1、第一章 化學反應與能量的轉化 三、金屬的腐蝕與防護銅器生銹銅器表面生成銅綠一、金屬的腐蝕 金屬跟周圍接觸到的氣體或液體發生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程，即為金屬的腐蝕。本質：金屬失去電子被氧化種類：化學腐蝕、電化學腐蝕 （根據與金屬接觸的介質不同）M neMn+做飯用的鐵鍋日久天長越用越薄, 你知道為什么嗎？電解質溶液與鐵和鐵中少量的碳構成了原電池H2O+CO2 H2CO3 H+HCO3在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，水膜又溶解來自大氣中的CO2、SO2、H2S，使水膜中含有一定量的H+鐵是負極，碳是正極，在正極，H+得到電子（1）析氫腐蝕負極Fe - 2e- Fe2+ 正極2

2、H+2e- H2條件：酸性環境Fe2+2OH=Fe(OH) 24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 條件：中性或酸性極弱環境 負極： 2Fe-4e- = 2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e- =4OH (2)吸氧腐蝕 水膜的酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣Fe(OH)3脫去部分水生成鐵銹鐵銹：Fe2O3xH2O析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕(更普遍)條件水膜酸性較強水膜酸性很弱或中性電極反應負極正極2H+2e- =H2Fe - 2e - = Fe2+O2+2H2O+4e- =4OH-吸氧腐蝕比析氫腐蝕更為普遍 課堂練習1、如圖, 水槽中試管內有一

3、枚鐵釘，放置數天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈 性，發生 腐蝕,電極反應式為：負極： ,正極：若液面下降，則溶液呈 性，發生腐蝕，電極反應式為：負極： 正極： 。（2）中性或堿性 吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 化學腐蝕與電化學腐蝕的比較化學腐蝕電化腐蝕條件金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬跟電解質溶液接觸（發生原電池反應）現象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化實例金屬與氧氣、氯氣等物質直接反應鋼鐵在潮濕的空氣中被腐蝕聯系兩者往往同時發生，電化學腐蝕更普遍注意的是：化學腐蝕和電化學腐蝕都是金屬原子失去電子變成陽離子的

4、過程。判斷：金屬腐蝕快慢的規律有防護腐蝕措施的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕歸納2.金屬的防護方法思路一：直接隔離 即可選用適當的材料使金屬與空氣或其他腐蝕性試劑隔離開，以阻止金屬的腐蝕。 （）給金屬穿上“保護膜”如：噴涂漆；涂油脂；表面鈍化；電鍍(在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層)等。2.金屬的防護方法思路二：改變本質（合金） 即改變金屬的內部組成結構，使其具有較強的抗腐蝕性能。 （）加入其他金屬改變其組成 在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳（如14%18%Cr，7%9%Ni），改變鋼鐵內部的組成和結構，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的“不銹鋼”(合金)。 2.金屬的防護方法思路三：因勢利導 電化學腐蝕還是用電化學方法來解決，不回避金屬與氧化劑的直接接觸，采用還原性更強的物質或其他替代方式來滿足氧化劑對電子的需求，從而保護主體金屬構件免受腐蝕。 （）電化學防護法2.金屬的防護方法電化學防護法（重點掌握）犧牲陽極的陰極保護法（原電池）