解質：在水溶液中不完全電離的電解質。常用弱電解質有：弱酸、弱堿、水三、離子反映及其發生的條件1離子反映方程式的書寫：寫 拆（強酸、強堿、可溶性的鹽需要拆，其他都不拆） 刪 查（三大守恒：質量、電荷、得失電子守恒）2、常用離子檢查措施：離子常用檢查措施Cl加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀CO32加入HCl產生無色無味的使澄清石灰水變渾濁的氣體SO42先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀

8、Na+焰色反映為黃色K+透過藍色鈷玻璃焰色為紫色Ag+加入HCl溶液有白色沉淀Fe3+滴加KSCN溶液呈血紅色或加NaOH溶液有紅褐色沉淀Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再變成灰綠色最后變成紅褐色Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解NH4+滴加NaOH溶液產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體四氧化還原反映1氧化還原反映三大定義綜述定義：一種物質被氧化，同步另一種物質被還原的反映叫氧化還原反映。特性定義：有元素化合價升降的化學反映就是氧化還原反映本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的反映就是氧化還原反映。2氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物氧化劑（有氧化性）得電子（或共用電子

9、對偏向）被還原化合價減少還原產物還原劑（有還原性）失電子（或共用電子對偏離）被氧化化合價升高氧化產物3氧化還原反映中電子得失狀況的表達措施（1）雙線橋表達電子得失的成果（波及到元素化合價的變化）失2失2e，化合價升高，被氧化41204120MnO24HCl MnCl2 Cl22H2O得2得2e，化合價減少，被還原注：（1）雙箭號（從反映物指向生成物）；（2）箭號起、止所指為同一種元素（化合價要發生變化）；（3）標出得與失電子及總數（氧化劑得電子總數等于還原劑失電子總數）。（2）單線橋表達電子轉移狀況注：（1）單箭號（在反映物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元

10、素；（3）只標轉移電子總數，不標得與失（得失電子數相等）。五氧化還原方反映程式的配平配平環節：先標價，列變價，求倍數（最小公倍數），配系數，查相等（三大守恒）注：三大守恒：質量守恒，化合價升降守恒（即電子得失守恒），電荷守恒如： 3 Cl28 NH36 NH4Cl N2123 312六氧化性和還原性的強弱判斷1據氧化還原反映方程式：氧化性： 氧化劑 氧化產物還原性： 還原劑 還原產物2據金屬活動性順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金屬單質的還原性削弱，相應金屬陽離子的氧化性增強3據置換反映：4據化合價：最高價只具氧化性同種元素最低

11、價只具還原性中間價兼有氧化性和還原性注意：（1）具有同一種元素的高價化合物與低價化合物，當有中間價態時，才有也許反映；若無中間價態，肯定不反映，且反映時，元素化合價不發生交叉。（2）一種還原劑同步和幾種氧化劑相遇，氧化性最強的氧化劑優先發生反映；一種氧化劑同步和幾種還原劑相遇，還原性最強的還原劑優先發生反映。（3）越易失電子的物質，失后就越難得電子；越易得電子的物質，得后就越難失電子；難失電子的物質不一定易得電子，難得電子的物質不一定易失電子。第三章 金屬及其化合物一、鈉和鈉的化合物1、鈉的物理性質： 銀白色 、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質 軟 、密度小（不不小于水，不小于煤油）、熔點

12、低(低于水的沸點)2、鈉的核外電子排布： ，最外層只有一種電子，很容易失去，顯強 還原性 。 因此，自然界無游離態鈉，鈉元素以化合態，重要以NaCl形式存在。工業制鈉：電解電解2NaCl（熔融） 2Na + Cl23、鈉與水反映的現象及解釋：浮：（闡明鈉的密度比水的密度 小 ）熔：（闡明鈉的熔點 低 ；放熱反映） 游：（闡明有氣體產生） 嘶：（闡明有氣體產生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色（闡明生成的溶液呈 堿 性）。鈉與水反映的化學方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式為 2Na2H2O2Na+2OHH2 4、鈉與氧氣反映：常溫 4Na+O2=2Na2O ，點燃或加熱 2Na+O

13、2Na2O2 (淡黃色固體) 。 5、與酸的反映 2Na + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2NaCl + H2；2Na + 2H+ AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = 2Na+ H2 6、與鹽溶液反映：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反映,反映后的堿再與溶液中的其她物質反映。如鈉投入到硫酸銅溶液的反映式：2Na + CuSO4 + 2H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 7、鈉的保存：煤油中或石蠟中。8、氧化鈉與過氧化鈉： 名稱氧化鈉過氧化鈉化學式與化合價顏色狀態

14、白色固體淡黃色固體（粉末）與H2O反映Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4 NaOH+O2與CO2反映Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2與酸反映Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+ O2+2H2O生成條件鈉與O2常溫下反映：4Na+O22Na2O用途供氧劑、強氧化劑、漂白劑9、焰色反映：Na黃色 K紫色（透過藍色鈷玻璃片） 操作：用干凈的鉑絲或鐵絲在外焰灼燒，至于本來的火焰顏色相似時為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀測火焰顏色。用完后，用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時即可。10、碳酸鈉和碳酸氫鈉

15、性質Na2CO3NaHCO3性質比較俗稱純堿或蘇打小蘇打水溶性易溶于水溶于水溶解性：Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2CO3的堿性不小于NaHCO3的堿性熱穩定性穩定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3的熱穩定性比Na2CO3差，用于除雜質。與酸反映反映劇烈CO32- +2H+H2O +CO2反映更劇烈HCO3+ H+ H2O + CO2等物質的量時Na2CO3耗酸量不小于NaHCO3與堿反映易與Ba(OH)2、Ca(OH)2反映生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能與可溶堿反映生成碳酸正鹽和水互相轉化Na2CO3 + H2O + CO2 AUT

16、OTEXT = * MERGEFORMAT = 2 NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O NaHCO3NaOHNa2CO3H2O除CO2中的HCl雜質是用飽和的NaHCO3溶液用途玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業發酵粉的重要成分之一；治療胃酸過多等。二、鋁和鋁的化合物鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。2Al22Al2O3 （熔融） 4 Al+ 3O2 注意：不選用AlCl3，由于其為共價化合物，熔融狀態下不能電離。（2）鋁與氧氣的反映： 4 Al+ 3O2 = 2Al2O3 解釋現象：為什么鋁的性質活潑，但是鋁在空氣中卻能穩定存在？ 由于鋁和氧氣反映生

17、成的氧化鋁薄膜很致密，可制止內部金屬繼續與氧氣接觸反映。 另：鎂和氧氣反映生成的氧化鎂薄膜也很致密，可制止內部金屬繼續與氧氣接觸反映。 因此，鎂鋁雖活潑，但不需隔絕空氣保存。而鈉、鐵和氧氣反映生成的氧化鋁薄膜很疏松，不能保護內部金屬。（3）鋁與水的反映：鋁與冷水幾乎不反映，與沸水反映，其方程式為 2Al6H2O=2Al（OH）33H2 （4）鋁與非氧化性強酸溶液反映的離子方程式為： 2Al6H+=2Al3+3H2 常溫下，鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。（5）鋁與強堿溶液反映的化學方程式為：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2 離子方程式為：2Al + 2OH

18、+ 2H2O = 2AlO2 +3 H2與鹽酸溶液反映的化學方程式為：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O 離子方程式為：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O與NaOH溶液反映的化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O3、Al（OH）3兩性氫氧化物（1）與鹽酸溶液反映的化學方程式為： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O 離子方程式為：Al(OH)3+ 3 H+= Al3+ + 3H2O（2）與NaOH溶液反映的化學方程式為：Al(OH)3 + NaOH = NaA

19、lO2+2H2O 離子方程式為：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O（3）受熱分解的反映方程式：2Al(OH) 3Al2O33H2O（4）制備：可溶性鋁鹽與弱堿反映制取，實驗室常用鋁鹽與足量氨水制Al（OH）3其化學方程式為Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4離子方程式為Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+4、明礬：十二水合硫酸鋁鉀 KAl(SO4)212H2O思考：明礬常用作凈水劑，是由于明礬溶于水，在天然水中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3+3H2O=Al（OH）3（膠體）3H+，而氫氧化鋁膠體具有 吸附性 ，可以和水中的泥

20、沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。三、鐵和鐵的化合物1、金屬鐵（1）鐵的物理性質：有金屬光澤的銀白色金屬，質軟，有良好的導電、導熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。（2）化學性質與非金屬反映2Fe+3Cl2=2FeCl3 ， Fe+S FeS 與純氧反映3Fe+2O2 Fe3O4與水蒸氣反映 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 與非氧化性酸反映 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 Fe+2HCl= FeCl2+ H2與鹽反映 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2、鐵的重要化合物轉化關系（1）Fe的氧化物：Fe2O3 俗名鐵紅，鐵銹 與HCl反

21、映：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）Fe的兩種氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 白 灰綠 紅褐色化學性質 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（3）Fe2+和Fe3+鑒別Fe2+Fe3+水溶液顏色淺綠色黃色加入NaOHFe2+2OH = Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3 白 灰綠 紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 紅褐色加入KSCN無現象Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 血紅色通入Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4、Fe2+和

22、Fe3+互相轉化：FeCl2溶液跟Cl2反映： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeCl3溶液中加入鐵粉： 2FeCl3+Fe 3FeCl2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+四、合金1、定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。2、合金特點： 硬度一般比它的各成分金屬 大 ，熔點一般比它的各成分金屬 低 。合金的物理化學機械性能優于各成分金屬。3、常用合金 銅合金：青銅（銅錫、國內最早的合金）、黃銅（銅鋅）、白銅（銅鎳） 鐵合金：生鐵（鐵、碳，含碳24.3） 鋼：碳素鋼（低碳鋼C 0.6） 合金鋼（具有多種不同的優良性

23、能，用于制不銹鋼及多種特種鋼） 鋁合金：密度小，強度大，用于飛機汽車火箭船舶制造。 鈦合金：密度小，強度大，耐高溫，耐腐蝕等長處，重要用于飛機、火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船等尖端領域。第四章 非金屬及其化合物一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物質硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合態，可制成晶體硅和無定形硅硅石石英瑪瑙硅藻土構造每個硅形成四對共用電子對的空間網狀構造。（類示于金剛石）每個硅連接四個氧，每個氧連接兩個硅，形成空間網狀構造物理性質高熔沸點硬度大有金屬光澤的灰黑色固體，良好的半導體高熔沸點硬度大難溶于水化學性質a 常溫下除氟氣氫氟酸和強堿外與其她物質都不反映Si + 2F2 = SiF

24、4Si+ 4HF SiF4 + 2H2Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2b 一定條件下與氧氣氯氣等反映Si + O2 SiO2Si + 2Cl2 SiCl4a 常溫下除氫氟酸和強堿外，其她都不反映SiO2+4HF=SiF4+2H2O（刻蝕玻璃）SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O（盛放堿性溶液的試劑瓶只能用橡膠塞）b高溫下二氧化硅在與金屬氧化物反映SiO2 + CaO CaSiO3用途制半導體材料制耐火材料，如坩堝；制作飾品；如水晶項鏈石英表等；光導纖維等2、硅酸、硅酸鹽和硅酸鹽材料（1）硅酸不溶于水 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（2）硅酸鹽：

25、由硅氧金屬構成的化合物的總稱。a 表達措施：鹽：Na2SiO3 氧化物：Na2OSiO2 b 硅酸鈉：可溶于水，水溶液俗稱水玻璃。可用于制硅膠防火劑防腐劑（3）硅酸鹽材料硅酸鹽材料玻璃水泥陶瓷原料純堿，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（調節水泥凝結時間）黏土設備玻璃窯水泥回轉窯反映SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2復雜的物理、化學變化成分Na2SiO3CaSiO3SiO23CaOSiO2, 2CaOSiO2, 3CaOAl2O3硅酸鹽二、氯及其化合物1、氯氣（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度不小于空氣，有毒，易液化（2）化學性質a

26、 與金屬反映：2Na Cl2 2NaCl 2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2 b與非金屬反映：H2Cl2 2HClc與化合物反映：Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（3）氯氣的用途：自來水消毒，漂白，制鹽酸等。（4）氯氣的制備： 實驗室制法：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 2、氯離子檢查：用硝酸酸化的硝酸銀溶液3、氯氣水溶液氯水（1）氯水具有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2 （2）氯水的性質

27、：淺黃綠色，具有強氧化性，可用于漂白4、鹵素單質的互相轉化： Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2+2KII2+2KCl Br2 +2KI I2 + 2 KBr 三、硫、二氧化硫與濃硫酸1、硫（1）硫的存在：游離態，化合態（黃銅礦、硫鐵礦、石膏芒硝等）（2）硫的物理性質：黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）硫的化學性質：SO2 SO22、二氧化硫（1）物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）化學性質：SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3SO2 + CaOCaSO3 SO2 + Ca(

28、OH)2 CaSO3 + H2O3、三氧化硫 SO3 + H2O H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O4、濃硫酸（1）物理性質：無色透明油狀液體，98，密度為1.84g/cm3（2）化學性質：a 吸水性： b 脫水性： c 強氧化性：Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4（濃） CO2+ 2SO2+ 2H2O放電放電1、氮氣穩定 N2 + O2 2NO 2、NO（1）物理性質：無色無味有劇毒氣體，不溶于水（2）化學性質：2NO+O2=2NO23、NO2 （1）物理性質：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水（2）化學性質

29、：3NO2+ H2O =2HNO3+NO4、NH3（1）物理性質：無色有刺激性氣味密度比空氣小的氣體，易液化，易溶于水（噴泉實驗）（2）化學性質：NH3 + H2O NH3H2O NH3 + HCl NH4Cl必修2部分 第一章 物質構造 元素周期律知識點一：懂得元素、核素、同位素、質量數的定義元素：具有相似質子數同一類原子總稱。核素：具有一定數目質子與中子的原子同位素：具有相似質子數不同中子數的同一種元素的不同原子的互稱質量數：質子數與中子數之和知識點二：理解原子核外電子排布2核外電子排布規律： 最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）；次外層最多只能容納 18 個電子；倒數第三層最多

30、只能容納 32 個電子； 每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。離核較近的區域內運動的電子能量較低，離核較遠的區域內運動的電子能量較高。此外，電子總是盡量地先從內層排起，當一層布滿后再填充下一層。知識點三：能畫出118號元素的原子構造示意圖 知識點四：能結合有關數據和實驗事實結識元素周期律元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數的遞增而呈現周期性變化的規律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數的遞增的必然成果（1）隨著原子核電荷數的遞增原子的最外層電子排布呈現周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子反復浮現1遞增8的變化（2）隨著原子核電荷數的遞增原子半徑呈現周期性變化同周期元素，

31、從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數的遞增元素的重要化合價呈現周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增長，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的 最外層電子數 ；最高正化合價與負化合價的絕對值之和= 8 。（4）隨著原子核電荷數的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現周期性變化同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸削弱，元素的非金屬性逐漸增強Na Mg Al Si P S Cl 金屬性：NaMgAl金屬性逐漸削弱 非金屬性逐漸增強 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強，最高價氧化物相應的水化物（氫氧化物）堿性越

32、強，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強,最高價氧化物相應的水化物（含氧酸）酸性越 強 ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強 酸， HClO4是最強酸；酸性：H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越 穩定；氫化物的穩定性為SiH4PH3H2S 生成物的總能量 ，化學反映 放出 能量當 反映物的總能量 生成物的總能量 ，化學反映 吸取 能量二.化學能與熱能的互相轉化： 3化學反映符合 質量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，從能量形式上看，化學反映中的

33、能量變化一般體現為 熱量 的變化，所有的燃燒反映都要 放出 熱量。4根據化學反映中是放出熱量還是吸取熱量把化學反映分為 放 熱反映和 吸 熱反映。如果化學反映放出熱量是 放 熱反映 ；如果化學反映吸取熱量是 吸 熱反映，實驗2-1結論：鋁和鹽酸反映是 放 熱反映，類似的金屬和酸的置換反映都是 放 熱反映 。實驗2-2結論：Ba(OH)28H2O和NH4Cl反映是一種典型的 吸 熱反映。實驗2-3結論：鹽酸和NaOH反映是 放 熱反映；中和反映都是 放 熱反映。5光合伙用是 光 能轉化為 化學 能；樹木燃燒時 化學 能轉化為 熱、光 能。 第二節 化學能與電能一、化學能和電能的互相轉化1一次能源

34、：直接從自然界獲得的能源。如流水、風力、原煤、石油、天然氣、天然鈾礦。二次能源： 一次能源通過加工、轉換得到的能源，如電力、蒸汽。電能是一種 二 次能源。2國內發電以 火力 發電為主。3火力發電中能量轉化過程： 通過化石燃料燃燒，使化學能轉變為熱能，加熱水。4原電池是一種 將化學能轉化成電能 的裝置。因此一種化學反映能設計成原電池必須是 自發的氧化還原反映 的化學反映。5銅鋅原電池：現象：鋅片 不斷溶解 ，銅片 有氣泡產生 。其工作原理是，負極： Zn 2 e = Zn2+ ，發生 氧化 反映。正極： 2H+ + 2e = H2 ，發生 還原 反映。電子流向： 沿導線由Zn流向Cu 。原電池的

35、兩電極需活潑性不同的金屬，一般狀況下 較活潑的金屬 作為負極二、發展中的化學電源1干電池( 一 次電池)電池在使用過程中，鋅會逐漸溶解，寫出離子方程式 Zn 2 e = Zn2+ 。2.充電電池( 二 次電池)放電時 化學 能轉化為 電 能。充電時 電 能轉化為 化學 能. 鋰離子 電池是新一代可充電的綠色電池。3燃料電池：運用原電池的工作原理將燃料和氧化劑反映所放出的熱能直接轉化為電能。第三節 化學反映的速率和限度1化學反映速率是表達化學反映過程進行的_快慢_的物理量，一般用單位時間內_反映物濃度的減少或生成物濃度的增長_來表達。單位： mol / (LS) 或mol / (Lmin) 。根

36、據定義可懂得計算公式v= c(反) / t = c(生) / t ，只有 正 值。化學反映速率之比 = 化學計量數之比 。化學反映的速率總是一開始最 快 ，越往后越 慢 。化學反映速率表達的是 平均 速率。2課本中簡介影響化學反映速率的因素重要有_本質_、溫度、濃度、壓強、催化劑等。溫度：溫度升高，反映速率_快_，濃度：增大反映物的濃度，反映速率_快_，催化劑：使用（正）催化劑，可以使反映速率_快_。3課本第47頁圖220闡明了什么道理？答：闡明了任何反映不也許_完全進行究竟_只能達到表面上靜止的一種“_動態平衡_”，這時，_正反映速率_和_逆反映速率_相等，反映物和生成物的_濃度_不再變化，

37、這就是這個反映所能達到的_最大限度_。但是化學反映的限度可以通過變化_外界條件_而變化。第三章 有機化合物第一節 最簡樸的有機化合物 甲烷1、甲烷的化學式CH4 ，其分子式是 CH4 ，構造簡式 CH4 2、空間構造：正四周體，4個C-H鍵的長度和 強度 相似，夾角相似。1、來源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的重要成分都是甲烷2、物性： 無色、無 味的 氣 體，密度0.717g/cm3（原則狀況），比空氣的密度 小 ，可用 向下排空氣法收集；很難溶于水-可用 排水法收集。3、穩定性：一般狀況，甲烷比較穩定， 不能被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反映點燃4、甲烷

38、的可燃性：氧化反映點燃 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態不同。該反映為 放 熱反映。3、甲烷的取代反映方程式：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl取代反映：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反映 = 2 * GB3 逐漸取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反映的產物是混合物，5種產物均有（HCl，尚有多種取代產物）。 = 4 * GB3 ：產物的狀態：HCl、CH3C

39、l為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產物都不溶于水。不管CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產物均有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參與反映Cl2)4、重要用途：化工原料、化工產品、天然氣、沼氣應用知識點四、烷烴的構造和性質構造特點： （1）鏈狀，可帶支鏈，注意分子中碳原子并不是直線狀排列，而是鋸齒狀；（2）相鄰碳原子間均以共價單鍵相連，碳原子其他價鍵均被氫原子飽和1、烷烴： 飽和鏈烴 2、通式： CnH2n+2 （1）烷烴分子中的氫原子數已經達到上限。（甲烷是含氫量最高的烷烴）（2）碳原子數每相差1，則相對分子量相差 14 3、物理性質：不溶于

40、水，熔沸點隨著相對分子量增大而升高。分子中碳原子數在4如下的所有烷烴在原則狀況下都為氣態。4、化學性質：（與 甲烷 相似）（1）穩定性：常溫下與溴水、H+/KMnO4不反映（2）均有可燃性五、同分異構現象和同分異構體1、定義：化合物具有相似的分子式，但具有不同構造的現象規定：能辨別出C原子數為四和五的烷烴的同分異構體2、丁烷有2種同分異構體：正丁烷CH3CH 2CH 2 CH3 異丁烷CH3CH(CH3)CH3戊烷有3種同分異構體：正戊烷CH3CH 2CH 2CH 2CH3、異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷C(CH3)43、“四同”的研究對象：（要弄清晰四同的區別）同分異構體化合

41、物 同系物化合物同位素原子 同素異形體單質第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料一、乙烯知識要點一：懂得乙烯的分子構造1乙烯的分子構造分子式C2H4 構造簡式 CH2=CH2 空間構造：六個原子在同一種平面上。2工業制法：從 石油中獲得， 乙烯 的產量可以衡量一種國家的石油化工發展水平。3. 乙烯的物理性質常溫下為無色、 略有甜味的氣體，比空氣略 輕 ， 不 溶于水2乙烯的化學性質由于乙烯分子中 C=C 的存在，使乙烯體現出較活潑的化學性質。氧化反映 燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O實驗現象： 有黑煙生成，放出熱量 產生黑煙的因素 含碳量比較高 注意：可燃性氣體點燃之前驗純

42、使KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的產物為CO2）應用：此性質可用于鑒別烯烴和烷烴但不能提純（2） 加成反映定義： 有機物分子中的不飽和碳原子與其她原子或原子團直接結合生成新化合物的反映乙烯與溴水（或溴的四氯化碳溶液）化學方程式： CH2=CH2 + BrBr CH2BrCH2Br 應用：a.鑒別乙烯（或烯烴）和烷烴 b.除去甲烷（或烷烴）中混有的乙烯氣體以提純甲烷（或烷烴）乙烯還可與H2、Cl2、HCl、H2O發生加成反映，分別寫出化學方程式： CH2=CH2 + HH CH3CH3 CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl C

43、H2=CH2 + HOH CH3CH2OH 乙烯分子之間可互相加成得到聚乙烯：化學方程式： 3乙烯的用途乙烯是一種重要的化工原料，其產量可用來衡量一種國家的石油化工水平。乙烯還可作植物生長 調節劑 、水果 催熟劑。二、苯知識點一：懂得苯的分子構造1苯的分子構造 分子式 C6H6 構造式 構造簡式 空間構型十二個原子在同一種平面上，六個碳原子構成了平面正六邊形。苯分子中碳碳之間的鍵是 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵2. 苯的物理性質 無 色 有特殊氣味 有 毒 液 體， 不 溶于水，密度比水 小 ，熔點 5.5，沸點 如用冰冷卻，可凝結成 無 色晶體。3苯的化學性質苯兼有飽和烴和不飽和烴的性質

44、，但苯的性質比不飽和烴穩定。氧化反映在空氣中燃燒化學方程式： 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 實驗現象： 明亮并帶有濃煙的火焰，產生黑煙的因素 含碳量較高。注意：苯具有穩定性，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不與溴水反映（但溴水中的溴可被苯萃取），闡明苯分子中沒有與乙烯類似的雙鍵。即苯的化學性質與烯烴有很大區別。 取代反映鹵代反映：與Br2反映化學方程式： 溴苯是 無 色 液 體，密度比水 大 。注意：催化劑作用下，與純鹵素反映。 硝化反映反映化學方程式： （3）加成反映與H2： 4用途：基本化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等第三節 生活中兩種常用的有機物一、乙醇1、乙醇的

45、物理性質乙醇俗稱為_酒精_,是一種 無色 、有 特殊香味 的液體，密度比水 小 ，是0.789 g/cm3,20 時，沸點 78.5，易揮發，能溶解多種有機物和無機物，能與水以任意比混溶。醫用消毒酒精為2、乙醇的構成、構造分子式為 C2H6O，構造式為 ，構造簡式 CH3CH2OH ， 電子式 ，官能團是 OH，名稱為 羥基 官能團定義：_決定有機化合物的化學特性的原子或原子團常用官能團：鹵素原子（X）羥基（OH）硝基（NO2）碳碳雙鍵從乙醇的構造入手進行分析推導乙醇的化學性質。要抓住官能團羥基(OH)的特性。 3、乙醇的化學性質：（1）乙醇和金屬鈉的反映：反映方程式：_2CH3CH2OH+2

46、Na 2CH3CH2ONa+H2_ 反映類型： 取代反映 比較：鈉與水反映現象： 比鈉與水反映平緩得多 闡明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 烴的衍生物定義：烴分子中的氫原子被其她原子或原子團所取代而生成的一系列化合物（2）乙醇的氧化反映 a、燃燒反映方程式：_ CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O_ b、催化氧化 反映方程式：_2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O _（3）乙醇的酯化反映 _CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O_4、乙醇的用途：燃料、飲料、有機化工原料、有機溶劑與消毒劑等二、乙酸1、 乙酸的物理性質：乙酸俗稱 醋酸

47、，是 無 色、有 刺激性氣味 的液體，沸點117.9，熔點16.6。當溫度低于熔點時，乙酸凝成_冰_同樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱為 _冰醋酸_。乙酸易溶于水和乙醇。（一般食醋中具有32、 乙酸的構成與構造 分子式：_C2H4O2_ 構造式：_構造簡式：_ CH3COOH_ 官能團：_COOH_，名稱為 羧基 3、乙酸的化學性質：（1）酸性（一元弱酸） 乙酸的電離方程式： CH3COOH CH3COO- + H+ 乙酸有酸的通性，與金屬（活動順序表氫此前）反映產生氫氣，使紫色石蕊試液變紅等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢，這是運用了醋酸的什么性質？通過這個事實，你能比較

48、出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？ 酸性 ： 醋酸 碳酸（2）乙酸的酯化反映：（裝置圖見課本P71）反映現象：_液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，并可以聞到香味_反映方程式：_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O_反映類型： 取代反映 討論：在酯化反映中： 羧酸去羥基，醇去氫注意：酯化反映即酸與醇反映生成酯和水的反映，為可逆反映.。乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序：_乙醇、濃硫酸、乙酸_ 濃硫酸的作用：_催化劑、吸水劑_ 導氣管作用：_導氣兼起冷凝回流_ 導管末端不能伸入到飽和Na2CO3溶液下面的因素是： 避免倒吸 飽和碳酸鈉溶液（不能用氫氧化鈉替代）的作用：_吸取未反映

49、的乙酸、乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。 第四節 基本營養物質6大營養物質重要涉及： 糖類 、 油脂 、 蛋白質 、 維生素 、 無機鹽 、 水 基本營養物質的化學成分葡萄糖分子式：單糖 ：葡萄糖、果糖互為同分異構體 二糖： 蔗糖、麥芽糖互為同分異構體多糖： 淀粉、纖維素不互為同分異構體，它們都是混合物。因素是相對分子質量不同。一、.糖類、油脂、蛋白質的性質1葡萄糖的特性反映（1）葡萄糖 磚紅色 沉淀（2）葡萄糖有 單質銀 產生 注意：新制Cu(OH)2和銀氨溶液都必須是 堿 性的。應用：鑒別葡萄糖。2淀粉的特性反映在常溫下，淀粉遇碘變藍色。注意：淀粉遇到I2單質才變藍色

50、，而遇到化合態的碘如I、IO3 等不變色。 應用：可用碘檢查淀粉的存在，也可用淀粉檢查碘的存在。3糖類、油脂、蛋白質的水解反映（1）糖類的水解反映C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纖維素)葡萄糖注意：單糖是糖類水解的最后產物，單糖不發生水解反映。糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是酶作催化劑。淀粉和纖維素的最后水解產物相似，都是葡萄糖。（2）油脂的水解反映油脂+水高檔脂肪酸+甘油油脂+氫氧化鈉高檔脂肪酸鈉+甘油闡明：油脂在堿性條件下的水解反映，叫做皂化反映。工業上常用此反映制取肥皂

51、。（3）蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。 甘氨酸 丙氨酸氨基酸分子中具有堿性基氨基(NH2)和酸性基羧基(COOH)，氨基酸呈兩性。天然蛋白質水解的最后產物都是氨基酸二、糖類、油脂、蛋白質在生產、生活中的應用1糖類物質的重要應用（1）葡萄糖的存在和用途2油脂的重要應用(1) 油脂的存在：油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，重要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，重要是高沸點的動物脂肪。油脂肪(2) 油脂的重要用途食用油脂+水高檔脂肪酸+甘油；放出熱量油脂是熱值最 的食物。油脂有 體溫和保護 的功能。油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。油脂增強有助于人體對 性維生素的吸取

52、。過量地攝入脂肪，也許引起多種疾病。3蛋白質的重要應用 (1) 蛋白質的存在第四章 化學與自然資源的開發運用第一節 開發運用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發運用1金屬的存在：除極不活潑的金屬Au、Ag等很少金屬外，其他均以化合態存在。2金屬冶煉的原理Mn+ + ne M 該過程中金屬被 氧化 3金屬冶煉的環節：礦石的富集 冶煉 精煉4金屬的冶煉措施（1）熱分解法（合用于Hg、Ag等金屬） 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O2 （2）熱還原法（合用于較活潑和較不活潑的金屬，從ZnCu）還原劑為：H2、CO、C、Al等高爐煉鐵： 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3

53、CO2 濕法煉銅： Fe CuSO4 Cu FeSO4 鋁熱法煉鐵： 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3（可以應用于焊接鋼軌）（3）電解法（合用于活潑金屬，從KAl）2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 電解 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 電解電解2Al2O3 （熔融） 4 Al+ 3O2電解 電解MgMgCl2（熔融） Mg + Cl22、海水化學資源的開發運用（1）海水制鹽：環節：海水曬鹽粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42）精鹽思考：如何除去粗鹽中的雜質離子？除雜試劑及添加順序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、H

54、Cl 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl 所波及到的離子方程式： Mg2+ 2OH Mg（OH）2 Ba2+ SO42 BaSO4 Ca2+ CO32 CaCO3 ，Ba2+ CO32 Ba CO3 （2）海水制鎂MgMg2+OHMg(OH)2HClMgCl26H2OMgCl2電解Mg第二節 資源綜合運用 環保 煤、石油、天然氣的綜合運用 煤、石油、天然氣屬于一次能源。1、從煤、石油和天然氣中獲得基本化工原料（1）煤的構成以 碳 元素為主，還具有少量 氫 、 氧 、 氮 、 硫 等元素。煤的綜合運用的重要途徑是通過 煤的干餾 、煤的氣化 、 煤的液化 。 煤的干餾是指將煤隔絕空氣加

55、強熱使之分解的過程 ，也叫 煤的焦化 。煤的氣化是指 將其轉化為可燃性氣體的過程 ， 重要反映 是碳和水蒸氣反映生成水煤氣 。C（s）+ H2O(g) CO(g) + 4 H2(g)煤的液化：將煤經化學反映轉化為液體燃料。 煤的干餾、煤的氣化、煤的液化都是化學變化。（2）石油是由多鐘碳氫化合物構成的混合物。運用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做分餾。分餾是物理變化。2、以煤、石油和天然氣為原料生產合成材料 三大合成材料是塑料、合成橡膠和合成纖維，都是重要由石油、煤和天然氣為原料生產的。 在合適的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可發生加聚反映，形成相對分子質量巨大的高分子化合物聚乙烯

56、：其中CH2=CH2稱為單體，反復的構造單元CH2CH稱為鏈節，n稱為聚合度，表達高分子化合物中所含鏈節的數目。二、環保與綠色化學1、一般所說的環境問題，重要是指由于人類不合理地開發和運用自然資源而導致地生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所導致地環境污染。2、對環境地檢測、三廢的治理、尋找源頭治理環境污染的生產工藝等，都是目前化學工作者面臨的重要任務。3、除了自然因素外，大氣污染物重要來自化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣及其攜帶的顆粒物；工業生產中的廢水（廢液）往往具有復雜的成分，任意排放會導致土壤、水源的污染，需要通過多部解決才干達到排放原則；廢渣等固體廢棄物的解決兼有減少環境污染和

57、資源回收運用兩個重要目的。4、綠色化學的核心就是運用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。學業水平測試考點歸納：化學與生活主題1 化學與健康一、理解食物中的糖類、油脂、蛋白質、維生素等幾種常用的有機物，懂得它們對人體健康的意義：B 人體需要的營養素重要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水。糖類和油脂提供人體所需的大部分能量，蛋白質重要用來構成人體組織，而維生素等微量營養素在整個新陳代謝過程中發揮著重要作用。二、理解氨基酸和蛋白質在構成、構造、性質等方面的特點：B懂得人體必需的幾種常用的氨基酸：A懂得哪些常用食物中富含蛋白質和氨基酸：A1蛋白質：蛋白質是構成生命的基本物質，是平常膳

58、食的重要構成部分。蛋白質重要是由C、H、O、N四種元素構成。蛋白質的性質：在酶的催化作用下發生水解，最后身成氨基酸。蛋白質的鹽析：蛋白質溶液在遇到濃的無機鹽溶液如硫酸銨、硫酸鈉，會析出沉淀 再加適量水后，蛋白質重新溶解，仍具有本來的活性。可用于分離、提純蛋白質。蛋白質的變性：蛋白質溶液遇到強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等化學物質或受熱時發生凝結而沉淀，失去本來的活性。2氨基酸：氨基酸分子中存在氨基（NH2）和羧基（COOH）。天然蛋白質水解得到氨基酸，在氨基酸分子中氨基（NH2）和羧基（COOH）連在同一種碳原子上。氨基酸可發生分子間脫水反映，生成肽，如圖二肽。多肽鏈互相結合，形成構造復雜的蛋白質

59、。構成蛋白質的氨基酸大概有20種，其中有8種氨基酸人體自身不能合成，必須通過食物攝入，被稱為必需氨基酸。三、懂得常用的幾種維生素及其重要來源、攝入途徑：A懂得維生素的構成、構造和重要性質：A理解常用的維生素在人體中的作用：B 1常用維生素：維生素D：增進鈣離子吸取，人體缺少維生素D易患佝僂病、軟骨病。脂溶性維生素。維生素A：又稱視黃素，與視覺系統關系密切，人體缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥等。脂溶性維生素。胡蘿卜等蔬菜和魚肝油中維生素A含量較高。維生素：又稱抗壞血酸，人體缺少維生素C易患壞血病。水溶性維生素。重要存在于新鮮水果及蔬菜中。2維生素C的構成、構造和重要性質：構成：C6H8O6 構造

60、： 官能團：碳碳雙鍵、羥基等3.維生素C重要性質：易溶于水，受熱易分解，有較強的還原性（可將I2、Fe3、酸性高錳酸鉀溶液等還原）、堿性條件下能發生水解。四、懂得人體所需的常用微量元素及其重要來源和攝入途徑：A 結識微量元素對人體健康的重要作用：B 碘：碘在甲狀腺中參與甲狀腺激素的合成。小朋友缺碘會導致發育緩慢，成人缺碘會引起甲狀腺腫大。食用富含碘的海產品如海帶或食用加碘鹽可以補充碘。鐵：重要參與血紅蛋白（Hb）、肌蛋白、細胞色素入酶的合成。人體缺鐵，就會患缺鐵性貧血。食用含鐵豐富的食物或口服補鐵劑或食用鐵強化醬油可以補充鐵。氟：合適使用含氟牙膏能避免齲齒。鋅：重要參與人體內許多金屬酶的構成。