1、第2節 水的電離和溶液的酸堿性水溶液中的離子平衡選修4化學反應原理判斷：1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。3、向純水中加入溶質，水的電離平衡將向逆向移動4、如果由水電離出的H+濃度為10-10，則Kw=10-20溫故知新計算：1、常溫下，10-4mol/L 的鹽酸溶液.溶液中c(OH-) =_mol/L.2、常溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-濃度的乘積為110-24mol/L，該溶液的H+ 可能為 _ 10-1010-12 mol/L 或10-2 mol/L 3、某溫度下純水中c(H+)210 - 7 molL1，該溫度下向

2、純水 中滴加鹽酸使c(H+)510 - 6 molL-1，則此時c(OH) 。810-9 molL1(1)、意義：表示溶液酸堿性的強弱。(2)、表示：用H+物質的量濃度的負對數來表示。(3)、計算公式：pH=-lgc(H+)如H+=110-7mol/L的溶液pH=7pOH=-lgc(OH-)常溫下：PH+POH=？14二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性：由溶液中c(H)、c(OH)相對大小決定的：c(H) c(OH)，溶液呈 ；c(H)c(OH)，溶液呈 ；c(H)7pH=7pH7【規律總結】酸與堿的pH之和為14，等體積混合： 若為強酸與強堿，則pH=7 若為強酸與弱堿，則pH7 若為弱

3、酸與強堿，則pH14， V堿V酸 14，則Va:Vb= （填表達式），且Va Vb（填：、=）（題中a6、b8）10.1 10a+b-14V酸/ V堿=10（a+b-14）549108 約為76 約為7稀釋后所得溶液的PH溶液的稀釋pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍6.酸堿溶液稀釋前后pH的變化(1)強酸或強堿：在水中完全電離,加水稀釋后不會有溶質進一步電離,故僅僅是體積增大的因素導致酸溶液中的C(H+)或

4、堿溶液中的C(OH- )減小。規律1 pH=a的強酸稀釋10n倍，pH值增大n個單位， pH= a+n。規律2 pH=b的強堿稀釋10n倍，pH值減小n個單位， pH= b- n。(2)弱酸或弱堿：在水中不完全電離,加水稀釋同時,能促使其分子進一步電離,故導致相應C（H+）或C（OH-）減小的幅度降低.。pH值的變化比強酸或強堿小。規律3pH=a弱酸稀釋10n倍，pH值增大小于n個單位，pH b- n。【例9】（09年山東理綜15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是（ ）A為鹽酸稀釋時pH值變化曲線Bb點溶液的導電性比c點

5、溶液的導電性強Ca點Kw的數值比c點Kw的數值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案：BB 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應,開始時產生H2的速率是 。（3）三種酸與足量的鋅反應產生H2的體積是。（4）三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反應，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是 。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸= 醋酸硫酸鹽酸= 醋酸醋酸鹽酸硫酸三、強、弱電解質的比較和判斷1、強、弱電解質的比較鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn

6、反應產生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸 = 醋酸 = 硫酸鹽酸 = 硫酸 醋酸 變式演練鹽酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸討論：通過前面的學習，我們用哪些實驗事實可以判斷下列各組電解質的相對強弱？2、弱電解質的判斷(或實驗特征）:以酸HA為例（1）電離方面： A、0.01molL1的酸HA溶液的pH2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 B、相同濃度的酸HA溶液的導電能力比鹽酸弱，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 C、相同條件下，把鋅粒投入相同濃度的酸HA溶液和鹽酸

7、中，前者反應速率慢，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 D、測定等體積、等pH的酸HA溶液和鹽酸中和堿的量，前者大于后者，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。2、弱電解質的判斷(或實驗特征）：以酸HA為例（2）水解方面： E、相同pH的酸HA溶液和鹽酸稀釋相同倍數后測pH前后變化，變化小的說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。 A、測NaA溶液的pH，若pH7酸HA是弱酸。 B、pH1的酸HA和pH=13的NaOH溶液等體積混合，若混合液呈酸性，說明酸HA是弱酸。 C、等物質的量濃度的酸HA和NaOH溶液等體積混合，若混合液呈堿性，說明酸HA是弱酸。 F、酸HA溶

8、液，加該酸的鈉鹽NaA，溶液的pH增大說明酸HA在水溶液中有電離平衡，HA是弱酸。1、25，在pH=3的鹽酸溶液中， c(H) ，c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_； 25，在pH=11的NaOH溶液中， c(H) , c(OH) ， c(H)水 ， c(OH)水_ ；想一想：2、25， 在pH=4的FeCl3溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_；c(OH-)溶液=_ 25，在pH=10的Na2CO3的溶液中， c(H)水= ，c(OH-)水=_ ；c(H+)溶液=_ 10-3 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL110-11 molL

9、110-3 molL110-11 molL110-11 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-4 molL110-10 molL110-10 molL1（1）中和相同體積、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、 NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為 。（2）中和相同體積、相同物質的量濃度的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸溶液的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系為 。V1V2=V3V3V1=V2（3）完全中和相同體積pH=3和pH=4的CH3COOH溶液，

10、消耗相同物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1、V2，則：V1/V2 10(填，【能力提升】討論： 通過前面的學習，我們用哪些實驗事實可以判斷下列各組電解質的相對強弱？【跟蹤練習1】 常溫下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若將其pH變為11。（下列混合溶液體積變化不計，保留1位小數。） 若用水，應加入 mL； 若用pH=10的NaOH 溶液，應加入 mL； 若用pH=2的鹽酸溶液，應加入 mL；若用0.01mol/L的醋酸溶液呢？90010009001190011跟蹤練習2將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都

11、升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）。 A.9 B.10 C.11 D.12C例3室溫時，將xmlpH=a的稀NaOH溶液與ymlpH=b的稀鹽酸充分反應，下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（ ）。A.若x=y,且a+b=14,則pH7 B.若10 x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH7D解析溶液的酸堿性由n(NaOH)和n(HCl)的相對量來決定。n（NaOH）=（10-14/10-a）x10-3= x10a-17 moln（HCl）=10-by10-3= y10-b-3 moln（NaOH

12、）/ n（HCl） =x10a-17/y10-b-3=（x/y）10a+b-14A. x=y , a+b=14, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y=1, pH=7B. 10 x=y , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）=x/y10-1=0.011, n（NaOH）n（HCl）, pH7C. ax=by , a+b=13, n（NaOH）/ n（HCl）= x/y10-1 = 0.1b/a, ba, n（NaOH）/n（HCl） 1, pHn（HCl）, pH7變式訓練3 25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b。請填寫下列空白： (1)a值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 。 (2) a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是；(3)a的取值范圍是 。 否若a=3，則b=61, VaVb, 與題給條件Va Vb矛盾，故 a5。3.5 a 7, a=0.5b3.5，又10-aVa=( 10-14/10-b)Vb Va / Vb =10a+b-14 Va Vb , a+b-14 0, a+2a-14 0, a14/3。實戰演練1(2007年高考理綜山東卷)物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液