1、化學第四章復習學案（一）復習內容 1、質量守恒定律 2、質量守恒定律在計算中的運用復習提綱 1、 叫質量守恒定律。2、一切化學反應遵守質量守恒定律的原因是化學反應前后 沒有改變， 沒有增減 也沒有變化。練習1、下列各項中，在化學反應前后一定不變的是 ，可能改變的是 ，肯定改變的是 原子的種類原子的數目原子的質量分子的種類分子的數目無素的種類元素的質量物質的種類2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O則X為 （2）在2x+3y2=xy3中的“”為 3、在一密閉容器中，若xH2O+C，則x一定含有 元素。若x+O2H2O+CO2，則x一定含有 元素，可能含有 元素。4.6g

2、x與足量的氧氣反應生成5.4gH2O 和8.8gCO2 ，則組成x的元素有 ，各元素的質量之比為 ，可能是我們學過的 。在10gCO 、CO2 組成的混合物中0%=64% ，先通過灼熱的CuO完全反應后，將所得氣體通過足量的澄清石灰水，所得沉淀質量為 由CH4 、CH3OH組成的混合物充分燃燒后，生成的CO2 、H2O的質量比為 由CH4 、CH3OH組成的混合物與10.4g的氧氣在一密閉的容器中點燃，其產物分別是2.8g 的CO、5.5gCO2 、8.1gH2O，則混合氣體中甲醇 ，使混合氣體充分燃燒還需 克氧氣。4、ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳充分加熱后所得固體質量為cg，則生成的氧氣的

3、質量為 或 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳充分加熱后所得氯化鉀質量為cg，則生成的氧氣的質量為 或 或 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳加熱一段時間后得氯化鉀質量為cg，則生成的氧氣的質量為 ag的氯酸鉀和bg 的二氧化錳加熱加一段時間后得到氯化鉀7.45g，則生成氧氣的質量為5、在“3A=2B”中，要生成2 gB，需A多少克（ ） A、3 g B、 g C、1.5 g D、在A+B=C+D中，6 gA、4 gB參加反應，生成7 gC，則生成D 在A+B=C+D中，6 gA、4 gB參加反應，生成7 gC，若要生成2gD，需要A 在某密閉容器中，有A、B、C各10g，反應結束后，測知有5gA、4

4、gB和13gC和另一物質D，則該反應中生成D的質量為在某密閉容器中，有A、B、C各10g，反應結束后，測知有5gA、4gB和3gD，則該容器中剩余C的質量為已知3A+2B=2C+D、A、B完全反應時，質量比3:4，若生成C和D的總質量為28g，則消耗B的質量為在2x+y2=2z 的反應中，x的相對原子質量為24，y2 的相對分子質量為32，則z的相對分子質量為 在y2+2xy=2xy2 中，16gy2 與足量的xy 反應生成44gxy2 ，則x、y兩元素的相對原子質量之比 在A+B=C+2D的反應中2.9gA、4.9gB 生成6gC，又知D的相對分子分質量為18，則A的相對分子質量 M+2N=

5、R+2Q，R=Q的相對分子質量之比為22:9，當1.6gM完全反應生成4.4gA、B、C、D的相對分子質量分別為46、32、18、44，又2.3g的A與足量B反應生成2.7gC和4.4g化學第四章復習學案（二）復習內容 1、化學方程式的書寫原則及意義 2、化學方程式的配平復習提綱1、書寫化學方程式應遵守的兩原則是（1） （2） 。2、在化學方程式中“”表示 “=”表示 “+” “”表示 “”表示 3、寫出紅磷燃燒的化學方程式 并回答下列問題（1）反應前面不變的粒子為 、 （2）該反應的化學方程式可讀作a 或b 。 練習1、在下列化學方程式中（1）2S+O2=2SO3 （2）C+O2=CO2（3

6、）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu （4）P2+O5=P2O5（5）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2條件使用不當的有 “” 或“”使用錯誤的有 違背客觀事實的有 不遵守“質量守恒”的有 2、配平下列化學方程式（1） C2H2+ O2= CO2+ H2O（2） FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2（3） MnO2+ HCl(濃)=MnCl2+ H2O+ Cl23、完成下列化學方程式（1）高錳酸鉀和氯酸鉀共熱（2）氨氣（NH3）與氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和一種單質（3）CO和NO在某種催化劑的作用下轉化為兩種氣體，其中一種可參加光合作用另一種是氣態單質。（4）銅在

7、潮濕的空氣中（5）銅綠中加入鹽酸（6）鋅粒放入到NaHSO4溶液中產生可燃性氣體（7）將NaHSO4溶液的PH值調到PH=7可向其中加入適量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加適量的石灰水產生白色沉淀4、選擇題在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下，已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，下列推理正確的是（ ）物質XYZQ反應前（克）410121反應后（克）01215待測A、反應后Q的質量為9克反應后生成15克Z反應中Y與Q發生改變的質量之比為1:1D、反應方程式中X、Q的化學計量數之比為2:3化學第四章復習學案（三）復習內容

8、1、化學式計算復習提綱專題一：化學式計算 1、常見題型已知NH4NO3中，N、H、O的相對原子質量分別為14、1、16，求：（1）N、H、O的原子個數之比（2）N、H、O三元素的質量之比（3）相對分子質量（4）氮的質量分數（5）40g NH4NO3（6）多少克NH4NO3中含氮元素140克？2、等量關系（1）在SO2和SO3兩物質中，若所含硫元素質量相等求：這兩物質中氧元素的質量之比為 這兩種物質的質量之比為 （2）在SO2和SO3兩物質中，若所含氧元素質量相等求：這兩物質中硫元素的質量之比為 這兩種物質的質量之比為 （3）在含有相同質量的SO2和SO3中，求：這兩物質中硫元素的質量之比為 這

9、兩種物質中氧元素的質量之比為 3、求化學式（1）在某氮的氧化物中，氮、氧兩元素的質量之比為7:8，則該氧化物的化學式 （2）在某硫的氧化物中，硫元素的質量分數40%，求該氧化物的化學式 （3）在A、B兩元素組成的某化合物中，A、B兩元素質量之比為3:1，A、B的相對原子質量之比為12:1，求化學式 4、雜質計算（1）已知某NH4NO3樣品中，NH4NO3的質量分數80%，求該樣品中N%。（2）已知某NH4NO3樣品中，氮元素的質量分數為28%，求該樣品中NH4NO3的百分含量。5、含量計算（1）在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中Fe%=a%，則0%= S%= 在Fe2（SO4）3和

10、FeSO4組成的混合物中0%=b% ，則S%= Fe%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中S%=C%，則0%= Fe%= （2）在CH4和CH3OH組成的混合物中，C%=a% ，則H%= 0%= 在CH4和CH3OH組成的混合物中，0%=b%，則H%= C%= （3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物質中鐵元素含量由低到高的順序是 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物質中氧元素含量由低到高的順序是 化學第四章復習學案（四）復習內容 1、化合價計算復習提綱專題二：化合價計算 1、求化合價 （1）在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合價分別是多少？（2）在HnRO2m中R元素的

11、化合價為（3）N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合價由高到低的順序排列為 （4）已知某元素R，它的氫氧化物的相對分子質量為M，它的氯化物的相對分子質量為N，則R元素的化合價為 （5）已知某元素R，它的氫氧化物的相對分子質量M，它的氧化物的相對分子質量為N，則R元素的化合價為 2、寫化學式（1）已知RmOn，求R的硫酸鹽的化學式 （2）已知R2On，則R的氯化物的化學式 （3）已知ROn，則R的氯化物的化學式 （4）已知R（NO3）t，求R的氧化物的化學式 、 （5）已知R（NO3）t，則R的氯化物的化學式 3、求相對質量（1）已知某氮的氧化物中，氮、氧兩元素的質

12、量之比為7:12，求該氮的氧化物的相對分子質量 。（2）某三價金屬的相對原子質量為27，求該氧化物質相對分子質量 。（3）某金屬與酸反應生成+2價的鹽，若2.4克金屬可產生0.2克氫氣，則該金屬的相對原子質量 。（4）2.32克的某鐵的氧化物與足量的H2在高溫上反應可得1.68克鐵，則該鐵的氧化物的相對分子質量 。化學第四章復習練習（五）復習專題三、質量守恒（見學案一）專題四、方程式計算復習提綱 專題三：質量守恒計算 專題四：方程式計算 1、H2（1）14gFe與足量的稀H2SO4 充分反應可制得H2多少克？14g Mg與足量的稀H2SO4 充分反應可制得H2多少克？14g Na與足量的稀H2

13、SO4 充分反應可制得H2多少克？14g Zn與足量的稀H2SO4 充分反應可制得H2多少克？14g Al與足量的稀H2SO4 充分反應可制得H2多少克？ （2）相同質量的下列金屬分別與足量稀H2SO4反應產生H2最多的是（ ），最少的是（ ）A、Mg B、Zn C、Fe D、Na E、Al （3）有一不純的鐵片5.6g與足量的稀H2SO4反應后得到0.19gH2 A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al 有一不純的鐵片5.6g與足量的稀H2SO4反應后得到0.21gH2 A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al（4）在已平衡的托盤天平的甲、乙兩燒杯中，分別加入等質量分

14、數的H2SO4后，再在甲燒杯中加入m1 克鋁片，在乙燒杯中加入ma 若m1= m2，且兩燒杯中金屬完全溶解，則天平指針 b 若m1 =m2，且燒杯中都有金屬剩余，則天平指針 c 若m1 =m2，其中有一燒杯中有剩余，則剩余的燒杯 ，天平 （可能、一定、一定不） 平衡d若兩燒杯都完全溶解，天平仍保持平衡，則m1:m2= (5)判定生鐵或鋼a將6克鐵合金放在氧氣流中灼燒，完全反應后得到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體0.22克，判斷該鐵合金為生鐵還是鋼。b將10.1克鐵合金放在足量的稀硫酸中，充分反應后得氫0.35克，判定該合金為生鐵還是鋼（6）a將Fe、Al、Cu混合物8.5克與足量H2SO4反應

15、，放出0.7克氫氣，反應后剩余固體物質0.3克，求混合物中Fe、Al、Cu各多少？b將10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中，反應完全后，過濾，干燥得固體10.8克，求原混合物中Cu%（7）10克含Zn65%的樣品（雜質不反應）與200克稀H2SO4恰好完全反應，求（1）反應前溶液中溶質的質量分數。（2）生成的溶液中溶質質量分數（8）a室溫下，等質量的鐵片和鋅片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系是（ ）b室溫下，足量的鐵片和鋅片分別與等量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與時間的關系為（ ）c室溫下，鋅片和鐵片分別與等量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與金屬質量的關系是（

16、 ）2、氧氣（1）加熱31.6gKMnO4，可得到3gO2時，剩余固體成分是（ ） A、K2MnO4 和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2（2）把干燥、純凈的KClO3和MnO2的混合物15.5 g，裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質，計算制得氧氣多少克？（3）將15.5g KClO3和MnO2的混合物加熱到反應完結后，剩余物質的質量比原混合物的質量減少4.8g，求原混合物中KClO3和MnO（4）有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2%=20%，當進行到M

17、nO2%=26.4%，停止反應，求生成氧氣多少克？KClO3（5）有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2%=20%，當進行到MnO2%=26.4%，停止反應，求氯酸鉀的分解率？3、氫氣還原氧化銅（差量計算）（1）將H2緩緩通入盛有10gCuO的試管中，加熱使其反應過一會兒，停止加熱， 冷卻后稱得固體質量為9.2g，則反應后銅單質量質量為（ ）A、9.2g B、8g C、3.2g D、6.4g（2）將H2還原10gCuO和Cu的混合物，完全反應后，得到固體剩余物8.4gCu，求原混合物中銅單質的百分含量。銅無素的質量分數。4、CO2（1）100g碳酸鈣可制得多少CO2？100g

18、碳酸鎂可制得多少CO100g碳酸鉀可制得多少CO2？100g碳酸鈉可制得多少CO（2）等質的下列物質分別與足量的稀鹽酸反應產生CO2最多的是（ ）等質的下列物質分別與足量的稀鹽酸反應產生CO2最少的是（ ）A、CaCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2（3）10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應生4.46A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和10g不純的碳酸鈣與足量的鹽酸反應生4.36A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和（4）在已平衡的托盤天平的兩邊燒杯分別加入等質量，等質量分數的稀鹽酸，再在甲燒

19、杯中加入mgCaCO3，乙燒杯中加入ngNa2CO3a當m=n時，且固體全溶，則天平指針 b當m=n時，且固體都有剩余，則天平指針 c當m=n時，有一杯中剩余，則天平指針 d當mn時，且固體全溶，則m1:m2= （5）22.2g石灰石樣品加入146g稀鹽酸中，結束后，燒杯內的物質的總質量為159.4g，求5、煉鐵用100噸含雜質10%的磁鐵礦來煉鐵，若冶煉過程中損15%，則可煉制出含雜質4%的生鐵多少噸？6、表格計算將12g第一次第二次第三次所給氧氣的質量（克）4816生成氧化鎂的質量（克）102020 （1）這三次試驗哪次符合質量守恒定律？（2）第一次為什么生成10g氧化鎂而不16（3）第三

20、次為什么會生成20g氧化鎂而不28（4）求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質量比？時間一鍋米飯，放到第二天，水氣就會干一些；放到第三天，味道恐怕就有問題；第四天，我們幾乎可以發現，它已經發餿；再放下去，恐怕就要發霉了。是什么原因，使那鍋米飯變餿變壞是時間。可是，在煙雨的江南，年輕的父母生下女兒，他們就在地窖里，埋下一缸缸米酒，十七、八年以后，女兒長大了，這些酒就成為嫁女兒、婚禮上的佳釀。它有一個美麗而惹人遐思的名字，叫女兒紅。是什么使那些平凡的米，變成芬芳甘醇的酒也是時間。到底，時間是善良的，還是邪惡的魔術師呢？或許都不是，時間只是一個簡單的指數符號，它會把原來倍增而已。開始變壞的米飯，每一天都不斷變

21、得更腐臭，而開始變醇的美酒，每一分鐘，都在繼續增加它的芬芳。在人世間，我們也曾經看過天真的少年一旦開始墮落，便不免愈陷愈深，終于變得滿面風塵，面目可憎。但相反的，時間卻把溫和的笑痕，體諒的眼神，成熟的風采，智慧的神韻添加在那些追尋善良的人身上。同樣是煮熟的米，餿飯與美酒的差別在哪里呢？就在那一點點的酒曲。皆出父母，誰墮落如禽獸，而誰又能提升成完美的人呢？是內心深處，緊緊環抱不放的，捉摸不透的欲望。與其問，時間將怎樣對待你我。不如問，你我將如何對待時間。你就是一道風景生于世界上，存于宇宙間，你不比別人多，也不比別人少，同頂炎炎烈日，共沐皎皎月輝，心智不缺，心力不乏，只要你勇于展示自己的才華、個性

22、及風采，那么，你就沒必要去仰視別人。你，就是一道風景！不要隱于云海峰巒之后，不必藏于青竹綠林之中，你就是巍巍山巒的一石，就是蒼蒼林莽中的一株。所以你沒必要敬畏名山大川，沒必要去贊嘆大漠孤煙，你的存在，其立身就在解釋世上所有的景致；你的存在，正注釋著時代的一種風情！不必去擁擠了，你就站在屬于自己的位置上，不斷地展示你內心世界的豐富內涵，給蒼白的四周以綺麗，給庸俗的日子以詩意，給沉悶的空氣以清新，每日拭亮一個太陽，用大自然的琴弦，奏響自己喜愛的心曲。自然美具有不以人們意志為轉移的自然性，梅花自有梅花的風韻，紅杏自有紅杏的麗姿，如今認清自己往往比注視別人更為重要。沒必要一味褒揚別人貶低自己，應該果敢

23、地站起，與最佳景觀比肩，只要你不懈追求，相信你，不比別人差。真的，你行！翠竹之秀麗，青松之壯美，楊柳之瀟灑，蘭草之溫柔，自然賦予各異風情，都在各自的一片土地上展示生命的光輝。如今所需的不是自謙，而是自信。很久很久了，虛假的謙遜毀掉個性的展露，模仿、裝扮、整容，使人無法認清你的真面目，不知哪個是你自己，那情景似古代磚窯燒出的規格相同的陶俑。風景這邊獨好！妙在獨好。我們太忽視這個“獨”了。世上被人們公認的景點都是獨特的：埃及金字塔，中國古長城；法國凱旋門，羅馬斗獸場世上被人贊譽的美景也別具風采：泰山日出，威尼斯水緘，熱帶雨林，撒哈拉大沙漠大凡能被我們記住的人多富有個性特征：阿Q的“快樂”，魯濱遜的

24、堅毅，王熙風的笑里藏刀，奧賽羅嫉妒殺人讓個性伴你，站著該是一座山，倒下便是路基；完整時給人啟示，粉碎時使人警醒你不比別人多，也不比別人少，你不用注視人們的眸光便可知道，你在陽光下用身影發表宣言：你就是一道風景！大氣戈壁上的胡楊活著三百年不死，死了三百年不倒，倒了三百年不朽。飛沙走石中守住了生命的鮮活，孤苦凄然中昂起了信念的不屈。胡楊的勃然生機挺拔出了撼人的大氣。秋風中的竹子雖消瘦但不折腰，雖孤獨但不動搖，雖憂思但不哀鳴，任憑寒夜苦雨蕭瑟，依然傲骨拔節凌空。竹子的沖天豪情正直出了高亢的大氣。池塘里的蓮花身陷污泥而不染，一身清白不自憐，縱使面對丑惡也不悲戚，昂首獨立更為清高。蓮花丹青難寫之精神頂立

25、起風骨的大氣。大氣，便是沖破貧瘠和困苦之折磨即使有萬千磨難也要心揣夢想播撒愛意的生氣。嫩嫩的企盼不滅，目光便總是向前，重重的責任肩負，生長豐厚了癡迷的期待。大氣，便是卑微不失凌云之志，平凡猶有不可欺之尊的骨氣，用自己找尋使自己的足跡不欲，跌倒爬起照樣有路可走，用自己的脖子支起自己的腦袋，用自己的脊梁挺直自己的腰板，失去擁有總是無愧無悔。大氣，便是受邪惡不辱不低頭、保護柔弱不自負的正氣，正因為心中有愛，才敢向不平揮劍，才肯如老牛俯首，行俠仗義呼嘯而過，即使傷痕猶在也剛毅且無淚。大氣，小而言之就是一個人的精神氣，大而言之就是一個人的英雄氣。而一個人為人之氣是否乃大，其實正面的區別就是一個“愛”字，反面的區分就是一個“私”字。愛的真，愛的誠，愛的厚，愛的多的人一定大氣。先公后私是低層次的大氣，再高些便是大公小私，而大公無私則是最高境界的大氣。從世俗的角度看，做人大氣些，便少些煩惱，多些達觀，與人方便，自己方便。從人生追