1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版初中科學九上3.3 常見的鹽同步練習(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂華師大版初中科學九上3.3 常見的鹽同步練習一、單項選擇題1.（2021八下上城期末）小金在實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體使用了甲、乙、丙三種裝置。下列敘述正確的是（ ）A. 甲裝置是二氧化碳的制取裝置，可以控制反應的發生和停止B. 乙裝置用來干燥二氧化碳時，氣體由a口進入C. 丙裝置用來收集二氧化碳時，氣體由c口進入D. 向丙裝置滴入澄清石灰水檢驗二氧化碳是否收集滿【答案】 C【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析

2、】【分析】根據二氧化碳的制取和收集方法判斷。【解答】A.甲裝置是二氧化碳的制取裝置，由于長頸漏斗和導氣管上都沒有閥門，因此無法隨時控制反應的發生和停止，故A錯誤；B.乙裝置用來干燥二氧化碳時，應該將二氧化碳通入濃硫酸中，即氣體從b進入，故B錯誤；C.丙裝置用來收集二氧化碳時，由于二氧化碳的密度大于空氣，都沉積在集氣瓶底部，所以氣體由長導管c口進入，故C正確；D.將燃燒的小木條放到d管口，如果小木條馬上熄滅，那么二氧化碳已經收集滿，故D錯誤。故選C。2.（2021八下吳興期末）實驗室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集裝置來收集（ ）A. B. C. D. 【答案】 D【考點】制取二氧化碳的裝置、

3、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據二氧化碳的性質選擇合適的收集裝置。【解答】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，則正確。故選D。3.（2021八下濱江期中）鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結合的化合物。“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca（NO3）Cl就是一種混鹽。下列各化合物中屬于混鹽的是（ ）A. Ca2SCl2 B. （NH4）2Fe（SO4）2 C. KAl（SO4）2 D. K3Fe（CN）6【答案】 A【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據混鹽的定義分析即可【解答】“混

4、鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，因此其中金屬離子只有一種，而酸根離子至少有兩種。A.Ca2SCl2 中，只有一種金屬鈣離子，含有氫硫酸根和鹽酸根離子，故A符合題意；B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一種酸根離子，即硫酸根離子，不是混鹽，故B不合題意；C.KAl（SO4）2 中，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故C不合題意；D.K3Fe（CN）6，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故D不合題意。故選A。4.（2020九上越城期末）下列各組中的物質(酸過量)，依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色溶液的是（ ）A. 氧化銅、碳酸鈉、稀鹽酸 B. 硫酸鈉、氯

5、化鋇、稀硝酸C. 硝酸銀、氯化鈉、稀硝酸 D. 氯化鎂、氫氧化鈉、稀鹽酸【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據鹽的性質分析判斷。【解答】A.氧化銅和碳酸鈉不反應，與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，溶液呈藍色，故A不合題意；B.硫酸鈉和氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；加入稀硝酸后，硫酸鋇與它不反應，故B不合題意；C.硝酸銀和氯化鈉反應，生成氯化銀白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化銀與它不反應，故C不合題意；D.氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；加入稀鹽酸后，氫氧化鎂和它反應，生成氯化鎂和水，溶液無色，故D符合題意。故選D。5.（2021九下慈溪月考）過氧化氫俗稱雙

6、氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用方便，工業上常將H2O2轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO3 3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是（ ）A. MnO2 B. CH3COOH C. 稀鹽酸 D. NaHCO3【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】既不與過氧化氫反應，也不與碳酸鈉反應的物質，才不會使過碳酸鈉晶體失效，據此分析判斷。【解答】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；B.碳酸鈉能與CH3COOH反應生成醋酸鈉、水和二

7、氧化碳，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；C.碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；D.NaHCO3不與碳酸鈉、過氧化氫反應，不會導致過碳酸鈉變質失效，正確。故答案為：D。6.（2020九上西湖期末）高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，它屬于（ ）A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據鹽的定義分析。【解答】 高鐵酸鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；故選C。7.（2020九上新昌月考）可溶性鋇鹽有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對人體無毒，還由于它不易被X射線透過，被醫療上作為X射線透

8、視胃腸的內服藥劑-“鋇餐”。若誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是（ ）A. 糖水 B. 食鹽水 C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據硫酸鋇是不溶于酸的沉淀分析。【解答】可溶性鋇鹽與硫酸根反應生成的硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，可用于誤食氯化鋇的解毒藥劑；故選C。8.（2020九上西湖期中）對于反應XCa(OH)2=YCu(OH)2，下列分析中正確的是（ ）A. X可能是酸B. X和Y的相對分子質量之差為18C. X可能是CuCl2或 Fe2(SO4)3D. Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】

9、【分析】A、根據堿與鹽反應可生成另一種堿和另一種鹽分析；B、根據質量守恒定律分析；C、根據反應前后元素種類不變分析；D、根據X是銅鹽分析。【解答】A、X和氫氧化鈣反應生成Y和氫氧化銅，則X為銅鹽，不符合題意；B、氫氧化鈣和氫氧化銅的相對分子質量差為987424，則X和Y相對分子質量之差為24，不符合題意；C、X中一定含有銅離子，不符合題意；D、X可能是氯化銅或硝酸銅， Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 ，符合題意；故選D。9.（2020九上蘭溪期中）向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后,改為滴加稀鹽酸,所得溶液質量隨加入試劑總體積的變化趨勢，如圖所示，下列有關說法錯誤的是

10、（ ）A. a點時溶液中一定不存在Cu2+ B. b點時所加試劑一定是稀鹽酸C. c點時溶液中的溶質都是鹽 D. 加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH【答案】 A【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，據此分析判斷。【解答】A.a點時沉淀的質量達到最大，此時硫酸銅可能完全反應生成氫氧化銅沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+ ， 故A錯誤符合題意；B.b點時沉淀的質量在繼續減小，即氫氧化銅與稀鹽酸的反應正在進行，因此所加試劑肯定是稀鹽酸，故B正確不合題意；C.c點時沉淀的質量剛好變成零，即氫氧化

11、銅和稀鹽酸恰好完全反應，此時氫氧化鈉和稀鹽酸都不存在，只有反應產物硫酸鈉、氯化銅以及可能剩余的硫酸銅存在，故C正確不合題意；D.加入試劑體積為V1時，沉淀的質量達到最大值，即沒有氫氧化銅產生，此時氫氧化鈉肯定完全反應，故D正確不合題意。故選A。10.（2020南潯模擬）小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因，下列實驗無意義的是（ ）A. 向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細現察，溶液沒有顏色B. 向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失C. 向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失D. 向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振

12、蕩后靜置，溶液黃色變淺【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】FeCl3溶液顯黃色，要么是鐵離子引起的，要么是氯離子引起的，可以使用對照實驗的方法，去掉其中一種離子，保留另外一種離子，觀察溶液的顏色是否改變即可。【解答】A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯離子，因此實驗說明溶液的顏色和氯離子沒有關系，應該和Fe3+有關，故A不合題意；B.FeCl3和量Ca(OH)2反應生成了氫氧化鐵沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液顏色也消失了，這說明溶液的顏色與Fe3+有關，故B不合題意；C.FeCl3和AgNO3反應生成了氯化銀沉淀，溶液中的銀離子消失，但是溶液顏色沒有變化，這說明

13、溶液顏色與氯離子無關，與鐵離子有關，故C不合題意；D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺，是因為濃度變小所致，對于判斷溶液顏色和哪種離子有關，沒有任何幫助，故D符合題意。故選D。11.（2020杭州模擬）在氫氧化鐵、硝酸鋇、稀鹽酸、氫氧化鈉四種物質中。跟硫酸鈉、硫酸鎂都能發生反應且體現“硫酸鹽通性”的組合是（ ）A. B. C. D. 【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】分析哪種物質能夠和硫酸鈉、硫酸鎂都發生反應即可。【解答】 氫氧化鐵是不溶性的鹽，不能與硫酸鈉和硫酸鎂反應；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂

14、；稀鹽酸與硫酸鈉、硫酸鎂都不能反應；氫氧化鈉不能和硫酸鈉反應，但是能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。那么跟硫酸鈉、硫酸鎂都能發生反應且體現“硫酸鹽通性”的組合是。故選C。12.由于我國北方某些城市在嚴冬時節曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁的樹木死亡目前專家已研究出一種新型的融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用，具有上述作用的新型融雪劑的是（ ）A. 氯化鈉氯化鈣 B. 氯化鈉氯化鎂C. 氯化鈉醋酸鈣醋酸鎂 D. 尿素硝酸鈣硝酸鎂【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據“ 既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用 ”進行分析即可。【解答】A、B、C三個選項

15、中，都含有氯化鈉，都可能導致樹木死亡，且沒有養護樹木的作用，故A、B、C錯誤；D選項中尿素可以起到養護樹木的作用，且硝酸鈣和硝酸鎂也能降低冰的熔點，故D正確。故選D。13.（2019八下嘉興期末）下圖是某同學制取、收集二氧化碳實驗的主要步驟，其中操作有誤的是（ ）A. 加入藥品 B. 收集氣體C. 檢查裝置氣密性 D. 驗滿【答案】 D【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據二氧化碳制取和收集的實驗過程判斷即可。【解答】A.加入藥品時，試劑瓶口與試管口緊挨，標簽要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正確不合題意；B.收集氣體時，因為二氧化碳的密度大于空氣，所以使用向上

16、排空氣法收集，故B正確不合題意；C.檢查裝置氣密性時，雙手握住大試管，如果燒杯中出現氣泡，那么裝置的氣密性良好，故C正確不合題意；D.驗滿時，應該將燃燒的木條伸到瓶口，如果木條立即熄滅，那么二氧化碳已經收集滿，故D錯誤符合題意。故選D。14.下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）A. 因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集B. 因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集C. 在發生裝置中加入塊狀石灰石和硫酸D. 因為碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱【答案】 C【考點】制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注

17、意事項【解析】【分析】根據實驗室二氧化碳的制取原理和收集方法分析。【解答】A、 因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集 ，不符合題意；B、 因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集，不符合題意；C、制取二氧化碳不用稀硫酸，應用稀鹽酸，符合題意；D、 因為碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱，不符合題意；故答案為：C。15.（2018九上金華月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發現開始沒產生氣泡，鹽酸加到一定程度才產生氣泡。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子

18、的對應關系，完全正確的是( )A. a：Cl； b：K+； c： ； d：B. a：Na+；b： ；c： ；d：ClC. a：Na+；b： ；c：Cl； d：D. a：Na+；b： ；c：Cl ；d： ；【答案】 B【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據向一定量的Na 2CO 3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發生Na 2CO 3+HClNaCl+NaHCO 3、NaHCO 3+HClNaCl+CO 2+H 2O的反應分析。【解答】向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，鈉離子數目不變，

19、則即圖中a為Na+離子，酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子一直增加，則d為氯離子；故答案為：B。16.（2018九上杭州月考）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學品。下列有關它的表述，正確的是( )A. 其溶液能使無色酚酞變紅，是因為 使酚酞試液變紅B. 人們習慣“夏天撈堿”是因為碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而升高并受溫度影響大C. 碳酸鈉能與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，因此可以使面團發酵而變得松軟D. 碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據碳酸鈉的性質進行

20、分析；根據碳酸鈉的用途進行分析。【解答】A.碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅，是因為溶液中有氫氧根離子，不符合題意；B.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而升高并受溫度影響大，應是冬天撈堿，不符合題意；C.碳酸鈉能與面團發酵形成的酸反應生成鹽、水和二氧化碳，因此可以使面團變得松軟，而不是使面團發酵而變得松軟，不符合題意；D.碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，符合題意；故答案為：D。17.Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是 ( )A. 碳酸鈉在水中會電離出OH B. 往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C. 碳酸鈉溶液中存在OH D. 往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色【答案】 A【考點】

21、鹽的性質及用途【解析】【分析】根據碳酸鈉溶液呈堿性及碳酸鈉的成分分析。【解答】A.碳酸鈉在水中電離成鈉離子和碳酸根離子，符合題意；B.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后二者發生反應生成中性氯化鈉溶液，溶液的pH降低，不符合題意；C.碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，不符合題意；D.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，不符合題意；故答案為：A。18.下列裝置用于實驗室制CO2 ， 不能隨開隨用、隨關隨停的裝置是（ ）A. B.C. D.【答案】 B【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】該題主要是利用壓強的改變，實現固液分離；【解答

22、】A、關閉止水夾，試管內氣壓增大，液體被壓出試管，固液分離，打開止水夾后，固液接觸，反應進行，C、D同理；B、固體放在小試管中，加入酸后，酸和固體不能分離，無法控制反應的發生和停止。故答案為：B。19.（2017九上義烏月考）已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，主要反應是CuSO4Na2CO3H2O = Na2SO4+Cu(OH)2CO2，次要反應是：CuSO4Na2CO3= Na2SO4+ CuCO3 CuSO4溶液與Na2S溶液混合，主要反應是CuSO4Na2S= Na2SO4+ CuS，很難發生的反應是CuSO4+N

23、a2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）A. CuSCu(OH)2CuCO32C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2Cu(OH)2CuCO32C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2CuCO3CuS20.實驗室里制取并收集二氧化碳氣體時一般有以下操作步驟：檢查裝置的氣密性；連接裝置；加入大理石；加入稀鹽酸；收集；驗滿。其中排列順序正確的是（ ）A. B. C. D. 二、填空題21.（2021八下嘉興期末）如圖所示是二氧化碳的制取和收集裝置。（1）檢查裝置的氣密性：關閉活塞，往長頸漏斗中加入一定

24、量的水， 若觀察到_現象,說明裝置氣密性良好。（2）排空氣法收集二氧化碳氣體：氣體應從_（選填“a”或“b”）管進。22.（2020九上溫州期中）向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質量隨加入Na2CO3溶液質量的變化情況，圖線BD段對應的實驗現象是 ， 請寫出AB之間發生反應對應的化學方程式 。23.（2020九上婺城期中）小金同學取了適量實驗室制二氧化碳發生裝置中的剩余溶液。滴加純堿溶液繪制產生沉淀的圖像，如圖甲所示。（1）請寫出B點對應溶液的溶質是_(化學式)（2）乙圖是甲圖中原點到A點反應的微觀實質模型圖，則表示 _(用化學

25、符號表示)。24.（2020九上越城期中）請從所給的物質中選擇：氧氣、氯化鈉、甲烷、氧化鈣、硝酸鉀，用化學式填空：（1）用作燃料的是_。（2）復合肥料的是_。（3）用作干燥劑的是_。（4）用于配制生理鹽水的是_。25.（2020九上蘭溪期中）實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體(混有氯化氫、水蒸氣)和進行有關實驗，回答下列問題：（1）把A裝置與E裝置連接，發現E中溶液變渾濁，證明二氧化碳氣體中混有_；（2）如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是_。26.甲同學對有關鹽的知識進行了以下的整理硫酸鉀 硫酸鈣 硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁 硫酸

26、鋅 硫酸亞鐵K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2（SO4）3 ZnSO4 FeSO4（1）上述鹽的排列是依據_順序歸納整理的（2）上述鹽因組成上相似而具有某些共同的化學性質，如都能與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，該反應的化學方程式為_（任選其中一種鹽即可）（3）甲同學通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成他將這些知識間相互關系整理成如圖，請將右圖補充完整a_，b_（4）乙同學提出可用如圖指導進行物質的制備：請寫出其中1個有關硫酸亞鐵生成的置換反應的化學方程式_27.化學知識與生活聯系密切（1）請用下列物質的字母編號填空：A醋酸 B純堿 C活性炭 D熟石灰家庭制作饅頭

27、添加的“堿”_，除去鋁壺中的水垢_，除去冰箱異味_，常用于改良酸性土壤的物質_（2）香煙煙氣中含有多種有害物質，不吸煙的人能聞到煙味的原因是_；隨手丟棄的煙頭還容易引發火災，原因是（選填以下字母）_A提供可燃物 B提供氧氣 C使可燃物的溫度達到著火點一旦發生火災，消防隊員通常用水來滅火，該方法的主要原理是_28.（2015九上紹興期中）小敏同學在實驗室中制取CO2氣體，為對廢液進行后續探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖所示，那么hk段出現的實驗現象為 ， 在K點的溶液中的溶質

28、為 29. 某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如圖：請認真分析流程中各步驟的信息作答：（1）溶劑X是 ；Y溶液中溶質的化學式為： （2）蒸發操作的目的是除去（填物質的化學式） （3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式： 30.鹽是 跟 中和的產物，由 陽離子(包括銨根)和 陰離子組成的化合物。31. 鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：（1）反應需控制溫度在35以下，原因可能是_ （用化學方程式表示）；（2）反應為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：_ ；（3）FeCO3濁液暴露

29、在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2 ， 則與FeCO3反應的物質為_ （填化學式）；（4）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO現煅燒23.2kg的FeCO3 ， 得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，則Fe2O3的質量為_ kg三、解答題32.（2019杭州模擬）某研究性學習小組的同學對某礦區的礦石中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。序號 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10剩余固體質量/g 5.5

30、m 1.2 1.2請計算：（1）上表中的m=_ .（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是多少？33.（2018溫州模擬）取12克石灰石（雜質高溫不分解，不溶于水，也不與酸反應）經過一段時間高溫煅燒，冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為9.8克。往剩余固體中加94.4克滴有無色酚酞的蒸餾水，再向其中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸至不再產生氣泡，共消耗100克稀鹽酸。過程如圖所示。可能用到的化學方程式：CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（1）過程b出現的現象是_。（2）求反應最終所

31、得溶液中溶質的質量分數。（3）若過程a高溫煅燒時間變長，則過程c消耗稀鹽酸質量如何變化，并說明理由。_34.（2017寧波）實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液），四組實驗數據記錄如下表。請分析計算：實驗組別 一 二 三 四稀鹽酸質量/g 100.0 100.0 100.0 100.0混合物質量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液質量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固體質量/g 0 0 m n（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第_組。（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。（3）表中a的值為

32、_。（4）求表中m的值。35.（2017九上海寧月考）三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為 _；（2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得 B 裝置質量增加 了 4.6 克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是 _。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO2 體積與反應時間的關系如圖丙，本實驗條件下 CO2 的密度為 1.8 克/升。

33、已知小敏、小華 和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數據，求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。四、實驗探究題36.（2021八下上城期末）某生對教材中“實驗室制取CO2時，選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸為原料，一般不選用稀硫酸。”這一句話產生了疑惑。于是提出了問題：實驗室制取CO2在何種情況下可使用稀硫酸？ （1）一般不能使用石灰石與稀硫酸制取二氧化碳的原因是_。（2）安裝如圖實驗裝置并檢查氣密性后，使一定濃度(適當)的稀鹽酸、稀硫酸分別在裝置甲中與等質量的CaCO3粉末反應，裝置乙、丙的作用是測量CO2的體積，裝置乙中的液體應該具有_的性質。（3）在相同條件下測得(2)中實驗產生的CO2體積(V

34、)與反應時間(t)的關系如圖丁所示。實驗結果：0-300s內，反應I比反應生成CO2的速率 _(選填“快”或“慢”)，但差距不大。（4）根據實驗結果得出結論_。37.（2021八下吳興期末）我校科學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與鹽酸反應， 測定反應后生成的二氧化碳質量，再根據二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈣的質量。為測定二氧化碳的質量，他們設計了以下三種方案，請幫助他們完成設計方案：方案一：稱量反應前后物質總質量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案三：選用圖中 （填“甲”或“乙

35、”）裝置可測量產生的二氧化碳的 ， 再根據此時二氧化碳的 ， 可計算二氧化碳的質量。圖中水面上油層所起到的作用是 。38.（2021九下鄞州月考）如圖所示的是實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質實驗的部分儀器。請根據要求回答：（1）.收集二氧化碳氣體通常用F裝置而不用B裝置，其原因是 。（2）.若實驗要求如下：驗證二氧化碳氣體混有氯化氫和水蒸氣；收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，則該實驗裝置的連接順序應是 （填儀器接口字母）。（3）.實驗室在制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸。為消除酸液對于環境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，可選用的

36、藥品是 （選填字母）。A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石39.（2020九上鄞州月考）化學是一門以實驗為基礎的學科，請用以下實驗裝置圖（如圖所示）回答問題：（1）若實驗室制 CO2 ， 應選用_作為二氧化碳的發生裝置，反應的化學方程式為_。（2）若用上述所給的儀器制取 H2 ， 則實驗室制取 H2 的正確連接順序為_（填字母）。五、綜合說理題40.（2017浙江模擬）雞蛋殼的成分之一是碳酸鈣，將一只生雞蛋放入密度略大于雞蛋的稀鹽酸中，可觀察到哪些現象？請說明產生這些現象的原因。答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】 C【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據二

37、氧化碳的制取和收集方法判斷。【解答】A.甲裝置是二氧化碳的制取裝置，由于長頸漏斗和導氣管上都沒有閥門，因此無法隨時控制反應的發生和停止，故A錯誤；B.乙裝置用來干燥二氧化碳時，應該將二氧化碳通入濃硫酸中，即氣體從b進入，故B錯誤；C.丙裝置用來收集二氧化碳時，由于二氧化碳的密度大于空氣，都沉積在集氣瓶底部，所以氣體由長導管c口進入，故C正確；D.將燃燒的小木條放到d管口，如果小木條馬上熄滅，那么二氧化碳已經收集滿，故D錯誤。故選C。2.【答案】 D【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據二氧化碳的性質選擇合適的收集裝置。【解答】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收

38、集；二氧化碳的密度大于空氣，可以使用向上排空氣法收集，則正確。故選D。3.【答案】 A【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據混鹽的定義分析即可【解答】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，因此其中金屬離子只有一種，而酸根離子至少有兩種。A.Ca2SCl2 中，只有一種金屬鈣離子，含有氫硫酸根和鹽酸根離子，故A符合題意；B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一種酸根離子，即硫酸根離子，不是混鹽，故B不合題意；C.KAl（SO4）2 中，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故C不合題意；D.K3Fe（CN）6，含有兩種金屬離子，一種酸根離子，不是混鹽，故D不合題意。故選

39、A。4.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據鹽的性質分析判斷。【解答】A.氧化銅和碳酸鈉不反應，與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，溶液呈藍色，故A不合題意；B.硫酸鈉和氯化鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；加入稀硝酸后，硫酸鋇與它不反應，故B不合題意；C.硝酸銀和氯化鈉反應，生成氯化銀白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化銀與它不反應，故C不合題意；D.氯化鎂和氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；加入稀鹽酸后，氫氧化鎂和它反應，生成氯化鎂和水，溶液無色，故D符合題意。故選D。5.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】既不與過氧化氫反應，也不與碳酸鈉反應的物質，才不會使

40、過碳酸鈉晶體失效，據此分析判斷。【解答】A.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；B.碳酸鈉能與CH3COOH反應生成醋酸鈉、水和二氧化碳，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；C.碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會導致過碳酸鈉變質失效，錯誤；D.NaHCO3不與碳酸鈉、過氧化氫反應，不會導致過碳酸鈉變質失效，正確。故答案為：D。6.【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據鹽的定義分析。【解答】 高鐵酸鈉由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽；故選C。7.【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據硫酸鋇是不溶于酸的沉淀分析。【解答】

41、可溶性鋇鹽與硫酸根反應生成的硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸，可用于誤食氯化鋇的解毒藥劑；故選C。8.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】A、根據堿與鹽反應可生成另一種堿和另一種鹽分析；B、根據質量守恒定律分析；C、根據反應前后元素種類不變分析；D、根據X是銅鹽分析。【解答】A、X和氫氧化鈣反應生成Y和氫氧化銅，則X為銅鹽，不符合題意；B、氫氧化鈣和氫氧化銅的相對分子質量差為987424，則X和Y相對分子質量之差為24，不符合題意；C、X中一定含有銅離子，不符合題意；D、X可能是氯化銅或硝酸銅， Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 ，符合題意；故選D。9.【答案】 A【考點】鹽的性質

42、及用途【解析】【分析】硫酸銅與氫氧化鈉反應，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氫氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，據此分析判斷。【解答】A.a點時沉淀的質量達到最大，此時硫酸銅可能完全反應生成氫氧化銅沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+ ， 故A錯誤符合題意；B.b點時沉淀的質量在繼續減小，即氫氧化銅與稀鹽酸的反應正在進行，因此所加試劑肯定是稀鹽酸，故B正確不合題意；C.c點時沉淀的質量剛好變成零，即氫氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應，此時氫氧化鈉和稀鹽酸都不存在，只有反應產物硫酸鈉、氯化銅以及可能剩余的硫酸銅存在，故C正確不合題意；D.加入試劑體積為V1時，沉淀的質量達到最大值，即沒有氫氧化銅

43、產生，此時氫氧化鈉肯定完全反應，故D正確不合題意。故選A。10.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】FeCl3溶液顯黃色，要么是鐵離子引起的，要么是氯離子引起的，可以使用對照實驗的方法，去掉其中一種離子，保留另外一種離子，觀察溶液的顏色是否改變即可。【解答】A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯離子，因此實驗說明溶液的顏色和氯離子沒有關系，應該和Fe3+有關，故A不合題意；B.FeCl3和量Ca(OH)2反應生成了氫氧化鐵沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液顏色也消失了，這說明溶液的顏色與Fe3+有關，故B不合題意；C.FeCl3和AgNO3反應生成了氯化銀沉淀，溶液中

44、的銀離子消失，但是溶液顏色沒有變化，這說明溶液顏色與氯離子無關，與鐵離子有關，故C不合題意；D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺，是因為濃度變小所致，對于判斷溶液顏色和哪種離子有關，沒有任何幫助，故D符合題意。故選D。11.【答案】 C【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】分析哪種物質能夠和硫酸鈉、硫酸鎂都發生反應即可。【解答】 氫氧化鐵是不溶性的鹽，不能與硫酸鈉和硫酸鎂反應；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂；稀鹽酸與硫酸鈉、硫酸鎂都不能反應；氫氧化鈉不能和硫酸鈉反應，但是能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。那么跟

45、硫酸鈉、硫酸鎂都能發生反應且體現“硫酸鹽通性”的組合是。故選C。12.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據“ 既能融化冰雪，又能起施肥養護樹木的作用 ”進行分析即可。【解答】A、B、C三個選項中，都含有氯化鈉，都可能導致樹木死亡，且沒有養護樹木的作用，故A、B、C錯誤；D選項中尿素可以起到養護樹木的作用，且硝酸鈣和硝酸鎂也能降低冰的熔點，故D正確。故選D。13.【答案】 D【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據二氧化碳制取和收集的實驗過程判斷即可。【解答】A.加入藥品時，試劑瓶口與試管口緊挨，標簽要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正確不合題意；

46、B.收集氣體時，因為二氧化碳的密度大于空氣，所以使用向上排空氣法收集，故B正確不合題意；C.檢查裝置氣密性時，雙手握住大試管，如果燒杯中出現氣泡，那么裝置的氣密性良好，故C正確不合題意；D.驗滿時，應該將燃燒的木條伸到瓶口，如果木條立即熄滅，那么二氧化碳已經收集滿，故D錯誤符合題意。故選D。14.【答案】 C【考點】制取二氧化碳的原理，制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】根據實驗室二氧化碳的制取原理和收集方法分析。【解答】A、 因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集 ，不符合題意；B、 因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集，不符合

47、題意；C、制取二氧化碳不用稀硫酸，應用稀鹽酸，符合題意；D、 因為碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發生裝置不需要加熱，不符合題意；故答案為：C。15.【答案】 B【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據向一定量的Na 2CO 3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發生Na 2CO 3+HClNaCl+NaHCO 3、NaHCO 3+HClNaCl+CO 2+H 2O的反應分析。【解答】向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發生Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，鈉離子數目不變，則即圖中a為Na+離子，酸根離子在減少，直至為

48、0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子一直增加，則d為氯離子；故答案為：B。16.【答案】 D【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據碳酸鈉的性質進行分析；根據碳酸鈉的用途進行分析。【解答】A.碳酸鈉溶液能使無色酚酞變紅，是因為溶液中有氫氧根離子，不符合題意；B.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而升高并受溫度影響大，應是冬天撈堿，不符合題意；C.碳酸鈉能與面團發酵形成的酸反應生成鹽、水和二氧化碳，因此可以使面團變得松軟，而不是使面團發酵而變得松軟，不符合題意；D.碳酸鈉水溶液顯堿性，能用于洗滌油污，符合題意；故答案為：D。17.【答案】 A

49、【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據碳酸鈉溶液呈堿性及碳酸鈉的成分分析。【解答】A.碳酸鈉在水中電離成鈉離子和碳酸根離子，符合題意；B.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后二者發生反應生成中性氯化鈉溶液，溶液的pH降低，不符合題意；C.碳酸鈉溶液呈堿性，溶液中存在氫氧根離子，不符合題意；D.碳酸鈉溶液呈堿性，往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色，不符合題意；故答案為：A。18.【答案】 B【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】該題主要是利用壓強的改變，實現固液分離；【解答】A、關閉止水夾，試管內氣壓增大，液體被壓出試管，固液分離，打開止水夾后，固液接

50、觸，反應進行，C、D同理；B、固體放在小試管中，加入酸后，酸和固體不能分離，無法控制反應的發生和停止。故答案為：B。19.【答案】 A【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）溶液中的物質發生反應時會偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反應中的沉淀物相比于次要反應的沉淀物更不易溶于水。【解答】根據（1）溶液中的物質發生反應時會偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反應中的沉淀物相比于次要反應的沉淀物更不易溶于水。可確定反應生成物中的沉淀物的溶解情況。CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合，主要反應是CuSO4Na2CO3H2O = Na2SO4+Cu(OH)2CO2，次要反應是：Cu

51、SO4Na2CO3= Na2SO4+ CuCO3，可確定Cu(OH)2比CuCO3更難溶于水，溶解度Cu(OH)2小于CuCO3；CuSO4溶液與Na2S溶液混合，主要反應是CuSO4Na2S= Na2SO4+ CuS，很難發生的反應是CuSO4+Na2S+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2S，可確定CuS比Cu(OH)2更難溶于水，溶解度CuS小于Cu(OH)2。所以沉淀物Cu(OH)2、CuCO3、CuS的溶解度大小為CuSCu(OH)2CuCO3 ， A選項正確。故答案為：A20.【答案】 C【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】實驗室制取氣體的一般步

52、驟是：檢查裝置氣密性、裝藥品、連接裝置、開始實驗、結束實驗、拆除裝置。【解答】實驗室的第一步要先檢查裝置氣密性，所以不能加裝任何藥品，先；然后先加固態藥品再加液體藥品，即；出現氣體后要先收集后驗滿；故答案為：C。二、填空題21.【答案】 （1）漏斗內外出現一段液面差，且保持一段時間不變（2）a【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）長頸漏斗內注入水后，會對裝置內的氣體產生壓強，如果裝置的氣密性良好，那么漏斗內的水柱的高度在長時間內保持不變。（2）由于二氧化碳的密度大于空氣，因此二氧化碳會集中在集氣瓶的下面，而空氣集中在集氣瓶的上面，因此二氧化碳應該從下面的短導管進

53、入，里面的空氣則從長導管流出。【解答】（1）檢查裝置的氣密性：關閉活塞，往長頸漏斗中加入一定量的水， 若觀察到漏斗內外出現一段液面差，且保持一段時間不變的現象,說明裝置氣密性良好。（2）排空氣法收集二氧化碳氣體：氣體應從短導管a管進。 22.【答案】 產生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應分析。【解答】 向一定質量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應， 圖線B

54、D段為碳酸鈉與氯化鈣的反應，反應現象為產生白色沉淀， AB之間為鹽酸與碳酸鈉的反應，發生反應對應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；故答案為：產生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。23.【答案】 （1）CaCl2、NaCl（2）Na+【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據B點為部分氯化鈣與碳酸鈉反應的圖像分析；（2）根據碳酸鈉與鹽酸反應后溶液中離子的變化情況分析。【解答】（1）由圖像可知，加入純堿溶液一段時間后才開始產生沉淀，則說明原溶液中成分為氯化鈣和鹽酸，加入純堿溶液，先與鹽酸反應，然后再與氯化鈣反應，B點為氯化鈣

55、部分反應的圖像，溶液中溶質為 CaCl2、NaCl ；（2） 原點到A點反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，由圖示可知， 為反應后溶液中增加的離子種類，則表示 Na+ ；故答案為：（1）CaCl2、NaCl ；（2） Na+ 。24.【答案】 （1）CH4（2）KNO3（3）CaO（4）NaCl【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】性質決定用途，根據用途可以推測物質的性質，結合常見物質的性質分析解答。【解答】（1）用作燃料的是甲烷，化學式為：CH4；（2）復合肥料的是硝酸鉀，化學式為：KNO3；（3）用作干燥劑的是氧化鈣，化學式為：CaO；（4）用于配制生理鹽水的是氯化鈉，化學式為：NaCl。25.【答

56、案】 （1）HCl氣體（2）AEBD【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項【解析】【分析】（1）二氧化碳不能和硝酸銀反應，但是HCl氣體能夠和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀；（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇氣體的發生裝置，根據氣體的性質選擇合適的收集方法。【解答】（1）把A裝置與E裝置連接，發現E中溶液變渾濁，證明二氧化碳氣體中混有HCL氣體；（2）在裝置A中，稀鹽酸與石灰石反應，生成二氧化碳氣體，然后將氣體通入E中的硝酸銀溶液，除去其中的HCl，剩余氣體再通過B中的濃硫酸進行干燥，最后用D裝置進行收集，因此連接順序為AEBD。26.【答案】 （1）金屬活動性（2）K2SO4+B

57、aCl2=2KCl+BaSO4（3）酸；堿（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據物質的性質進行分析，根據鹽的名稱可以看出鹽的排列順序與鹽中所含有的金屬的活動性順序有關，根據復分解反應的條件即可寫出鹽與氯化鋇反應的化學方程式，酸和堿都能反應生成鹽，鐵能與酸反應生成亞鐵鹽，鐵的氧化物氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽【解答】解：（1）根據鹽中所含有的金屬，可以看出這些鹽是按照其中所含有的金屬的活動性順序排列的，所以本題答案為：金屬活動性；（2）硫酸鉀能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，該反應的化學方程式為K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；所以本題答

58、案為：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4；（3）酸和堿都能與某些物質反應生成鹽，所以本題答案為：酸；堿；（4）根據圖示可以看出，要生成硫酸亞鐵，可以使用金屬鐵或鐵的氧化物與稀硫酸的反應，其中鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應是一種單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬于置換反應所以本題答案為：Fe+H2SO4FeSO4+H227.【答案】 （1）B；A；C；D（2）微粒不斷運動；C；降溫至著火點以下【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）根據物質的性質進行分析，醋酸具有酸性，能與某些鹽和堿反應，純堿能除去面團發酵產生的酸，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，氫氧化鈣是

59、一種堿來分析解答；（2）根據已有的知識進行分析，分子是不斷運動的，滅火就是破壞燃燒的條件解答【解答】解：（1）純堿能除去面團發酵產生的酸，常用于食品工業，所以本題答案為：B；醋酸具有酸性，能與水垢中含有的碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成易溶于水的鹽，從而除去水垢，所以本題答案為：A；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，可以除去冰箱異味，所以本題答案為：C；熟石灰是一種堿，能與土壤中的酸性物質反應，可用于改良酸性土壤，所以本題答案為：D；（2）香煙煙氣中含有多種有害物質，不吸煙的人能聞到煙味的原因是分子在不斷地運動；隨手丟棄的煙頭還容易引發火災，原因是使可燃物的溫度達到著火點；消防隊員通常用水來滅火，是

60、利用了水能降低溫度到可燃物的著火點以下的緣故故答案為：微粒不斷運動；C；降溫至著火點以下28.【答案】 產生白色沉淀；NaCl【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】根據碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大進行分析【解答】解：碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大，所以hk段出現的實驗現象為產生白色沉淀，在k點的溶液中的溶質為NaCl29.【