1、第四章 非金屬及其化合物第二節 富集在海水中的元素-氯第一課時（lesson 1） 氯氣(chlorine) 0.9%的生理鹽水生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na+、Cl-對于調節體液的物理和化學特性，保證體內正常的生理活動和功能發揮重要的作用。課前探究： 氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、 MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。 海洋1.氯原子

2、結構特點 氯元素在周期表中位置？原子結構有何特點？氯元素有何特性？ 查一查想一想原子結構： 典型非金屬性 （強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體氯氣172 8 7 氯原子很活潑,容易與另一個氯原子結合成Cl2化合價：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得電子能力強，非金屬性強舍勒 (17421786)瑞典化學家。閱讀：P82科學史話氯氣的發現和確認思考與交流啟示：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量 事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。啟示：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科

3、學的精神。1774年舍勒 發現氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一請寫出舍勒發現氯氣的方程MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2+H2O氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣2.氯氣的性質（1）物理性質氯氣是黃綠色有刺激性氣味，有毒的氣體易液化密度比空氣大能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）加壓液化，貯存在鋼瓶中向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應 問題1：如果你所在的二樓發生氯氣泄漏，請問你是向樓上還是樓下跑？ 問

4、題2：如果你身邊發生氯氣泄漏，此時風向為東北風，請問，你是向東北方向還是西南方向跑？聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。（2）氯氣的化學性質（氧化劑，強氧化性）氯氣與金屬反應2Na+Cl2 2NaCl點燃Cu+Cl2 CuCl2 點燃點燃2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cl2有很強的氧化性，能與多數金屬反應生成相應的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價金屬反應時，生成高價的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 例2：怎樣制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的

5、是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（C）H2 + Cl2 2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產生。實驗現象 一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點燃后發生爆炸。氯氣與非金屬反應實驗點燃點燃實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。2P + 3Cl2（少量）= 2PCl3(液態)2P + 5Cl2（過量）= 2PCl5(固態)氯氣與金屬反應時，是實實在在的得電子，而在與非金屬（如H2）反應時，氯原子和氫原子都想得電子，最后雙方為了達到穩定，形成共用電

6、子對。 即使這樣，形成的共用電子對還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。 思考與交流通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識?燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質是氧化還原反應。氯氣與水反應次氯酸的性質：3、強氧化性,漂白作用 1、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不穩定易分解光照2HClO 2HClO2 可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3 HClO液氯與氯水的區

7、別？新制氯水與久置氯水的區別？液氯氯水分類成分性質純凈物混合物分子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，OH-，Cl-,ClO分子：H2O離子：OH-， H+，Cl-新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2子實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性例3、下列說法正確的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化學性質一樣C、 Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去。產生這一現象的原因可能有兩種：（1）是_(2)是_新制氯水中的

8、HCl、HClO與 NaOH發生中和反應，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想根據氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發生反應?若反應,其產物是什么?氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想 氯氣跟堿反應的化學方程式有規律嗎？氯氣+堿 氯化物+次氯酸鹽+水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO工業 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸

9、制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HClNaCl+HClO 2NaClOCO2+H2O=Na2CO3 + 2HClOB.Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(漂白粉在潮濕的空氣中容易失效)注：此處為“強酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。與鹽溶液的反應與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應（表現氯氣的強氧化性）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2

10、例5：漂白粉在空氣中易失效的原因是( )CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見光易分解C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化C思考與交流氯水如何保存？為什么？久置氯水和新制氯水有何區別？氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質合成塑料、橡膠、農藥、藥品等二、氯離子（Cl-)的檢驗觀察實驗4-6寫出有關反應的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O 某溶液中加入AgNO3溶液產生白

11、色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結 ？氟 F 92 7氯 Cl 17 172 8 7 溴 Br 35碘 I 53砹 At 85352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7鹵素的原子結構三、成鹽元素鹵素 （科學視野） 鹵素原子結構有何相似點和不同點？由此推測它們化學性質有何相似性和遞變性？想

12、一想最外層都是7個電子都易得一個電子，核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結構性質決定單質具氧化性單質氧化性逐漸減弱鹵素單質的化學性質對比Cl2，寫出Br2與 Na 、Fe 反應的化學方程式。 1.與金屬反應:F2 Cl2 Br2 的氧化性強，能把可變化合價 的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，I2 的氧化能力最弱， 跟鐵反應只奪取鐵的2個電子，生成FeI2。I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名稱 反應條件 方程式 氫化物穩定性 F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩定 Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩定Br2 高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩定I2 高溫、持續加熱 H2+I2=2HI HI很不穩定 緩慢進行 2. 鹵素與氫氣的反應結論: F Cl Br I 隨著核電荷數的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質與H2化合的難易關系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩定性關系：HF HCl HBr HI 對比Cl2，寫出F2 、Br2、I2與 H2 反應的化學方程式。 它們發生反應的條件相同嗎？ Br2 H2O=HBrHB