初中化學魯教九年級上冊（2023年新編） 我們周圍的空氣物質組成的表示3_第1頁
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文檔簡介

1、 第四單元第二節 物質組成的表示第3課時 教案【教學目標】1.知識與技能（1）了解相對分子質量的含義（2）能根據化學式進行一些簡單計算（3）能利用基本計算解決實際問題。2.過程與方法（1）通過合作探究的練習學會化學式的幾類基本計算3.情感態度和價值觀（1）增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，進一步激發學化學的興趣（2）通過小組合作探究學習，增強團隊意識【教學重點】（1）能根據化學式進行一些簡單計算（2）利用相對原子質量和化學式量計算物質組成【教學難點】（1）根據化學式量的相.關計算解決實際問題的探討【教學過程】一、導入新課組成物質的各元素之間存在著固定的質量關系，而化學式就反映了物質中的這種

2、質量關系。利用化學式，不僅可以推算組成物質的各元素的質量比，還可以計算出該物質中某種元素的質量分數。二、新課學習物質組成的定量表示1. 計算組成物質的各種元素的質量比例如：計算水中氫元素與氧元素的質量比。水中氫元素與氧元素的質量比=所有水分子中氫原子與氧原子的質量比=1個水分子中氫原子與氧原子的質量比圖可知，水中氫元素與氧元素的質量比為：（12）（161）= 18鞏固練習1.計算Fe2O3中鐵、氧元素兩種元素的質量比解：Fe2O3中鐵元素與氧元素質量之比=（562）:（163）=7:32.計算CaCO3中鈣、碳、氧三種元素的質量比解：CaCO3中鈣、碳、氧三種元素的質量比 =4012（163）

3、=103123.計算醋酸（CH3COOH） 中碳、氫、氧三種元素的質量比解：CH3COOH中碳、氫、氧三種元素的質量比=（122）（14 ）（162）684.計算硝酸銨（NH4NO3）中氮、氫、氧三種元素的質量比解：NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比=（142）（ 14 ）（163）7122. 計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與物質的總質量之比。例如：水中氫元素的質量分數（%）=100%=100%11%在這里，某物質化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是該物質的化學式量。對于由分子構成的物質，其化學式量也叫相對分子質量。課堂練習：1下列對幾種物質的敘述正確的是A.甲烷CH4中含有1個碳原子和4個氫原子B.乙醇C2H6O中碳、氫、氧的質量比是2：6：1C.尿素CO（NH2）2的相對分子質量為60gD.葡萄糖C6H12O6中碳元素的質量分數為40%2比較FeO，Fe2O3，Fe3O4三種物質中鐵元素質量分數的大小：FeO Fe6O6Fe2O3 Fe6O9Fe3O4 Fe6O8課堂小結：我們學習了什么？根據物質的化學式可以計算組成該物質的各元素間的質量關系。【板書設計】物質組成的定量表示1.化學式量化學式中各原子的相對原子質量的總和2.化合物中各元素的質量比元素的質量比=各原子的相對原子

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