1、2022-2023學(xué)年廣東省江門市龍勝中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（）編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與鹽酸CO32+2H+=H2O+CO2錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式B向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO正確C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O錯(cuò)誤，不滿足Ca（OH）2的配比D過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸3Fe+8H+2NO3=3Fe2

2、+2NO+4H2O正確參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；C碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；D過(guò)量鐵屑溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水【解答】解：A碳酸鈣與鹽酸，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，碳酸鈣為沉淀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2，離子方程式：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)離子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D過(guò)量鐵屑

3、溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水離子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D正確；故選：D2. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )A. 亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中B. 硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC. 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D. 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w參考答案：D【分析】根據(jù)晶體類型判斷，相同類型的晶體，克服的相互作用力相同；離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。【詳解】A、NaHSO4溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，Na

4、HSO3溶于水變?yōu)槿芤簳r(shí)電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子部分電離成氫離子和亞硫酸根離子，斷裂離子鍵、共價(jià)鍵，亞硫酸氫根離子，水解生成亞硫酸分子，斷開(kāi)水中的氫氧共價(jià)鍵，故A不選；B、硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w，硝酸銨為離子晶體，加熱分解，克服離子鍵和共價(jià)鍵，硝酸受熱變?yōu)闅怏w，只克服分子間作用力，故B不選；C、氯化鈉與氯化氫分別分別屬于離子化合物和共價(jià)化合物，溶解在水中分別克服離子鍵和共價(jià)鍵，故C不選；D、碘與干冰都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w，都克服分子間作用力，故D選；故選D。3. 生活中的下列物質(zhì)，屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是A. 陶瓷 B. 水晶 C. 瑪瑙 D. 沙子參考答案：A【分

5、析】硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，據(jù)此判斷。【詳解】A. 陶瓷屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A選；B. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B不選；C. 瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C不選；D. 沙子的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，D不選；答案選A。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是參考答案：B略5. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A電池工作時(shí)，鋅失

6、去電子 ，鋅是負(fù)極B外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gC電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，溶液中OH向正極移動(dòng)，K、H向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D略6. 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 （）A61

7、 B31 C21 D12 參考答案：D略8. 下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是A鐵在氯氣中燃燒 B銅在氯氣中燃燒C氫氣在氯氣中燃燒 D鈉在氯氣中燃燒參考答案：B9. 下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 ( )ASi BP CS DCl參考答案：D略10. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的一組離子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題 專題：離子反應(yīng)專題分析：在堿性溶液中含大量的OH，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來(lái)

8、解答解答：解：A該組離子之間不反應(yīng)，能共存，MnO4為紫色，與無(wú)色不符，故A正確；BNH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CH+、OH結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D組離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等11. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）AA、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化B單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molBCC生成的速率等于A分解的速率的2倍DA、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

9、參考答案：A12. 下列表述不正確的是( )A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量?jī)H次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 () 參考答案：C14. 可逆反應(yīng):X(s)+Y(g)2Z(g)在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是單位時(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化體系的壓強(qiáng)不再改變 Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A. 僅 B. C. D.

10、 參考答案：A分析：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正=逆0）和特征標(biāo)志（達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度保持不變）作答。詳解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成1molX的同時(shí)消耗2molZ，只表示逆反應(yīng)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量增大，恒溫恒容容器中體系的壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體分子物質(zhì)的量不變，體系的壓強(qiáng)不變，體系的壓強(qiáng)不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1:2不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；Y的轉(zhuǎn)化率不再改變表明Y的濃度不再變化，

11、能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于X呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過(guò)程中混合氣體的總質(zhì)量增大，容器的容積恒定，混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度保持不變，但不一定相

12、等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15. 在體積不變的密閉容器中，2NO2(g) N2O4(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 消耗1 mol NO2 的同時(shí)消耗1 mol N2O4 容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等混合氣體的顏色不再改變 容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱量m g金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；按圖示組裝好裝置，然后

13、在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2 mol/L的鹽酸；調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL ；打開(kāi)分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；當(dāng)鎂條反應(yīng)完后， ，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出你認(rèn)為步驟中空格應(yīng)進(jìn)行的操作 。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)= ，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？ （填是或不），主要問(wèn)題為 （若回答是則此空不填）。（3）步驟中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？ 。參考答案：（共9分）（1） 等裝置冷

14、卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面 。（2） 22400m/（V2-V1） ， 不 ，（1分） 進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中 。（3） 讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣 。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間/min濃度/mol?L-1溫度/0510152025301800 1.00.800.670.570.500.500.502800 1.00.600.500.5

15、00.500.500.503950 1.00.400.250.200.200.200.20(1)實(shí)驗(yàn)2中，在510 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL-1min-l，25 min時(shí)，v(正)_(填“”、“”或“=”)v(逆)。(2)010 min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是_。參考答案：(1)0.020 (2) 快 實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑 (3)探究溫度對(duì)速率的影響【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算；根據(jù)表中數(shù)據(jù)25 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)；（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)

16、到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快；（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1高。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)2中，在510 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.020molL-1min-l；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，20min以后A的濃度不再變化，說(shuō)明20min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則25min時(shí)，v(正)=(逆)，故答案為：0.020，。（2）實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同，溫度相同，平衡濃度相同，但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡不變，故答案為：快，實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑。（3）根據(jù)圖表可以知道，實(shí)驗(yàn)1、3起始量相同，但實(shí)驗(yàn)3溫度比實(shí)驗(yàn)1

17、高，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率增大，所以實(shí)驗(yàn)3的探究目的是探究溫度對(duì)速率的影響，故答案為：探究溫度對(duì)速率的影響。18. 已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D有機(jī)物M為高分子化合物參考答案：(1)羥基 酯化(或取代) (2) 2CH

18、3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH (4)BC【分析】A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為152=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為：羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH，故答案為：CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH；（4）A甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B