1、2021-2022學年江西省九江市私立新塘中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與科學、技術、社會、環境密切相關下列有關說法中不正確的是（ ）A. 春節期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩B. 霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C試題分析：A.焰色反應是指某些金屬元素的單質及其化合物在灼

2、燒時火焰呈現特殊的顏色，可用于某些金屬元素的檢驗和節日焰火，正確；B. “霧”的分散質微粒是小液滴，“霾”的分散質微粒是固體小顆粒，分散質微粒不相同，正確；C. 食品包裝袋中放入的生石灰或硅膠具有吸水性，用于防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化，錯誤；D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，正確。選C。2. 下列說法不正確的是()A質子數相同的微粒一定為同一種元素B同位素的化學性質幾乎相同C質子數相同、電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子DCl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37Cl的個數之比相等參考答案：A略3. .以

3、下不能作為元素周期表的編排依據的是 A.電子層數 B.原子序數 C.最外層電子數D.相對原子質量參考答案：D略4. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A5. 將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關說法正確的是 A溶液和膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應 B含0.1 mol FeCl3溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol C分散系中分散質粒子的直徑：Fe

4、(0H)3懸濁液Fe(0H)3膠體FeCl3溶液 D可通過觀察液體是否澄清透明，來區別溶液和膠體參考答案：C6. 水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ca2+、Cl-、SO42- BFe2+、H+、SO32-、ClO-CK+、Fe3+、NO3-、SCN- DMg2+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案：D7. 己知aX+和bY具有與氖原子相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A質子數：ab B離子半徑：r（aX+）r（bY）CX、Y可形成XY2型化合物 D原子半徑：r（Y）r（X）參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】aX+和bY具有與氖原子相同的電子層結構，則X的原子序

5、數=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數=101=9，為F元素，據此結合元素周期律知識進行判斷【解答】解：aX+和bY具有與氖原子相同的電子層結構，則X的原子序數=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數=101=9，為F元素，ANa的質子數為11，F的質子數為9，則質子數：ab，故A正確；BaX+和bY具有與氖原子相同的電子層結構，原子序數越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）r（bY），故B錯誤；CNa與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯誤；DNa含有3個電子層，F含有2個電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）r（X），故D錯誤；故選A8. 已知化合物B3

6、N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為A2 B3 C4 D6參考答案：C9. 在化學電源中，轉化為電能的是（ ）A動能 B化學能 C熱能 D太陽能參考答案：B略10. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3的物質的量的濃度為()A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L參考答案：A11. A、B、C三種溶液中各含有、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質析出，再加入C溶液，紅色物質溶解但無銀白色的物質析出，則A、B、C依次

7、含有的離子是（已知：（ ）A、 B 、C、 D 、參考答案：D略12. 若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是( ) A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略13. 下列說法正確的是（ ）A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B、蛋白質、乙酸和葡萄糖均屬電解質C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C略14. A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X

8、和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）B與C均存在同素異形體X的種類比Y的多沸點：A的氫化物小于C的氫化物 C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽 A B C D參考答案：C15. 關于氧化還原反應，下列說法正確的是：（ ） 氧化劑發生氧化反應；氧化劑具有氧化性；氧化反應的本質是化合價升降；物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據；氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑A B C D參考答案：A【Ks5u解析】氧化劑發生還原反應，錯誤；氧化劑具有氧化性，正確；氧化反應的本質是電子轉移，錯誤；物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應

9、的依據，正確；氧化還原反應的反應物可以既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (9分)某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。(1)用所給試劑寫出體現Fe2具有還原性的反應的化學方程式_。(2)設計實驗方案，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象探究Fe3具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液。加入鐵粉后，溶液顏色變為_。加入KSCN

10、溶液后，溶液_。(3)該興趣小組為說明“Fe2具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為_。(4)某反應中反應物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X。已知MnO在反應中得到電子，則X是_。該反應的離子方程式是_。參考答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe25Fe28H=Mn25Fe34H2O解析：(1)在反應中Fe2作還原劑，體現其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發生的反應為2Fe3

11、Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變為淺綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為ZnFe2=FeZn2。(4)已知得電子，故是氧化劑，Mn2為還原產物，則題目提供的Fe3是氧化產物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。該反應中反應物為、Fe2和H。生成物為Mn2、Fe3和H2O，n()n(Fe2)15。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請仔細觀察元素周期表，你可以發現其中有_個橫行，也就是有_個周期，短周期指_-_周期，長周期_周期。元素周期表有_個縱行，分為 _個族，其中_個主族，_個副族，_個第族，_個0族，0族即是 _ 元素

12、。由短周期和長周期共同構成的族是_。參考答案：7 ；七 ；一、二、三 ；四、 五 、六 、七； 18； 16； 7 ；7； 1； 1；稀有氣體；主族（或0族）18. 用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式： ，反應類型是 。（2）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是： 。該反應的類型是 。（3）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是： 。參考答案：略19. 標準狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60m

13、ol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續向呈中性的溶液中加入過量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質量為2.33g。(1)生成沉淀的離子反應方程式：_。(2)原硫酸溶液的濃度為：_。(3)標準狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫出計算過程）_。參考答案：(1)Ba2+SO42-=BaSO4 (2) 0.02mol/L (3) 224mL【詳解】(1)硫酸與NaOH發生酸堿中和反應，產生硫酸鈉和水，HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉發生酸堿中和反應，產生氯化鈉和水，向反應后的溶液中加入BaCl2溶液，發生沉淀反應：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，其離子方程式是：Ba2+SO42-=BaSO4；(2)根據S元素守恒，可知n(H2SO4)=n(BaSO4)=，由于原硫酸溶液體積是500mL，所以硫酸溶液的