1、 專題十二水溶液中的離子平衡1【2023年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸忽略體積變化，以下數值變小的是Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【名師點睛】難溶電解質的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題，既考查了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力，又考查了學生實驗探究的能力和邏輯推理能力。此題較根底，只需把握平衡移動原理即可得到結論。2【2023年高考江蘇卷】以下列圖示與對應的表達不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反響的能量變化B圖乙表示酶催化反響

2、的反響速率隨反響溫度的變化C圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【考點定位】此題主要是考查化學圖像分析，熱化學，化學反響速率，溶液中的離子平衡等有關判斷【名師點晴】掌握有關的化學反響原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關鍵。注意酶的催化效率與溫度的關系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態平衡，當溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發生移動，符合勒夏特列原理。3【2023年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20時，配制一組cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-=0.100 molL-1的H2C2O4和

3、NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。以下指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是ApH=2.5的溶液中：cH2C2O4+cC2O42-cHC2O4-BcNa+0.100 molL-1的溶液中：cH+cH2C2O4cOH-+cC2O42-CcHC2O4-cC2O42-的溶液中：cNa+0.100 molL-1+cHC2O4-DpH=7的溶液中：cNa+2cC2O42-【答案】BD【解析】試題分析：A、根據圖像知pH2.5的溶液中：cH2C2O4+ cC2O42- cHC2O4-，A錯誤；B根據物料守恒和電荷守恒分析cNa+0.100 molL-1的溶液中

4、：cH+cH2C2O4cOH-+ cC2O42-，B正確；C、關鍵圖像可知cHC2O4-cC2O42-的溶液顯酸性，溶液為等物質的量濃度的草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液，在溶液中：cNa+0.100 molL-1+ cHC2O4-，C錯誤；D、由圖像知pH7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，cNa+2cC2O42-，D正確。答案選BD。【考點定位】此題主要是考查電解質溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的區分度，它能有效地測

5、試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等根本概念的掌握程度以及對這些知識的綜合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規律的應用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識根底有：掌握強弱電解質判斷及其電離,鹽類的水解,化學平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反響,以及化學反響類型,化學計算,甚至還要用到“守恒來求解。解題的關鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質子守恒原理計算相關離子濃度大小。4【2023年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ACH3COOH溶液與Zn反響放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3

6、反響生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【考點定位】考查酸性強弱比較的實驗方法。【名師點睛】強酸與弱酸的區別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能局部發生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3pH1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動；測定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7，說明CH3COONa是強堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。5【2023年高考四川卷

7、】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反響，當0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考點定位】考查電解質溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質【名師點睛】此題將元素化合物知識與電解質溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關元素化合物知識，理清反響過程，結合相關物質的用量正確判斷相

8、關選項中溶液的成分是解題的關鍵。電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈活運用。6【2023年高考天津卷】以下表達正確的是A使用催化劑能夠降低化學反響的反響熱(H) B金屬發生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C原電池中發生的反響到達平衡時，該電池仍有電流產生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考點定位】考查反響熱和焓變、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡【名師

9、點晴】此題考查了催化劑對反響熱的影響、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質的溶解平衡等知識點。考查的知識點均為根底知識。此題的易錯選項是C，原電池中產生電流是因為正負極間存在電勢差，當原電池中的反響到達平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅動電子移動，無法形成電流了。提醒同學們在學習過程中對于其他學科的根底知識要作為常識儲藏起來，通過自己的科學素養。7【2023年高考天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如下列圖，以下判斷錯誤的是( ) A三種酸的電離常數關系：KHAKHBKHDB滴定至P點時，溶液中

10、：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7時，三種溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：A根據圖像，0.1molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數越大，三種酸的電離常數關系：KHAKHBKHD，正確；B滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) ，正確；CpH=7時，三種溶液中

11、陰離子的水解程度不同，參加的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯誤；D此為混合溶液的質子守恒關系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正確；應選C。【考點定位】考查中和滴定圖像、弱電解質的電離平衡、離子濃度大小比較8【2023年高考新課標卷】298K時，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如下列圖。0.10 mol氨水的電離度為1.32%，以下有關表達正確的是A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H

12、)c(OH)DN點處的溶液中pHKsp溶液過飽和有沉淀析出，QcKsp溶液未到達飽和。此題難度適中。10【2023年高考浙江卷】苯甲酸鈉，縮寫為NaA可用作飲料的防腐劑。研究說明苯甲酸HA的抑菌能力顯著高于A。25 時，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。以下說法正確的是溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(

13、)+c()+c(OH)c(HA)【答案】C【考點定位】考查弱電解質的電離。【名師點睛】弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中參加酸，促進水解，參加堿抑制水解。結合弱電解質的電離平衡常數分析其移動的產物。在溶液中參加苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A)減小。11【2023年高考新課標卷】聯氨又稱聯肼，N2H4，無色液體是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，答復以下問題：4聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反響的平衡常數值為_(：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。【答案】48.710-7，N2H6(HSO4)2【解析】試題分析：4聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，那么聯氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5+OH-,：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14，聯氨第一步電離的平衡常數K=c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)= c(N2H5+)c(OH-)c(H+)c(N2H4)c(H+)=KKw=8.71071.010-14=8.710-7 ；聯氨為二元弱堿，酸堿發生