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1、試卷第 =page 18 18頁,總 =sectionpages 1 1頁高二化學課堂同步訓練1.2課時 反應熱的計算一、選擇題(本大題共14小題)1氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應: ; 。則的等于ABCD2已知: 下列敘述正確的是A由上述熱化學方程式可知B上述四個反應中,反應物的總能量均大于生成物的總能量C D 3某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在下,用將NO還原為,其熱化學方程式為 ,其能量變化過程如下(其中a、b、c、d均為正值):下列說法正確的是A過程、都是放熱過程BCD4已知: 則下列說法正確的是A的燃燒熱B C等質量的和完全燃燒生成和液態

2、水,放出的熱量多D在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出的熱量大于571.6kJ5已知一定溫度下: 下列說法正確的是A化學反應的機理可簡單理解為反應物分子間碰撞,生成某種活化分子,活化分子再轉化為生成物。反應中的能量變化如圖所示,則B完全燃燒生成液態水時放出的熱量小于483.6kJC由反應知在溫度一定的條件下,在一恒容密閉容器中通入和,反應后放出的熱量為,則D氨的催化氧化反應為 6已知斷開中HH鍵需要吸收436 kJ能量,根據能量變化示意圖,下列說法或熱化學方程式錯誤的是A斷開1 mol HCl(g)中HCl鍵要吸收432 kJ能量B生成中的ClCl鍵放出243 kJ能量C D ()7某反應加入催

3、化劑后,反應歷程變成兩個基元反應,相關能量變化如圖所示(E為正值,單位:)。下列有關說法正確的是A總反應的活化能B總反應的焓變C此條件下,第一個基元反應的反應速率小于第二個D對于的反應,必須加熱才能進行81 mol甲烷()完全燃燒生成和時,反應熱,但當不完全燃燒生成CO和時,放出的熱量為607 kJ,如果與一定量燃燒生成CO、,并放出819.25 kJ的熱量,則一定量的質量為A40 gB56 gC60 gD無法計算9最近有科學家發現正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1,丁二烯(),已知熱化學方程式如下: 下列說法正確的是A由可知,正丁烷()比1,丁二烯()穩定B由和可推知: C D由和可知,同

4、質量的正丁烷()轉變為1,丁二烯()所需要的能量相同102008年北京奧運會“祥云奧運火炬”所用環保型燃料為丙烷(),悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷()和35%丙烷,已知:CO: 丙烷: 正丁烷: 異丁烷: 下列說法正確的是A常溫常壓下,正丁烷的燃燒熱B相同質量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒,前者需要的氧氣多,產生的熱量也多C常溫下,CO的燃燒熱D人類利用的能源都是通過化學反應獲得的11下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為akJmol-1H2+Cl2=2HClH=-akJmol-1B1molSO2、0.5molO2完全反應后,放出熱量98.3kJ2SO2(g)+O2

5、(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1D31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(s)=4P(s)H=-4bkJmol-1AABBCCDD12通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 A反應為反應提供原料氣B反應也是資源化利用的方法之一C反應的D反應的13用催化還原,可以消除氮氧化物的污染。例如: , ,下列說法不正確的是A若用標準狀況下還原生成和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJB由反應可推

6、知: C若均有1 mol甲烷反應時,反應轉移的電子數相同D反應中當完全反應時轉移電子的物質的量為1.60 mol14已知一些燃料的燃燒熱分別為燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJmol-1-890.3 kJmol-1-5 461.0 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料最能體現“低碳經濟”理念的是A一氧化碳B甲烷C異辛烷D乙醇二、非選擇題(本大題共5小題)15(1)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2

7、(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質的量濃度為0.1mo1/L,請回答下列問題:寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式_。若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量之比為1:1混合,化學反應的離子方程式是_。(3)實驗室現欲用質量分數為98%,密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液,用量筒量取所需濃H2SO4溶液的體積是_mL。16對溫室氣體進行減排和綜合治理具有十分重要的意義。催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(CO和)。已知: 寫出該催化重整反應的熱化學方

8、程式:_。17為了合理利用化學能,確保安全生產,進行化工設計時需要充分考慮化學反應的反應熱,并采取相應措施。化學反應的反應熱通常可以通過實驗進行測定,也可通過理論進行推算。(1)實驗測得,5 g液態甲醇()在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5 kJ的熱量,則1 mol液態甲醇充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為_。(2)現有如下兩個熱化學方程式: 則_(填“”“ -92 【解析】(1)5 g液態在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態水時放出113.5 kJ熱量,故32 g(1 mol)液態在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態水時放出熱量,則1 mol液態甲醇充分燃燒生成氣體和液態水的熱化學方程式為: ;(2)將兩個熱化學方程式進行比較,由于由氣態變成液態放出熱量,故,則,故答案為:;(3)由焓變與鍵能的關系知,的,故,故答案為:-92。18 . 防止高溫下Mg、Ti與空氣中的(或、)作用 【解析】(1)氣體在氧氣中完全燃燒的化學方程式為,由方程式可知,完全燃燒轉移8 mol電子,故熱化學方程式為 。(2),故該反應的熱

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