1、講座1 無機推斷題解題技巧 一種為文字推斷題， 另一種為框圖推斷題。 無機推斷題包括兩種題型： “無機部分-文字推斷題”屬高考必考題型，其考查的知識覆蓋面廣，綜合性強，涉及元素及其化合物、物質結構，甚至包括化學計算、化學實驗等知識的綜合考查，命題方式靈活、形式多樣。對綜合分析能力，遷移知識的能力要求較高，需要引起足夠的重視。 “無機框圖推斷題”作為高考的一種常見題型，它有明顯的學科特點，不僅能考查學生對元素及其化合物主干知識的掌握情況，更能考查思維的敏捷性、發散性、嚴密性和分析推理能力及綜合應用元素化合物知識的能力。這類題型的主要特點是：結構緊湊、文字表述少、包含信息多、綜合性強、思維能力要求

2、高。它是多年來考查元素化合物知識的熱點題型，具有很高的區分度和很好的選拔功能，在歷年的高考試卷中重現率較高。【理論闡釋】1、無機推斷題的解題方法與思路 解答此類題目的關鍵是抓住元素及其化合物的特性，挖掘解題“題眼”，并以此為突破口解題。解答好此類試題的規范步驟有五步。 即：“審找析(推)驗答”。(1)審：通讀全題，審清題意。題干問題框圖，迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求。(2)找：找“題眼”，即找到解題的突破口，此步非常關鍵。(3)析(推)：從“題眼”出發，聯系新信息及所學知識，大膽猜測，應用正（逆）向思維、發散或收斂思維、橫向或縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、

3、推理，初步得出結論。(4)驗：驗證確認，將結果放入原題檢驗，完全符合條件，沒有矛盾才算正確。(5)答:按題目的要求寫出答案。2、無機推斷涉及的現象、規律總結（1）具有特征顏色或狀態的常見物質（淡）黃（棕）色固體：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2； 黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4； 紫（黑）色固體：KMnO4、I2；（紫）紅色固體：Cu； 綠色固體：Cu2(OH)2CO3。有色氣體: NO2紅棕色、F2淺黃綠色、Cl2黃綠色； 無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX（X為F、Cl、Br、I）； 無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。常溫下呈液態的特殊

4、物質：Br2(非金屬單質)、Hg(金屬單質)、H2O、H2O2等。易升華的物質：I2。溶液中的有色離子：Cu2+(藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色沉淀：a. 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；b. (淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；c. 紅褐色沉淀：Fe(OH)3；d. 藍色沉淀：Cu(OH)2。（2）轉化關系中的置換反應類型

5、金屬金屬 如Zn+Cu2+ =Zn2+Cu，2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 金屬非金屬 如Zn+2H+=Zn2+H2，2Na+2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 2Mg + CO2 = 2MgO + C 非金屬 非金屬 a. 固態非金屬 固態非金屬 如2C+SiO2=Si+2CO高溫高溫點燃 b. 固態非金屬 氣態非金屬 如C+H2O(g)= CO+H2 c.氣態非金屬 固態非金屬 如Cl2+2KI=2KCl+I2 , Cl2+H2S=2HCl+S d.氣態非金屬 液態非金屬 如Cl2+2HBr=2HCl+Br2 非金屬 金屬 如C+2CuO=2C

6、u+CO2，H2+CuO = Cu+H2O高溫高溫高溫 （3）中學化學中，常見的分步氧化的幾種情況A B CS SO2 SO3NH3 NO NO2N2 NO NO2C CO CO2Na Na2O Na2O2O2O2一定條件下一定條件下O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2（4）連續反應的幾種情況 CO2P PCl3 PCl5Al3+ Al（OH）3 Al（OH）3 Al3+Cl2H+0H-H+Cl20H-H+H+（5）與工業生產有關的反應工業制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工業合成氨：N2+3H2 2NH3氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO

7、+6H2O電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=2NaOH + H2+Cl2電解電解制鎂、鋁：MgCl2=Mg+Cl2； 2Al2O3 = 4Al+3O2工業制粗硅：SiO2+2C = Si+2CO煅燒石灰石：CaCO3 = CaO+CO2電解電解冰晶石高溫高溫（6）無機反應中的一些特殊轉化關系直線型轉化A B C D(酸或堿) O2O2H2O 滿足此關系的一般為含有變價元素的物質 (如NH3、N2、H2S、S、C、Na2O2等)， 如 NH3（N2） NO NO2 HNO3 Na Na2O Na2O2 NaOHO2O2H2OO2O2H2O交叉型轉化三角形轉化歸中型轉化 A、B、C中含有同一種

8、元素，C為單質，則C（及對應的A、B）可能為S（H2S、SO2或S2-、 /H+）、Cl2KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl。2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O歧化型轉化 A、B、C中含有同種元素，該元素的化合價BAC（或CAB），則A可能為Cl2、S、Br2、I2等非金屬單質（在強堿溶液中發生歧化反應）或NO2等，如2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。其他轉化 則A可能為鋁或弱酸的銨鹽，如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、(NH4)2SO3(或NH4HSO3)。【典例導

9、悟】【典例1】（2010海南高考T159分）A是自然界存在最廣泛的A族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示： 請回答下列問題：(1)A與水反應的化學方程式為_，E與水反應的化學方程式為 ；(2)F的化學式為_，G和D的電子式分別為_和_；(3)D與H反應可能生成的鹽有_ (填化學式)；(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法 。【命題立意】本題考查了鈣、鈉及其化合物的性質，同時考查了離子化合物、共價化合物電子式的書寫，最后要求利用所學的知識設計物質的制備方案，能力層次逐漸提升，學以致用的應用能力是高考考查的重點。突破口A是自然界存在最廣泛的A族

10、元素A常以化合物F存在，F在1000時 分解【思路點撥】 【解析】自然界存在最廣泛的A族元素是Ca元素，Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，Ca元素在自然界中常以化合物F存在，F在1000時分解，可知F為CaCO3，所以C為Ca(OH)2，D為CO2，G為CaO，B為H2，H2與Na發生反應，H2+2Na=2NaH，NaH與H2O反應，生成H2，則另一產物應為NaOH；鈣為活潑金屬，仿照鈉、鎂工業制備方法，設計鈣的制備方案。【參考答案】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2， NaH+H2O=NaOH+ H2（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3（4）將Ca

11、CO3與鹽酸反應轉化為CaCl2，然后電解熔融狀態的CaCl2固體就制得單質Ca。 COOO【典例2】（2010四川高考T2916分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是 _。（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為： _、_。（3）在實際生產過程中，向沸水中加入濾液，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通

12、入高溫水蒸氣的作用：_ 。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、_、_、_（填化學式），減少廢物排放。(4)計算省略。【思路點撥】在鈦鐵礦渣中加入濃硫酸，產物較復雜，鈦有TiSO4和TiOSO4; 鐵有FeSO4和Fe2（SO4）3,加入過量鐵粉后，Fe全部以FeSO4的形式存在，后面經控溫過濾得到FeSO47H2O晶體，對濾液進行加熱調整PH值促進鈦鹽水解，經過濾煅燒后便得到了二氧化鈦。【解析】（1）在書寫硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式時因Ti有兩種價態，所以產物寫TiSO4或TiOSO4均可。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以