1、湖南省永州市浯溪鎮第二中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含Fe2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用.專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發生反應，如果是金屬剩余，則剩余的金屬

2、可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據金屬活動順序表結合離子氧化性順序來回答判斷解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發生化學反應，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應，金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的歸納和整理是

3、解題的關鍵，難度不大2. 某同學在實驗報告中有以下實驗數據，其中數據合理的是（ ）用托盤天平稱取11.7g食鹽 用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5用量筒量取5.26mL鹽酸 用25mL堿式滴定管量出15.80mL的NaOH溶液AB CD參考答案：答案：A3. 關于下列圖示的說法中，正確的是A圖1制備并收集少量NO2氣體 B圖2是原電池裝置，Fe電極為負極C圖3常用于分離互不相溶的液體 D圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B4. 下列溶液呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液 C由強酸、強堿等物質的量反應制得的溶液 D非電解質溶于水得到的溶液參考答案：B略5

4、. 難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應生成。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是 A“另一種反應物”一定具有氧化性 BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2CuCl + HCl DCuH+HCl = CuCl+H2 參考答案：AC6. 下列說法正確的是 A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解 B可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣 C碳酸氫銨受熱分解產生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣 D氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：

5、C略7. 下列實驗操作中不正確的是A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：C試題分析：C中錯誤是在做滴定實驗時，眼睛需注視錐形瓶中液體顏色變化，不應注視滴定管中液面，故C錯誤。考點：實驗基本操作8. NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數目分別是（） A14，13 B1，1C4，4 D6，6參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個N

6、aCl晶泡中， 有14個Cl其中1個位于體心，12個位于邊上，位于體心的為這個晶泡獨有，位于邊上的為4個晶泡共有每個晶泡各占1/4，所以每個晶泡中Cl個數為1+1/412=4；Na+共有14個，其中6個位于面心上為2個晶泡共有，每個占1/2，8個位于角上，為8個晶泡共有，每個占1/8，所以每個晶泡中Na+個數為1/26+1/88=4. 9. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的：A.物質的量之比為3:2 B.質量之比為3:2C.摩爾質量之比為2:3 D.反應速率之比為2:3參考答案：A略10. 將l00ml 1mol/L 的Na

7、HCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是 A減小、減小 B減小、增大 C增大、增大 D增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應用知識的能力。加入少許冰醋酸發生反應：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，導致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H+CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發生反應：2HCO3-+Ba2+2OH-2H2O+BaCO3+ CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為

8、：B。11. 對于反應正反應為放熱反應),下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是 ( ) 參考答案：D略12. 丁腈橡膠具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（） CH2=CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH3CHCH2CH3CHCHCH3A.B.C.D.參考答案：C略13. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：C略14. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A2.3 g金

9、屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NAB1mol Na2CO3晶體中含CO32離子數小于1 NAC惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1 NA電子，則陽極產生氣體11.2LD0.1 mol的CaO2中含陰離子數是0.2 NA參考答案：A解：A、2.3g金屬鈉的物質的量為0.1mol，金屬鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1NA，故A正確；B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數為1NA，故B錯誤；C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子，電子的物質的量為1mol，陽極生成了0.5mol氯氣，由于不是標況下，陽極產生氣體的體積無法計算，

10、故C錯誤；D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22離子，所以含有的陰離子數為0.1NA，故D錯誤；故選A15. 用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作將銅片浸入AgNO3溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同A B C D 參考答案：答案：C 解析：Cu作負極，Ag作正極。 在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續工

11、作，3錯。無論是否為原電池，反應實質相同，均為氧化還原反應，4對。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室模擬工業生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管

12、中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察現象： ；結論：樣品中含有NaHCO3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察現象： ；結論： 。（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發生反應：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少許淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-I-+S4O62-，當 ，達到滴

13、定終點。 重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度： mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）參考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液， 振蕩，觀察（1分）現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結論：試樣中含有NaH

14、CO3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）現象：有少量白色沉淀生成 ；結論：試樣中含有NaCl 。（1分）（8分）檢驗出Na2CO3 得3分；檢驗出NaHCO3 得2分（若用硝酸檢驗得1分），3檢驗出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質檢驗不誅連。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶內的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）在298K時，1molC2H6在氧氣中

15、完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量1558.3 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應為 極（填寫“正”“負”）該電極上發生的電極反應式是 （3）右圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 _（填物質名稱）。參考答案：（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）4 CO2（g）+ 6 H2O（

16、l） H = -3116.6 kJ/mol （2）負 C2H6 -14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2O （3）4OH- - 4 e- = O2+ 2H2O （4）CuO 略18. (10分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題： (1)取A與足量的鹽酸反應 若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有 種。 若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是 ； ； 。(可以不填滿，也可以補充) (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產生的氣體

17、分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)= mol參考答案：(1)6 MgCO3，NaHCO3；KHCO3，CaCO3(2)O.200略19. 【化學化學與技術】(15分) 2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時的pH1.97.04.7沉

18、淀完全時的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）實驗室用18.4 molL1的濃硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。 （2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。 （3）加入H2O2的作用是_, 調節溶液的pH8是為了除去 離子。 （4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質離子是_。（5）還原過程發生以下反應（請配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工業廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(O