1、8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵鐵教學(xué)目標(biāo)知識與技能知道鐵的物理性質(zhì)及其用途。掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。了解鐵元素與人體生命運(yùn)動的關(guān)系。掌握Fe3+檢驗(yàn)原理。過程與方法通過對鐵及其化合物的性質(zhì)的研究，感受到金屬元素學(xué)習(xí)和研究的一般方法。情感態(tài)度與價值觀通過鐵及其化合物性質(zhì)和用途的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步感悟化學(xué)是一門與國民經(jīng)濟(jì)、生產(chǎn)、生活有緊密關(guān)系的科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)二價鐵與三價鐵的相互轉(zhuǎn)化。鐵在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價。8.1 應(yīng)用廣泛的金屬材料鋼鐵復(fù)習(xí)：什么是金屬鍵？具有金屬光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性是金屬的物理共性，為什么？金屬的化學(xué)性質(zhì)？由于自由電子幾乎可以吸收所有的可見光，

2、隨即又發(fā)射出來，因而使金屬具有光澤。給金屬兩端施加一定的電壓，自由電子就能定向流動形成電流，所以金屬能導(dǎo)電。給金屬一端加熱，自由電子的熱運(yùn)動也易從一端傳到另一端，所以金屬能導(dǎo)熱。金屬離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強(qiáng)的相互作用金屬鍵。金屬受到外力作用時，密堆積的金屬離子會移動，但金屬離子仍依靠自由電子形成金屬鍵，所以金屬有延展性。練習(xí)：根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，請試著寫出鐵與氧氣、氯氣、硫、鹽酸和硫酸銅溶液的反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)：能跟氧氣等非金屬反應(yīng)；能跟水、酸、鹽發(fā)生反應(yīng)。一、鐵和鐵合金：鐵的物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬。熔沸點(diǎn)較高，密度較大。具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和堅韌性。還能被磁體吸引。P

3、7/3鐵的化學(xué)性質(zhì)：跟氧氣反應(yīng)/P7鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色的四氧化三鐵。跟氯氣反應(yīng)鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕褐色的煙。跟硫反應(yīng)鐵粉和硫混合反應(yīng)后，混合物保持紅熱，生成黑色固體。鐵的化學(xué)性質(zhì)：跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)跟冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。P7/-7跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)跟水蒸氣反應(yīng)/P8常溫下，鐵和水不反應(yīng)。但紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)。思考與練習(xí)：/P8鐵化合價的變化規(guī)律：鐵跟強(qiáng)氧化劑(如氯氣、溴等)反應(yīng)，顯3價；鐵跟弱氧化劑(如硫、碘等)反應(yīng)，顯2價；鐵跟氧氣、水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵；鐵在置換反應(yīng)中顯2價。閱讀：P8/第八行P9/結(jié)束思考：亞鐵、

4、鐵離子顏色？什么是合金？二、鐵的化合物：3價鐵的化合物：氧化鐵，F(xiàn)e2O3，紅棕色固體，常用作紅色顏料，俗稱鐵紅。鐵表面的鐵銹主要成分是水合氧化鐵(Fe2O3xH2O)。氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3，紅褐色固體。FeCl3是褐色固體。2價鐵的化合物：氧化亞鐵(FeO，黑色固體)；氫氧化亞鐵Fe(OH)2，白色；氯化亞鐵(FeCl2，淺綠色)；七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O，淺綠色，俗稱綠礬)。四氧化三鐵：Fe3O4、FeO Fe2O3，黑色晶體，有磁性。三、Fe3+的檢驗(yàn)：試劑：無色的KSCN溶液現(xiàn)象：溶液呈血紅色（特效反應(yīng)）四、Fe2+的“檢驗(yàn)”：Fe2遇到堿溶液，先生成白色絮狀的氫氧化亞鐵沉淀，并迅速變成灰綠色，最后被氧化成紅褐色的氫氧化鐵。防止亞鐵鹽被氧化。討論：為什么保存亞鐵鹽溶液時，常加入幾顆鐵釘或少許鐵粉？怎樣檢驗(yàn)一瓶硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì)？用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)。取少量FeSO4溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則已變質(zhì)；若無明顯變化，則沒有變質(zhì)。小結(jié)Fe3+的檢驗(yàn)：用KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液呈血紅色。鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵能跟氧氣、硫、氯氣等非金屬反應(yīng)，能跟水蒸氣、酸、鹽