1、關于高三化學電離平衡第一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月一、電離平衡1.電解質導電的條件電解質離子化合物某些共價化合物導電的條件熔化狀態或溶于水溶于水導 電實質為電解過程陽極:陰離子聚集,發生氧化反應陰極:陽離子聚集,發生還原反應第二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月總結：電解質并不一定導電，導電的物質不一定是電解質。產生自由移動的離子是導電的前提。導電能力的強弱主要由溶液中自由移動的離子濃度和電荷數的乘積決定。例:濃度相同的NaCl和MgSO4溶液導電能力不同第三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月H2SO4 SO2 Cu NH4Cl BaSO4 Cl2NH3 Ba(

2、OH)2 C2H5OH CH3COOH NaHSO4 H2CO3 NaHCO3 Fe(OH)3 NH3H2O CO H2S C12H22O11 練習：選出屬于電解質的物質，并且說明電解質的強弱第四張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月2.強電解質和弱電解質強電解質HNO3 HCl H2SO4 HClO4 (HBr HI)NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2弱電解質水個別鹽弱堿弱酸CH3 COOH HF H2CO3等NH3H2O Fe(OH)3 等HgCl2 等Al2O3強酸強堿多數鹽活潑金屬氧化物第五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月強、弱電解質 強電解質 弱電解質結

3、構離子化合物，某些具有極性鍵的共價化合物。某些極性鍵形成的共價化合物。相同點在水溶液中，都能產生自由移動的離子不同點微粒存在形式電離過程只存在電解質電離生成的陰、陽離子，不存在電解質分子，大量存在弱電解質分子，少量存在弱電解質電離產生的離子。不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“=”號表示。可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”號表示。第六張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月3.弱電解質的電離平衡（1）定義：T.C一定時,v離子化=v分子化，各分子、離子濃度保持一定的狀態（2）弱電解質電離平衡移動：符合勒夏特列原理溫度：濃度：升溫，有利于電離，弱電解質的電離過程吸熱越稀越電離同離子反應：

4、加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，將抑制電離影響因素加入能反應的物質:促進電離第七張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月以CH3COOH為例判斷條件改變對電離平衡的影響平衡移動方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸加NaOH加鹽酸加醋酸鈉比較0.1mol/L CH3COOH溶液中，粒子濃度大小次序：C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-)第八張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月思考：1.0.1mol/L CH3COOH溶液，C(H+)的范圍？二者相比，哪種C(H+)大？哪種電離

5、程度大？若說C(H+)前者是后者的10倍，對嗎？2. 1L 0.1mol/L CH3COOH溶液，能中和 多少mol的NaOH？3.1L C(H+)=0.1mol/L 的CH3COOH溶液， 能中和多少mol的NaOH？4.0.1mol/L CH3COOH 0.01mol/L CH3COOH第九張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月二、水的電離和溶液的pH值1.水的電離和水的離子積在純水或水溶液中 H2O H+OH 或 2H2O H3O+OH說明：(1)Kw只與溫度有關，溫度越高Kw越大。因水的電離是吸熱過程，升高溫度Kw將增大；(2)Kw不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。25時

6、，c(H+)c(OH-)=110-14 = Kw ， Kw稱為水的離子積常數第十張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月2.影響水的電離平衡的因素移動方向電離程度C(H+)C(OH-)Kw加熱NaOHHClNH4ClCH3COONaNaCl第十一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月3.溶液的酸堿性及判斷(1)判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法：方法一方法二中性溶液c(H+)= c(OH-) PH=7酸性溶液 c(H+) c(OH-)PH7堿性溶液 c(H+)7方法一適用于任何溫度和濃度，而方法二只適用于常溫。第十二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月(2)溶液的pH及測定方法測定溶液

7、的pH一般有三種方法：利用酸堿指示劑，酸堿指示劑只能測出大概pH范圍不能測出具體的pH；利用pH試紙，pH試紙測定的為溶液中c(H+)濃度，使用時不能潤濕。正確的操作方法為：用干燥潔凈玻璃棒蘸取試液滴在試紙上，迅速和標準比色卡對比；利用pH計。第十三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月(3)pH計算PH=-lgC(H+)C(H+)= 10 -PHC(H+)= a10nPH= n-lgaPOH=-lgC(OH-)C(OH-)= 10 POH同一溶液（常溫）：PH + POH = 14基本原則：酸溶液求C(H+)，堿溶液求C(OH-)第十四張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月CH3CO

8、OHagNH3H2OagCH3COONagNH4ClagPH212c(H+)c(OH-)10-2c(H+)水10-2c(OH-)水Kw填表：（均為常溫)10-210-210-210-210-210-210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1210-1212210-1410-1410-1410-14第十五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月例題：1.求0.05mol/L 硫酸溶液的PH?2.求0.05mol/L 氫氧化鋇溶液的PH?3. 0.05mol/L鹽酸與0.025mol/L硫酸等體積混合，求混合液的PH?4. 0.01mol/L氫氧化鈉與0.005mol

9、/L氫氧化鋇按 1：3的體積比混合，求混合液的PH?5. 0.01mol/L鹽酸與0.006mol/L硫酸氫氧化鋇等 體積混合，求混合液的PH?第十六張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月6. PH=1的鹽酸與PH=4的硫酸等體積混合，求混合液的PH?7. PH=8的氫氧化鈉1L與PH=11的氫氧化鋇3L混合，求混合液的PH?8. PH=1的硫酸與PH=12的氫氧化鈉等體積混合，求混合液的PH?9. PH=2的硝酸與PH=12的氫氧化鋇等體積混合，求混合液的PH?10. 1mlPH=5的硫酸稀釋至1L，求稀釋后溶液的PH?11. PH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍，求稀釋后溶液的PH?第十七

10、張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月判斷下列溶液等體積混合后的酸堿性(常溫)：NaOH(0.1mol/L)NH3H2O(0.1mol/L)NaOH(pH=13)NH3H2O(pH=13)HCl(0.1mol/L)CH3COOH(0.1mol/L)HCl(pH=1)CH3COOH(pH=1)第十八張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月三、鹽類水解及其應用1水解的實質：鹽電離出的某些離子跟水電離出來的H+或OH-生成弱電解質，促進水的電離平衡的過程。2水解規律:有弱才水解、誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解、弱弱全水解，同強顯中性。例如：CH3COONa CuSO4 CH3COONH4第

11、十九張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月3水解方程式的書寫單一水解不完全雙水解完全雙水解不畫“”“”，用 “ ”連接，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。畫“”“”，用 “ = ”連接下列離子間易發生完全的雙水解：第二十張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月等物質的量濃度的下列銨鹽中，按c(NH4+)由大到小排序：NH4HCO3NH4HSO4NH4NO3 CH3COONH4(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2若上述七種銨鹽溶液中c(NH4+)相同，則鹽溶液的物質的量濃度由大至小的次序為？等物質的量濃度的下列溶液PH由大到小的順序為：Ba(OH)2 N

12、aOH C6H5ONa Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH3H2O若PH相等，物質的量濃度由小到大的順序為？第二十一張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月4.影響水解平衡的因素(1)內因：影響水解平衡進行程度的最主要因素是鹽本身的性質。(2)外因溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移。濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動，移動方向應符合勒夏特列原理。第二十二張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月5水解的應用(1)判斷溶液的酸堿性及判斷弱酸(或弱堿)酸性(或堿性)強弱。(2)比較溶液中離子濃度的大小。(3)判斷溶液中離子能否大量共存(4)配制、保存某些鹽溶

13、液(5)泡沫滅火劑的反應原理(6)明礬、氯化鐵的凈水(7)純堿(Na2CO3)溶液去油污(8)加熱蒸發、灼燒某些鹽溶液所得產物的判斷第二十三張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月6.判斷弱酸（或弱堿）相對強弱的方法（1）通過電離程度判斷：相同濃度的酸（或堿）比較導電能力、PH、反應速率等；（2）通過反應區分：較強酸制備較弱酸；（3）通過水解程度判斷：相同濃度的強堿弱酸鹽的堿性越強，其相應弱酸的酸性越弱；反之，相同濃度的強酸弱堿鹽的酸性越強，其相應弱堿的堿性越弱；例如：NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的PH 依次為8、9、10，則三種酸HX、HY、HZ的酸性強弱次序為 。第二十四張，PPT共

14、二十九頁，創作于2022年6月隨堂小測：1、寫出電離方程式（12分）H2SO3 NaHCO3 NaHSO4 明礬2、（20分，每空1份，扣完為止）平衡移動方向C（H+）C（CH3COO-）C（CH3COOH）C（H+/CH3COOH）溶液導電能力電離程度升溫加水稀釋加純醋酸第二十五張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月3、（5分*2）0.1mol/L醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同： pH=1的醋酸和鹽酸中，下列哪些量相同：A、導電能力 B、已電離的C（H+） C、能電離的C（H+） D、中和堿的能力E、與Zn反應產生氫氣的量F、與Zn反應的初速率4、（10分）c(H+)c(OH-)c(H+)水c(OH-)水KwPH=2的CH3COOHPH=2的NH4Cl第二十六張，PPT共二十九頁，創作于2022年6月5、（10分） pH=1的溶液，水電離的C（H+）可能為？水電離的C（OH-）=10-12mol/L的溶液，pH可能為？6、（8分）7、 pH=8的NaOH 1L與pH=11的Ba(OH)2 3L混合，求pH=？