1、Word文檔，下載后可任意編輯 年中考科學(xué)復(fù)習(xí)9上第23課時(shí) 酸和堿第23課時(shí)酸和堿1酸堿性與酸堿度(了解)(1)酸堿性酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變_；堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變_；使無(wú)色酚酞試液變_。(2)酸堿度用_來(lái)表示，用_測(cè)定物質(zhì)的酸堿度；當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯_，pH越大，_越強(qiáng)；當(dāng)pH7時(shí)，溶液顯_；紅色藍(lán)色紅色pHpH試紙堿性堿性中性當(dāng)pH7，屬于_(選填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_(選填“”“”或“”)7。(3)如圖乙所示為三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_(選填“A”“B”或“C”，下同)，可能導(dǎo)致被測(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是_。【解析】

2、(1)由表格可知紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。(2)溶液pH7為酸性，pH7為堿性。(3)根據(jù)pH值測(cè)量方法可知B是正確的，C操作中溶液被稀釋?zhuān)詐H數(shù)值會(huì)發(fā)生變化。【點(diǎn)悟】潮濕的點(diǎn)滴板會(huì)稀釋被測(cè)溶液，使測(cè)定的溶液酸堿度不準(zhǔn)確。堿性BC類(lèi)型之二探索酸的性質(zhì)2016衢州物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了_。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有_。氫離子(或H)D【解析】稀

3、鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別。在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，我們常會(huì)發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。氣泡是怎么產(chǎn)生的？針對(duì)這一問(wèn)題，同學(xué)們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒(méi)有，從而驗(yàn)證了假設(shè)是成立的。圖232(1)分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的假

4、設(shè)是_。(2)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。于是他們又進(jìn)行了對(duì)照實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在圖乙中的虛線框內(nèi)將圖乙的對(duì)照實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整。【答案】與乙一樣的裝置，只是把稀鹽酸改成等量的水，答圖略。除鐵銹時(shí)，氣泡是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的(3)還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要？_。【解析】甲實(shí)驗(yàn)的變量是鐵與鐵銹，所以實(shí)驗(yàn)建立的假設(shè)是鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)是為了探究氣泡的產(chǎn)生原因，為了排除水的干擾，需要增加水和鐵的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。但由于已經(jīng)形成鐵銹與鐵的甲組對(duì)照，且鹽酸中有水。所以沒(méi)有必要進(jìn)行水和鐵銹的實(shí)驗(yàn)。【點(diǎn)悟】在探究酸的有關(guān)

5、性質(zhì)時(shí)應(yīng)注意設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)，并排除一些可能的干擾粒子。沒(méi)有必要類(lèi)型之三探索堿的性質(zhì)2016泰安歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)圖233(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有_(酸堿指示劑除外)。(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶

6、液加入到氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是_；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象_。堿性溶液紅色褪去氯化鈣、氯化氫氯化鈉氯化鈣取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈣(答案合理均可)【解析】乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過(guò)量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和

7、氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，說(shuō)明不含堿性物質(zhì)，即不含氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說(shuō)明稀鹽酸沒(méi)有剩余，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈣(答案合理均可)。2016永州如圖所示是某中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)進(jìn)行的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。圖234已知：20時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng)_。(2)按圖組裝好二氧化碳的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的_。

8、(3)反應(yīng)裝置中長(zhǎng)頸漏斗的作用是_(填序號(hào))。A添加稀鹽酸B添加石灰水C添加稀鹽酸和石灰石(4)制取二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。試管氣密性ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(5)將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中，馬上有沉淀出現(xiàn)，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是_(請(qǐng)用文字表述)。20時(shí)，氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解類(lèi)型之四理解酸和堿之間的反應(yīng)2016德州小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中

9、滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_圖235_。(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)表格：觀察到加入酚酞后試管中溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液一定不顯堿性，所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中如果_則鹽酸過(guò)量如果_則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(3)經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為

10、利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是_(填序號(hào))。A生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末D氫氧化銅有氣泡冒出沒(méi)有氣體生成C(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是_(填序號(hào))。C【解析】向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液一定不顯堿性，所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”。將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中。如果有氣泡冒出，則鹽酸過(guò)量；如果沒(méi)有氣體生成，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)。氫氧化鈉溶液的pH7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過(guò)量，溶液的pH7。2016南寧“宏觀微觀符

11、號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合如圖所示的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題。圖236(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)寫(xiě)出圖中C方框內(nèi)甲、乙兩種粒子的符號(hào)：甲_，乙_。(3)從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_(填粒子符號(hào)，下同)和_結(jié)合成H2O。NaHOH因分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程致錯(cuò)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：圖237當(dāng)向氫

12、氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量。根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_(選填“方案一”或“方案二”)；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是_；實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案

13、，你選用的藥品是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_。【錯(cuò)解】(2)方案一【錯(cuò)因分析】忽略NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的Na2SO4也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4。因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量。【正解】(1)紅2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)方案二NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的Na2SO4也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4鋅粒(或碳酸鈉等)若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量2016大慶室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶

14、液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：圖238(1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是_(選填“吸熱”“放熱”或“無(wú)熱量變化”)反應(yīng)。放熱(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B處溶液的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(4)B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸_(選填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)。(5)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_(kāi)，化學(xué)方程式為_(kāi)。藍(lán)NaCl減小有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸升高，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A處的溫度處于由低到高的上升階段，說(shuō)明是反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，

15、溶液顯堿性，滴加石蕊顯示藍(lán)色。B點(diǎn)的溫度最高，說(shuō)明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。B到C的過(guò)程中溶液溫度降低，說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性。C點(diǎn)的溶液顯酸性，加入碳酸鈣后，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。第23課時(shí)酸和堿INCLUDEPICTURE./././././當(dāng)堂測(cè)評(píng).TIFMERGEFORMAT12016溫州如圖是四種常見(jiàn)飲料的pH，其中呈堿性的飲料是(D)圖239A可樂(lè)B橙汁C牛奶D蘇打水22015株洲取一濾紙條，等間距( http: / / . )滴入10滴紫色石蕊試液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時(shí)放入分別蘸有濃氨

16、水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。則下列說(shuō)法中正確的是(A)圖2310A氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B該過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生C所有氣體分子的運(yùn)動(dòng)速率都相同D圖示黑點(diǎn)表示石蕊試液變成了紅色【解析】管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，是因?yàn)闈獍彼畵]發(fā)( http: / / . )出的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)生成了氯化銨的緣故；由圖可知，由于氨水呈堿性，濃氨水這邊變色的滴數(shù)是7滴，濃鹽酸這邊變色的滴數(shù)是3滴，故氨氣的運(yùn)動(dòng)速率大于氯化氫，說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)速率不同。32016宜賓經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液( http: / / . )中，均存在一定數(shù)量的

17、H用n(H)表示和一定數(shù)量的OH用n(OH)表示，n(H)與n(OH)的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示：n(H)與n(OH)的相對(duì)大小溶液的酸堿性n(H)n(OH)酸性n(H)n(OH)中性n(H)n(OH)堿性據(jù)此分析：(1)常溫下測(cè)得水中pH7，可知水中n(H)_n(OH)(選填“”“”或“”，下同)。(2)向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是_溶液變?yōu)榧t色_，原因是該溶液中n(H)_n(OH)。(3)往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n(H)_n(OH)。【解析】溶液的酸堿性是根( http: / / . )據(jù)溶液中H濃度與OH濃度的相對(duì)大小

18、判斷的。當(dāng)n(H)n(OH)，溶液呈中性；當(dāng)n(H)n(OH)，溶液呈酸性，且n(H)越大酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液中n(H)n(OH)，溶液呈堿性，且n(OH)越大堿性越強(qiáng)。42016淄博化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中常( http: / / . )常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時(shí)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：( http: / / . )圖2311(1)小明把一支收集滿CO2的試管( http: / / . )倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖甲所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用化學(xué)方程式表示)。討論與分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試

19、管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明_二氧化碳被水吸收了_。(2)為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計(jì)了如下方案：分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液于A、B兩支( http: / / . )試管中(如圖乙所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_有氣泡產(chǎn)生_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_有白色沉淀產(chǎn)生_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要吸收CO2時(shí)，大多會(huì)選擇( http

20、: / / . )NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時(shí)常常選擇新配制的澄清石灰水，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋原因_氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧化碳一定要用澄清石灰水_。52016嘉興某校興趣小組在參與“五水共治”行動(dòng)中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測(cè)定分析：(1)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊試液呈_紅_色，說(shuō)明該廢水顯酸性。(2)另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(NO3)2，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該廢水中一定含有的酸根離子是_硫酸根離子(或SO)_。(3)同學(xué)們進(jìn)一步了解到該( http: / / .

21、)廢水中只含有一種酸，為測(cè)定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200g于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))圖2312當(dāng)加入的硝酸鋇溶液的質(zhì)量為_(kāi)100_g時(shí)，沉淀剛好不再產(chǎn)生。計(jì)算廢水中該酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(3)由題意可知該酸是硫酸，當(dāng)消耗硝酸鋇溶液為100g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g。設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO398233x23.3g，x9.8g，廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%4.9%。答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。(4)活動(dòng)后小組

22、同學(xué)推測(cè)該廠廢水處理時(shí)可能是加入_堿性物質(zhì)_，使廢水達(dá)到中性后再排放。第23課時(shí)酸和堿INCLUDEPICTURE./././././練出高分.TIFMERGEFORMATINCLUDEPICTURE./././././A組.TIFMERGEFORMAT12016衡陽(yáng)如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是(B)圖231AX顯酸性BY一定是水CZ可能是碳酸鈉溶液DZ可使紫色石蕊試液變藍(lán)2人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修( http: / / . )正和完善的過(guò)程，如對(duì)酸的認(rèn)識(shí)就是如此。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期人們對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與我們現(xiàn)在所學(xué)酸的定義最相近的是(B)A有酸味的物質(zhì)

23、B只有氫才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D與堿作用時(shí)失去原有性質(zhì)的物質(zhì)32016泉州中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(C)A用熟石灰改良酸性土壤B用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多C用鹽酸除去鐵銹D用氨水(NH3H2O)處理工廠的硫酸42016德陽(yáng)醋是家庭中不可缺( http: / / . )少的調(diào)味品之一，同時(shí)，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助消化，對(duì)于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是(A)A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)

24、色B醋酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，該反應(yīng)為中和反應(yīng)C用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢D醋酸是由三種元素組成的化合物，一個(gè)醋酸分子由8個(gè)原子構(gòu)成52015泰安下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分)，其中合理的是(B)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分取少量固體，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到mg固體除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾A.BCD62016濰坊如圖所示，燒瓶?jī)?nèi)盛( htt

25、p: / / . )有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開(kāi)彈簧夾b，可見(jiàn)燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是(D)選項(xiàng)x氣體液體yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊試液BCO2H2O無(wú)色酚酞試液CCOCa(OH)2紫色石蕊試液DCO2NaOH無(wú)色酚酞試液( http: / / . )圖232【解析】氧氣與硫酸不反應(yīng)，燒瓶中的壓強(qiáng)不變( http: / / . )，不會(huì)出現(xiàn)液體上升的現(xiàn)象；二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不能使酚酞試液變色；一氧化碳與氫氧化鈣不反應(yīng)，燒瓶中的壓強(qiáng)不變，不會(huì)出現(xiàn)液體上升

26、的現(xiàn)象；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，壓強(qiáng)變小，液體會(huì)上升，生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅。72015臺(tái)州如圖所示為酸堿( http: / / . )的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)你據(jù)圖回答：(1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是_Cu(OH)2、CO2_(填化學(xué)式)。(2)能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是_Na2CO3(碳酸鈉)_，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)有氣泡(氣體)產(chǎn)生_。圖233【解析】(1)A、B、C三種物質(zhì)中，( http: / / . )C

27、u(OH)2能與稀硫酸反應(yīng)形成藍(lán)色溶液，與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；CO2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀，與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；HCl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與稀硫酸不反應(yīng)；故能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu(OH)2、CO2。(2)碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)可以是Na2CO3(碳酸鈉)；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡(氣體)產(chǎn)生。8鹽酸是一種重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，初中化學(xué)中許多實(shí)驗(yàn)都用到了鹽酸。(1)打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_白霧_產(chǎn)生。下列實(shí)驗(yàn)中一定不會(huì)用到鹽酸的是

28、_A_(填序號(hào))。A除去熟石灰中的石灰石B鑒別氯化鈉和碳酸鈉C實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳D除去鐵釘上的銹跡(2)用鹽酸按照如圖的方式進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)( http: / / . )驗(yàn)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_，向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過(guò)量的過(guò)程中，能夠說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_溶液紅色褪去_，以下證明鹽酸過(guò)量的操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是_B_(填序號(hào))。A滴加石蕊試液，攪拌后溶液變藍(lán)B另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變C加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變D加入金屬Cu片，產(chǎn)生氣泡92016南寧填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、結(jié)論及解釋(1)測(cè)定堿溶液的p

29、H：取兩片pH( http: / / . )試紙，放在白瓷板上，分別用玻璃棒蘸取稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡_比較，讀出pH若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，則所測(cè)得的pH_(選填“”“”或“”)實(shí)際值(2)堿和指示劑作用：取兩只潔凈的試管，分別加入約2mL的稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水，再分別加入3滴無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色變化兩支試管中的酚酞試液均變?yōu)開(kāi)紅_色稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈_堿_性(3)堿和非金屬氧化物的反應(yīng)：用排水法收集一瓶呼出的氣體，然后加入約2mL澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁反應(yīng)的化學(xué)方程式_CO

30、2Ca(OH)2=CaCO3H2O_10.2015株洲華雪同學(xué)用( http: / / . )鋅粒與稀硫酸在如圖所示的裝置中制取氫氣，一段時(shí)間后不再有氣泡產(chǎn)生。在解釋“不再有氣泡產(chǎn)生”的原因時(shí)，華雪同學(xué)認(rèn)為可能是鋅粒與稀硫酸脫離了接觸，你認(rèn)為還可能有什么原因？【答案】某種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完畢。【解析】此圖原理：當(dāng)需要控制該反應(yīng)停止( http: / / . )時(shí)，可以?shī)A上止水夾，此時(shí)生成的氣體就會(huì)使反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)增大，從而將液體壓回長(zhǎng)頸漏斗，最終固液分離，反應(yīng)停止；當(dāng)打開(kāi)止水夾時(shí)，氣體通過(guò)導(dǎo)管排出，液體下降，固液接觸，反應(yīng)進(jìn)行。而一段時(shí)間后不再有氣泡產(chǎn)生，可能是某種反應(yīng)物已經(jīng)消耗完畢。INCL

31、UDEPICTURE././././B組.EPSMERGEFORMAT112016湘潭往硫( http: / / . )酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是(D)圖236Aa至b段有藍(lán)色沉淀生成Bd點(diǎn)溶質(zhì)種類(lèi)為三種Cc至d段，溶液pH不斷減小Dc點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類(lèi)最少【解析】向一定量硫酸和硫( http: / / . )酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量，此過(guò)程中氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成；d點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉

32、，溶質(zhì)種類(lèi)為兩種；c至d段，氫氧化鈉過(guò)量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變強(qiáng)，pH變大；c點(diǎn)時(shí)硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類(lèi)最少。122016長(zhǎng)春圖237是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：圖237(1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是_溶液變藍(lán)_。(2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是_能與金屬氧化物和活潑金屬反應(yīng)_。(3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。(4)將上述實(shí)驗(yàn)后所得溶液在燒杯中混合，觀( http: / / . )察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時(shí)，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭纯勺C

33、明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過(guò)量，實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是_向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余_。132016海寧模擬為了證明酸和堿反應(yīng)有水生成，科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與探究：【資料】無(wú)水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍(lán)色，空氣中有水蒸氣。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，取甲、乙、丙三支潔凈的( http: / / . )試管，向甲試管中加入無(wú)水乙酸和無(wú)水硫酸銅，向乙試管中加入氫氧化鈉固體和無(wú)水硫酸銅，向丙試管中加入無(wú)水乙酸、氫氧化鈉固體和無(wú)水硫酸銅，并使試管內(nèi)的試劑充分混合。圖238【實(shí)驗(yàn)反思】(1)實(shí)驗(yàn)前，小旭同學(xué)通過(guò)仔細(xì)觀察后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑阏J(rèn)為應(yīng)當(dāng)對(duì)實(shí)驗(yàn)作哪些改進(jìn)？_對(duì)試管加塞子_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)中_甲、乙裝置不變藍(lán)，而丙中出現(xiàn)藍(lán)色_現(xiàn)象，表明無(wú)水乙酸和氫氧化鈉固體反應(yīng)產(chǎn)生了水。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲、乙實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)目的是_排除丙中出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象是由于無(wú)水乙酸或氫氧化鈉固體的作用_。(4)整理實(shí)驗(yàn)器材時(shí)，小旭發(fā)現(xiàn)丙試管底部有發(fā)( http: / / . )熱現(xiàn)象，猜想無(wú)水乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。但小敏對(duì)小旭的猜想提出了反駁，她的反駁理由是_氫氧化鈉固體溶解于水也放出熱量_