1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市牡丹區(qū)第三中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ） A、鹽酸 B、燒堿溶液 C、氨水 D、KSCN溶液參考答案：B略2. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()A反應(yīng)過程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況

2、)B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L參考答案：C略3. 室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3參考答案：A略4. 向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是 A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B

3、滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e- 時生成1mol白色沉淀 C通入SO2時，SO2與I反應(yīng)，I作還原劑D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2參考答案：D略5. 在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為A1:2 B1:3 C2:3 D2:1參考答案：D6. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度

4、都減少D升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD7. 某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系下列說法錯誤的是（）A該未知溶液中至少含有3種陽離子B滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L1C若另一種離子為二價陽離子，則a=10D若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g參考答案：D【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴

5、入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應(yīng)過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5

6、mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有Al3+，加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度=5mol/L，故B正確；C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大

7、沉淀量0.05mol，二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol3+0.15mol2+a103L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯誤；故選D【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大8. 已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+Cu2+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證，

8、實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下 加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是 ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu參考答案：D9. 下列物質(zhì)分類正確的是 A純堿、燒堿、苛性鈉均為堿 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D10. 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 發(fā)酵粉中

9、主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 明礬常作為消毒劑A. B. C. D.參考答案：A略11. 在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，符合條件的元素種數(shù)為 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C12. （2000廣東卷）15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（） A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略13. （2008四川卷）在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+

10、I2(g)2HI(g) ，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是 A.T1T2，0 B.T1T2，0C. T1T2，0 D. T1T2，0參考答案：D據(jù)“先拐先平衡”，由圖象知T2T1，溫度升高碘化氫的量減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，D正確。14. 下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）。 A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B.變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成 C.變化時釋放出能量 D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了參考答案：C15. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況

11、下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物就放出活性氧。這種氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。某學(xué)生欲在實驗室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實驗過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體

12、的質(zhì)量為_g。(2)其操作步驟如下圖所示，則上圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填選項字母)之間。A與B與C與(3)若該同學(xué)在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_(填選項字母)。A稱量KMnO4晶體時，指針偏向右邊B將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處參考答案：(1)9.5(2)C(3)ACDm(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有

13、很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答

14、案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （16分）美國化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團的名稱是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的