1、第三單元 溶液溶液組成的定量表示（第二課時）教學目標知識與技能（1）熟記并運用溶質質量分數的計算公式（2）能進行溶液稀釋的計算2.過程與方法通過探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程3.情感態度與價值觀（1）在講解與練習過程中，幫助學生養成科學嚴謹的學習態度（2）培養學生學以致用的意識，理解學習溶液的重要意義二、重點和難點重點：溶液稀釋的計算難點：引導學生學習解題的方法和技巧三、教學法設計合作探究、引導學習法、講授法學情分析學生通過前面的學習，對組成溶液的溶質和溶劑有了初步的認識，但是對于溶質質量分數的計算還是比較陌生的。學生在日常生活中接觸過溶液，也常用“濃”“稀”來描述溶液的組成，只是他

2、們對于溶液的定量表示還不是太明白。所以，本節課要使學生感知溶液定量組成的表示方法溶質質量分數，并學會溶液稀釋的簡單計算。學生對于單純的計算并不是很感興趣，因此我通過生活中的早上煮面條太咸了入手，如果不小心多放了鹽太咸了，該怎么辦？引發學生的思考，激發學生的學習興趣，讓學生體驗到化學就在身邊，生活中處處有化學，學習化學非常有用，即貫徹“從生活中走進化學，從化學走向社會”的理念。教學過程（1）創設情境同學們，今天老師早上在煮面條吃的時候不小心多放了一些食鹽，導致面條有點咸。同學們幫老師想想辦法，怎么讓面條不太咸呢？學生結合生活經驗，思考問題。教師：生活中我們把溶液粗略的分為稀溶液和濃溶液，太濃的溶

3、液我們可以加入溶劑通常是水進行稀釋，能降低溶液中溶質的質量分數。這節課我們一起來學習溶液稀釋的有關計算。（2）復習舊知溶質的質量分數計算公式變形公式：溶質的質量= 溶質的質量= - 溶液的質量= （聯系密度的計算公式）合作學習探究活動1：如果對100g20%的硝酸鉀溶液進行如下操作，你能說出下表中各種量是如何變化的嗎？溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質的質量分數加適量的水加少量硝酸鉀且溶解蒸發部分水且無固體析出降溫至有硝酸鉀固體析出探究活動2：溶液稀釋的計算例題1：將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成10%的硝酸鉀溶液。求稀釋時所用水的質量。解法（1）：設稀釋后溶液的質量為x，根據稀釋前后溶

4、液中溶質的質量不變：100g25%=x10%x=250g需要水的質量為：250g-100g=150g答：稀釋時所用水的質量為150g。師：強調計算時規范的解題過程。提示學生思考，上題還有其它的解題方法嗎？試一試，并讓學生把解題方法展示到黑板上。解法（2）設稀釋時所用水的質量為x，根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變：100g25%=（100g+x）10%x=150g答：稀釋時所用水的質量為150g。解法（3）根據稀釋前后，溶質的質量不變：稀釋后溶液的質量為：需要水的質量為：250g-100g=150g答：稀釋時所用水的質量為150g。學以致用：1.在40g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液加入60g

5、水，取出其中的10g溶液，求這10g溶液中溶質的質量分數為多少？當堂檢測1.把一杯食鹽水倒出一部分，沒有改變的是（ ）A.溶質的質量 B.溶劑的質量C.溶液的質量 D.溶質的質量分數2.老師給某化學實驗興趣小組一瓶濃鹽酸（部分標簽如下圖所示）。根據標簽完成下列問題：該瓶濃鹽酸中含溶質HCl g ；欲配制7.6%的稀鹽酸100g，含溶質HCl g，需要38%的濃鹽酸 g。用10g該濃鹽酸可以配成3.8%的稀鹽酸 g。化學試劑：鹽酸化學純容量：500 mL密度：1.19g/cm3質量分數：38%七、作業今有10%的硝酸鉀溶液160g，分為相等的兩份。（1）欲使其中一份溶質的質量分數增大一倍，求：若用增加溶質的方法，需增加多少克硝酸鉀？若用蒸發溶劑的方法，需蒸發掉多少克水？（2）若使另一份溶質的質量分數變為5%，需加水多少克？八、板書設計溶液組成的定量表示（第二課時）一、溶質質量分數變形公式：溶質的質量=溶液的質量溶質的質量分數溶質的質量=溶液的質量-溶劑的質量溶液的質量=溶液的密度溶液的體積（m=V）溶液稀釋：稀釋前后溶質的質量不變九、教學反思本課時教學內容主要是有關化學的計算，這部分的內容只用一節課想全部分學生都能撐握，是